2022年安徽省合肥市、、高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是（ ）A分子式是C18H32ClN3O8P2B能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反

2、應(yīng)D分子中的C1被OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀2、某學(xué)習(xí)興趣小組通過2KClO3十H2C2O4CO2忄2ClO2K2CO3H2O制取高效消毒劑ClO2。下列說法正確的是AKClO3中的Cl被氧化BH2C2O4是氧化劑C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11D每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移2 mol電子3、分子式為C5H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物有A4種B5種C6種D7種4、下列說法正確的是A電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64gB合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)

3、+O2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D常溫下，KSPAl(OH)3=110-33。欲使溶液中cAl3+110-6molL-1，需調(diào)節(jié)溶液的pH55、廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO的氧化性更強。下列說法錯誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.0

4、0V1V2756.085AV1=2.00BpH=1時發(fā)生反應(yīng):3ClO+2NH4+=3Cl+N2+3H2O+2H+CpH從1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClODpH控制在6時再進行處理更容易達到排放標準6、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素

5、D向某溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+AA BB CC DD7、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是A反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2molB可用雙氧水檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+C生成44.8 LCO2時反應(yīng)中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高8、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）( )A4種B5種C6種D7種9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A8gCH4O中含

6、有的C-H鍵數(shù)目為NAB25時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.910-8NAC56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 NAD標準狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2 NA10、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )A元素乙的原子序數(shù)為32B原子半徑比較：甲乙SiC元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于。D推測乙可以用作半導(dǎo)體材料11、關(guān)于以下科技成果，下列說法正確的是（

7、 ）A中國“人造太陽”B電磁炮成功裝船C“鯤龍”兩棲飛機D“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高溫電磁炮發(fā)射過程中電能轉(zhuǎn)化為機械能飛機大量使用熔點高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導(dǎo)纖維主要成分是單晶硅AABBCCDD12、某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-個數(shù)比為1：2，則Cl2與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（ ）A21：5B4：1C3：lD11：313、運輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標志是ABCD14、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A用Na2CO

8、3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:115、下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OBFeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中通入過量的 Ba(OH)2：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2OD

9、飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-16、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1molL-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+AABBCCDD17、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素

10、中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是AC、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵BA、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：DCBACD元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙DA、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物18、Fe3O4中含有Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）APd作正極BFe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C反應(yīng)過程中NO2-被Fe（）氧化為N2D

11、用該法處理后水體的pH降低19、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（ ）A灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺C萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出D反萃取是在有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘20、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面D從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作

12、用力21、下列有關(guān)說法不正確的是A鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色22、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是AHClO2為弱酸，HBF4為強酸B常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為104C在0pH5時，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D25時1L pH=2的HBF4溶液與1

13、00時1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答：（1）寫出H的化學(xué)式：_。（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是_，B中含有的官能團的名稱是_。（2）DE的反應(yīng)類型是_。（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為

14、_。（4）寫出EF的化學(xué)方程式：_。（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_ 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)：_。25、（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。探究一稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.

15、0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要判斷溶液X中是否含有Fe2，可以選用_。a.KSCN溶液和氯水 b.K3Fe(CN)6溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液()乙同學(xué)將336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因_，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_。(結(jié)果保留一位小數(shù))。探究二甲乙兩同學(xué)認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省

16、略)進行驗證。(2)簡述該實驗?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因_(用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是_，裝置F的作用是_。(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于_(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是_。a.AB之間 b.BC之間 c.CD之間 d.EF之間26、（10分）硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500

17、 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為_。(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程

18、式_。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_。III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_。A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C滴定過程

19、中選用酚酞作指示劑D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁27、（12分）硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。ICuSO4溶液的制備取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25 mL 3 molL-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)中儀器A的名稱為_。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操

20、作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是_；若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有_(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液 6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是_。(6)在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷

21、卻會使氨含量測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）我國是全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?？扇急械募淄樽鳛榉N重要的原料，可與CO2、NO2等作用從而減少溫室效應(yīng)、消除氮氧化物的污染。回答下列問題：(1)已知：CH4(g)+O2(g) CH2OH(1) H1=164.0kJmol12CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2=566.0kJmol12H2(g)+CO(g) CH3OH(1) H3=128.3kJmol1則利用氣體甲烷與二氧化碳作用獲得兩種氣態(tài)燃料的熱化學(xué)方程式為_。(2)分別向不同的恒壓密閉容器中通入等量的CH4與CO2，在

22、一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：溫度不變，壓強由p1逐漸變化到p4，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。在壓強為p4=0.36MPa、溫度為1100的條件下，平衡時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留2位小數(shù))。(3)在一定溫度下，甲烷還可與NO2作用實現(xiàn)廢氣的脫硝，反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g) CO2+N2(g)+2H2O(g)，體系壓強直接影響脫硝的效率，如圖所示，當體系壓強約為425kPa時，脫硝效率最高，其可能的原因是_。(4)對于反應(yīng)，有科學(xué)家提

23、出如下反應(yīng)歷程：第一步NO2NO+O慢反應(yīng)第二步CH4+3OCO+2H2O快反應(yīng)第三步2CO+2NO2CO2+N2慢反應(yīng)下列表述正確的是_(填標號)。A第一步需要吸收外界的能量B整個過程中，第二步反應(yīng)活化能較高C反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NOD第三步中CO與NO的碰撞僅部分有效(5)利用CH4與NO2的反應(yīng)還可設(shè)計成如圖電化學(xué)裝置，則正極電極反應(yīng)式為_；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，可去除NO2_L(標準狀況)。29、（10分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因_。已知春季海水pH8.

24、1，預(yù)測冬季海水堿性將會_(填“增強”或“減弱”)，理由是_。(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是_(填字母)。Aa、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：cabB上述三種溫度之間關(guān)系為T1T2T3Cc點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大Da點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(3)NO加速臭氧層被破壞，

25、其反應(yīng)過程如下圖所示：NO的作用是_。已知：O3(g)O(g)=2O2(g) H143kJmol1反應(yīng)1：O3(g)NO(g)=NO2(g)O2(g) H1200.2kJmol1 。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為_。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) H759.8kJmol -1，反應(yīng)達到平衡時，N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近_。a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為_；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為_。若n(CO)n(NO)0.8，反應(yīng)達平衡時，N的體積

26、分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2，故A正確；BCl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D分子中的C1被OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溴水作用生成沉淀，故D正確；故答案為B。2、C【解析】A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯

27、為還原產(chǎn)物，二者比例為11，故正確；D.氯元素化合價變化1價，所以每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯誤；故選C。3、A【解析】分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4種。答案選A。4、D【解析】A陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯誤；B合成氨生產(chǎn)中將N

28、H3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的S0，常溫下能自發(fā)進行，說明H-TS0，則H0，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D使溶液中c(Al3+)110-6 molL-1，c(OH-)3110-33110-6=10-9 molL-1，即調(diào)節(jié)溶液的pH5，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。5、A【解析】A. 溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體

29、積為40mL，pH=2，則0.0140= V10.2002，V1=1.00mL，符合題意，A正確；B. pH=1時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，發(fā)生反應(yīng):3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+2H+，與題意不符，B錯誤；C. HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強，pH從1升高到2，酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉(zhuǎn)化為ClO-，與題意不符，C錯誤；D. pH控制在6時氨氮去除率為85%，進行處理更容易達到排放標準，與題意不符，D錯誤；答案為A。6、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，

30、不能說明苯酚的濃度小，A項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B項錯誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+，D項正確。7、D【解析】A. 30g HCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯誤；B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯誤；C. 沒有注

31、明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；D. 吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)生成的Fe2+越多，進一步說明反應(yīng)生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。故選D。8、C【解析】完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H，乙基含有2種H，故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；答案選C?！军c睛】容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H，同學(xué)會錯當成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。9、B【解析】A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA，故A錯誤；B、25時，pH=8的氨水中c(H+)水=1

32、.010-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.010-6mol/L，則由NH3H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.010-6mol/L-1.010-8mol/L=9.910-7mol/L=c(NH4+)，則NH4+的數(shù)目為9.910-7mol/L0.1LNA=9.910-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56gFe(即1mol）與1molS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，64gCu(即1mol)與1molS反應(yīng)生成0.5molCu

33、2S，S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D、標準狀況下，2.24LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2 NA，則D錯誤。本題正確答案為B。點睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D，而B有可能計算錯誤。甲醇（CH4O）中并不是4個氫原子都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Cl2的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-) 的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-)，進而求出NH4+的個數(shù)。10、C【解析】由元素的相

34、對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答?！驹斀狻緼乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確；B電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故B正確；C非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯誤；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。11、B【解析

35、】A人造太陽反生核聚變，不是化學(xué)反應(yīng)，A項錯誤；B電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉(zhuǎn)化為機械能，B項正確；C合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；D光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；答案選B。12、D【解析】ClO-和ClO3-個數(shù)比為1：2，則按電子守恒，它們與Cl-的個數(shù)比為1：2：11，從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。13、B【解析】A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；B、汽油是易燃液體，故選B；C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選

36、D；選B。14、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯誤。15、B【解析】A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B. FeBr2中通入氯氣時，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br-氧化時，

37、Fe2+、Br-、Cl2的物質(zhì)的量剛好相等，B正確；C. 所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；D. 飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，應(yīng)生成NaHCO3沉淀，D錯誤。故選B。16、D【解析】A. AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故A錯誤；B. 可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；C. 向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不含銨根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中

38、不含F(xiàn)e3+，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】檢驗鐵離子主要用KSCN，變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN，無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水，變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。17、C【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，Y為Na2O2，W為常見液體，W為H2O；Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，而甲為單質(zhì)，則甲為O2，乙為紅棕色氣體，乙為NO2，甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2，則Z為NO，X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO，則X為NH3，則A、B、C、D分別為H、N、O、Na，以此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可

39、知：甲為O2，乙為NO2，X為NH3，Y為Na2O2，Z為NO，W為H2O，A、B、C、D分別為H、N、O、Na。A. O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，A錯誤；B. H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3-O2-Na+H+，即B(N3-)C(O2-)D(Na+)A(H+)，B錯誤；C. Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH是一元強堿，乙為NO2，NO2與NaOH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應(yīng)方

40、程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，C正確；D. H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNO3，也可以形成離子化合物如NH4NO3，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。18、B【解析】A從圖示可以看出，在Pd上，H2失去電子生成H+，所以Pd作負極，故A錯誤；BFe（）失去電子轉(zhuǎn)化為Fe（），失去的電子被NO2-得到，H2失去的電子被Fe（）得到，F(xiàn)e（）轉(zhuǎn)化為Fe（），所以Fe（）與Fe（）的相

41、互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C反應(yīng)過程中NO2-被Fe（）還原為N2，故C錯誤；D總反應(yīng)為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；故選B。19、D【解析】A灼燒時應(yīng)使用坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；C四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應(yīng)從下口放出，故C錯誤；D有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；故答案為D。20、A【解析】A. 石墨烯內(nèi)

42、部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個碳原子形成三個鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大鍵，故A錯誤；B. 石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C. 石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；D. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；答案選A。21、D【解析】A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃

43、燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。故選D。22、B【解析】AlgVV0+1=1時pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說明HBF4是強酸；而NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解，說明HClO2是弱酸，故A正確；B對于HClO2溶液，當lgVV0+1=1時pH=1，則V=V0，即1mol/L HClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(ClO2-)c(HClO2)110-2，即HClO2的電高

44、平衡常數(shù)的數(shù)量級為102，故B錯誤；ClgVV0+1=1時pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說明HBF4是強酸，pH=-lgc（H+），溶液稀釋多少倍，溶液中c（H+）為原來的多少分之一，所以在0pH5時，HMnO4溶液滿足：pH=lgVV0，故C正確；D25時pH=2的HBF4溶液與100時pH=2的HBF4溶液中c（H+）均為0.01mol/L，則體積均為1L的兩溶液完全中和消耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、AgCl共價鍵SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應(yīng)

45、生成F，F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應(yīng)生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H24HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學(xué)式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-

46、= SiO32-+H2O。24、C6H7N 羰基、碳碳雙鍵 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） HOCH2COOC2H5 +C6H5CH2Br+HBr 2 或 【解析】本小題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，意在考查學(xué)生推斷能力。（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團；（2）根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應(yīng)類型；（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式；（4）EF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但

47、其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。【詳解】（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據(jù)D和E的官能團變化分析，DE發(fā)生的是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。本小題答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基

48、，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）EF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為： + C6H5CH2Br +HBr。（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式可知，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為或本小題

49、答案為：、（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。25、bd 66.7% 隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣， 檢驗SO2是否除盡 防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗 b 澄清石灰水 【解析】(1)(I)Fe2與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍色沉淀；Fe2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；()鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗CO2?！驹斀狻?1)Fe2能與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，

50、Fe2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2，可以選用K3Fe(CN)6溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；()鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，所以溶液顏色變淺，反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33 g，硫酸鋇的物質(zhì)的量是，根據(jù)關(guān)系式，可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol，由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%。(2)由于隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用

51、是檢驗SO2是否除盡；裝置E用于檢驗裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗；(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認CO2的存在，在B、C之間添加M，M中盛放澄清石灰水即可。26、坩堝 反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使失水變成 硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AC 【解析】(1)灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水過量，反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4H2O，用乙醇洗滌，可得到晶體?！驹斀?/p>

52、】(1)灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?3)淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+2NH3H2O+SO42=Cu2(OH)2SO4+2NH4；(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解；(5)裝置中長導(dǎo)管可平衡燒瓶內(nèi)部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1Lc1molL-1-c210-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol，根據(jù)氨氣和H

53、Cl的關(guān)系式知，n(NH3)=n(HCl)= 10-3(c1V1-c2V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為；6)根據(jù)氨的質(zhì)量分數(shù)的表示式，若氨含量測定結(jié)果偏高，則V2偏??；A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，A符合題意；B讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，則含量偏高，B不符合題意；C滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點的溶液中含有NH4Cl和NaCl，溶液呈酸性，如果使用酚酞作指示劑，消耗的NaOH增大，則V2偏大，結(jié)果偏低，C符合題意；D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，部分鹽酸沒有反應(yīng)，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏

54、高，D不符合題意。答案為AC。27、坩堝 CuO+2H+= Cu2+ H2O 先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。 硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度) CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O 平衡氣壓(或防止倒吸) 偏低 【解析】(1) 灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2+ H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水

55、先產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍色沉淀逐漸消失變成深藍色溶液。答案：先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{色。(4) 因為硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解，若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4

56、5H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因為生成的是氨氣，如果沒有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導(dǎo)致剩余HCl量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會使氨含量測定結(jié)果偏低。答案：偏低。28、CH4(g)+ CO2(g) 2H2(g)+2CO(g) H=+247.3 kJmol1； 減小 1.64 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，當體系壓強低于425kPa反應(yīng)速率比較慢，當體系壓強高于425kPa，平衡逆向移動，脫硝的效率降低 AD 2NO2+8e-+8H+= N2+4H2O 5.6 【解析】（1）利用蓋斯定律- (+)得：CH4(g)+ CO2(g)

57、 2H2(g)+2CO(g) H=H1-(H2+H3)= 164.0kJmol1 (566.0kJmol1)+ (128.3kJmol1)=+247.3 kJmol1；（2）依據(jù)反應(yīng)方程式判斷出這個反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，從圖形的變化，可以判斷出p1到p4壓強的變化，從圖中分析出甲烷的轉(zhuǎn)化率的變化，因為它們的化學(xué)計量數(shù)之比等于1:1，與剛開始的投料比相同，所以CH4與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率相同；分壓平衡常數(shù)，根據(jù)甲烷的轉(zhuǎn)化率，先求出反應(yīng)物、生成物各自的物質(zhì)的量分數(shù)，然后再求出各自的分壓；（3）從圖中判斷壓強對反應(yīng)速率、對平衡轉(zhuǎn)化率的影響，二者結(jié)合，發(fā)現(xiàn)CH4(g)+2NO2(g) CO2+

58、N2(g)+2H2O(g)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，當體系壓強低于425kPa反應(yīng)速率比較慢，當體系壓強高于425kPa，平衡逆向移動，脫硝的效率降低；（4）多步反應(yīng)的判斷，反應(yīng)越慢，活化能越大；（5）從電池圖中，判斷出正負極以及發(fā)生的反應(yīng)式：電池的總反應(yīng)式 CH4+2NO2 = CO2+N2+2H2O?！驹斀狻浚?）依據(jù)蓋斯定律- (+)得：CH4(g)+ CO2(g) 2H2(g)+2CO(g) H=H1-(H2+H3)= 164.0kJmol1 (566.0kJmol1)+ (128.3kJmol1)=+247.3 kJmol1；（2）由圖像可知溫度不變，壓強由p1逐漸變化

59、到p4，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，反應(yīng)開始時通入等量的CH4與CO2，因為它們的化學(xué)計量數(shù)之比等于1:1，與剛開始的投料比相同，所以CH4與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率相同，故 溫度不變，壓強由p1逐漸變化到p4，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將減小；CH4與CO2的反應(yīng)方程式為：CH4(g)+ CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)，設(shè)剛開始通入CH4與CO2的物質(zhì)的量都是amol，在壓強為p4=0.36MPa、溫度為1100的條件下，平衡時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時n(CH4)=n(CO2)=0.2amol，n(H2)=n(CO)=1.6amol，p(CH4)= p(CO2)= 0.36MPa =0.02 MPa，p(H2)=p(CO)= 0.36MPa=0.16 MPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= = =1.64(MPa)2；（3）在一定溫度下，甲烷還可與NO2作用實現(xiàn)廢氣的脫硝，反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g) CO2+N2(g)+2H2O(g)，該反應(yīng)是反應(yīng)