2022年人教版初中化學(xué)方程式歸類大全

1、化學(xué)方程式大全一、反應(yīng)類型（一）、化合反應(yīng)CO 223、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3 MnO 2和2KCl + 3O 2 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 點(diǎn)燃2MgO24、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H 2O CuSO4 + 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 點(diǎn)燃 Fe3O45H 2O（三）、置換反應(yīng)3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 點(diǎn)燃 2Al 2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H 2 + O2 點(diǎn)燃 2H 2O25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2O526、鋅和稀

2、硫酸反應(yīng) （實(shí)驗(yàn)室制氫氣） ：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 26、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃CO 227、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H 28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O 2 點(diǎn)燃 2CO28、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2O9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO 2 高溫 2CO29、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫2Cu + CO 210、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO 230、水蒸氣通過灼熱碳層：H 2O + C 高溫H2

3、+ CO11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：31、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2CO 2 + H 2O = H 2CO 3（四）、復(fù)分解反應(yīng)12、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 232、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O13 、 無 水 硫 酸 銅 作 干 燥 劑 ： CuSO4+ 5H 2O = 33、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl + H2OCuSO45H2O34、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu (OH)2 = CuCl 2 + 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na

4、+ Cl 2 點(diǎn)燃2NaCl2H 2O 15、氧化鈉溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH35、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO42H 2O（二）、分解反應(yīng)36、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 17、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H 2O2MnO 22H2O + 3H 2OO237、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = 18、加熱高錳酸鉀：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + AlCl 3 + 3H 2OO238、

5、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 19、水在直流電的作用下分解：2H 2O 通電2H 2 + O2 2H 2O20、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO 3H 2O + CO 239、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 21、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高2H 2O溫 CaO + CO 240、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 422、加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH) 2CO32CuO + H 2O + 1 / 4化學(xué)方程式大全+ 2H 2O二、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)41、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

6、3H 2SO4 + 2Fe(OH) 3 = 1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2OFe2(SO4)3 + 6H 2O2、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO 242、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO 3 + NaOH = NaNO 3 +H 2O 3、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO243、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 4、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO 2H2O + CO 25、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO 244、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na

7、2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO 2H2O + CO 27、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe 3O4 高溫 3Fe + 45、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + 4CO2 三、自然界中的水：16電解水： 2H2O 通電 2H 2 + O 2 H2O + CO 246、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO 317生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)247、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 +

8、 H2O + CO 218二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2=H2CO3 48、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4四、質(zhì)量守恒定律： + 2HCl49、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO + Na 2SO420鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu 50、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 3NaCl22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO Cu

9、 + MgO 51、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH)2 + 2NaCl五、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)52、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl 53 、 氫 氧 化 鈣 與 碳 酸 鈉 ： Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaOH23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO254、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 = 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2A

10、gCl + NaNO3（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）55、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl 26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 2 / 4化學(xué)方程式大全27煤爐的中層：CO 2 + C 高溫 2CO 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）29大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCl = CaC

11、l2 + H2O + 44. 鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO245. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO346. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H232高溫煅燒石灰石 （工業(yè)制二氧化碳） ：CaCO 3 高溫 CaO 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4) 3 +3H 2+ CO248. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 233石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2

12、 + CO2 = CaCO3 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H 2+ H2O 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H 2（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO251鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 其它反應(yīng)：53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

13、（滅火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CH4 + 2O 2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 六、燃料及其利用：（3）金屬鐵的治煉原理：37甲烷在空氣中燃燒：553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO238酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 八、酸、堿、鹽39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H 2O 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H2O 七、金屬57. 氧化

14、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O （1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O459. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 =CuSO 4 + H 2O 3 / 4化學(xué)方程式大全（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）2O （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

15、+ Na 2CO3 =CaCO 3 + 2NaOH 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) - 另一種金屬 + 另AlCl3 + 3H2O 一種鹽63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH =Na 2SO4 + 2H2O 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽（2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3

16、+ 2HCl = CaCl2 + H 2O 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H+ CO2+ CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2+ CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na 2CO3 =CaCO3 + + 2HCl 2NaOH 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽（1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 =AgCl + NaNO68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + C