魯教版九年級(jí)化學(xué)教案

1、-. z.課題名稱(chēng)：第一單元 化學(xué)改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學(xué) 課型：新授課 課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)開(kāi)展和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的根本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀(guān)。 4.初步建立宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方式。 5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀(guān)。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的根本特征。 2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀(guān)。 3.初步樹(shù)立為民族振

2、興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 教學(xué)過(guò)程： 創(chuàng)設(shè)情景 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)歷。 學(xué)生活動(dòng) 交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。 一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？ 提出問(wèn)題 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？ 學(xué)生學(xué)習(xí) 天然材料和人工制造材料。 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？ 二、觀(guān)察化學(xué)變化 閱讀分析 化學(xué)變化與物理變化的定義。 活動(dòng)天地 觀(guān)察化學(xué)變化的現(xiàn)象。 引導(dǎo)觀(guān)察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。局部環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活潑課堂氣氛。 總結(jié)以下幾點(diǎn)： 1. 化學(xué)變化的根本特征。 2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。 3.

3、開(kāi)展化學(xué)研究的根本目的。 4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀(guān)。 三、化學(xué)變化的奧秘 閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)： 1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。 2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。 3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或構(gòu)造不同的新物質(zhì)。 5.通過(guò)原子種類(lèi)、元素種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)的數(shù)量比擬，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。 課堂小結(jié) 本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的根本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀(guān)；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 課后作業(yè) 1.記憶物理變化

4、和化學(xué)變化的定義。 2.完成P6交流共享。 3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 課后記 開(kāi)場(chǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生興致很高，踴躍發(fā)言，效果較好。課題名稱(chēng)：第一單元 化學(xué)改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學(xué) 課型：新授課 課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)開(kāi)展和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的根本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀(guān)。 4.初步建立宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方式。 5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀(guān)。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1.認(rèn)識(shí)物理變

5、化、化學(xué)變化的根本特征。 2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀(guān)。 3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 教學(xué)過(guò)程： 創(chuàng)設(shè)情景 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)歷。 學(xué)生活動(dòng) 交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。 一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？ 提出問(wèn)題 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？ 學(xué)生學(xué)習(xí) 天然材料和人工制造材料。 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？ 二、觀(guān)察化學(xué)變化 閱讀分析 化學(xué)變化與物理變化的定義。 活動(dòng)天地 觀(guān)察化學(xué)變化的現(xiàn)象。 引導(dǎo)觀(guān)察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。局部環(huán)節(jié)由

6、學(xué)生參與完成，活潑課堂氣氛。 總結(jié)以下幾點(diǎn)： 1. 化學(xué)變化的根本特征。 2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。 3. 開(kāi)展化學(xué)研究的根本目的。 4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀(guān)。 三、化學(xué)變化的奧秘 閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)： 1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。 2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。 3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或構(gòu)造不同的新物質(zhì)。 5.通過(guò)原子種類(lèi)、元素種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)的數(shù)量比擬，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。 課堂小結(jié) 本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的根本特征；知道物質(zhì)是由分子、

7、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀(guān)；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 課后作業(yè) 1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。 2.完成P6交流共享。 3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 課后記 開(kāi)場(chǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生興致很高，踴躍發(fā)言，效果較好。 課題名稱(chēng)：第一單元 化學(xué)改變了世界 第二節(jié) 化學(xué)之旅 課型：新授課 課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和容。 2.初步學(xué)習(xí)提出問(wèn)題解決問(wèn)題活動(dòng)反思的方法。 3.體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1.學(xué)會(huì)提出問(wèn)題。 2.體驗(yàn)科學(xué)探究的幾個(gè)環(huán)節(jié)及探究的樂(lè)趣。 教學(xué)過(guò)程： 創(chuàng)設(shè)情景 同學(xué)們?cè)鯓硬拍軐W(xué)好化學(xué)呢？ 一、從問(wèn)題開(kāi)場(chǎng)

8、學(xué)生閱讀 體驗(yàn)科學(xué)始于問(wèn)題。 學(xué)生活動(dòng) 交流討論你對(duì)化學(xué)之迷的看法。 交流共享 把你心中的化學(xué)問(wèn)題說(shuō)出來(lái)與同學(xué)們分享。 學(xué)生討論 怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題？時(shí)刻保持一顆好奇心；學(xué)會(huì)質(zhì)疑，不輕信現(xiàn)成的結(jié)論；善于變換角度看問(wèn)題；善于觀(guān)察；善于從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題 教師講解 金剛石、石墨、C60的有關(guān)知識(shí)拓展。 二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題 活動(dòng)天地 以蠟燭燃燒時(shí)間長(zhǎng)短的探究為素材，體會(huì)探究活動(dòng)的各個(gè)環(huán)節(jié)。 化學(xué)的探究活動(dòng)一般包括以下幾個(gè)環(huán)節(jié)： 1. 提出問(wèn)題。 2. 猜測(cè)與假設(shè)。 3. 制定方案并實(shí)驗(yàn)。 4. 收集證據(jù)。 5. 結(jié)解釋與結(jié)論。 6. 反思與評(píng)價(jià)。 學(xué)生活動(dòng) 請(qǐng)你提出一個(gè)影響蠟燭燃燒

9、時(shí)間的因素，并進(jìn)展探究活動(dòng)。 多識(shí)一點(diǎn) 自變量、因變量、控制變量。 三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)展反思 不僅要三思而后行，還要行后而三思。 學(xué)生自學(xué) 化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)格式。 學(xué)生活動(dòng) 分析P16的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 1. 較高的蠟燭燃燒時(shí)間短； 2. 同一根蠟燭燃燒時(shí)間逐次減短。 學(xué)生分析 上述結(jié)果如何解釋?zhuān)?讓學(xué)生充分的討論，教師走入學(xué)生中傾聽(tīng)討論。 課堂小結(jié) 本節(jié)重點(diǎn)是知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和容,體驗(yàn)科學(xué)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。 課后作業(yè) 針對(duì)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素提出自己的問(wèn)題，建立猜測(cè)和假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)，并借助家中的器材進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。 課后記 教材容貼近生活，使學(xué)生感受

10、到身邊的化學(xué)，體會(huì)到化學(xué)的樂(lè)趣。課題名稱(chēng)：第一單元 化學(xué)改變了世界走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 課型：新授課課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)： 1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的九種儀器，了解它們的主要用途和使用考前須知。 2.初步學(xué)習(xí)固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱(chēng)量，儀器的連接與洗滌等根本的實(shí)驗(yàn)操作技能。 3.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室平安規(guī)則，提高遵守實(shí)驗(yàn)室平安規(guī)則的自覺(jué)性。 4.初步養(yǎng)成動(dòng)腦思考、規(guī)操作、仔細(xì)觀(guān)察、詳實(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的九種儀器。 2.學(xué)習(xí)固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱(chēng)量，儀器的連接與洗滌等根本的實(shí)驗(yàn)操作技能。教學(xué)過(guò)程： 一、認(rèn)識(shí)你的實(shí)驗(yàn)室 結(jié)合P138附錄認(rèn)識(shí)常用儀

11、器。 二、驗(yàn)室平安規(guī)則 P137附錄； P21發(fā)生意外怎么辦？ 三、本操作練習(xí) 、液體藥品的取用 練習(xí)容練習(xí)步驟考前須知及原因 1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約1/3體積。1.將盛水的試劑瓶取出；(2.)翻開(kāi)瓶塞倒放在桌上； ( 3.)標(biāo)簽對(duì)著手心，拿穩(wěn)試劑瓶；( 4).試管略?xún)A斜，試劑瓶口靠緊試管口傾倒液體。1. 翻開(kāi)瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；2. 標(biāo)簽對(duì)著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標(biāo)簽。 2.用滴管向試管中滴加約20滴水。(1).將盛水的試劑瓶取出；(2.)翻開(kāi)瓶塞倒放在桌上；(3).取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體；(4).滴管于試管的正上方垂直滴入。(5).滴

12、管用后洗凈插在試管架上。1.不可把滴管伸入試管，會(huì)污染滴管；2.不可把滴管放在實(shí)驗(yàn)桌上，會(huì)污染滴管；3.不可倒持滴管，滴管的試液會(huì)腐蝕膠頭。、固體藥品的取用 練習(xí)容練習(xí)步驟考前須知及原因1.取少量細(xì)砂于試管中1.將盛細(xì)砂的試劑瓶取出； 2.翻開(kāi)瓶塞倒放在桌上； 3.取寬窄適宜的紙槽，用藥匙取少量食鹽倒入紙槽中； 4.試管平放，用紙槽將食鹽送到試管底部后，將試管豎直起來(lái)，慢慢取出紙槽。1. 翻開(kāi)瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；2.假設(shè)藥匙大小適宜也可直接將藥匙伸入試管中，不用紙槽。 2.取石灰石顆粒于試管中1.將盛石灰石的廣口瓶取出； 2.翻開(kāi)瓶塞并倒放在桌上； 3.試管平放，用鑷子取一粒石灰石放

13、入試管口，緩慢將試管豎直使固體滑落。1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜落砸破試管。、物質(zhì)的加熱 練習(xí)容練習(xí)步驟考前須知及原因 1.點(diǎn)燃和熄滅酒精燈1.將酒精燈放在實(shí)驗(yàn)桌中央； 2.取下燈帽正放在桌上； 3.用火柴點(diǎn)著酒精燈，將廢火柴梗投入廢液缸中； 4.觀(guān)察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋滅。絕對(duì)制止：向燃著的酒精燈中添加酒精；用一個(gè)酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會(huì)引燃燈酒精而著火！ 2.加熱試管中的水至沸騰1.取少量水于試管中同中1的步驟放在試管架上； 2.點(diǎn)燃酒精燈同中1的步驟； 3.將試管夾從下往上套夾到距試管口1/3處，手握試管夾的長(zhǎng)柄拇指不能按在短柄上

14、。 4.試管與桌面成45。，試管口不能對(duì)著人，試管底部在酒精燈外焰處加熱并來(lái)回移動(dòng)。1.加熱液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3，否則加熱時(shí)液體可能濺出；2.試管口不能對(duì)著人，萬(wàn)一液體濺出可能傷人；3.試管底部接觸酒精燈外焰，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡?；?lái)回移動(dòng)是為進(jìn)展預(yù)熱。4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗滌。 、物質(zhì)的稱(chēng)量練習(xí)容練習(xí)步驟考前須知及原因1.用托盤(pán)天平稱(chēng)量2g食鹽 1.調(diào)節(jié)天平平衡，并在兩盤(pán)上各放一質(zhì)量、大小一樣的紙； 2.用鑷子將游碼調(diào)至2g； 3.取少量食鹽向左盤(pán)添加至天平平衡。1.在兩盤(pán)上各放一一樣大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱(chēng)量，防止藥品污染和損壞托盤(pán)

15、。2.稱(chēng)量物必須放在左盤(pán)，因?yàn)橛未a的質(zhì)量是加在右盤(pán)的。即左物右碼 2.用量筒量取20mL的水 1.取25mL的量筒； 2.向其中倒水至接近20mL取用液體的方法同中1； 3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。1.觀(guān)察量筒讀數(shù)時(shí)：視線(xiàn)要與凹液面最底處保持水平，仰視時(shí)讀數(shù)偏低，俯視時(shí)讀數(shù)偏高。 2.量筒不能用來(lái)溶解物質(zhì)，不能用來(lái)進(jìn)展化學(xué)反響。否則會(huì)影響刻度的準(zhǔn)確性。、儀器的連接與洗滌 書(shū)P2 四、實(shí)驗(yàn)練習(xí)對(duì)根本操作的實(shí)際應(yīng)用 實(shí)驗(yàn)容操作步驟現(xiàn)象氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反響試管1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅； 試管2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞； 試管3：倒入硫酸銅滴加酚酞。 2.石灰石與稀

16、鹽酸的反響在試管中參加2-3塊石灰石，滴入2mL稀鹽酸，觀(guān)察石灰石外表的變化，然后將一根燃著的木條伸進(jìn)試管口。 3.氧化銅與稀硫酸的反響取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約2mL稀硫酸； 加熱上述試管。 課堂小結(jié) 本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)儀器和練習(xí)根本操作，同時(shí)要掌握幾個(gè)反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。課后作業(yè) 結(jié)合學(xué)習(xí)提綱理解記憶有關(guān)根本操作的考前須知。 課后記 首次進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，教師和學(xué)生準(zhǔn)備的都很充分，進(jìn)展的也很順利，表現(xiàn)出學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣。第一課時(shí) 水的三態(tài)變化教學(xué)目標(biāo)：1.對(duì)水的三態(tài)變化的微觀(guān)解釋和原因分析。 2.通過(guò)分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系,認(rèn)識(shí)水分子的特征。教學(xué)起點(diǎn)分析：學(xué)生知道水能發(fā)生三態(tài)

17、變化和發(fā)生這些變化的條件，相當(dāng)一局部學(xué)生也知道水是由水分子構(gòu)成的，但是不了解分子的特征，不能自發(fā)地從微觀(guān)的角度去對(duì)待和分析物質(zhì)的變化，對(duì)于水的凝結(jié)、蒸發(fā)等司空見(jiàn)慣的想象不易產(chǎn)生探究沖動(dòng)。教學(xué)的起點(diǎn)應(yīng)當(dāng)定位于對(duì)水的三態(tài)變化的微觀(guān)描述和原因分析方面。如我們?yōu)槭裁从X(jué)察不到水的蒸發(fā)的？水在什么情況下更容易蒸發(fā)？在蒸發(fā)過(guò)程中，水分子發(fā)生什么變化？ 教學(xué)過(guò)程：師同學(xué)們喜歡潺潺的小溪、奔騰的江河、波濤洶涌的大海嗎？生喜歡。問(wèn)它們是由什么組成的呢？生水水分子。師水是由什么組成的？生水是由水分子組成的。師你知道一個(gè)水分子的大小嗎？生不知道。投影一滴水。只一滴水，就約含有1021個(gè)水分子。師這樣小的分子似乎是微缺

18、乏道的，然而，沒(méi)有小小的水分子，哪有晶瑩的水滴，又怎么會(huì)有奔騰的江河 ，洶涌的大海呢？ 設(shè)問(wèn)那水分子有什么特征？ 為什么有時(shí)會(huì)幻作朵朵白云，有時(shí)又能化做綿綿細(xì)雨、皚皚白雪？ 生狀態(tài)變化。 師水變成云、雨、雪是水的存在狀態(tài)發(fā)生變化的結(jié)果。 投影第一節(jié) 水分子的三態(tài)變化 水的三態(tài)變化 板書(shū)水的三態(tài)變化 投影出示目標(biāo) 投影封閉在針筒中的水。設(shè)想把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)的水就會(huì)變?yōu)樗魵猓w積會(huì)明顯增大。 問(wèn)請(qǐng)大家猜測(cè)一下，在這個(gè)過(guò)程中，水分子會(huì)發(fā)生什么變化？ 學(xué)生猜測(cè)水分子本身變大了？ 水分子間的間隔變大了？ 水分子的數(shù)目增多了？ 水分子受熱都沖到針筒的那一端去了？師下面我們來(lái)研究同學(xué)們的猜

19、測(cè)是否正確？ 先來(lái)觀(guān)察：不同狀態(tài)的水中水分子的排列 問(wèn)從圖中你可以得到哪些信息？同桌之間相互交流學(xué)生七嘴八舌固態(tài)的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振動(dòng) 液態(tài)的水：水分子無(wú)序排列，在一定體積較自由地運(yùn)動(dòng) 氣態(tài)的水：水分子自由運(yùn)動(dòng)，充滿(mǎn)整個(gè)容器或自由地向空間擴(kuò)散分子間的間隔師小結(jié)：分子間的間隔不同，物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)分子間的間隔比在固態(tài)液態(tài)時(shí)要大得多說(shuō)明圖中的質(zhì)量是不一樣的，圖中水分子的個(gè)數(shù)也不一樣，圖示的目的僅在于表示分子的間隔不同，所以，同一質(zhì)量的水在變?yōu)樗魵鈺r(shí)，分子本身沒(méi)變，分子間的距離，分子的排列方式，通過(guò)剛剛的研究：大家來(lái)小結(jié)一下。 板書(shū)水由固液氣時(shí) 分子數(shù)目 分子間的距離 不變 改

20、變 分子大小 分子的排列方式 問(wèn)這樣的變化是物理變化還是化學(xué)變化？ 生物理變化 投影生活景象路邊斑斑水跡，太照下，一會(huì)兒就消失得無(wú)影無(wú)蹤了 問(wèn)這是什么原因？ 生水蒸發(fā)了 師你能試著從微觀(guān)上解釋水蒸發(fā)這一現(xiàn)象嗎？ 生答復(fù)交流討論 師生活中常見(jiàn)這樣的現(xiàn)象 濕衣服晾在空氣流通的地方比晾在空氣不流通的地方干的快 你能解釋其中的原因嗎？ 生答復(fù)交流討論 板書(shū)水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)加快，分子間間隔增大液態(tài)氣態(tài)投影生活現(xiàn)象水燒開(kāi)后，揭開(kāi)鍋蓋，立即就會(huì)有許多小水滴滴下。問(wèn)這是什么原因？ 生水蒸汽在鍋蓋上冷凝的結(jié)果 問(wèn)誰(shuí)能從微觀(guān)的角度分析這一個(gè)過(guò)程 生答復(fù)交流討論 板書(shū)失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間間隔減小氣態(tài)液態(tài)

21、投影交流共享課本30頁(yè) 生同意 師下面請(qǐng)大家分別舉例證明小明的觀(guān)點(diǎn) 板書(shū)分子很小 生小的看不見(jiàn)，摸不著 只一滴水，就含有約1021個(gè)水分子 板書(shū)分子間有間隔 問(wèn)先問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題：100ml大豆，100ml小米展示如果把二者混合在一起，體積是否等于200ml 生等于；不等于 師演示充分混勻 小于200ml 問(wèn)為什么？ 生黃豆與黃豆之間有間隔，小米與小米之間有間隔 師請(qǐng)大家思考：100ml水，100ml酒精，混合體積是否等于200ml 生小于200ml酒精分子，水分子之間有間隔 師請(qǐng)大家再舉出能說(shuō)明分子間有間隔的例子氣體加壓后，體積變小分子間有間隔，加壓后，間隔變小，體積變小 例如：25m3的石油

22、氣在加壓的情況下可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中氣體比固體液體容易壓縮分子間有間隔，并且間隔不同物體的熱脹冷縮現(xiàn)象分子間有間隔，受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小 板書(shū)分子在不斷運(yùn)動(dòng) 生墻開(kāi)花墻外香；翻開(kāi)酒瓶可以聞到酒香香水，汽油要密封保存 演示品紅在水中擴(kuò)散一杯熱水，參加品紅中 生解釋原因 板書(shū)溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快 小結(jié)學(xué)生完成 板書(shū)設(shè)計(jì) 水的三態(tài)變化 1、水：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)物理變化 水分子的大小 分子間的距離 不變 改變 水分子的數(shù)目 分子的排列方式 水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)加快，分子間間隔變大。液態(tài)氣態(tài) 水分子失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間間隔變小。氣態(tài)液態(tài) 2、分子的特征 分子很小 分子間有間隔分子在不斷的

23、運(yùn)動(dòng)溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快 作業(yè)課本30頁(yè) 活動(dòng)天地和在線(xiàn)測(cè)試 教學(xué)反思分子的特征比擬抽象，難以理解，但將教學(xué)起點(diǎn)定位與對(duì)水的三態(tài)變化的微觀(guān)描述和原因分析方面，能夠使學(xué)生易于承受，并且交流共享局部通過(guò)學(xué)生從生活中列舉大量的例子來(lái)說(shuō)明分子的特征，能起到深化理解的作用，今后教學(xué)中要更加注重理論聯(lián)系實(shí)際。課題：第三節(jié)認(rèn)識(shí)原子第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2、了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明化學(xué)反響的發(fā)生過(guò)程。3、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)事物的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力、分析綜合能力和抽象綜

24、合能力。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：原子的組成難點(diǎn)：原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系。教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談話(huà)法、討論法。教學(xué)媒體選擇多媒體系統(tǒng)教學(xué)容分析認(rèn)識(shí)原子這一節(jié)的主要容是認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)造和相對(duì)原子質(zhì)量，第一課時(shí)主要是原子的構(gòu)造和電子的知識(shí)。小結(jié)時(shí)重點(diǎn)應(yīng)放在原子、分子的主要區(qū)別上，也就是看兩種微粒在化學(xué)反響里能否再分，可以采取總結(jié)、比照、討論的方法促進(jìn)理解。在上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反響、分解反響的概念，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子認(rèn)識(shí)原子的十分有效的根底知識(shí)。通過(guò)物質(zhì)的分解反響可以從宏觀(guān)上觀(guān)察到一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，再?gòu)姆肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒來(lái)分析，能推斷出分子

25、是可分的，從而引出原子能否可分的問(wèn)題。教學(xué)對(duì)象分析在原子能不能再分教學(xué)中，就目前的實(shí)驗(yàn)手段來(lái)說(shuō)，還難以讓人們直接看到原子的部構(gòu)造，在此化學(xué)啟蒙階段，學(xué)生又缺乏分析推斷原子構(gòu)造的知識(shí)根底，比擬理想的方法是用描述原子構(gòu)造的動(dòng)畫(huà)片，使學(xué)生對(duì)原子構(gòu)造有一個(gè)比擬形象的了解。在節(jié)課教學(xué)之前，學(xué)生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象，而且原子概念又是通過(guò)分析反響導(dǎo)出的，所以有必要讓學(xué)生清楚的對(duì)原子和分子加以比照，了解二者的相似、相異和相關(guān)之處。在教學(xué)中，對(duì)于電子的運(yùn)動(dòng)，既不能套用宏觀(guān)物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律去體會(huì)微觀(guān)粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀(guān)物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子核和電子的行為，否則學(xué)生將無(wú)法建立起有關(guān)的形象

26、，應(yīng)該向?qū)W生指出電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，與汽車(chē)在公路上*、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒(méi)有固定的線(xiàn)性軌道。教學(xué)流程設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題分子可以再分，原子能否再分？引出課題原子的構(gòu)造提出問(wèn)題，共同探究1、為什么只有極少數(shù)粒子被反彈回來(lái)？2、原子核能把轟擊它的粒子反彈回來(lái)，說(shuō)明什么？3、原子核很小，是不是不能再分了？討論交流結(jié)合教師的講解對(duì)原子的構(gòu)造有比擬深刻的理解提出問(wèn)題，學(xué)生閱讀教師總結(jié)，學(xué)生練習(xí)檢查對(duì)本節(jié)課容是否全面掌握教學(xué)過(guò)程教師1、舉例說(shuō)明分子是真實(shí)存在的； 2、分子具有哪些性質(zhì)？一一舉例說(shuō)明； 3、寫(xiě)出水通電分解的符號(hào)表達(dá)式。學(xué)生思考教師提出的問(wèn)題，答復(fù)教師我們已經(jīng)知道物質(zhì)的

27、分子在化學(xué)變化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球的體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。在化學(xué)反響里分子可以分為原子，而原子在化學(xué)反響里卻不能再分，是不是說(shuō)原子是不能再分的實(shí)心球體？ 1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，人類(lèi)才揭開(kāi)原子部構(gòu)造的秘密在一定的條件下，原子是可以再分的?！景鍟?shū)】一、原子的構(gòu)造【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)【提出問(wèn)題】為什么絕大多數(shù)的粒子能夠順利穿過(guò)金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來(lái)？學(xué)生探究活動(dòng)：對(duì)盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論教師點(diǎn)評(píng)：對(duì)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展解釋?zhuān)岢鲈雍说母拍睿?/p>

28、并進(jìn)一步提出問(wèn)題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的粒子反彈回來(lái)，說(shuō)明什么？學(xué)生以小組為單位進(jìn)展討論并全班交流教師點(diǎn)評(píng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬(wàn)分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不計(jì)。電子在原子很大的空間做高速運(yùn)動(dòng)?！驹O(shè)問(wèn)】原子很小，是不是不能再分了？【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。【結(jié)合動(dòng)畫(huà)指出】科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電

29、荷數(shù)目等于原子核質(zhì)子的數(shù)目。即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)?！景鍟?shū)】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。學(xué)生觀(guān)察、領(lǐng)悟。學(xué)生閱讀教材第45頁(yè)最后一段?！驹O(shè)問(wèn)】原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，而原子為什么不帶電？【討論】小組活動(dòng)，答復(fù)：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù)【板書(shū)】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【設(shè)問(wèn)】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別？學(xué)生思考。教師科學(xué)證明，不同類(lèi)的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一樣，同類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)一樣。講解氫、氧、碳等原子?！緞?dòng)畫(huà)展示】原子構(gòu)造圖教材P46?！驹O(shè)問(wèn)】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途？【板書(shū)】二、原子中的電子學(xué)生閱讀教材第46頁(yè)，對(duì)電子的得失形

30、成初步印象。學(xué)生填寫(xiě)下表，對(duì)分子和原子、離子進(jìn)展比擬。分子原子離子微觀(guān)粒子的共性本質(zhì)區(qū)別聯(lián)系【設(shè)問(wèn)】電子非常小，可是它所占據(jù)的空間卻非常大，它在原子核周?chē)臻g中怎樣運(yùn)動(dòng)？教師電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，與汽車(chē)在公路上*、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒(méi)有固定的軌道。我們無(wú)法知道它在*一時(shí)刻所處的位置，只能想像，電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)就像一團(tuán)云霧籠罩在原子核周?chē)?，所以形象地把它稱(chēng)為電子云。【小結(jié)】原子的構(gòu)造學(xué)生記憶教師布置課堂學(xué)習(xí)學(xué)生練習(xí)，檢查穩(wěn)固教師布置課后作業(yè)：1通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)原子有哪些印象？把你的收獲和體會(huì)告訴你的同學(xué)。2以我相像中的原子構(gòu)造為題，寫(xiě)一篇科普學(xué)作。附：課堂學(xué)習(xí)1一般原

31、子的原子核A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成C由電子和中子構(gòu)成 D不能再分2原子里的質(zhì)子數(shù)等于A中子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù)之和 D核電荷數(shù)3化學(xué)變化中的最小微粒是，在化學(xué)變化中可分的微粒是。A原子 B分子 C電子 D原子核4原子和分子的根本區(qū)別在于。A體積大小不同 B質(zhì)量不同C分子能獨(dú)立存在，原子不能 D在化學(xué)反響中分子可分，原子不可分5發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家為。A拉瓦錫 B湯母森 C道爾頓 D舍勤6以下關(guān)于原子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是。A原子一定比分子小 B原子是不能再分的粒子C一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 D原子是化學(xué)變化中的最小粒子7一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。氧原

32、子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有個(gè)原子核、個(gè)質(zhì)子和個(gè)電子教學(xué)反思：1、這一節(jié)教學(xué)容幾乎是全新的，只要求學(xué)生掌握根底知識(shí)即可，切勿任意拔高。2、本節(jié)教學(xué)中，主要以學(xué)生的探究活動(dòng)為主。在學(xué)生活動(dòng)中，不斷用問(wèn)題引導(dǎo)他們進(jìn)入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達(dá)的時(shí)機(jī)。這節(jié)容雖然是認(rèn)識(shí)原子，但不能局限在原子上，應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生對(duì)微觀(guān)世界有一個(gè)初步的印象，能整體全面的看問(wèn)題，而不是局限于一點(diǎn)。第三節(jié)認(rèn)識(shí)原子第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。2學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的意義教學(xué)方法自學(xué)研

33、究法、講述法、談話(huà)法、討論法、練習(xí)法教學(xué)媒體選擇 多媒體系統(tǒng)教學(xué)容分析認(rèn)識(shí)原子這一節(jié)的主要容是原子的構(gòu)造和相對(duì)原子質(zhì)量，第二課時(shí)為相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)生在上一節(jié)課對(duì)原子已經(jīng)有了一定的感性的認(rèn)識(shí)，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。在講授過(guò)程中，要讓學(xué)生明白原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別，這也是本節(jié)課的一個(gè)難點(diǎn)，可通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算讓學(xué)生加深理解。在小結(jié)時(shí)，重點(diǎn)應(yīng)放在分子、原子的比擬上。教學(xué)對(duì)象分析學(xué)生對(duì)本節(jié)課的容一般不會(huì)感到很難，關(guān)鍵是讓學(xué)生學(xué)會(huì)相對(duì)和絕對(duì)之間如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學(xué)方法：相對(duì)原子質(zhì)量法原子的質(zhì)量非常小，用通常的質(zhì)量單位來(lái)度量不方便，建立一個(gè)更小的

34、單位碳單位來(lái)度量，使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大小，這樣可以培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)微觀(guān)物質(zhì)世界的能力。教學(xué)流程設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題如何表示原子的質(zhì)量？教師講解相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法學(xué)生練習(xí)穩(wěn)固相對(duì)原子只哦量的意義和計(jì)算對(duì)全節(jié)進(jìn)展總結(jié)穩(wěn)固掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別教學(xué)過(guò)程教師1.什么是原子？原子的構(gòu)造是怎樣的？2.原子有哪些性質(zhì)學(xué)生思考教師提出的問(wèn)題，答復(fù)。 【設(shè)問(wèn)】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，則原子的質(zhì)量有多大呢？ 【講述】不同原子的質(zhì)量各不一樣，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器準(zhǔn)確地測(cè)量出來(lái)。學(xué)生體會(huì)原子的質(zhì)量很小，猜測(cè)能否換一種表示方法。教師這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用

35、噸做單位來(lái)表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量?！景鍟?shū)】三、相對(duì)原子質(zhì)量【投影】以一種碳原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比擬所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)生計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解。教師相對(duì)原子是原子質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎？【講解并投影】注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1單位一般不寫(xiě)出。學(xué)生領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)質(zhì)量的理解.教師相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量

36、嗎？講解并投影注意：1相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。 2相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1單位一般不寫(xiě)出。學(xué)生領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量的區(qū)別。教師準(zhǔn)確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相對(duì)原子質(zhì)量可從書(shū)后附錄中查到。學(xué)生閱讀書(shū)后附錄：相對(duì)原子質(zhì)量表，知道如何查相對(duì)原子質(zhì)量表。教師我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越奉獻(xiàn)。他于1983年中選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，1995年準(zhǔn)確測(cè)定了和的相對(duì)原子質(zhì)量，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

37、小結(jié)知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系表格；能用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)分析化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)；了解原子的構(gòu)成及與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。分子原子備注相似點(diǎn)質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)一樣，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種原子性質(zhì)一樣，不同種原子性質(zhì)不同分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說(shuō)所有原子都一定比分子小相異點(diǎn)在化學(xué)反響中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反響中不可再分，化學(xué)反響后并沒(méi)有變成其他原子相關(guān)關(guān)系分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是構(gòu)成分子的粒子，原

38、子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教師布置課堂練習(xí)學(xué)生練習(xí)，檢查穩(wěn)固教師布置課后作業(yè)：在線(xiàn)測(cè)試和挑戰(zhàn)自我附：課堂練習(xí)1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為 A12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.99310-26/12教學(xué)反思1.習(xí)題的容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開(kāi)放性，還要加強(qiáng)題目的實(shí)踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過(guò)程和結(jié)果，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的探究、開(kāi)展過(guò)程進(jìn)展反思，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認(rèn)識(shí)，這樣才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變要我活動(dòng)為我要活動(dòng)水的分解與合成 2課時(shí) 教學(xué)目

39、標(biāo)： 1、通過(guò)水電解實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的組成。 2、能說(shuō)出由分子和原子構(gòu)成的常見(jiàn)物質(zhì)。 3、體會(huì)水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。 起點(diǎn)分析：在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒(méi)變，本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水作為載體，通過(guò)對(duì)水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀(guān)過(guò)程的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)： 1、通過(guò)對(duì)水分解反響的微觀(guān)解釋?zhuān)J(rèn)識(shí)化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。 2、通過(guò)水的分解和氫氣的燃燒反響，了解分解反響和化合反響，并能對(duì)學(xué)過(guò)的典型反響進(jìn)展分類(lèi)。 教學(xué)難點(diǎn)： 1、知道化學(xué)反響過(guò)程中同時(shí)伴隨著能量的變化。 2、認(rèn)識(shí)同種分子化學(xué)性質(zhì)一樣，不同種

40、分子化學(xué)性質(zhì)不同。 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、交流 媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材 教學(xué)過(guò)程： 創(chuàng)設(shè)情境水的三態(tài)變化是分子間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水以直流電，情形是否會(huì)有不同呢？ 活動(dòng)天地 探究課題：水在直流電作用下的分解 探究目標(biāo)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證電解水的產(chǎn)物。 2、通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。 3、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。 提出問(wèn)題：1、水以直流電，會(huì)有什么現(xiàn)象？ 2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？ 收集資料：1、氧氣是一種無(wú)色無(wú)味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。 2、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

41、。 做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)展驗(yàn)證： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在水電解器的玻璃管中注滿(mǎn)水，接通直流電源，觀(guān)察兩個(gè)電極和兩支玻璃管液面的變化與電源正極相連的玻璃管液面下降較- 與電源負(fù)極相連的玻璃管液面下降較- 2、用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢翻開(kāi)活塞，觀(guān)察。 該氣體是 3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢翻開(kāi)活塞，觀(guān)察。 該氣體是分析歸納：1、電解水是變化。 2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是 和 ，二者的體積比為。 交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子填有或沒(méi)有發(fā)生變化，只是分子的 和 改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成反

42、響物分子的重新組合成新的 。知識(shí)應(yīng)用： 1、以下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀(guān)過(guò)程。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )。 A氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 B氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，分子種類(lèi)發(fā)生了改變 C氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變 D氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。 2 用分子和原子的知識(shí)解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化板書(shū)一、電解水 1、 水 通電 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反響。 分析 討論分析圖片獲得的信息 2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。 說(shuō)明水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也

43、有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。 3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種根本微粒，具有微觀(guān)粒子的一般性質(zhì)。 練習(xí)做P38 在線(xiàn)測(cè)試 小結(jié) 教學(xué)反思： 利用圖示可較清楚地理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，幫助學(xué)生掌握這一看圖說(shuō)話(huà)方法。第二課時(shí) 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境氫氣和氧氣反響結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜測(cè)？ 實(shí)驗(yàn)探究 氫氣在空氣中燃燒 觀(guān)察發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯友情提示本實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時(shí)的淡蘭色火焰。 板書(shū) 氫氣 + 氧氣 水H2 O2 H2O 討論該反響是否是分解反響？ 板書(shū)化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反響。

44、描述氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn)，教會(huì)學(xué)生辨證地看問(wèn)題。 交流共享從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反響。 化學(xué)反響的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。 板書(shū)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 在線(xiàn)測(cè)試 1、電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由 A、氫氣和氧氣組成 B、氫原子與氧原子構(gòu)成C、氫元素、氧元素組成的 D、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 2、有關(guān)水的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、水是無(wú)色無(wú)味的液體 B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4時(shí)密度最大 C、蒸餾水是最純的水 D、0時(shí)會(huì)形成冰、水的混合物 3、電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是 A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多 B、正極出氧氣，負(fù)極出氫氣

45、 C、可以看到體積比VH2 ：VO2 2 ： 1 D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管聚集的氣體可以使帶火星的木條復(fù)然 4、以下變化屬于化合反響的是 A、把糖和水混合后形成糖水 B、氫氣在氧氣中燃燒生成水 C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水 D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精 5、在化學(xué)反響中，構(gòu)成反響物分子的 - 重新組合成新的 。 小結(jié) P40 長(zhǎng)話(huà)短說(shuō) 反響練習(xí) P41 挑戰(zhàn)自我 作業(yè) 教學(xué)反思 本節(jié)容需要記憶的知識(shí)教多，以后要注意穩(wěn)固情第二課時(shí) 水的凈化一、教學(xué)目的 1 了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別 2 了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的方法。 二、重點(diǎn)：過(guò)濾和蒸餾的原理及實(shí)驗(yàn)

46、操作復(fù)習(xí)提問(wèn)：水是純潔物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構(gòu)成的？新授：提問(wèn)：什么地方存在水？學(xué)生思考答復(fù)：河水、湖水、井水、海水等提問(wèn)：有沒(méi)有同學(xué)看到黃河？電視上也行黃河水是什么樣子的？學(xué)生答：很渾提問(wèn)：能不能說(shuō)一下原因？學(xué)生：因?yàn)楹写罅康哪嗌程釂?wèn)：則你說(shuō)黃河水是純潔物還產(chǎn)混合物呢？學(xué)生：是混合物提問(wèn)：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？學(xué)生：是，是咸的。因?yàn)楹惺雏}提問(wèn)：則，海水是純潔物還是混合物？ 學(xué)生：是混合物?？偨Y(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的

47、凈化問(wèn)題。 首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)參照自來(lái)水廠(chǎng)凈水過(guò)程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來(lái)除去這些不溶性的雜質(zhì)。 一、不溶性雜質(zhì)的凈化1 沉淀 演示實(shí)驗(yàn)：觀(guān)察混濁的水的靜置，并比擬顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。2 過(guò)濾 ：我為什么能從教室出去，再進(jìn)來(lái)？拖拉機(jī)能進(jìn)來(lái)嗎？為什么？同學(xué)們還能想出哪些類(lèi)似的問(wèn)題？ 原理：小的走，大的留。3 吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個(gè)同學(xué)家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？ 問(wèn)題：上述操作哪個(gè)凈化效果最好？ 通過(guò)上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是

48、純潔的嗎？ 學(xué)生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。 二、可溶性雜質(zhì)的凈化 提問(wèn)：對(duì)我們的身體來(lái)說(shuō)，喝礦泉水好呢？還是喝純潔水好呢？為什么？ 學(xué)生答：礦泉水。因?yàn)榈V泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。 總結(jié)：這就是說(shuō)，水中的這些可溶性雜質(zhì)有些對(duì)我們來(lái)說(shuō)是有益是，這些不需要除去。但有兩類(lèi)可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會(huì)對(duì)生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請(qǐng)同學(xué)們找出來(lái)看是哪兩類(lèi)化合物？這樣的水叫什么水？ 學(xué)生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。 提問(wèn)：能帶來(lái)什么樣的麻煩？請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)。 提問(wèn)：你能鑒別硬水和軟水嗎？ 學(xué)生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。 硬水的軟化：有哪此操作？ 學(xué)生答：煮沸水 蒸餾 提問(wèn)：

49、在家里做飯時(shí)，開(kāi)鍋時(shí)，如果你掀開(kāi)鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來(lái)的？你能說(shuō)一下蒸餾的原理是什么？ 提問(wèn)：同上面的幾個(gè)操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？ 練習(xí)題：56頁(yè)1、2、3。下面咱們重點(diǎn)學(xué)習(xí)一下過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作。 三、過(guò)濾一貼二低三靠 練習(xí)：根底訓(xùn)練小結(jié)：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)都學(xué)到什么？ 作業(yè)：一課三練。 檢測(cè) 板書(shū) 水的凈化 水：化學(xué)符號(hào)，組成；構(gòu)成。純潔物 自然界的水：含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)混合物 一、不溶性雜質(zhì)的凈化 1 沉淀加絮凝劑 2 過(guò)濾：小的走，大的留 3 吸附：物理變化 二、可溶性雜質(zhì)的凈化 1 硬水：含鈣、鎂的化合物較多 2 鑒別：用肥皂：渣硬沫軟 3 軟化：煮沸： 家庭 蒸餾：液

50、 氣 液關(guān)于氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法l裝置：如圖2考前須知：試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷水倒流回試管底部，使試管炸裂。導(dǎo)管伸入試管只要稍露出橡皮塞即可，以利于氣體排出。裝藥品前必須檢查裝置的氣密性。藥品要平鋪在試管的后部，開(kāi)場(chǎng)加熱時(shí)要先預(yù)熱試管，然后將燈焰集中在有藥品的地方加熱。用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口剛產(chǎn)生氣泡時(shí)，不宜立即收集，待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡放出時(shí)再收集。因?yàn)殚_(kāi)場(chǎng)的氣泡是空氣，假設(shè)此時(shí)收集，則氧氣不純。當(dāng)用排水法收集氧氣完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面后，再撤去酒精燈，目的是防止試管溫度驟然降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水倒吸到試管，使試管炸裂。如果用高錳酸鉀加熱制

51、氧氣時(shí)，試管口還應(yīng)塞一小團(tuán)棉花，目的是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。3操作：檢查裝置的氣密性裝入藥品加熱收集氧氣取出導(dǎo)管撤去酒精燈。氧氣實(shí)驗(yàn)室制法的幾個(gè)問(wèn)題解答化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 請(qǐng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，來(lái)做下面三個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，希望你認(rèn)真觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)思考，答復(fù)提出的問(wèn)題。1.右圖是實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)答復(fù)： 1指出編號(hào)儀器名稱(chēng)： A._；B._； C._；D._；E._； 2在B容器管口處放一小團(tuán)棉花，其作用是_。 3加熱反響物，開(kāi)場(chǎng)收集氧氣的適宜時(shí)刻是_。等收集的氧氣充滿(mǎn)收集容器C后，用玻璃片蓋住瓶口，把收集容器C小心移出盛水容器D后，瓶子應(yīng)_，是因?yàn)開(kāi)。停頓加熱時(shí)，先要_

52、，然后_，其原因是_。 4將高錳酸鉀固體加熱到不再產(chǎn)生氧氣為止，冷卻后將剩余固體置于盛蒸餾水的小燒杯中，攪拌使之充分溶解，過(guò)濾，濾紙上有_，濾液里有_。分析：應(yīng)記清各種儀器的名稱(chēng)，使用規(guī)則等。在加熱高錳酸鉀固體時(shí)因其發(fā)生分解反響放出氧氣，在試管口放一小團(tuán)棉花起濾氣作用，防止高錳酸鉀粉末隨氧氣流進(jìn)入導(dǎo)氣管；而引起導(dǎo)氣管堵塞或收集的氧氣中有高錳酸鉀粉末。反響發(fā)生后不能馬上收集氧氣，否則混有空氣而使收集的氧氣不純潔。另外根據(jù)空氣與氧氣的密度不同，確定集氣瓶擺放位置。高錳酸鉀完全分解后，產(chǎn)物中有不溶于水的二氧化錳和可溶于水的錳酸鉀。解答： 1A.酒精燈 B.試管 C.集氣瓶 D.水槽 E.鐵架臺(tái) 2防

53、止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末隨氧氣流進(jìn)入集氣瓶，嚴(yán)重時(shí)還可以堵塞導(dǎo)氣管。 3導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)地均勻地放出；正放在桌子上；氧氣的密度大于空氣的密度，防止氧氣外逸；把導(dǎo)氣管移出水面；熄滅酒精燈；防止水槽中的水沿導(dǎo)氣管流入灼熱的試管而引起試管炸裂；二氧化錳；錳酸鉀。2.在甲、乙、丙三支一樣的試管中分別參加質(zhì)量相等的粉末狀的氯酸鉀固體，然后向乙試管參加1克二氧化錳，向丙試管中參加1克高錳酸鉀固體，按實(shí)驗(yàn)1的裝置組裝好，用酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。請(qǐng)答復(fù)： 1反響速度最快的是_。 2完全反響后產(chǎn)生氧氣最多的是_。 3完全反響后產(chǎn)生氧氣體積相等的是_。分析：氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，在乙試管中由于參加了1克二氧

54、化錳，使氯酸鉀分解迅速放出氧氣，起催化劑的作用，甲試管的氯酸鉀要在較高溫度下加熱很長(zhǎng)時(shí)間才能放出氧氣，而丙試管參加1克高錳酸鉀，要等高錳酸鉀受熱分解放出氧氣，同時(shí)生產(chǎn)二氧化錳，此時(shí)才能起到催化劑的作用，由此可知放出氧氣的速度最快的應(yīng)是乙。催化劑只改變反響速度快慢，而本身的性質(zhì)和質(zhì)量不改變，所以甲、乙兩試管中放出氧氣的體積相等。由于高錳酸鉀受熱也放出氧氣，所以產(chǎn)生氧氣最多的應(yīng)該是丙試管。解答： 1乙 2丙 3甲和乙3.以下圖為兩套測(cè)空氣成分的裝置圖，紅磷、蠟燭自然熄滅后，分別翻開(kāi)止水夾，A瓶液面高度比B瓶液面高度_高、低、相等 分析：由于兩瓶燃燒產(chǎn)物不同，因此產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同。A瓶蠟燭燃燒后生成

55、了水和二氧化碳。雖然蠟燭燃燒消耗了大約A瓶容積的1/5體積的氧氣，但同時(shí)又生成了大約一樣體積的二氧化碳?xì)怏w，這樣使A瓶氣體減少量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于A瓶容積的1/5體積考慮二氧化碳溶解的局部，因此翻開(kāi)止水夾后，水流入A瓶的量大約遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于A瓶容積的1/5。在B瓶紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，完全反響后消耗B瓶容積的大約1/5體積的氧氣，當(dāng)翻開(kāi)止水夾后，水進(jìn)入B瓶，生成的五氧化二磷是易溶于水的，進(jìn)水量大約等于B瓶容積的1/5。由此可知進(jìn)入B瓶的水量要比進(jìn)入A瓶的多，A瓶液面高度比B瓶液面高度低。解答：低。 第二章 我們身邊的物質(zhì)第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣22教時(shí) 授課時(shí)間 9月16日學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：鐵、木炭、蠟燭在氧氣中

56、燃燒的實(shí)驗(yàn)教學(xué)分層目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)：分層目標(biāo)：教學(xué)重點(diǎn)： 氧氣的工業(yè)制法，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理、裝置和操作教學(xué)難點(diǎn)：能夠根據(jù)反響物的性質(zhì)來(lái)選擇制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置與操作方法，根據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集方法；教學(xué)容、過(guò)程：1自然界氧氣的獲得：主要是來(lái)源于綠色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣2工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法1具體過(guò)程2注意：該過(guò)程是物理變化3實(shí)驗(yàn)室制法1高錳酸鉀制取氧氣a. 實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀KMnO4加熱 錳酸鉀K2MnO4+ 二氧化錳MnO2+氧氣O2b. 考前須知：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置要稍露出橡皮塞

57、：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實(shí)驗(yàn)完畢后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。c. 實(shí)驗(yàn)步驟：a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。b). 氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，假設(shè)水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法藥匙或紙槽。d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前

58、向后加熱。e). 收集氣體：假設(shè)用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。f). 檢驗(yàn)及驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿(mǎn)。g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。2雙氧水過(guò)氧化氫制取氧氣a. 實(shí)驗(yàn)原理：過(guò)氧化氫H2O2 水H2O + 氧氣O2b. 考前須知：a). 分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，翻開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中參加水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。d). 裝藥品時(shí)

59、，先裝固體后裝液體，即：先向錐形瓶中參加二氧化錳，而后向漏斗中參加3的過(guò)氧化氫溶液。e). 該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反響的開(kāi)場(chǎng)與完畢，可以隨時(shí)添加液體?？偨Y(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇：假設(shè)固體或固體+固體加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；假設(shè)固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的反響速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。注意：催化劑可以簡(jiǎn)單的概括為一變，兩不變a). 一變：改變反響速率，不但可以增快反響速率，而且可以減慢速率；b). 二不變：本身的質(zhì)量不變，本身化學(xué)性質(zhì)不變。c). 二氧化錳不是專(zhuān)職的催化劑4實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的

60、方法實(shí)驗(yàn)室是根據(jù)氣體的密度和在水中的溶解性來(lái)確定氣體的收集方法。由于氧氣不溶于水，故可以用排水法收集氧氣。在用排水法收集氧氣時(shí)，應(yīng)先將集氣瓶盛滿(mǎn)水并用玻璃片蓋住，再倒置在水槽中。從試管中開(kāi)場(chǎng)出來(lái)的氣泡是空氣，不要收集。當(dāng)氣泡連續(xù)地并均勻地產(chǎn)生時(shí)，再將導(dǎo)管伸入到盛滿(mǎn)水的集氣瓶口收集氧氣。當(dāng)集氣瓶口邊緣冒出氣泡時(shí)，說(shuō)明集氣瓶水已排完，氣體收集滿(mǎn)了。此時(shí)，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，再移出水面，正放在桌上。由于氧氣的密度比空氣密度大，且不與空氣中的其他成分起反響，故可用向上排空氣法收集。收集時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)該接近集氣瓶的底部，便于將集氣瓶空氣排盡，同時(shí)，應(yīng)在集氣瓶的瓶口蓋上一塊玻璃片，以穩(wěn)定氣流。把帶有火星的小木