第9單元復(fù)習課

1、PAGE PAGE 4株洲市七中 九 年級 化學 學科集體備課電子教案主備課教師：肖春林 二次備課教師： 集體備課時間：2012.2.8課時編號13-14本課課題第九單元復(fù)習課本課課時2課時個性化修改記錄教學目標1.進一步理解本單元幾個重要的基本概念；2.進一步掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，提高解題技能；3.進一步學會化學方程式與溶液相結(jié)合的綜合計算。重點難點 重點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。難點：化學方程式與溶液相結(jié)合的綜合計算。教學方法 歸納整理、鞏固練習教具準備多媒體課件教學過程教學過程教學過程教學過程第1課時一、歸納整理，形成知識網(wǎng)絡(luò)溶解過程溶質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑溶解度飽和溶液不飽和溶

2、液結(jié)晶二、復(fù)習基本概念和基礎(chǔ)知識1.溶液的概念： 。2.溶質(zhì)： ； 溶劑： ，常見的溶劑有 。3.溶解過程包括 和 兩個過程，其中 過程吸收熱量， 過程放出熱量。4.飽和溶液： 。5.固體的溶解度： 。6.結(jié)晶： 。7.配制溶液的實驗步驟： 。三、有關(guān)溶液的計算公式 溶質(zhì)的質(zhì)量1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度2.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 100g+溶解度3.密度公式：溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度四、鞏固練習1.填寫下列表格：溶液名稱溶質(zhì)的化學式溶劑名稱碳酸鈉溶液I2乙醇消毒酒精Ca(OH)

3、2水2.怎樣配制500g8%的硝酸鉀溶液？（1）實驗步驟： ；（2）需要的儀器： 。3.基訓P15/例14.基訓P15/例25.基訓P15/例3 第2課時小組合作學習：1.現(xiàn)有100g10%的氫氧化鈉溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大1倍，可采用哪些方法？（至少用2種方法解答）2.將10g銅鋅合金放入燒杯中，加入50g14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。試計算：（1）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）生成標態(tài)下的氫氣多少升？（氫氣的密度為0.09g/L）小組討論后，派代表上臺展示，師生評價。小組合作探究：1.基訓P16/102.基訓P16/133.基訓P16/14各小組代表發(fā)言，其他成員補充，師生評價。教師指

4、導(dǎo)：1.基訓P16/10分析：從B圖可看出，木塊排開液體的體積逐漸增大，說明燒杯內(nèi)液體的密度是減小的，導(dǎo)致木塊受到的浮力減小，由此推測燒杯中有晶體逐漸析出，同時說明溶液的溫度是下降的。2.基訓P16/13分析：從圖1可看出，在t時，A試管中有固體未溶解，說明該溶液已達到飽和，也說明相同質(zhì)量的水所溶解的甲物質(zhì)較少，由此推測t時甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)，從圖2可看出，表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b；要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法有增加水或升高溫度。3.基訓P16/14分析：先求出需要的硝酸鉀的質(zhì)量：50g20%=10g，需要水的質(zhì)量：50g-10g=40g方案一：10g硝酸鉀和40g水；方案二：25g40%的硝酸鉀溶液和25g水；（因為25g40%的硝酸鉀溶液中含有10g硝酸鉀和15g水，還缺少25g水。）方案三：20g15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水。（因為20g15%的硝酸鉀溶液