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文檔簡介

1、例3 25時，在某電導(dǎo)池中充以 0.01 moldm3的KCl水溶液，測得其電阻為112.3，若改充以同樣濃度的溶液x，測得其電阻為2184，計算：（1）電導(dǎo)池常數(shù)K(l/A)；（2）溶液x的電導(dǎo)率；（3）溶液x的摩爾電導(dǎo)率（水的電導(dǎo)率可以忽略不計）。已知：25時0.01 mol dm3 KCl水溶液的電導(dǎo)率=0.14114 S m1。 解：（1）電導(dǎo)池常數(shù)K(l / A)=R=0.14114 Sm1112.3 =15.85m1（2）溶液x的電導(dǎo)率（3）溶液x的摩爾電導(dǎo)率m= = 7.257104 S m2 mol1例4：298K時某鋼鐵容器內(nèi)盛pH = 4.0的溶液, 試通過計算說明此時鋼鐵

2、容器是否會被腐蝕? 假定容器內(nèi)Fe2+ 濃度超過10-5 moldm-3 時, 則認(rèn)為容器已被腐蝕。已知:Ey (Fe2+ , Fe) = - 0.4402 V, H2 在鐵上析出時的超電勢為0.40 V。 分析：酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，則電極反應(yīng)為：陽極過程：FeFe2+2e-陰極過程：2H+2e- H2電池反應(yīng)為：Fe+2HFe2+H2從熱力學(xué)上分析， rGm= -zFEMF 0電池反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。EMFE(陰極，還原)E(陽極，還原) 0 ？（1）利用電極反應(yīng)的Nernst方程：陽極還原反應(yīng)：Fe2+2e- Fe 陰極還原反應(yīng)：2H+2e- H2（2）由于氫超電勢，陰極電極電勢下降為:E(陰極，還原) 實際= E (陰極，還原) 平衡c所以：EMFE(陰極，還原) 實際E(陽極，還原)例1：某氣相反應(yīng)A (g) B (g) + 2C (g) 的半衰期與A 的初始壓力pA，0無關(guān)。在300K時，將氣體A (g)通入一抽空容器中至壓力為2105Pa，經(jīng)500s后測得容器內(nèi)A 的分壓力為0.5105Pa。已知在500K時，該反應(yīng)的半衰期為0.50s。試求：(1) 此反應(yīng)的級數(shù)；(2) 300K時反應(yīng)的速率系數(shù)k（300K）；(3) 500K時反應(yīng)的速率系數(shù)k（500K）；(4) 此反應(yīng)的活化能Ea 。解：(1) 由t1/2與pA,0無關(guān)，可知該反應(yīng)為一級反應(yīng)。 (2) 由一

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