“公式法”及“三段式”法計算反應(yīng)速率專題五十二

1、第七章化學反應(yīng)速率與化學平衡“公式法”及“三段式”法計算反應(yīng)速率專題五十二題型一“公式法”計算反應(yīng)速率(2019-保定調(diào)研)使反應(yīng)4NH3(g) + 3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，半 分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了 0.60 mol。則下列選項中反應(yīng)的平均速率正確的為()q(NH3) = 0.04 mol-L-1-s-iq(O2) = 0.015 mol-L-i-s-iq(N2) = 0.02 mol-L-1-s-1q(H2O) = 0.02 molL-1s-1(2018-合肥調(diào)研)對于化學反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，

2、正 確的是()v(W) = 3v(Z)B. 2v(X) = 3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X) (2018-大連聯(lián)考)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是()v(A) = 0.15 mol-L-1-min-1v(B) = 0.6 mol-L-1-min-1v(C) = 0.3 mol-L-1-min-1v(D) = 0.1 mol-L-1-min-1 (2018-廣州高三上適應(yīng)性考試)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)州=-197 kJ. mol-1，若將2 mol X和1

3、mol Y充入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測得X的 物質(zhì)的量為1.4 mol，下列說法正確的是()10 min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197 kJ熱量10 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06 mol-L-1-min-1第10 min時，Y的反應(yīng)速率小于0.015 mol-L-1-min-1(假如體系溫度不變)第 10 min 時，Z 濃度為 0.6 mol-L-15. 一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) AHV0,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

4、08 min, H2 的平均反應(yīng)速率 q(H2) = 0.09 mol-L-1-min-i1012 min, N2 的平均反應(yīng)速率 q(N2) = 0.25 mol-L-1-min-1題型二“三段式”法計算反應(yīng)速率 NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測得生成的H2O占混 合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()q(N2)=0.125 mol-L-1-min-1q(H2O) = 0.375 mol-L-1-min-1q

5、(O2) = 0.225 mol-L-1-min-1q(NH3) = 0.250 mol-L-1-min-1 將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+oQ(g),2 min后達到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 mol-L-1,下列敘述錯誤的是()a的值為2平衡時X的濃度為0.2 mol-L-1Y的轉(zhuǎn)化率為60%反應(yīng)速率 q(Y) = 0.3 mol-L-1-min-1一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)AH0,測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表：

6、反應(yīng)時間t/min0123468c(X)/mol-L-10.600.420.300.210.15a0.037 53 min時用Z表示的平均反應(yīng)速率0(Z)=。分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論 由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時反應(yīng)物的濃度a為 molL-1。9.在體積為2 L的密閉容器中(體積不變)，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定條件下發(fā)生反 應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 州=49.0kJmol-1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：從反應(yīng)開始到10 min末，氫氣的平均反應(yīng)速率 吧)=下列說法正確的是

7、(填字母，下同)。進行到3 min時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等10 min后容器中壓強不再改變達到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變3 min前v正v逆，3 min后v正v逆下列措施能增大正反應(yīng)速率的是。A.恒溫時，充入氖氣B.再充入1 mol H2C.升高溫度D-加入干燥劑CaCl2固體答案精析1. B 2.C 3.B0.6X1974. C 消耗X的物質(zhì)的量為(21.4)mol=0.6 mol,放出熱量為一2kJ = 59.1 kJ, A錯21.4誤；根據(jù)化學反應(yīng)速率的定義，0(X)= 1八mol-L1 -min 1 = 0.03 mol-L1-min1, B錯誤; 10X2根據(jù)化學反應(yīng)速

8、率之比等于化學計量數(shù)之比，則0(Y)=屋? = 0.015 mol-L-1-min-1，隨著反應(yīng)的進行，物質(zhì)的量濃度降低，反應(yīng)速率減慢，C正確；消耗X的物質(zhì)的量為0.6 mol，則生0.6成 Z 的物質(zhì)的量為 0.6 mol,即 c(Z)=T molL-1 = 0.3 mol-L1, D 錯誤。 B 由圖知，4 min時，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng) 速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量 隨時間的變化關(guān)系，08 min, H2的平均反應(yīng)速率v(H2) = 0.011 25 mol-L1-min1,1012 min, N2 的平均反應(yīng)速率 v(N2)=0.002 5 mol-L1-min1o C 7.B(1)0.26 mol-L-1-min-1(2)每間隔2 min, X的濃度減少為原來的一半0.075解析(1)3min時0.39 mol-L1&(X) = 0.39 mol-L1, v(X)=3=0.13 mol-L1-min1,而