元素周期律與元素周期表(2)

1、關于元素周期律和元素周期表 (2)第一張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月門捷列夫 Mendeleev門捷列夫的第一張元素周期表Ga第二張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第三張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月門捷列夫的元素周期表第四張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月形式多樣的周期表螺旋型周期表第五張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月立式周期表第六張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第七張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第八張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第九張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第十張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于20

2、22年6月第十一張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第十二張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月現(xiàn)在使用的元素周期表：這么多種元素，是按照怎樣的規(guī)律排布在周期表中的呢？第十三張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù)： 不同的元素具有不同的核電荷數(shù)即質子數(shù)。為了研究方便，我們把不同的元素按核電荷數(shù)由小到大的順序對其進行編號，這種編號又叫原子序數(shù)。原子序數(shù) 核電荷數(shù)（質子數(shù)）第十四張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月實踐與交流：請完成課本P11表和P12三幅圖118號元素之間有什么聯(lián)系？它們的性質有怎樣的變化規(guī)律？第十五張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1-18號

3、元素核外電子排布第十六張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù)與最外層電子數(shù)直方圖第十七張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月123121818882周期性第十八張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月原子半徑第十九張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù)與原子半徑折線圖第二十張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月逐漸減小逐漸減小周期性第二十一張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月元素化合價第二十二張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十三張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月101517410410周期性O無最高正價、F無正價第二十四張，PPT共

4、四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月結論： 隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價等元素的性質呈周期性變化。 這個規(guī)律叫元素周期律。第二十五張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期律的內(nèi)容： 元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。元素周期律的實質： 元素的性質周期性變化是元素的原子核 外電子排布呈周期性變化的必然結果。（量變質變）第二十六張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月思考題： 粒子半徑的大小與哪些因素有關？怎樣根據(jù)粒子結構示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？第二十七張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 粒子半徑核電荷數(shù)電子層數(shù)核外電子數(shù)2.具有相

5、同電子層數(shù)的原子，隨原子序數(shù)的遞增，半徑逐漸減少。3.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。即：r陰離子r原子r陽離子。1.具有相同最外層電子數(shù)的原子，隨電子層數(shù)遞增，半徑逐漸增大。4、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大。第二十八張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月排布形式一排布形式二思考：哪一種排布形式比較合理，為什么？形式二編排更合理。因為He的最外層電子數(shù)雖然是兩個，但已經(jīng)達到穩(wěn)定結構，性質與Ne、Ar相似。第二十九張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月排布形式三排布形式四思考：哪一種排布形式比較合理，為什么？形式三編排更合理。因為H雖然可以得一個電子

6、顯-1價，但通常更易顯+1價，性質與Li、Na相似。第三十張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一、元素周期 表的編排原則：1、按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列； 3、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層 數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行。2、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行； 第三十一張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月請仔細觀察元素周期表并閱讀課本P14填寫下列空格：1、具有相同的 數(shù)而又按照原子序數(shù)遞 （增或減）排列的一系列元素稱為一個周期。 2、元素周期表里共有 個周期，其中有個 短周期， 個長周期；第一到第六周期各有 種元素電子層增七332，8，8，18，18，32二、周期第三十二

7、張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3、每一周期有什么特點？周期序數(shù)和原子 數(shù)相同除第一周期外，每一周期的元素都是從 開始，逐漸過渡到鹵族元素，最后以 結束。電子層堿金屬元素稀有氣體元素第三十三張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月11 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關系？最高正價=最外層電子數(shù)最低負化

8、合價數(shù) = 8 最外層電子數(shù)+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第三十四張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月請仔細觀察元素周期表并閱讀課本P15，填寫下列空格：1、周期表有 縱行，每一縱行稱為一族。 2、主族元素的族序數(shù)后標 ，如 副族元素的族序數(shù)后標 ，如3、在元素周期表里，有 個主族， 個 副族， 個族， 個零族。4、主族元素的族序數(shù)等于原子的 數(shù)18A A B B 7三、族7最外層電子1第三十五張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-71

9、4847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0錒系鑭系主族周期副族過渡元素返回主頁第三十六張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月1、元素周期表的結構周期短周期長周期第1周期：2 種元

10、素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素（橫向）歸納：第三十七張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月族7個主族A到A（從左到右）7個副族B到B()、B、B（從左到右）第族Fe、Co、Ni等三個縱行共11種元素0族稀有氣體元素18縱行16族第三十八張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、A. 原子序數(shù)： B.周期： C.縱行（或族）原子序數(shù)=核電荷數(shù)= 質子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外

11、層電子數(shù) 主族：由短周期和長周期元素共同構成的族。過渡元素：元素周期表中部從 B 族到 B 族10個縱行，包括第 族共68種元素，通稱為過渡元素（過渡金屬）。副族：只由長周期元素構成的族。第三十九張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3、 微粒半徑核電荷數(shù)電子層數(shù)核外電子數(shù)2. 同主族從上到下，半徑逐漸增大。3.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如： Na Na+ ， Cl - Cl1. 同周期從左到右，半徑逐漸減少。4、相同電子層結構的微粒，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大。如：K+ Ca2+ S2- CI-第四十張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4、由原子序數(shù)推導元素在周

12、期表中的位置 幾個重要的族及性質 A堿金屬包括： A堿土金屬包括： VA氮族過渡元素全部為金屬6、焰色反應：1）操作：2）幾種元素的焰色注意：物理變化第四十一張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月7、分區(qū)與分界線畫出分界線，標出分界線上下的元素符號注意：1）分界線附近的元素 2）分界線左右的元素第四十二張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第四十三張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）（A）14、24、34 （B）26、31、35（C）5、15、20 （D）11、17、18C第四十四張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D） D第四十五張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4、下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，請?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍?shù)：*5、美國和俄羅斯科學家2006.10.16日宣布，他們成功制造出了門捷列夫元素周期表中的118號元素,存在時間只有0.9毫秒