2022年中考化學(xué)專項(xiàng)突破復(fù)習(xí)《計(jì)算題》專練

1、2013 屆中考化學(xué)專項(xiàng)突破復(fù)習(xí)計(jì)算題專練【東城】 34. （3 分）工業(yè)利用疊氮酸鈉 5NaN3+NaNO 3=3Na2O+8N 2 。(NaN 3) 和硝酸鈉反應(yīng)制備純凈的氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是計(jì)算：生產(chǎn) 186 噸氧化鈉理論上需要硝酸鈉的質(zhì)量。35.（3 分）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其 質(zhì) 量 變 化如下圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到 106.6 g 溶液，向該溶液中加入 100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（已知：2NaHCONa2CO3+CO2 +H2O，碳酸鈉受熱不易分解。 ）計(jì)算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）所得溶液

2、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！疚鞒恰?34（3 分）工業(yè)上制備硅酸鈉（Na2SiO3）的反應(yīng)原理為： 2NaOH + SiO 2 = Na 2SiO3 + H 2O。若用 120 t SiO2為原料，計(jì)算理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。35（ 3 分）請根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后溶液中 H2SO4 的質(zhì)量。加入過量的10%的稀硫酸6.5 g Zn 106.3 g 溶液【海淀】 34（3 分）氯化鋅是一種化工原料，可用于電池、電鍍、醫(yī)藥和工業(yè)水處理等行業(yè)。工業(yè)上，將氧化鋅加入鹽酸中進(jìn)行反應(yīng)，制得 氯化鋅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2O。欲制得 1360

3、g 氯化鋅，計(jì)算需要加入氧化鋅的質(zhì)量。35（ 3 分）敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中有220 g 久置的的氫氧化鈉固體樣品（假設(shè)樣品中各成分的分布是均勻的）。某實(shí)驗(yàn)小組從該樣品中取出 20 g ，加熱烘干其中的水分，得到 18.6 g 固體。向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后得到 10 g 沉淀。對上述數(shù)據(jù)分析計(jì)算后，該小組同學(xué)向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應(yīng)后，過濾，恰好得到了 10%的氫氧化鈉溶液。計(jì)算加入的氫氧化鈣和水的質(zhì)量?！境枴?34. （3 分）魚塘供氧時(shí)常向水中撒一種微黃色的固體過氧化鈣（CaO2）。（1）將該反應(yīng)方程式補(bǔ)充完

4、整：2CaO2+2H2O=2 + O 2 。（2）若向水中投入 72g CaO2，能生成氧氣多少克？35. （ 3 分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品 30g放入燒杯中， 讓后將 200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請計(jì)算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）該合金除銅外，另一種金屬是。（寫出過程）（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！臼吧?】34（3 分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)

5、方程式。（2）若需要 40 g 氫氣，計(jì)算至少需要消耗氫化鈣的質(zhì)量。35（3 分）為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小 組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）：取 12.5 g 樣品研碎放入燒杯中，每次加入 20.8 g 稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。加入稀鹽酸次數(shù)1 2 3 4 5 燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量72.2 91.9 111.6 131.3 152.1 /g 請計(jì)算：（1）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！矩S臺(tái)】 34（2 分）在潛水艇中常用過氧化鈉（ Na2O2）來吸收人呼出的二氧化

6、碳?xì)怏w，并產(chǎn)生氧氣，供給人的呼吸。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。若一段時(shí)間內(nèi)得到了 16g 氧氣，理論上消耗過氧化鈉的質(zhì)量是多 少？35（3 分）在完成實(shí)驗(yàn)“ 二氧化碳的制取” 后，廢液桶中傾 倒 了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學(xué)興趣 小 組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液 60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2 的碳酸鈉溶液。所得溶液 pH 與加入的碳酸鈉溶液的 質(zhì) 量關(guān)系如右圖所示：（不考慮 CO2溶于水對溶液酸堿性的影【通州】 34（3 分）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，但 也高溫是一種寶貴的碳氧資源。在高溫高壓下可合成尿素

7、 CO(NH 2) 2 ：CO2 + 2NH3 CO(NH 2) 2 + H 2O。現(xiàn)有二氧化碳 440 g ，理論上可以得到多少尿素？高壓35（3 分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質(zhì)量為 163.9g ，加入 146.1g 氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀 10g，過濾后，所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%，計(jì)算樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（反應(yīng)方程式為：Na2CO3 +CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ）【大興】 34(3 分) 二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。它可以與氫氣反應(yīng)生成多種有機(jī)物，CO2 轉(zhuǎn)化為乙烯（ C2H4）的化學(xué)方程

8、式為：2CO2+6H2一定條件 C2H4+ 4H2O。若用 24g H2 轉(zhuǎn)化 CO2，則理論上能生成C2H4的質(zhì)量為多少克 ? 35（3 分）化學(xué)小組同學(xué)欲測定某 NaCl 和 Na2SO4固體混合物中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)操作及所得數(shù)據(jù)如下：將一定質(zhì)量的該固體混合物完全溶于 100g 水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 BaCl2 溶液 117g 恰好完全反應(yīng)，過濾，得到 233g 沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的濾液。請計(jì)算：原固體混合物中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （最后結(jié)果保留 1 位小數(shù)）（已知： Na2SO4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl ）【順義】 34（3 分

9、）乙烯是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室利用濃 硫酸的脫水性， 以乙醇為原料制取乙烯（C2H4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH 濃硫酸、170 o C C2H4 +H2O。要制取 42g 乙烯，需要消耗乙醇多少克？35（3 分）請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算（1）原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知： Na2CO3 + CaCl 2 CaCO 3 + 2NaCl（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！酒焦取?34（3 分）氫氣是理想的高能燃料，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染。若充分燃燒 8 g 氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最少需要氧氣多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為 1.43 g/L）？35（ 3

10、分）某小組同學(xué)將 530 g 碳酸鈉溶液加入到 280 g 石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【密云】1%，計(jì)算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。34（ 3 分）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2 +H2 。若制得80g 氫氧化鈉，同時(shí)可得到氫氣的質(zhì)量是多少？35（3 分） 某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)（其他雜質(zhì)忽略不計(jì)），為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取一定質(zhì)量的該純堿樣品于試管中，加入85. 6g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生8.8g 氣體

11、。將所得溶液蒸干后得到 25.4g 固體。請你據(jù)此分析計(jì)算： (1) 該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _。 (2) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【懷柔】 34（3 分）宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH+CO 2Li 2CO3+H2O。計(jì)算吸收88g 二氧化碳需要?dú)溲趸嚨馁|(zhì)量。35. （ 3 分）取含 Na2CO 3 和 NaCl 的樣品 34g 放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至 146g 時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g 。計(jì)算樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比?！狙討c】 34（3 分）實(shí)

12、驗(yàn)室用過氧化氫溶液在二氧化錳催化下制取氧氣，現(xiàn)已制得氧氣 64g，則消耗過氧化氫的質(zhì)量為多少？35. （ 3 分）現(xiàn)有 Na2CO3和 NaCl 的固體混合物共30 g ，將它放入100 g 14.6% 的鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）50 g10%的 Na2CO 3 溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的【房山】 34. （3 分）中國科技大學(xué)錢逸泰教授等人以四氯化碳（CCl4）和金屬鈉為原料，在一定的條件下一定條件制造出納米級金剛石粉末。化學(xué)方程式為 CCl4+4Na=C(金剛石 )+4NaCl 。這項(xiàng)成果被科學(xué)家們評價(jià)

13、為“ 稻草變黃金” 。若要制得 1.2g 金剛石粉末 , 求需要金屬鈉的質(zhì)量。35. （ 3 分）在一燒杯中盛有 42.2g 碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入 116.6g 水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入 10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中 A 點(diǎn)時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中 B 點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時(shí)燒杯中鈣元素質(zhì)量?！鹃T頭溝】 34. （3 分）燒杯里有360g 水，插入兩根電極進(jìn)行電解。當(dāng)一個(gè)電極收集到6g 氫氣時(shí)

14、，另一個(gè)電極收集到氧氣多少克？35（3 分）為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將 94.4g 稀鹽酸加入到 15g 石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的 NaOH溶液吸收， NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水 ) 時(shí)間 (min) t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6 t 7 t 8氫 氧 化 鈉 溶 液 增 加 的 質(zhì) 量1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4 (g) 求： (1) 最終生成 CO2的質(zhì)量； (2) 樣品中 CaCO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 計(jì)算結(jié)果精確到

15、 0.1%) ； (3) 將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 CaCl2溶液?！狙嗌健?34（3 分）“ 節(jié)能減排” 是保護(hù)環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉(zhuǎn)化為水和甲烷CO2 + 4H2= = CH4 + 2H2O。計(jì)算若 66 g 二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。35（ 3 分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取 20.6g 該樣品，放入盛有 200g 稀鹽 酸的燒杯中，充分反應(yīng)后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為 211.8g ，并且測得該溶 液 pH 為 7。計(jì)算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)。（ 2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g （不考慮損耗） ，請計(jì)算該固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！静健?34（3 分）氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由 N2制取 NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2 + 6H 2O 4NH3 + 3O 2。計(jì)算生產(chǎn) 通電136t NH 3所需 N2的質(zhì)量。35（ 3 分）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為 KClxCaCl2（x 是 CaCl 2的系數(shù)）。它是一種鉀肥，溶于水后得到 KCl和 CaCl2 的混合溶液。 某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品 18.55g 加水完全溶解得到 KCl 與 C

17、aCl2的混合溶液 210g，向該溶液中逐滴加入 Na2CO 3 溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入 Na2CO 3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。已知： Na2CO3 + CaCl2 CaCO 3 + 2NaCl點(diǎn)燃沉0 A B 請計(jì)算：淀(1) 氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量(2) B 點(diǎn)時(shí)溶液中Na2CO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。/g 10 106 200 加入 Na 2CO 3 溶液的質(zhì)量 /g 北京市 2012 年中考一模試題匯編計(jì)算題答案【東城】 34. （3 分）解：設(shè)需要硝酸鈉的質(zhì)量是 x5NaN3+NaNO 3 = 3Na2O+8N2 85 3 62 x 186 t .1 分.1 分x =85t

18、.1 分答：需要硝酸鈉的質(zhì)量是 85 t 。35. （3 分）解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x ；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 y、碳酸鈉 與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 z 2NaHCO 3 Na2CO 3+CO 2 +H2O 2 84 （44 + 18） 3.1 g xx = 8.4g .1 分 NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2 +H2O 84 44 8.4 g yy = 4.4g 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g 8.4g = 5.3g Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO 2 +H2O 106 44 5.3 g zz = 2.2g 13.7

19、g混合物與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量是，6.6 g .1 分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g根據(jù)氯元素守恒，設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為mHCl NaCl 36.5 58.5 100 g 7.3% mm = 11.7g 氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= .1 分5.85%。答：混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g ；與鹽酸反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【西城】 34（ 3 分）解：設(shè)理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量為 x 。 2NaOH + SiO 2 = Na 2SiO3 + H 2O 60 122 （1 分）z。 120 t x60 = 122 （ 1

20、分）120 x答：略。x= 244 t （1 分）35（ 3 分）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，消耗 H2SO4 的質(zhì)量為 y, 加入稀硫酸的質(zhì)量為 Zn + H2SO4 = ZnSO 4 + H265 98 2 6.5 g yxg （ 1 分） = = = 0.2 g 98 xz + 6.5 g = 106.3 g + 0.2 g x y y = 9.8 z =100 g （ 1 分）剩余 H2SO4 的質(zhì)量 = 100 g 10% - 9.8 g = 0.2 g （1 分）答 ：略?！竞５怼?34（3 分）解：設(shè)需要加入氧化鋅的質(zhì)量為 x。ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H2O 8

21、1 136 x 1360 g （ 1 分） （ 1 分） （ 1 分）81136x1360g x = 810 g 答：需要加入氧化鋅的質(zhì)量為810 g 。35（ 3 分）解法一：因?yàn)?20 g 樣品烘干后得到 18.6 固體，加入石灰水后得到 10 沉淀所以 剩余 200 g 樣品中含有的碳酸鈉和氫氧化鈉固體共有 186 固體，加入熟石灰 后得到碳酸鈣 100 g 。 （ 1 分）設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為 x，加入氫氧化鈣的質(zhì)量為 y，反應(yīng)生成 NaOH的質(zhì)量為 z。Na2CO3 + Ca(OH) 2 = Ca CO 3 + 2NaOH 106 74 100 80 x y 100 g z y= 7

22、4 g （ 1 分） x=106 g z =80 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 186 g 106 g + 80 g = 160 g 所得溶液中水的質(zhì)量為 160 g 10% 160 g = 1440 g 所以 加入的水量為1440 g （ 200 g 186 g ）= 1426 g （ 1 分）解法二：解：設(shè) 20 g 樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為 x Na2CO3 + Ca(OH) 2 = Ca CO 3 + 2NaOH 106 100 x 10 g 106 = x100 （ 1 分）10gx= 10.6 g 所以 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 .6g100 %53%20g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

23、8.6g106.g100%40 %20g水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1- 53% - 40% = 7% 設(shè)加入氫氧化鈣的質(zhì)量為 y ，反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為 z Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca CO3 + 2NaOH 106 74 80 (220-20) g 53% y z （ 1 分）y= 74 g z =80 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（220 g 20 g ） 40% + 80 g = 160 g 所得溶液中水的質(zhì)量為 160 g 10% 160 g = 1440 g 所以 加入的水量為 1440 g （ 220 g 20 g ） 7% = 1426 g （ 1 分）答：加入的氫氧化鈣質(zhì)

24、量為 74 g ，加入的水質(zhì)量為 1426 g ?！臼吧健?34. （3 分）【解】設(shè)：至少需要消耗氫化鈣的質(zhì)量為 x。CaH2 + 2H2O Ca(OH) 2 + 2H 242 4 x 40 gg 424x40 x = 420 g 35. （3 分）【解】由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4 g 。設(shè)：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為 x，恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣的質(zhì)量為 y。 CaCO3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO2%4g100 %12.5 %100 111 44 x y 4.4 g1004411144x4.4gy.44gx = 10 gy = 11.1 g 樣

25、品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g100%8012.5g氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g11.1g420.8g.4【豐臺(tái)】 34（2 分）解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為X 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 156 32 X 分16g -1156 32 = x 16g x=78g 答： 略 -1分35（ 3 分）（1） 50g 1分（2）解：設(shè)溶液中含氯化鈣的質(zhì)量為x Na2CO 3 + CaCl2 CaCO 3 + 2NaCl 106 111 21.2% 25g x106111 1 分212.%25gx x = 5.55g C% =5.55g 100% =9.25% 1分60g答：略【大興】 34（3

26、 分）解設(shè)：能生成C2H4的質(zhì)量為 x （1 分）2CO2 + 6H 2一定條件 C 2H4 + 4H 2O 12 28 24g x （1 分）1224g28xx=56g （1 分）答：能生成C2H4 的質(zhì)量為 56g。35（ 3 分）解設(shè)：原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為 x，生成氯化鈉的質(zhì)量為 y Na2SO4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl 142 233 117 x 23.3g y x=14.2g y=11.7g z （1 分）設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11. 7gz100 %10 % （1 分）14. 2gz100g117g-23.3g z = 10.1g 原混合物中氯化鈉的

27、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1410. 1 g100 %41. 6 % （ 1 分）2.g10.1g答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.6%?！卷樍x】 34（3 分）解：設(shè)需要乙醇的質(zhì)量為Cx CH3CH2OH濃硫酸、170oC2H4 +H2O 46 28 X 42g 1 分1 分1 分4628 x42gx4642g69g 28答：略35（ 3 分）( 解：（1） Ca%=216g27 .2g100g3182.g)40%100 %36 8. % 1 分27 .2g設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 106 111 100 117 2

28、7.2g-(25-x) x y 111X100%117 X=20g y=23.4g 1 分2 .2gXyC%= 23 .3184g1007.4% 1 分.2g答：略【平谷】 34（3 分）解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x。2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O 4 32 8 g x 432 （1 分）1 分）1 分）8 gxx8g43264 g （氧氣的體積為 64 g1.43 g/L 44.8 L （答：需要氧氣的體積為44.8 L 。35（ 3 分） 解 設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 （1 分） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 106 100 80 x 100 x 80

29、 x106 10680 x100 x 106 810 g106 1 % x =10.6 g （ 1 分）加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6g 100% = 2 % （ 1 分）530g答：加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2 % ?！久茉啤?34. 解設(shè)答 -1 分比例方程 -1 分結(jié)果： 2g-1分分分35. Na2CO321.2g-1分碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) 91.4 %-1溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 25.4 %-1【懷柔】 3496 克3569：71 【延慶】 34（3 分）解： 2H2O2 = 2H2O + O2 1 分 68 32 X 64 g 6832x6864g 1 分x64g32解得

30、x = 136 g 1分答：過氧化氫質(zhì)量為136 g 。35（ 3 分）解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為 x，生成 NaCl 的質(zhì)量為 y，生成 CO2的質(zhì)量為 z。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 73 117 44 x 100g 14.6% y z x =21.2 g y= 23.4g z = 8.8 g -1分原固體混合物中Na2CO3 質(zhì)量為： 21.2 g 50 g 10% = 16.2 g 分分NaCl 總質(zhì)量為： 23.4 g + (30 g16.2 g) = 37.2 g -1反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：37.2g

31、-1 100% =21.7% 30 g+100 g+50g 8.8 g 答：反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.7% 【房山】 34（3 分） 9.2g 35. （ 3 分） 解 (1) 146 g 10%=14.6 g設(shè) 13.5g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈣的質(zhì)量為y，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為Z CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2 (1分) 100 73 111 44 x 14.6g y z 10073 x=20g x14.6g73111 y=22.2 g 146.gy7344 z=8.8 g 14.6gz44.2g 20g=22.2g 222.g22.2g8 .8g 100%=15% （1 分）42 .2g1166.g146g(3)22.2g+22.2 g+22.2g66.6g （1 分）66.6g 40 100% 24g 111答：（略）【門頭溝】 34. （3 分）解：設(shè)另一個(gè)電極收集到氧氣的質(zhì)量為 x2H2O=2H2 + O 2 4 32 6 x 4 = 32 6 x x=48 g 答：35（ 3 分）35(l)4.4g (1 分