新人教化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、有的化學(xué)反應(yīng)稍縱即逝有的反應(yīng)歷經(jīng)歲月悠悠救命的0.03 s撞車時(shí)，約在0.01 s內(nèi)引發(fā)反應(yīng)：2NaN32Na3N2反應(yīng)在約0.03 s內(nèi)完成第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度授課教師：蘭州二十七中 詹海鵬約 10.3 m/s (1.55)10-3 m/s 物理學(xué)中用 來表示物體運(yùn)動的快慢。速率1、 概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。3、單位：2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V(B)C(B)t一、化學(xué)反應(yīng)速率mol/(Lmin)或mol/(Ls)注意：正值 化學(xué)反應(yīng)速率是指某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。指明何種物質(zhì)4、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的

2、簡單計(jì)算【例1】 ：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)2NO+O2=2NO2進(jìn)行1min后，NO的濃度由0.5mol/L變?yōu)?.3mol/L，則以一氧化氮的濃度變化來表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？【練習(xí)】在某合成氨N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)中，在2min內(nèi)，N2的濃度由3mol/L變成了2 mol/L ，H2的濃度由5mol/L變成了2 mol/L ，NH3的濃度由0mol/L變成了2 mol/L，求(N2)、(H2)、(NH3)？小試牛刀對于以上計(jì)算結(jié)果，你能想到哪些問題？心得體會對于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比。如：化學(xué)反應(yīng) mA(g)+nB(g)=pC(

3、g)+qD(g)，V(A):V(B):V(C):V(D)= m:n:p:q。 下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化C 一個(gè)問題怎樣才能加快化學(xué)反應(yīng)速率呢？有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？1、內(nèi)因在相同外界條件下，_是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。 反應(yīng)物的性質(zhì)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素問題：對同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，有哪些外界因素影響這個(gè)反應(yīng)的速率呢？探究實(shí)驗(yàn)1：濃度的影響鹽 酸現(xiàn) 象結(jié) 論1mol/L的HCl0.3mol/L的HCl化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl= CaCl2+2H2O +CO2產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢濃度大反應(yīng)速

4、率快 濃度小反應(yīng)速率慢探究實(shí)驗(yàn)2：溫度的影響 課本P48實(shí)驗(yàn)25 現(xiàn) 象 結(jié) 論 熱水中 常 溫冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快溫度的高低，能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢化學(xué)方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl3化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2= 2H2O + O2探究實(shí)驗(yàn)3：催化劑的影響 課本P48實(shí)驗(yàn)26 現(xiàn) 象 結(jié) 論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑立即有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率MnO2很快有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2

5、催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很?。ǘ?.外因：1、溫度：其他條件一定，升高溫度，則加快反應(yīng)速率；反之則反之2、濃度 ：其他條件一定，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，則加快反應(yīng)速率；反之則反之注意：增加固體或純液體的量，不影響速率3、催化劑：使用催化劑，改變反應(yīng)速率 4、其它因素：氣體壓強(qiáng)、固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài) 、 電磁波等二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）.內(nèi)因（決定因素）：物質(zhì)本身的性質(zhì)1.請預(yù)計(jì)大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。形成原電池可以加快反應(yīng)