第6章-第3講--電解池課件

1、1理解電解池的工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)式。2能進行有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計算。3了解電鍍池、電解精煉池及應(yīng)用。4了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因和防止金屬腐蝕的措施。第三講電解池金屬的電化學腐蝕與保護一、電解原理1電解讓 通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，在兩個電極上分別發(fā)生 和 的過程。2能量轉(zhuǎn)化形式 轉(zhuǎn)化為 。直流電氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電能化學能3電解池(1)構(gòu)成條件有與 相連的兩個電極；電解質(zhì)溶液(或 )；形成 。(2)電極名稱及電極反應(yīng)(如圖)電源熔融電解質(zhì)閉合回路接電源正極，陰離子失電子接電源負極，陽離子得電子注意：帶電微粒的移動方向離子流向：電子流向：電源負極 電解池陰極導 線陰離子 陽極陽

2、離子 陰極溶液溶液電子不下水，離子不上岸失電子得電子 電解池陽極 電源正極導 線注意：1、電解池工作原理：在外電源作用下進行非自發(fā)氧化還原反應(yīng)2、電極可以相同，一般不參加反應(yīng)3、陽極接正極，陰離子失電子，氧化反應(yīng)陰極接負極，陽離子得電子，還原反應(yīng)陰極：氧化性強的離子先得電子金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強，越容易得電子。金屬（電極） S2IBrClOHNO3SO42 陽極：還原性強的離子先失電子電解質(zhì)在水溶液中放電順序掌握除Pt、AuAg+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸) Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ 濃度大時先于 H+放電 H+ （水） Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 水中

3、H+先放電【示例2】 2012重慶理綜，29(3)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖。NaOH H2 Cl2 氯堿工業(yè) +Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜 陽 極金屬鈦網(wǎng)陰 極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室2、銅的電解精煉、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅CuSO4溶液、粗銅的精煉陽極：粗銅陰極：純銅電解液：CuSO4溶液陽極： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 陰極： Cu2+ +2eCu陽極泥3、電鍍、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一

4、層 其它金屬或合金的過程。、電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬含鍍層金屬離子的鹽溶液、陰極：鍍件、陽極：鍍層金屬、電解液：含鍍層金 屬陽離子的鹽溶液、電鍍的特點電鍍液的組成及酸堿性保持不變注意：電鍍銅或電解精煉銅(1)兩極材料：待鍍金屬或精銅作 。鍍層金屬或粗銅作 。(2)電極反應(yīng)：陽極： ，陰極： 。4電解冶煉鈉(電解熔融NaCl)(1)電極反應(yīng)：陽極： ，陰極： 。(2)總反應(yīng)方程式： 。(3)應(yīng)用：冶煉 等活潑金屬。陰極陽極Cu2e=Cu2Cu22e=Cu2Cl2e=Cl22Na2e=2NaNa、Mg、Al犧陽保陰2在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是()將銅片接在電源的正極上將銀片接在電源的正極

5、上在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Age=Ag在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是： 4OH4e=O22H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液需用硝酸銀溶液為電鍍液A BC D答案：B三、金屬的腐蝕和防護金屬腐蝕Mne-=Mn+化學腐蝕電化學腐蝕一般為純金屬一般為不純金屬析氫腐蝕吸氧腐蝕(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負極正極總反應(yīng)式聯(lián)系 更普遍水膜酸性較強(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e=H2O22H2O4e=4OHFe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蝕鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=F

6、e2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O。3下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是()A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕答案：B3金屬的防護(1)電化學防護犧牲陽極保護法 原理a ：比被保護金屬活潑的金屬；b. ：被保護的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護法 原理a ：被保護的金屬設(shè)備；b. ：惰性金屬。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。原

7、電池負極正極電解陰極陽極必考點49 電極產(chǎn)物的判斷與有關(guān)反應(yīng)式的書寫1電解時電極產(chǎn)物的判斷“陽失陰得”2電解池中電極反應(yīng)式的書寫(1)根據(jù)裝置書寫根據(jù)電源確定陰、陽兩極確定陽極是否是活性金屬電極據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。陽極：活性電極 e 金屬陽離子 或陰離子 e 對應(yīng)非金屬單質(zhì) 陰極: 陽離子+e 對應(yīng)金屬單質(zhì)（Fe3+ Fe2+）(2)由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)兩極名稱和反應(yīng)物利用得失電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)

8、式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式?！镜淅?】(2013山西六校聯(lián)考)臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。(1)圖中陰極為_(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_。(2)若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_。(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為_。(忽略O(shè)3的分解)電極反應(yīng)式的書寫“二判二析一寫” 【應(yīng)用1】(2013鎮(zhèn)江模擬)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu24I=2CuII2而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極

9、，通電一段時間后，在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是 ()。必考點50 電解的類型、規(guī)律及有關(guān)計算1以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型和規(guī)律類型電解質(zhì)(水溶液)被電解的物質(zhì)電極產(chǎn)物溶液pH變化的原因、結(jié)果電解質(zhì)溶液復原陽極陰極電解水型含氧酸(如H2SO4)水O2H2水減少，酸溶液的濃度增大，pH減小加H2O強堿(如NaOH)水O2H2水減少，堿溶液的濃度增大，pH增大加H2O活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)水O2H2水減少，鹽溶液的濃度增大，pH不變或略變化(若為水解的鹽)加H2O類型電解質(zhì)(水溶液)被電解的物質(zhì)電極產(chǎn)物溶液pH變化的原因、結(jié)果電解質(zhì)溶液復原陽極陰極電

10、解電解質(zhì)型無氧酸(如鹽酸)，除HF外酸非金屬單質(zhì)(如Cl2)H2H放電，c(H)減小，pH增大通HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外鹽非金屬單質(zhì)(如Cl2)金屬單質(zhì)(如Cu)pH基本不變加CuCl2類型電解質(zhì)(水溶液)被電解的物質(zhì)電極產(chǎn)物溶液pH變化的原因、結(jié)果電解質(zhì)溶液復原陽極陰極放H2生堿型活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)水和鹽非金屬單質(zhì)(如Cl2)H2H放電，c(H)減小，c(OH)增大，pH增大通HCl氣體放O2生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)水和鹽O2金屬單質(zhì)(如Cu)OH放電，c(OH)減小，c(H)增大，pH減小加CuO或CuCO32有關(guān)電化學的計

11、算(1)根據(jù)電子守恒法計算：(2)根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計算。(3)根據(jù)關(guān)系式計算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計算所需的關(guān)系式：4e4Ag2Cu2Cl22H2O2 4H4OH特別提醒電解過程中產(chǎn)生的H或OH，其物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量?！镜淅?】在下圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則(1)電源E為_極，F(xiàn)為_極。(2)A極的電極反應(yīng)式為

12、_，析出的物質(zhì)_mol。(3)B極的電極反應(yīng)式為_，析出氣體_ mL(標準狀況)。(4)C極的電極反應(yīng)式為_，析出的物質(zhì)_mol。(5)D極的電極反應(yīng)式為_，析出氣體_mL(標準狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，_極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到_溶液?！緫?yīng)用2】(2013合肥調(diào)研)將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如下圖所示，則下列說法錯誤的是 ()。A陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2BAB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuCBC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2DCD段相當于電解

13、水5(2010年高考全國理綜)下圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色)回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_(填編號)；A管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃A管溶液不變色B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(4)檢驗a管中氣體的方法是 _；(5)檢驗b管中氣體的方法是 _；(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。必考點51 電解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用1氯堿工業(yè)(1)食

14、鹽水的精制(2)主要生產(chǎn)過程2電鍍(如鐵件鍍鋅)電鍍液：含Zn2的鹽溶液(如ZnCl2溶液)陽極(Zn)：Zn2e=Zn2陰極(鐵件)：Zn22e=Zn電鍍過程中電鍍液濃度不發(fā)生變化。鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液中必須含有鍍層金屬離子。3電解精煉如粗銅(含Zn、Fe、Ag等)的提純電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液(如CuSO4溶液)陽極(粗銅)：Zn2e=Zn2 Fe2e=Fe2 Cu2e=Cu2陰極(純銅)：Cu22e=Cu電解過程中，活潑性比Cu弱的Ag、Au不放電，形成陽極泥(可從陽極泥中提純Ag、Au)；電解質(zhì)溶液中c(Cu2)會不斷減小，應(yīng)定期更換電解質(zhì)溶液?！镜淅?】(2013南

15、京模擬)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標出)：回答下列有關(guān)問題：(1)電解池的陰極反應(yīng)式為_。(2)通入空氣的電極為_，燃料電池中陽離子的移動方向_(填“從左向右”或“從右向左”)。(3)電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2，理論上燃料電池中消耗_mol O2。(4)a、b、c的大小關(guān)系為：_。解析(2)氧氣是氧化劑，在正極被消耗，生成氫氧根離子，所以正極需要陽離子補充電荷，所以陽離子從左向右移動；(3)產(chǎn)生2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，所以消耗氧氣1 mol；(4)陰極產(chǎn)生的a%的氫氧化鈉溶液加入燃料電池中，正極生成氫氧化鈉使?jié)舛仍龃?，負極

16、氫氣失電子生成的氫離子消耗氫氧根離子，所以負極出來的氫氧化鈉溶液濃度減小，所以cab。答案(1)2H2e=H2或2H2O2e=H22OH(2)正極從左向右(3)1(4)cabA石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極D當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成解析本題突破點是電解法制氧化亞銅的電解方程式，通過氧化還原反應(yīng)判斷電極名稱，進而推斷電源的正、負極，電源負極與電解池的陰極相連，電源正極與電解池的陽極相連。根據(jù)電解方程式知，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，水中的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)。石墨為陰極，銅為陽極。H在陰極反應(yīng)：2H2e=H2，A選項正確；在電解池中，陽極發(fā)生

17、氧化反應(yīng)，銅為活性電極，失去電子的能力比OH的強，故銅極發(fā)生氧化反應(yīng)。B選項錯誤；銅為陽極，銅極與直流電源正極相接，C選項錯誤；根據(jù)電解方程式知，銅由0價升至1價，故生成0.1 mol Cu2O必轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，D選項錯誤。答案A必考點52 金屬腐蝕與防護電化學腐蝕規(guī)律1對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。2活動性不同的兩金屬：活動性差別越大，活動性強的金屬腐蝕越快。3對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。4電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕。5對于不同氧化劑來說，氧化性越強，金屬

18、腐蝕越快。反之，防腐措施由好到差的順序為：外接電源的陰極保護法防腐犧牲陽極的陰極保護法防腐有一般防護條件的防腐無防護條件的防腐【典例4】如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ()。A BC D思維引入弄清原電池、電解池失電子規(guī)律。解析中Fe放置在海水中，形成了無數(shù)微小的原電池，發(fā)生電化學腐蝕。均構(gòu)成了原電池。中Fe的活動性強于Sn，F(xiàn)e作負極被腐蝕；中Zn的活動性比Fe強，Zn作負極被腐蝕，而Fe被保護；形成電解池，其中中Fe作陽極被腐蝕而中Fe作陰極，Cu被腐蝕，F(xiàn)e被保護。因此Fe被腐蝕由快到慢的順序為。答案為A。答案A1.犧牲陽極的陰極保護法,在被保護的鋼鐵設(shè)備(如海水

19、中的閘門、地下的天然氣管道等)上連接或直接安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽極，從而保護了鋼鐵免受腐蝕。2.外加電流的陰極保護法,外加電流的陰極保護法是使被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極(接電源負極)，用惰性電極作為陽極(接電源正極)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，抑制鋼鐵設(shè)備失去電子，起到保護的作用。金屬的兩大防腐方法【應(yīng)用4】(2013潮州檢測)下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是 ()。A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D裝置中的

20、鐵釘幾乎不被腐蝕解析精煉銅時，粗銅為陽極，由電流方向知a極為陽極，A正確；裝置為原電池，F(xiàn)e作負極，銅為正極，總反應(yīng)是：Fe2Fe3=3Fe2，B錯誤；在電解池中，鐵被保護，則應(yīng)與外接電源的負極相連，C正確；裝置中，鐵遇濃硫酸“鈍化”，D正確。答案B 兩看：一看“電極材料”：若陽極材料是除金、鉑以外的其他金屬，則在電解過程中，優(yōu)先考慮陽極材料本身失去電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子放電的難易。 再看“離子放電的難易”：若陽極材料是惰性電極，則在電解過程中首先分析溶液中離子放電的難易。 4二次電池放電時體現(xiàn)原電池原理，充電時體現(xiàn)電解池原理。 5電解池陽極陰離子的放電順序(失電子由易到難)為S2I

21、BrClOH含氧酸根；陰極陽離子的放電順序(得電子由易到難)為AgFe3Cu2HFe2Zn2。答案DHold住考向考向1電解原理的分析5年8考考向2電解原理的應(yīng)用及計算5年9考考向3金屬腐蝕與防護5年6考名師揭秘 電解原理及其應(yīng)用是高考的高頻考點，因其與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，電解質(zhì)溶液、元素化合物性質(zhì)等知識聯(lián)系密切而成為高考的重點和熱點。由于電解原理在工業(yè)上的應(yīng)用更加廣泛，預(yù)測2014年高考，仍會聯(lián)系化學工藝過程對電解原理的應(yīng)用進行考查。應(yīng)給予高度關(guān)注。角度1.原理分析1(2012安徽理綜卷，11)某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間

22、后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是 ()。答案D2(2012浙江理綜，10)以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：答案D角度2.規(guī)律應(yīng)用3(2012海南化學，3)下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是 ()。AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析電解質(zhì)溶液電解時只生成氧氣和氫氣，相當于是電解水，根據(jù)電解時離子的放電順序，當電解強酸、強堿、活潑金屬含氧酸鹽的溶液時均相當于電解水。答案C4(2011大綱全國，10)用石墨做

23、電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 ()。ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO45H2O答案C1(2011山東理綜，15)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 ()。A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用解析A項，未通電時是原電池，但電鍍過程并不是原電池的充電過程，故A錯誤；B項，鋅的析出量與通過的電量有確定關(guān)系，故B錯誤；C項，電鍍時保

24、持電流恒定，有利于保證電鍍的質(zhì)量，溫度不影響電解的速率，故C正確；D項，鍍鋅層破損后與鐵構(gòu)成了原電池，鋅作負極被腐蝕，保護了鐵，故D錯誤。答案C2(2011北京理綜，26節(jié)選)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。(1)溶液A的溶質(zhì)是_。(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_。(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_。32012重慶理綜，29(節(jié)選)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。(1)電源的負極為_(填“A”或“B”)。(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_、_。(3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_；若

25、兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解)。解析根據(jù)電解池中的電極產(chǎn)物H2和Cl2可以判斷出A為電源的正極，B為電源的負極，故陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl2e=Cl2，CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl；陰極反應(yīng)為：2H2O2e=2OHH2(或2H2e=H2)根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH、H的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；答案(1)B(2)2Cl2e=Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl(3)不變7.2 1(2012山東

26、理綜，13)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 ()。A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的解析圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項錯誤；圖b中開關(guān)由M改置于N，CuZn作正極，腐蝕速率減小，B項正確；圖c中接通開關(guān)時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項錯誤；圖d中干電池自放電腐蝕是Zn與C活動性不同形成原電池，與MnO2性質(zhì)無關(guān)，MnO2的作用是原

27、電池放電過程中吸收H元素防止電池溶脹，D項錯誤。答案B2(2012海南，10)下列敘述錯誤的是 ()。A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，A項正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，因為構(gòu)成的原電池中Fe作負極，加快了腐蝕速率，B項正確；在鐵制品上鍍銅時，鍍件應(yīng)為陰極，鍍層金屬銅作陽極，C項錯誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，受到保護，D項正確。答案C【常見考點】 電解池的工作原理及應(yīng)用是電化學的重要內(nèi)容，有關(guān)電解時電解質(zhì)溶液的變化

28、、電極產(chǎn)物的判斷、溶液pH的變化等內(nèi)容都是每年高考命題的熱點內(nèi)容，涉及電解原理與工業(yè)生產(chǎn)密切聯(lián)系的氯堿工業(yè)、電解精煉、電解法處理污水等內(nèi)容成為高考考查的重點。【探究方向】 (1)電解原理及產(chǎn)物判斷的實驗探究。(2)電浮選凝聚法處理污水的實驗探究。(3)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面的實驗探究?！境？碱}型】 簡答題【樣題1】 污水處理電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水的方法，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0到6.0之間。如圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源一段時間后，在A電極附近有深色物質(zhì)產(chǎn)生，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化作用。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象以及圖示回答下列問題：(1)電解池的電極A、B分別為_極和_極。(2)B電極材料的物質(zhì)X的名稱可以是_。(3)因深色物質(zhì)具有_性，因