第四節(jié)化學(xué)式

1、第四節(jié)化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量第 PAGE 5頁共4頁化學(xué)教案劉第四節(jié) 化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量（2課時(shí)）一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1.化學(xué)式。 2.相對(duì)分子質(zhì)量。3.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。二.重、難、疑點(diǎn)及解決方法 1.重點(diǎn)：書寫化學(xué)式和理解化學(xué)式的含義。 2.難點(diǎn)：(1)化學(xué)式中各數(shù)字的意義。 (2)化學(xué)式的含義。 3.疑點(diǎn)：如何根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題？ 4.解決方法：在復(fù)習(xí)有關(guān)元素名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量的含義的基礎(chǔ)上，采用演示練習(xí)糾錯(cuò)的方法，通過學(xué)生自學(xué)、討論的方式進(jìn)行教學(xué)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣，提高學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1.理解化學(xué)式的含義，掌握其應(yīng)用。2.了解相對(duì)分子質(zhì)量的

2、概念。3.初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。(二)整體感知 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分。第一部分是有關(guān)化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量概念的教學(xué)；第二部分是有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的教學(xué)。這為下面學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算作好了準(zhǔn)備，同時(shí)也深化了對(duì)前面所學(xué)分子、原子、元素、元素符號(hào)等概念的認(rèn)識(shí)和綜合運(yùn)用。(三)教學(xué)過程導(dǎo)入：我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號(hào)來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材第四節(jié)第二段，并討論，得出化學(xué)式的概念。板書：一.化學(xué)式 1.概念：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。強(qiáng)調(diào)：化學(xué)式并不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成，然后再經(jīng)過推算得出來的。一種物

3、質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示，如可以用O2、H2O、MgO、NaCl來表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。設(shè)問：“H2O”除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義?學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材，歸納總結(jié)化學(xué)式的意義。小結(jié)：1.表示水。2.表示水由氫元素和氧元素組成。3.表示一個(gè)水分子。4.表示一個(gè)水分子有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。板書：2.意義： （1）表示一種物質(zhì)。（2）表示組成這種物質(zhì)的元素。（3）表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子。（4）表示構(gòu)成這種分子的原子。教師提問 如何正確書寫化學(xué)式？學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材，討論，得出結(jié)論。板書：3.化學(xué)式的寫法（1）化合物化學(xué)式的寫法氧化物：氧元素符號(hào)寫右邊，另一

4、種元素符號(hào)寫左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4等。金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：ZnS、NaCl等。二種元素組成的化合物的寫法：根據(jù)讀法，一般從右向左讀作“某化某”，先讀后寫，后讀先寫。如：P2O5、NO2、CO等。（2）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：氣態(tài)非金屬單質(zhì)，通常是雙原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、惰性氣體通常就用元素符號(hào)來表示它們的化學(xué)式。如：Fe、C、Ne、P、S等。（3）正確認(rèn)識(shí)元素符號(hào)右下角數(shù)字和元素符號(hào)前面數(shù)字的意義：前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。右下角數(shù)字表示構(gòu)成分子的原子的個(gè)數(shù)。（以CuSO45H2O為例）

5、練習(xí)：指出下列符號(hào)所表示的意義(1)H表示 和 。 (2)2H表示 。 (3)表示 、 、 、 。 (4)2表示 。 (5)4H2O表示 。教師設(shè)問：用H2O表示水的組成，即一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。那么，水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材，思考，得出相對(duì)分子質(zhì)量的概念及計(jì)算方法。板書：二.相對(duì)分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。國際單位為“一”，符號(hào)為“1”(單位一般不寫出)。練習(xí)鞏固：根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行如下計(jì)算：例：已知硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4 求：(1)硫酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量。 (2)硫酸銨中各元素的原子個(gè)

6、數(shù)比。(3)硫酸銨中各元素質(zhì)量比。 (4)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (5)264千克硫酸銨和多少千克硝酸銨(NH4NO3)含氮量相等？分析：在化學(xué)式中各相對(duì)原于質(zhì)量之和就是相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算時(shí)要注意：正確書寫化學(xué)式；準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；元素符號(hào)之間用“+”號(hào)，元素符號(hào)與數(shù)字之間用“”號(hào)。板書：解：(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量(14+14)2+32+164 132學(xué)生活動(dòng)：注意觀察并檢查自己的運(yùn)算過程及結(jié)果。分析：首先判斷(NH4)2SO4中組成元素為N、H、S、O，然后根據(jù)化學(xué)式中各數(shù)字的意義，求出各元素的原子個(gè)數(shù)比。板書：解：用n表示原子個(gè)數(shù)，則nN:nH:nS:nO2

7、:8:1:4分析：化合物中各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。要注意元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，求各元素質(zhì)量比時(shí)，不能寫成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要寫成： N:H:S:O=(142):(l8):32:(164)7:2:8:16分析板書:計(jì)算式某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中所含該元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和100%化合物的相對(duì)分子質(zhì)量注意：原子的個(gè)數(shù)要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1個(gè)(NH4)2SO4分子中有2個(gè)N原子，很多同學(xué)常得出10.6%的錯(cuò)誤結(jié)果。板書：N%N的相對(duì)原子質(zhì)量2100%21.2%(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量分析：解此題可先應(yīng)用表達(dá)式

8、：化合物中某元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出264kg硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量代入上述表達(dá)式，借助NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出NH4NO3的質(zhì)量，化學(xué)計(jì)算題一般計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。板書：解法一： 264kg 21.2% 56.OkgNH4NO3中N%214100% 35%8056kg160kg35%分析：還可以把上面過程綜合在一起，列一個(gè)方程解答。板書：解法二：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。 264kg2N/(NH4)2SO4100%xkg2N/NH4NO3100% 264kg28/132100%xkg28/80100%解得：x=160分

9、析：1個(gè)(NH4)2SO4分子中含2個(gè)氮原子，即132份質(zhì)量的(NH4)2SO4中，有28份質(zhì)量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素質(zhì)量為56kg。1個(gè)NH4NO3分子中含2個(gè)氮原子，即80份質(zhì)量的NH4NO3中有28份質(zhì)量的氮元素，若要含56份質(zhì)量的氮元素，需160份質(zhì)量的NH4NO3。板書：解法三：設(shè)264kg(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量為x。 (NH4)2SO4 2N 132 28 264kg xkg 132/28 264kg/xkg 解得：x 56kg 設(shè)ykg NH4NO3中含氮元素56kg。 NH4NO3 2N 80 28 ykg 56kg 80/28 ykg/

10、56kg 解得：y 160kg分析：因?yàn)?NH4)2SO4和NH4NO3之間存在一定對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以可以把上面解法中兩式合為一式。板書：解法四：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。 (NH4)2SO4 NH4NO3 132 80 264kg xkg 132/80 264kg/xkg 解得：x 160kg強(qiáng)調(diào)：運(yùn)算過程中質(zhì)量單位的選擇是任意的，但要求前后統(tǒng)一。練習(xí)：有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7:20，求該氧化物中氮與氧的原子個(gè)數(shù)比。要使Fe2O3和Fe304中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則兩者質(zhì)量比為多少？學(xué)生活動(dòng)：依據(jù)化學(xué)概念，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題，注意格式。(四)總結(jié)、擴(kuò)展1.化學(xué)式的書寫可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，原子個(gè)數(shù)寫在元素符號(hào)的右下角，如果是1可略去不寫，如果兩種都是由非金屬元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按習(xí)慣寫，有些氫化物氫寫前面，如：H2O；有些物質(zhì)氫寫在后面，如：NH3，同時(shí)先讀的后寫，后讀的先寫。 2.化學(xué)式表示的意義：（上面板書）化學(xué)式既有宏觀，又有微觀，還有量的意義。通過化學(xué)式可以進(jìn)行如下計(jì)算：(1)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。(2)物質(zhì)中各元素的原子或離子個(gè)數(shù)比。(3)通過化學(xué)式可以計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。(4)通過化學(xué)式可以計(jì)算出純凈物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或元素的