高考化學(xué)：一輪復(fù)習(xí)備考策略

1、11/112019高考化學(xué)：一輪復(fù)習(xí)備考策略【】高三是充滿挑戰(zhàn)且緊張的一年 ,希望同學(xué)們在此期間認(rèn)真復(fù)習(xí) ,小編為大家整理了2019高考化學(xué)備考策略 ,希望大家喜歡。也希望大家好好利用。2019高考化學(xué)備考策略：1、宏觀層面不同知識模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)要求：期末考試前以上各方面根底知識必須落實。(2)同一知識模塊內(nèi)各知識點(diǎn)的相互關(guān)系如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換 ,有機(jī)化學(xué)醇醛酸酯一條線 ,有機(jī)輻射一大片等。建議：首先 ,閱讀課本各章小結(jié) ,了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點(diǎn)間聯(lián)系。其次 ,在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖 ,尤其是各無機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。PS：這

2、個工作 ,沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!2、微觀層面(1)落實根底知識 ,收獲新的一年根本概念物質(zhì)的組成、分類：(混合物、純潔物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、別離、應(yīng)用、制備)離子反響：(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用利用信息書寫未知離子反響方程式氧化復(fù)原反響：(氧化復(fù)原反響的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、復(fù)原劑、能力的判斷)應(yīng)用利用信息書寫未知氧化復(fù)原反響化學(xué)方程式物質(zhì)的量：(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計算或

3、換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計算推斷化學(xué)能與熱能：(燃燒熱、反響熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實際應(yīng)用根底理論平衡化學(xué)平衡：(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算和書寫、化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系、反響速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷電離平衡：(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實驗證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移

4、動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實際判斷和應(yīng)用水解平衡：(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實際應(yīng)用難溶物的沉淀溶解平衡：(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系)元素周期表和周期律(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反響劇烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實際判斷、應(yīng)用確定元素或位置 ,應(yīng)用規(guī)律解決實

5、際的問題。原子結(jié)構(gòu)(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)化學(xué)鍵(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)化學(xué)能與電能(學(xué)會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反響式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反響及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計算)應(yīng)用、判斷、書寫化學(xué)用語原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式?；瘜W(xué)方程

6、式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式 ,尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)電池(兩極反響式、燃料電池式)有機(jī)化學(xué)反響方程式PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)元素化合物(金屬、非金屬)堿金屬(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系 ,從氧化復(fù)原角度了解過氧化鈉)幾種重要的金屬(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比擬)金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和復(fù)原性)應(yīng)用、制備

7、、檢驗非金屬(無機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機(jī)非金屬材料的特殊性;一般反響需要高溫的條件)海水氯、溴、碘鹵族元素(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用氯堿工業(yè)、制金屬鎂)硫的氧化物、硫酸及其氧族元素(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反響速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性

8、質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)有機(jī)化學(xué)(烴、烴的衍生物等)有機(jī)化合物的碳成鍵的特征典型有機(jī)物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學(xué)性質(zhì)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等根本概念區(qū)分重要有機(jī)物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗研究有機(jī)化合物的方法紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)化合物的共平面、共線問題有機(jī)化合物的命名根本營養(yǎng)物生活中的有機(jī)化合物(糖類-淀粉、油脂;蛋白質(zhì)氨基酸)以及其它：纖維素、

9、酶、酸性與堿性食物高分子合成有機(jī)反響：取代、縮聚、加成、加聚、消去氧化、復(fù)原(裂解、裂化)PS：主要結(jié)構(gòu)簡式的書寫形式(表達(dá)結(jié)構(gòu)、易于識別) ,縮聚產(chǎn)物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主 ,寫出鏈端。局部參考書給的范例及答案沿用老課改寫法 ,沒有寫出鏈端!)確定有機(jī)化合物的分子式計算(根據(jù)相對密度或者標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)根據(jù)儀器的測定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定實驗根底(常見的儀器使用、物質(zhì)的制備)乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反響、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的別離、肥皂的制取建議：無機(jī)實驗根據(jù)教材必修1

10、相關(guān)的元素化合物知識進(jìn)行梳理 ,兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)實驗。(2)深入思考問題 ,積聚綜合實力能深刻理解根本概念及原理的定義 ,能有條理地復(fù)述重點(diǎn)知識的形成過程 ,能結(jié)合所學(xué)準(zhǔn)確闡述其本質(zhì) ,能清楚地分辨和比擬相似或相關(guān)知識點(diǎn) ,能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點(diǎn) ,等等。如：離子方程式書寫步驟的拆與不拆的含義及本質(zhì)是什么?如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序 ,即得失電子為對立統(tǒng)一的過程 ,而物質(zhì)得失質(zhì)子(H+)也是對立統(tǒng)一的過程 ,這又對應(yīng)于我們學(xué)過的什么知識?如：工業(yè)流程生產(chǎn)中所謂的調(diào)pH ,用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)效果是否相同?其原理是

11、否相同?用CH3COONa(aq)調(diào)pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用 ,還是因為CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)CH3COOH?兩方面都要考慮還是一者占主導(dǎo)地位?(25 ,Ka=1.75x10-5 ,CH3COOH溶液中 ,1%)如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反響原理思考)如：參考書中所云Fe3+與S2-或Fe3+與SO_3(2-)優(yōu)先考慮發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,不考慮水解或沉淀反響 ,其依據(jù)是什么?是否可靠?如何設(shè)計實驗驗證?(須控制變量了 ,但變量是什么?)建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測試題 ,對記不清、不會、不理解的地方再次思考

12、和詢問 ,篩查出知識遺漏點(diǎn)及盲點(diǎn)的同時 ,更要深入地認(rèn)識概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認(rèn)識有偏差 ,不但一輪復(fù)習(xí)的效果達(dá)不到 ,而且還將影響到二輪綜合問題的解決 ,以及考前心理。3、學(xué)科思想方法層面連續(xù)兩年的?高考說明?中對化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會和諧開展;分類與比擬;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識建立和應(yīng)用的過程中 ,因此對對化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識的考查結(jié)合進(jìn)行。如：中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā) ,而濃硫酸是高沸點(diǎn)酸難揮發(fā)即難成為氣態(tài)分子逸出液面

13、。試問：物質(zhì)變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發(fā) ,是否說明其永遠(yuǎn)不可能產(chǎn)生酸霧?發(fā)煙硫酸又是怎么回事?2019年北京高考化學(xué)實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點(diǎn)約330 ,揮發(fā)一般指液體成分在沒有到達(dá)沸點(diǎn)的情況下成為氣體分子逸出液面。)如：原電池工作原理中兩個活潑性不同的電極 ,是否必須活潑性不同?電解質(zhì)的作用是什么 ,是否必須為電解質(zhì)溶液?高中化學(xué)學(xué)過的原電池模型有哪些 ,其原理與裝置如何結(jié)合以實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?如：復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時 ,以SO2為例 ,先從物質(zhì)分類入手 ,分析酸性氧化物的性質(zhì) ,其次是氧化復(fù)原的角度 ,S處于中間價態(tài) ,SO2既有氧化性又有復(fù)原性。最后 ,其個性為漂白

14、性。如：有機(jī)化學(xué)的核心問題是結(jié)構(gòu)問題 ,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ,我們在分析物質(zhì)性質(zhì)時 ,著手點(diǎn)為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)官能團(tuán)(種類、數(shù)量、位置)基團(tuán)間影響 ,而在處理有機(jī)推斷或有機(jī)合成問題時 ,也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團(tuán)相關(guān)的知識 ,如骨架的構(gòu)建、官能團(tuán)的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。如：學(xué)習(xí)及復(fù)習(xí)難溶物的溶解平衡時 ,我們可以習(xí)慣性甚至本能地接受沉淀的生成(包括易溶微溶難溶更難溶)和沉淀的溶解過程 ,但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為BaCO3的事實 ,即使用Qc與Ksp比擬以半定性地解釋 ,我們心里依然很別扭。量變引起質(zhì)變的問題 ,看得見、易感知的 ,我們用心去接受;而更

15、多看不見、較抽象甚至與常識相悖的結(jié)論 ,我們更要用腦、用邏輯思維去對待 ,這也是人越往高端開展時 ,產(chǎn)生個體差異的重要方面。(：同溫度下 ,Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)4、學(xué)科學(xué)習(xí)能力方面連續(xù)兩年的?高考說明?中對化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力的要求(節(jié)選)：接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力;分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力;化學(xué)實驗與探究能力如：通過所給的數(shù)據(jù)分析化學(xué)過程 ,其中亦包括猜測和嘗試的方法 ,09年北京高考化學(xué)28題(5)就是典型一例既有對銨鹽成分的定型判斷 ,又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行定量分析 ,甚至結(jié)合猜測與比擬 ,以確定最終結(jié)果。很多老師和學(xué)生在讀了多遍題目后依然丈二和尚摸不著頭腦。如

16、：近年來有機(jī)推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的 ,也往往伴隨著溫馨小提示陌生信息陌生的化學(xué)反響 ,要求我們學(xué)生就是通過平日所學(xué)的反響類型的反響機(jī)理 ,猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化 ,再應(yīng)用到解題當(dāng)中。09年北京高考化學(xué)壓軸題兩次應(yīng)用了酯交換這一信息 ,讓許多學(xué)生感到陌生 ,而且還是連續(xù)兩次應(yīng)用!這與平日的練習(xí)題風(fēng)格差異較大。再如2019年北京高考化學(xué)有機(jī)推斷題 ,有學(xué)生一看到高聚物的聚合度居然為n/2 ,心頭馬上一緊。如：鹵代烴的水解反響和消去反響是分子內(nèi)與Br原子相關(guān)的兩種變化 ,在堿性環(huán)境下兩種反響的趨勢乃至行為都是存在的 ,我們欲使反響更傾向于消去反響 ,就需要用堿性更強(qiáng)的物質(zhì)(高中叫做

17、氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質(zhì)變化是有條件的 ,且告訴我們：通過控制反響條件 ,可以影響反響的傾向性。如：檢驗鹵代烴中的鹵原子(單一的鹵原子)時 ,我們要借助于鹵代烴水解產(chǎn)生的X-(X=Cl ,Br ,I)與Ag+的反響 ,但需要在水解與檢驗之間加一步用稀HNO3酸化 ,以中和過量的堿 ,防止OH-的干擾。而選修5教材中在比擬CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性強(qiáng)弱時 ,也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前 ,先通過飽和NaHCO3溶液 ,除去其中混有的CH3COOH。以上兩例 ,均是在實驗過程中采用一定的方法以控制變量。建議：在實驗及探究能力方面 ,我們應(yīng)遵循處理問題由易及難、由淺入深的原那么 ,由單一因素變量控制深入到多因素變量控制 ,由定性(可觀察量)到定量(可計量量) ,充分但合理地利用好復(fù)習(xí)資料 ,不盲目、不冒進(jìn)。高三復(fù)習(xí)是個綜合性非常強(qiáng)的大工程 ,以