2022年人教版高化學(xué)第一冊(cè)第二章《堿金屬》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載人教版高化學(xué)第一冊(cè)第二章堿金屬教學(xué)設(shè)計(jì) 設(shè)計(jì)者： 04 教本 劉楊青 04062103 一學(xué)習(xí)者特征分析 1.一般特征分析 本單元的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，其基本思維特點(diǎn)是：在整個(gè)中學(xué)階段，學(xué)生的思維 能力得到迅速發(fā)展，抽象思維占據(jù)了優(yōu)勢(shì)。具體表現(xiàn)為：（1）可以通過假設(shè)進(jìn)行思維。學(xué)生能夠按“ 出問題明確問題提出假設(shè)檢驗(yàn)假設(shè)” 途徑，經(jīng)過一系列的 抽象思維來解決問題。 （ 2）認(rèn)知發(fā)展階段進(jìn)入形式運(yùn)算階段，具備了 “ 假設(shè)演繹”思維和系統(tǒng)思維。 （ 3）思維活動(dòng)中自我監(jiān)控能力強(qiáng)，學(xué)生能夠?qū)ψ约褐橇顒?dòng)過程進(jìn) 行控制，使思路更清晰判斷更準(zhǔn)確。（4）思維更加開闊，能跳出傳統(tǒng)模式進(jìn)行創(chuàng)造

2、性 思維，在思考過程中追求新穎獨(dú)特的因素追求個(gè)性，并且具有系統(tǒng)性和結(jié)構(gòu)性。2.學(xué)習(xí)風(fēng)格分析 學(xué)習(xí)風(fēng)格的認(rèn)知方式有場依存性和場獨(dú)立性，對(duì)于理科生來說絕大多數(shù)是屬于場獨(dú) 立性。具有場獨(dú)立方式的人，對(duì)客觀事物做判斷時(shí)常常利用自己內(nèi)部的參照，不易受 外界因素的影響和干擾；在認(rèn)知方面能獨(dú)立于他們的周圍背景，傾向于在更抽象的和 分析的水平上加工，獨(dú)立地對(duì)事物做出判斷。因此在教學(xué)過程中，教師可給學(xué)生留一 部分空間采用發(fā)現(xiàn)教學(xué)。如在講授鈉的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，教師可通過演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生通過觀察總結(jié)出相關(guān)只是點(diǎn)。再如Na K 分別與水反應(yīng)，可讓學(xué)生自己觀察比較反應(yīng)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生思考現(xiàn)象所反映出來的性質(zhì)規(guī)律。另外，高中生的

3、思維已漸漸趨向成熟，大部分學(xué)生是屬于沉思型學(xué)習(xí)。對(duì)于此類學(xué) 生教師應(yīng)注意培養(yǎng)直覺思維，大膽假設(shè)的意識(shí)能力。如在學(xué)習(xí)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律時(shí)，在學(xué)習(xí)過Na K 等代表性元素后鼓勵(lì)學(xué)生大膽地推測(cè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律。3.學(xué)習(xí)者起點(diǎn)水平分析（1）預(yù)備技能分析 本單元學(xué)習(xí)中涉及的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化等內(nèi)容在 初中自然科學(xué)中已有涉及，這為學(xué)生學(xué)習(xí)本單元知識(shí)打下了基礎(chǔ)。在初中化學(xué)啟 蒙教學(xué)中，通過自然界中最常見化合物的學(xué)習(xí)，引出了化學(xué)的基本概念、基本定律和 化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。本書第一章又在原有基礎(chǔ)上對(duì)相關(guān)的理論做了深化，這些都 為本章進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。雖然這一階段的學(xué)生已具備一定

4、的觀察、比較、歸納的能力，但是學(xué)生對(duì)于觀察 與思考的結(jié)合、比較的條件控制，歸納的思維嚴(yán)密性等方面都存在不足需要教師加以 引導(dǎo)。在初中階段雖然學(xué)習(xí)了一些化學(xué)的基本知識(shí)，但是學(xué)生還沒有涉及到化學(xué)物質(zhì)結(jié) 構(gòu)的學(xué)習(xí)。在通過本章堿金屬性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)后使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的 科學(xué)觀點(diǎn)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法。（2）目標(biāo)技能分析 本章涉及了不少以前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)類型、各類化合物的基本性質(zhì)和有關(guān)實(shí)驗(yàn)操 作是在原有基礎(chǔ)上的擴(kuò)展和加深。（3）學(xué)習(xí)態(tài)度分析 高一學(xué)生思維比較活躍，上課積極性高；同時(shí)學(xué)生對(duì)于動(dòng)手性的實(shí)驗(yàn)探究有著濃 厚的興趣。優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載二.學(xué)習(xí)目標(biāo)分析1.認(rèn)知目標(biāo)使學(xué)生了解堿金屬

5、的物理化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)初步知識(shí)來推斷他們（1）性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。為第五章元素周期表的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。（2）使學(xué)生掌握焰色反應(yīng)，并能利用焰色掩映檢驗(yàn) Na K 及其化合物。2. 動(dòng)作技能目標(biāo)（1）能夠模仿教師進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（2）能夠通過對(duì)現(xiàn)象的觀察思考對(duì)堿金屬的性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)（3）能夠利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn) Na K 及其化合物3. 情感目標(biāo)（1）通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力（2）指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，教給學(xué)生初步研究化學(xué)的一般方法（3）培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生自學(xué)能力以及科學(xué)的思維能力和創(chuàng)新能力（4）對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)藥品使用的安全

6、教育及節(jié)儉藥品教育三.學(xué)習(xí)需要分析1. 學(xué)習(xí)者現(xiàn)狀分析（1）在初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見元素和化合物（2）對(duì)本章涉及的化學(xué)反應(yīng)類型，各類忽而物基本性質(zhì)呵呵有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作在初中學(xué)習(xí)中已有涉及（3）在中學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)生并沒有涉及到物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，對(duì)于“ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一科學(xué)思想并不理解（4）雖然已具備較好的觀察能力，但是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力還不強(qiáng)（5）對(duì)于利用實(shí)驗(yàn)法研究物質(zhì)性質(zhì)這一過程并不十分了解2. 學(xué)習(xí)期望分析（1）通過本章學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握堿金屬元素的物理化學(xué)性質(zhì)（2）能運(yùn)用初步的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來了解堿金屬元素性質(zhì)上的差異及遞變規(guī)律（3）使學(xué)生產(chǎn)生“ 族” 的觀念，為第五章元素周期表的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備（4）

7、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析能力（5）通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣四.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析1. 教材分析編寫特點(diǎn)：（1）緒言： 將化學(xué)放入人類發(fā)展進(jìn)步的背景下進(jìn)行介紹，在開闊學(xué)生視野同時(shí)使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性及如何學(xué)習(xí)有更深刻的理解。（2）教材第一章是“ 化學(xué)反應(yīng)中能量變化”，體現(xiàn)了教材與初中化學(xué)的合理銜接。本章將“ 氧化還原反應(yīng)”、“ 離子反應(yīng)” 及“ 化學(xué)反應(yīng)中能量變化” 作為重點(diǎn)，這些內(nèi)容即源于初中又高于初中，在回顧初中化學(xué)知識(shí)的同時(shí)又促進(jìn)了學(xué)生認(rèn)識(shí)水平發(fā)展（3）本教材十分注重理論引出的基礎(chǔ)。在第一章“ 氧化還原反應(yīng)”、“ 離子反應(yīng)” 理論基礎(chǔ)上“ 第二章” 和“ 第四章” 著重介紹了

8、“ 鈉” 和“ 氧” 的性質(zhì)。然后由個(gè)別到一般歸納出“ 堿金屬、 鹵素”性質(zhì)， 得出“ 堿金屬元素”和“ 鹵素元素”優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載的相似性質(zhì)和遞變性（4）教材第六章及第七章則充分發(fā)揮了理論引導(dǎo)作用，采用一般到個(gè)別的研究方法由氧族、碳族性質(zhì)的比較來探究硫、硅等元素的性質(zhì)（5）教材還較好的處理了難點(diǎn)分散的問題。在第三章 “ 物質(zhì)的量”中側(cè)重于有關(guān)物質(zhì)的量、 氣體摩爾體積等概念計(jì)算，而將難度較大的有關(guān)物質(zhì)的量用于化學(xué)方程的計(jì)算編排在第四章。這樣在分散難點(diǎn)的同時(shí)使化學(xué)計(jì)算逐步深化課程目標(biāo)緒言第一章化學(xué)第三章物質(zhì)第五章元素第六章氧族第七章碳族反應(yīng)及其能周期律、元元素、環(huán)境元素、無機(jī)的量量變化素周期表

9、保護(hù)非金屬材料第二章堿第四章單元關(guān)系分析示意圖金屬鹵素2. 教學(xué)內(nèi)容分析（人教版高一化學(xué)第二章堿金屬）（1）教學(xué)目標(biāo)分析：認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解堿金屬的物理化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)初步知 為第五章 元素周期表 的學(xué)習(xí)打 識(shí)來推斷他們性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。好基礎(chǔ)。使學(xué)生掌握焰色反應(yīng)，并能利用焰色掩映檢驗(yàn) Na K 及其化合物。能力目標(biāo)： 培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生自學(xué)能力以及科學(xué)的思維能力和創(chuàng)新能力；培養(yǎng) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。德育目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度；指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，教學(xué)生初步的研究化學(xué)的方法（2）內(nèi)容分析：本章研究模式為：

10、單質(zhì)（鈉）化合物（鈉化合物）元素族（堿金 屬元素）。通過本章學(xué)習(xí)僅要為第四章鹵素的學(xué)習(xí)提供感性材料留下伏筆，而 且本章的研究模式也為“ 鹵素” 的學(xué)習(xí)提供了樣本。教材將“ 堿金屬” 放在第二章，主要是考慮初中化學(xué)中已介紹了“ 鐵” 等金屬并對(duì)NaOH 、Na 2CO3、NaCl 等化合物的知識(shí)有了一定了解，為堿金屬的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。另外，從教材內(nèi)容前后銜接需要考慮堿金屬一章所包含的化學(xué)反應(yīng)類型較全面，對(duì)于第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、 吸熱放熱等內(nèi)容在第二章中體現(xiàn)地更完美，使第一章所學(xué)知識(shí)得到鞏固和應(yīng)用。對(duì)于這一章的教學(xué)可采用邊講解邊實(shí)驗(yàn)的方式，這一章一共有11 個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，突出了學(xué)生參

11、與教學(xué)的過程。通過實(shí)驗(yàn)觀察、分析、推理、總結(jié)、歸納等優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載得出有關(guān)鈉的性質(zhì)。 在本章學(xué)習(xí)中教材在介紹堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)時(shí)注意突出“ 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)” 的科學(xué)思想為后續(xù)鹵素、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。物理性質(zhì)鈉化學(xué)性質(zhì)氧化鈉存在、用途、保存氧化物堿金屬鈉的化合物過氧化鈉堿：氫氧化鈉 Na2CO3 鹽 NaCl等堿金屬元素堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和差別堿金屬元素性質(zhì)的相似性和差別3.教學(xué)媒體ppt、黑板第一節(jié)鈉實(shí)驗(yàn)演示工具藥品、4.課堂教學(xué)過程教學(xué)目標(biāo)：1知識(shí)目標(biāo)：知道鈉的物理性質(zhì)；理解和掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；了解鈉的存在和用途。2能力目標(biāo)：通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生

12、的動(dòng)手能力、觀察能力和思維能力。3. 德育目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，教給學(xué)生初步的研究化學(xué)的一般方法；對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和勤儉節(jié)約的教育。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)：教 學(xué) 環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)說明復(fù) 習(xí) 回 講述 請(qǐng)同學(xué)們回憶一下在初中化學(xué)中都接觸過哪些金回憶，回答采用提問講授顧屬他們都有什么性質(zhì)。聽講法，對(duì)金屬的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，導(dǎo) 入 新 講述 很好，那么我們今天再來學(xué)習(xí)一類特別的金屬聽講通過回憶講、授課“ 堿金屬元素” 放映 PPT第二章堿金屬引出新課新 課 講優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載這一環(huán)節(jié)采用 講述

13、 首先我們來學(xué)習(xí)堿金屬中的代表“ 鈉”授 放映 PPT第一節(jié)鈉了講授法來引入課題 演示實(shí)驗(yàn) 21 用鑷子取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的表皮。觀察鈉的顏色。觀察實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)演示法引注意事項(xiàng)： （1）、取用鈉時(shí)，打開瓶塞聞一下瓶中液體導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的味道（是煤油） 。問題 ：鈉為什么不暴露在空氣中？（2）、用鑷子夾取鈉。問題 ：為什么不能用手拿？相關(guān)結(jié)論（3）、在玻璃片上切割時(shí)鑷子要夾緊，刀不要切手，余下的鈉放回瓶中，切下的鈉用濾紙吸干煤油。問題 ：大塊鈉切割時(shí)能看到什么現(xiàn)象和得出什么結(jié)論？（特別注意鈉塊斷層的變化） 提問 ，通過剛才的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)現(xiàn)象，得出鈉主要的物

14、思考討論。采用討論法，作出回答理性質(zhì)有哪些？ 放映 PPT 金屬鈉質(zhì)軟，具有銀白 色的金屬。 鈉使學(xué)生在群體思是熱和電的良導(dǎo)體，密度比水 小，熔點(diǎn)較低?？贾屑由顚?duì)知識(shí)的理解 講述 好的剛才同學(xué)們已經(jīng)把鈉的物理性質(zhì)都進(jìn)行了歸納總結(jié)，接下來我們一起來探究它的化學(xué)性質(zhì)，首先來觀察一下納的原子結(jié)構(gòu)圖 采用觀察和提 放映 PPT鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖 提問 鈉的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？問的方法來引出 鈉的化學(xué)性質(zhì)的 學(xué)生回答后放映PPT 鈉原子最外電子層上只有1 個(gè)電聽講、研究子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去該電子。因此，鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，能于氧氣、非金屬以及水反應(yīng)。思考回答 演示實(shí)驗(yàn) 22 引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 講

15、授并放映PPT實(shí)驗(yàn)（ 2-1）現(xiàn)象：切開表面變暗。反應(yīng)方程式： 4Na+O 2=2Na 2O （白色，不穩(wěn)定）實(shí)驗(yàn)（ 2-2）現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體觀察實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)演示法引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)方程式：2Na+O 2點(diǎn)燃Na2O2（淡黃色，穩(wěn)定） 總結(jié)實(shí)驗(yàn)22 后演示實(shí)驗(yàn)23 并引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，現(xiàn)象 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)得出相關(guān)結(jié)論。象之后有教師總結(jié)講授并放映PPT鈉與水反應(yīng)：2Na+2H 2O=2NaOH+H2聽講相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，加現(xiàn)象： 1）鈉浮在水面上。 （密度比水小）深學(xué)生的理解。2）鈉塊熔化成明亮的小球。（反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)低）3）小球四處游動(dòng)，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應(yīng)

16、中有氣體產(chǎn)生）4 ）滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質(zhì)產(chǎn)生 觀察實(shí)驗(yàn)，（NaOH ）。）記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 學(xué)生練習(xí) ，標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指 象優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載出還原劑 講解 從氧化還原角度看，在上述反應(yīng)中，鈉均失去 電子做還原劑，是一種活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，也 聽講，思考能和其它氧化劑，如氯氣，硫反應(yīng)。并完成練習(xí) 提問 金屬鈉為何保存在煤油中？為何能保存在煤油中？討論回答采用討論法， 學(xué)生討論回答 ：鈉易與空氣中的O2，H2O 反應(yīng)，所以使學(xué)生在群體思考中相互啟發(fā)，應(yīng)將金屬鈉與空氣隔絕：因?yàn)殁c比煤油重且不與煤油反應(yīng)，所以保存在煤油中。相互砥礪，可以 講述 在了解了鈉的化學(xué)、物理性

17、質(zhì)后讓我們來看看鈉有效的加深對(duì)知在自然界的存在和主要用途。識(shí)的理解 講述并放映PPT 1：鈉在自然界的存在有二種形態(tài)，一種是單質(zhì)叫做元素的游離態(tài)，一種是化合物形式 ，叫做元素化合態(tài)。海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為 3 。2 鈉的主要用途（ 1）：鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑Na 熔點(diǎn)為聽講鈉在自然界的存在和主要用途98、沸點(diǎn)為883，具有較長的液態(tài)溫度范圍。鈉不這一塊概念性較俘獲中子，因此鈉用于核反應(yīng)堆的載熱劑。（2）：做還原劑冶煉金屬。如鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等。強(qiáng)，主要采用講授法來達(dá)到教學(xué)（3）：光源。 高壓目的鈉燈發(fā)出的黃光能夠穿透云霧，常用作道路和廣場的照明，而且在不降低照度水平的情況下能

18、減少能源消耗，降低對(duì)環(huán)境的污染，逐漸在取代高壓汞燈。See.P94 鈉 燈還可以用于洗相的暗室，因?yàn)檫@種黃光不會(huì)使像紙暴光。（ 4）：醫(yī)藥：24Na 用來 診斷和治療某些白血病。（5）：制備氰化鈉； 鈉、氨氣、焦碳在 800相互作用得到。采金業(yè)需要大量的金屬鈉來制備氰化 鈉。（6）：鈉原來的一個(gè)主要用途是制造抗爆劑四乙基 鉛。由于鉛對(duì)環(huán)境的污染較大，不少地方開始使用無鉛汽油。因此，鈉在這方面的消耗會(huì)越來越少。課 堂 小優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載參與歸納 講述 最后我們來一起總結(jié)一下這堂可所學(xué)的內(nèi)容結(jié) 講授并放映PPT 小結(jié)一鈉的物理性質(zhì)1. 色、態(tài)：銀白色光澤、固體2. 硬度：較小3. 密度：比水小4.

19、 熔、沸點(diǎn)：較低導(dǎo)熱、 導(dǎo)電性： 良好 二鈉的化學(xué)性質(zhì)常溫：4Na + O2 = 2Na2O1. 與非金屬反應(yīng)與 O2 反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃： 2Na + O2 = Na2O2與 S 反應(yīng) ( 研磨爆炸 ): 2Na + S = Na2S 現(xiàn)象：“ 浮” 、“ 球” 、“ 游” 、“ 消” 、“ 紅”2. 與水反應(yīng) 2e 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H 2O = 2NaOH + H 23. 與鹽溶液反應(yīng)CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)22Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H22e 三鈉的存在無游離

20、態(tài)，化合態(tài)有硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽和氯化物四用途1制取過氧化物2原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（鈉鉀合金）3強(qiáng)還原劑，還原貴重金屬4高壓鈉燈，透霧能力強(qiáng)鞏 固 練完成課后練習(xí)第二節(jié)鈉的化合物完成練習(xí)通 過 課 后 練 習(xí) 來習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)教學(xué)目標(biāo) 1、 知識(shí)目標(biāo)（1）、了解鈉的化合物的主要用途（2）、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異（3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法 2、 能力目標(biāo)（1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力（2）訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力（3）完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力3：教學(xué)重點(diǎn)：優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法4：教學(xué)難

21、點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)教學(xué)過程設(shè)計(jì)：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)回顧 講述 請(qǐng)同學(xué)們回憶鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物回 憶 ， 匯報(bào)答案的差異。 講述并 PPT常溫下： 4Na+O 2=2Na 2O（白色）；鈉表面變暗；聽講加熱下： 2Na+O 2=Na 2O2（淡黃色） ；發(fā)出黃光。導(dǎo)入新課 講述 氧化鈉和過氧化鈉都以及初中接觸過的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸聽講鈉和碳酸氫鈉等都是鈉的重要化合物。今天我們將學(xué)習(xí)鈉的重要化合物。新課講授PPT 第二節(jié)鈉的化合物思 考 、 討 設(shè)問 氧化鈉和過氧化鈉都是鈉的兩種氧化物，都只含有鈉和氧兩種元論素那么，它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同？是否都是

22、堿性氧化物？ 學(xué)生思考后演示補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 充分反應(yīng)觀察實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)： 往裝有氧化鈉和過氧化鈉的試管中滴入適量的水，后，滴入2 滴酚酞試劑。 引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察上述實(shí)驗(yàn)，PPT 現(xiàn)象 試管 1，加水無明顯現(xiàn)象，滴酚酞后變紅；試管 2，加入水，劇烈反應(yīng)，有氣泡放出，溶液變紅。 設(shè)問 為何兩者同是鈉的氧化物，性質(zhì)會(huì)有如此的差異？試分析兩化合 根 據(jù) 化 學(xué)物中氧元素化合價(jià)。式 指 出 化 講授 氧化鈉中 O 呈-2 價(jià)，過氧化鈉中 O 呈 -2 價(jià)。由于兩者的差異，合價(jià)。導(dǎo)致兩者化學(xué)性質(zhì)的差異。PPT 一、過氧化鈉 思 考 討 指導(dǎo)學(xué)生討論 由過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及結(jié)合質(zhì)量守恒定 論 。 作 出

23、律，推斷反應(yīng)的產(chǎn)物?；卮?講述 由滴入酚酞變紅說明有氫氧化鈉生成。根據(jù)質(zhì)量守恒，還可推知?dú)怏w產(chǎn)物只可能是氫氣和氧氣。究竟是那種氣體？如何檢驗(yàn)？ 演示實(shí)驗(yàn) 2-5，引導(dǎo)學(xué)生觀察 講述 由上述現(xiàn)象可以推知，氣體為氧氣。觀察實(shí)驗(yàn)PPT2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 演示實(shí)驗(yàn) 2-6，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并思考下列問題 為何會(huì)燃燒？該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)用雙線橋 觀 察 實(shí)表示化合價(jià)變化以及電子得失情況；指出氧化劑和還原劑；反應(yīng)中 驗(yàn) 、 思 考氧化與還原之間量的關(guān)系。討論 講解并 PPT 反應(yīng)為放熱反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)，雙線橋略； 過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑；氧化與

24、還原的物質(zhì)的量之比為 1：1 聽講 講解 過氧化鈉同時(shí)還會(huì)和二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+ O2（如果時(shí)間允許，可以安排學(xué)生從氧的化合價(jià)、色態(tài)、與水反應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)等角度對(duì)氧化鈉和過氧化鈉進(jìn)行對(duì)比）新課講授優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載聽講 根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行講評(píng) （內(nèi)容略） 講授 碳酸鈉和碳酸氫鈉是鈉的兩種碳酸鹽、它們性質(zhì)之間也存在很大 的差異。下面通過實(shí)驗(yàn)來研究。PPT 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 演示實(shí)驗(yàn)2-7、2-8，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象 觀察實(shí)驗(yàn) 指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)和閱讀課本P32-33 內(nèi)容，完成下列表格閱讀課本項(xiàng)目碳酸鈉碳酸氫鈉完成填空化學(xué)式俗名色態(tài)溶解性（在水中）熱穩(wěn)定性與

25、 HCl 反應(yīng)產(chǎn)物及速度主要用途轉(zhuǎn)化關(guān)系（2）除去碳討 論 ， 設(shè) 根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行總結(jié)歸納（內(nèi)容略）計(jì)方案 指導(dǎo)練習(xí) 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉課堂小結(jié) 根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行講評(píng) （內(nèi)容略）參 與 歸 納 指導(dǎo)學(xué)生歸納鈉及其化合物之間的關(guān)系 鞏固聯(lián)系小結(jié)PPT （內(nèi)容略，請(qǐng)參閱課本P35 習(xí)題三） 指導(dǎo)學(xué)生討論下列問題1、為何過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇中作完成練習(xí) ， 匯 報(bào)供氧劑？ 2、為何過氧化鈉可用于漂白織物等。3、如何鑒別碳酸鈉、碳答案酸氫鈉和氯化鈉？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案。寫出有關(guān)反映的離子方程式。 根據(jù)學(xué)生答題情況進(jìn)行講評(píng)（內(nèi)容略。說明：第3 題為開

26、放性試題，要注意設(shè)計(jì)方案的多樣性，并做出評(píng)價(jià)，指出最優(yōu)方案。）書面作業(yè)教學(xué)目標(biāo)：第三節(jié)堿金屬元素并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來理1. 使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，解它們性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律，為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)；2. 使學(xué)生初步掌握利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬鈉和鉀以及它們的離子的操作技能；3. 通過學(xué)習(xí)堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。教學(xué)難點(diǎn)：性質(zhì)與結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。 思考討論 1 ：堿金屬包括哪些元素？名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)如何？2：比較歸納堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律？3：與鈉比較，其它堿金屬的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？4：堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性與其原

27、子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？教學(xué)內(nèi)容和過程：堿金屬： Li Na K Rb Cs 鋰鈉鉀銣銫教學(xué)過程：設(shè)疑激趣 創(chuàng)設(shè)情境：堿金屬元素包括哪幾種元素？優(yōu)質(zhì)資料 歡迎下載PPT 鋰（ Li ）、鈉（ Na）、鉀（ K）、銣（ Rb）、銫（ Cs）、鈁（ Fr）。由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強(qiáng)堿，故有堿金屬元素之稱。 引入 這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫時(shí)不討論。PPT 第三節(jié) 堿金屬元素一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。（一）、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)PPT （表 2-2 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)） 討論 分析表

28、2-2 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）。 在實(shí)物展示臺(tái)上展示出（學(xué)生小結(jié)） 1相同點(diǎn)：最外電子層上都只有 1 個(gè)電子。2遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 講述 堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面， 我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)教材表2-1 及其有關(guān)的內(nèi)容，然后進(jìn)行以下討論。 討論 堿金屬的主要物理性質(zhì)有那些相似性及遞變規(guī)律？PPT （二）、堿金屬的物理性質(zhì) 實(shí)物展臺(tái) （學(xué)生小結(jié)）堿金屬的物理性質(zhì)：元素 符號(hào)原子結(jié)構(gòu)色

29、、態(tài)硬度密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)鋰 Li +3 2 1 均為柔小高高鈉 Na +11 2 8 1 銀白鉀 K +19 2 8 8 1 優(yōu)質(zhì)資料軟歡迎下載色的銣 Rb +37 2 8 18 8 1 金屬大低低銫Cs +55 2 8 18 18 8 1( 略帶金黃色 ) 1相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（ 2）硬度?。?）密度?。?）熔點(diǎn)低（5）導(dǎo)熱導(dǎo)電2.遞變性：從鋰到銫（1）、密度呈增大趨勢(shì)（2）、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低。(3)、硬度逐漸減小。 講述 一般的說隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從 Na 到 K 出現(xiàn)了“ 反?！?現(xiàn)象，根據(jù)密度公式， Na 到 K 的相對(duì)原子量增大所起的作用小于原子體積

30、增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢？引導(dǎo)學(xué)生回顧鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：鈉最外層電子數(shù)為 1，易失電子，具有強(qiáng)還原性，能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)、水等反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，進(jìn)行討論： 討論 根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。 學(xué)生小結(jié) 堿金屬元素的最外電子層上都只有一個(gè)電子，因此可以推測(cè)它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多， 所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異。

31、也存在著遞變規(guī)律。PPT （三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（氧化與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)）弱強(qiáng)還原性Li 只有氧化物優(yōu)質(zhì)資料越歡迎下載越越Na 有氧化物來來來K 和越越越過氧化物劇劇劇Rb 有氧化物烈烈烈有過氧化物Cs 有超氧化物M - e- =M+強(qiáng)相似性：均為強(qiáng)還原劑：1.堿金屬與非金屬的反應(yīng)2.堿金屬與水的反應(yīng)遞變性：從鋰到銫遞變規(guī)律 1、 與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。2、 與水反應(yīng)越來越劇烈。3、 金屬性逐漸增強(qiáng)。講述 同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行論證。1、堿金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 講述 同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行論證。 實(shí)驗(yàn) 用鑷子取一小塊鈉，擦干表面的煤油后，將

32、鈉放入玻璃管中部加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，將鉀放入玻璃管中部加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 提問 觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉的在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？（學(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。 提問 從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。（學(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載我們就不討論了， 講述 鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)的資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的PPT2 、堿金屬與水的反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn) 教材 實(shí)驗(yàn) 2-10 提問 在上述實(shí)驗(yàn)中

33、能夠觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？（學(xué)生回答） 鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲， 溶液變紅。 提問 鉀與鈉分別與水反應(yīng)何者更強(qiáng)烈？（學(xué)生回答）鉀更劇烈。 提問 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？（學(xué)生回答）鉀密度比水小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。 課堂練習(xí) 寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 學(xué)生板書 2K +2H 2O = 2KOH + H 2 提問 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。（學(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。 討論 閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總

34、結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)的規(guī)律。PPT 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)相似性： 1、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)4Li +O 2 =2Li 2O 2Na + S=Na2S 2、都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣3、均為強(qiáng)還原劑：M - e- =M+從鋰到銫遞變規(guī)律：1、與氧氣反應(yīng)越來越劇烈優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載4Li+O 2=2Li 2O(不如鈉劇烈 ) 2Na+O 2=Na 2O2（先熔化成小球，燃燒時(shí)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色火焰）K +O 2=KO 2（先熔化成小球，反應(yīng)較鈉劇烈，產(chǎn)生紫紅火焰）Rb、Cs 遇空氣就會(huì)立即燃燒，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（超氧化物）。說明：1)隨核電荷數(shù)增加，反應(yīng)劇烈程度增加，產(chǎn)物越來越復(fù)雜（- 2- 1、O-

35、1/2、O）。O只有 Li 在點(diǎn)燃條件下能產(chǎn)生簡單的氧化物（Li 2O）。9 2)3)過所化物、超氧化物都不是堿性氧物。4)堿金屬的過氧化物，超氧化物都是離子化合物。過氧化物，超氧化物遇CO 2、H2O 都能產(chǎn)生 O2。5)2Na2O2+2CO2=2Na 2CO 3+O24KO 2+2CO2=2K 2CO 3+3O2 （呼吸面具內(nèi)的供氧劑應(yīng)選擇：KO 2、Na 2O2）2、 與水反應(yīng)越來越劇烈。2M+H 2O=2MOH+O 26) Li 與水反應(yīng)較慢。7) 鈉與水反應(yīng)劇烈。 （鈉與反應(yīng)的現(xiàn)象及其解釋：浮熔動(dòng)、嘶紅）8) 鉀與水反應(yīng)較鈉劇烈。（實(shí)驗(yàn) 2-10，現(xiàn)象浮熔動(dòng)、啪、爆紅，與鈉作出比較。

36、）9) Cs、Rb 遇水立即燃燒，甚至爆炸。3、 金屬性逐漸增強(qiáng)。 敘述 從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。課堂結(jié)束后 歸納整理：這個(gè)環(huán)節(jié)分為鞏固總結(jié)、反饋練習(xí)和布置作業(yè)三個(gè)方面。學(xué)生小結(jié)：先讓學(xué)生相互談?wù)勥@一課學(xué)了哪些知識(shí)，通過自己梳理， 學(xué)生對(duì)本節(jié)課的知識(shí)體系有一個(gè)完整認(rèn)識(shí)，然后教師要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)本節(jié)課所存在的疑難問題再次進(jìn)行討論，這時(shí)教師要調(diào)動(dòng)學(xué)生知疑問難的積極性，盡可能把本節(jié)課所存在的問題都搞懂。5. 教學(xué)評(píng)價(jià) 課堂教學(xué)評(píng)價(jià) : 課堂教學(xué)是整個(gè)教育過程中最重要、最關(guān)鍵的環(huán)節(jié)，它的質(zhì)量決定了整個(gè)教 學(xué)質(zhì)量的高低

37、。因此，對(duì)于課堂教學(xué)應(yīng)經(jīng)常進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)，以便肯定優(yōu)點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)不足，及時(shí)反饋，便于改進(jìn)。課 堂 教 學(xué) 評(píng) 價(jià) 表授課教師 _劉楊青 _課程名稱： _堿金屬_授課班級(jí)： _高中一年級(jí) _評(píng)價(jià)人：_ 編評(píng) 價(jià) 指 標(biāo)達(dá)到等級(jí)評(píng)價(jià)期望標(biāo)準(zhǔn)號(hào)一 級(jí)二 級(jí)完全 達(dá)到大部 達(dá)到優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載基本 達(dá)到部分 達(dá)到（優(yōu)）（良）（中）（差）教教學(xué)目 標(biāo)（ 11）* 1教學(xué)目標(biāo)明確、具體，符合課程標(biāo)準(zhǔn)（教學(xué)大綱）的要求，切 合學(xué)生實(shí)際。2各知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)層次合理，分類準(zhǔn)確，描述語句具有可測(cè) 量性。學(xué)* 3密切結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)，注意情感目標(biāo)的建立。1教學(xué)內(nèi)容的選擇符合課程標(biāo)準(zhǔn)（教學(xué)大綱）的要求。2按照科學(xué)的分類，對(duì)

38、教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行正確地分析。重點(diǎn)、難點(diǎn)的 確定符合學(xué)生的當(dāng)前水平，解決措施有力、切實(shí)可行。教學(xué)內(nèi) 容（12）3根據(jù)學(xué)科的知識(shí)和能力結(jié)構(gòu)確定知識(shí)點(diǎn)；各知識(shí)點(diǎn)布局合理，銜接自然。4根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)，注意到思想教育的內(nèi)容。設(shè)教學(xué)媒 體（13）* 1教學(xué)媒體的選擇符合優(yōu)化原則，注意到多媒體組合應(yīng)用。2所選媒體適合表現(xiàn)各自知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)內(nèi)容，對(duì)教學(xué)能起到深化 作用。3教學(xué)媒體的使用目標(biāo)（在教學(xué)中的作用）明確，使用方式有助 于學(xué)生的學(xué)習(xí)。4板書設(shè)計(jì)規(guī)范、合理，能緊密結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)，有一定的藝術(shù)性。計(jì)教學(xué)策 略（14）* * * 1根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)、教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生特征選擇合適的教學(xué)模式。2遵照認(rèn)知規(guī)律選擇教學(xué)方法，注意到多種教學(xué)方法的優(yōu)化組合。3各知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)過程結(jié)構(gòu)類型與所選擇的教學(xué)方法配套；整節(jié)課的教學(xué)過程結(jié)構(gòu)自然流暢、組織合理。(1) 形成性 檢 測(cè)（ 15）* 1形成性練習(xí)題覆蓋了本節(jié)課各知識(shí)點(diǎn)的所有學(xué)習(xí)目標(biāo)層次。2形成性練習(xí)題數(shù)量簡潔、文字精練，表達(dá)準(zhǔn)確、便于檢測(cè)。1整節(jié)課圍繞目標(biāo)進(jìn)行教學(xué)。2在教學(xué)過程中，對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到，能及時(shí)進(jìn)行 檢測(cè)。目標(biāo)實(shí) 施（21）教內(nèi)容處 理（22）1在課堂教學(xué)中，對(duì)各個(gè)環(huán)節(jié)、各知識(shí)點(diǎn)占用的時(shí)間分配合理，總體掌握準(zhǔn)確。2分清主次，重點(diǎn)突出；抓住關(guān)鍵，突破難點(diǎn)。學(xué)