云南省保山市2021-2022學(xué)年高考化學(xué)三模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溫度下，向10mL 0.1molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2S溶液，滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系

2、如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=310-25，下列有關(guān)說法正確的是ANa2S溶液中：c(H+)c(HS-)c(H2S)c(OH-)Ba、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點Cc點溶液中c(Cu2+)=10-34.4 molL-1D向100mL Zn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀2、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“”和“”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯誤的是A工作過程中b

3、極電勢高于a極B“”表示陰離子交換膜，“”表示陽離子交換膜C海水預(yù)處理主要是除去Ca2、Mg2等DA口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水3、利用下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)C蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D驗證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱4、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識。下列說法錯誤的是A“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁〥“含漿似注甘露

4、缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴5、下列說法正確的是A612C表示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素B在光照下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代物有3種CCH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互為同系物D某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2 NAB1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3 NAC含15.8 g Na2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1 NADNa2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4 L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)

5、為2 NA7、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是（ ）A碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+3OH-=Al(OH)3C工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2D向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是ASiO2具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維BNa2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多CNH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查9、短周期主族元素

6、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是( )A原子半徑：WZYXBY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物CW與X形成的化合物不可能含有共價鍵D常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)10、下列實驗原理或操作，正確的是( )A用廣泛pH試紙測得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進(jìn)行滴定C將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的11的

7、硫酸制取溴乙烷11、下列實驗操作能達(dá)到目的的是（ ）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制100 g10%的NaOH溶液稱取10 gNaOH溶于90 g蒸餾水中B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pHC檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離AABBCCDD12、下列屬于堿的是（ ）ASO2BCH3CH2OHCCa（OH）2DKCl13、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是( )ACO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B除去

8、Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%14、一定呈中性的是()ApH7 的溶液B25，Kw1.01014的溶液CH+與 OH物質(zhì)的量相等的溶液D等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液15、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是A的分子式相同B中所有碳原子均處于同一平面C的一氯代物均有2種D可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別和16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵

9、的數(shù)目為2NAC室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NADFe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA17、下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達(dá)理解正確的是（ ）A立體烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體B1，3丁二烯的鍵線式可表示為C二氟化氧分子電子式為 DH216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體18、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1molL1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是Ab的離子為ClB溶液中含有NA個Na+C水合b離子的圖示不科學(xué)D40時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致19、克倫特羅是一種平喘藥

10、，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是A它的分子式為C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)C1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)D一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等20、下列說法正確的是（ ）ACl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互為同系物C的名稱為2乙基丁烷DCH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體21、可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣

11、電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極22、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是A離子半徑大?。簉(Y2-)r(W3+)BW的氧化物對應(yīng)的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應(yīng)CX有多種同素

12、異形體，而Y不存在同素異形體DX、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下：I 中間體F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：結(jié)合上述合成路線，請回答：（1）下列說法正確的是_A奧美拉的分子式為C18 H19N3O3SBJ生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）請寫出AB的反應(yīng)方程式_；（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異

13、構(gòu)體: _分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）利用已有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_24、（12分）有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有_（選填序號）。加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是_。（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是_，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）由B制取A的化學(xué)方程式

14、是_。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制?。禾扉T冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是_。25、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：已知：ClO2的熔點為-59、沸點為11，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O請回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作

15、是_；裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a減少H2O2的分解 b降低ClO2的溶解度 c減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式： _。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為_?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：_。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A過氧化鈉 B硫化鈉 C氯化亞鐵 D高錳酸鉀(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n

16、 g NaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_100%。26、（10分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應(yīng)一段時間；用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_；B_。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為_。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_。實驗二：測定產(chǎn)品MgC

17、O3nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中裝置的作用是_。（4）加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取裝置、的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時還需通入N2的作用是_。（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_（填選項字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=_。a裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m1 b裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m327、（12分）鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。Cl22OH ClClOH2O3Cl26OH5ClClO3-3H2O下圖為制取氯

18、氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置：裝置中盛裝的藥品如下：多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸；微型具支試管中裝有1.5 g KMnO4；微型具支試管中裝有23 mL濃硫酸；U形反應(yīng)管中裝有30% KOH溶液；U形反應(yīng)管中裝有2 molL1 NaOH溶液；、雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1 molL1 KI淀粉溶液和KBr溶液；尾氣出口用浸有0.5 molL1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋?。?）檢查整套裝置氣密性的方法是_。（2）為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為_。（3）裝置中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_。（4）如果把裝置中的試劑互換位置，則_（填“能”或“不能”）

19、證明氧化性Cl2I2，理由是_。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是_。（6）尾氣處理時Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有_（任答兩點）。28、（14分）釀酒和造醋是古代勞動人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機(jī)物。(1)上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是_(填選項)。(2)寫出乙酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式_。(3)已知25下，CH3COOH在水中電離的電離常數(shù)Ka2105，則25時CH5COONa水解平衡常數(shù)Kh_(填數(shù)值)。(4)近年來，研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝

20、合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應(yīng)為： CH2CH2 (g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)。該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的_。下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_(填選項)。A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B 酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等C 乙烯斷開l mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗l molD 體系中乙酸的百分含量一定(5)下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時，在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，在相同時間點的實驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：溫度在6080范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_

21、用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率。壓強(qiáng)為P1 MPa、溫度60時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為_。壓強(qiáng)為P1 MPa、溫度超過80時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_。29、（10分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計算）開始沉淀的 pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+

22、4.46.4100.86.3（1）酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是_ 。A將礦石粉碎 B適當(dāng)延長酸浸時間 C適當(dāng)升高溫度（2）酸浸時， MnO2 與Cu2S反應(yīng)的離子方程式是 _。 （3）浸出液調(diào)節(jié)pH = 4 的目的是_ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過_ molL-1（保留一位小數(shù)）。（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_。 （5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 _（寫化學(xué)式）。（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時_。（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進(jìn)一步純化， 其實驗操作名稱是_ 。參考答案一、選擇題(共包括

23、22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+S2-=CuS，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答?！驹斀狻肯?0mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+S2-=CuS，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時

24、-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。ANa2S溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)c(HS-)2c(H2S)c(OH-)，故A錯誤；Ba、c兩點Cu2+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點可認(rèn)為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進(jìn)和抑制，水的電離程度最小，故B正確；C該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-) =10-17.7mol/L10-17.7mol/L =10-35.4mol2/L2，c點溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=0.1

25、mol/L，因此 c(Cu2+)=310-34.4 mol/L，故C錯誤；D向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=mol/L=310-24mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)=mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp，也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意c點溶液中c(S2-)=0.1mol/L。2、D【解析】電解過程中b電極

26、上持續(xù)產(chǎn)生Cl2，則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，電極a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，工作過程中，氯離子向b移動，因此虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極， b極電勢高于a極，故A正確；B根據(jù)分析， “”表示陰離子交換膜，“”表示陽離子交換膜，故B正確；C為了防止海水中的Ca2、Mg2、SO42等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2、Mg2等，故C正確；D根據(jù)分析，實線為陽離子交換膜，虛線為

27、陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液中，A口流出的是淡水， B口流出的是“濃水”，故D錯誤；答案選D。3、B【解析】A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B. 硝酸銨晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動，故該實驗?zāi)茯炞CNH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B正確；C. 蒸發(fā)FeCl3溶液時促進(jìn)鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；D. 根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析，要驗證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用實驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D

28、錯誤。故選B?！军c睛】掌握非金屬性強(qiáng)弱與最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的對應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。4、A【解析】A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯誤；B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、

29、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。5、C【解析】A、612C表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯誤；B、分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子，所以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)化合物，所以C正確；D、某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似，是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團(tuán)時，不僅要求官能團(tuán)相同，官能團(tuán)的數(shù)目也要相同；有機(jī)物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達(dá)取代基的位置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關(guān)

30、系等。6、C【解析】A. 1 L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1molL1，含H+的數(shù)目為0.1molL11 LNA= 0.1 NA，故A錯誤；B. 1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0，故B錯誤；C. 硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個OH-，含15.8 g 即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1 NA，故C正確；D.22.4 L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤；故選C。7、C【解析】A酸性：碳酸苯酚HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，A錯誤；B氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH-

31、，B錯誤；C工業(yè)上電解熔融的MgCl2制金屬鎂，C正確；D向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSO3，D錯誤；故選C。8、D【解析】A.SiO2纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯誤；B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；C.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，因此會看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HCl是否泄漏，與NH3的還原性無關(guān)，C錯誤；D.硫酸鋇不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時也不能被X射線透過，因此可用作鋇餐，用于胃腸X射線造影檢查，D正確；故合理選項是D。9、C【

32、解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O，Y是S，則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)是7-61，所以X是Na，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClSNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半徑最??；綜合原子半徑：OClSNa，正確，A不選；B非金屬性ClS，則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；CW與X形成的化合物過氧化

33、鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；D常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；答案選C。10、D【解析】A廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2，故A錯誤；B中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實驗誤差，故B錯誤；C苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；D藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。11、A【解析】A. 溶液質(zhì)量是90 g+10g=100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10

34、0%=10%，A正確；B. “84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH，以驗證溶液的堿性，B錯誤；C. 玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯誤；D. 向溴水中加入CCl4充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體，就會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能將單質(zhì)溴吹出，D錯誤；故合理選項是A。12、C【解析】A. SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；B. CH3

35、CH2OH為有機(jī)化合物的醇，不是堿，故B錯誤；C. Ca（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；D. KCl由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；故選C。【點睛】本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意OH和OH的聯(lián)系與區(qū)別。13、B【解析】A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率

36、不是100%，D錯誤；答案選B。14、C【解析】A100度時，純水的pH6，該溫度下pH7的溶液呈堿性，所以pH7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；B25，Kw1.01014是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；C只要溶液中存在H+與 OH物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平衡常數(shù)越大。15、B【解析】A. 的分子式都是C8H8，故A正確

37、；B. 中含有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C. 分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；D. 分子中沒有碳碳雙鍵， 分子中有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別和，D正確。選B。16、B【解析】A由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；BCnH2n的最簡式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含2NA個CH鍵，故B正確；C pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)

38、為0.1NA個，故C錯誤；D氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；答案選B?！军c睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2，鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。17、A【解析】A. 立體烷和苯乙烯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項正確；B. 1，3-丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：，B項錯誤；C. 二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，C項錯誤；D. H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；答案選A。18、C【解析】NaCl在溶液

39、中電離出Na+和Cl，Na+含有2個電子層，Cl離子含有3個電子層，則離子半徑ClNa+，根據(jù)圖示可知，a為Cl、b為Na+，A. 離子半徑ClNa+，則a離子為Cl，b離子為Na+，故A錯誤；B. 沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；C. b為Na+，帶正電荷，會使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；D. Cl、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；故選C。【點睛】B項是學(xué)生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L，進(jìn)行計算，這種錯誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免。19、C【解析】A、根據(jù)

40、克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為C12H18N2Cl2O，錯誤；B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯誤；C、該有機(jī)物含有1個苯環(huán)，1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、該有機(jī)物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤；故答案選C。20、A【解析】A核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出Cl-35的中子數(shù)；B同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；C系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；D同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物【詳解】A該核素的中子數(shù)=3517=18，

41、故A正確；B同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子，不符合概念，故B錯誤；C系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個碳原子，名稱應(yīng)該為為3甲基戊烷，故C錯誤；D同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D錯誤：故選：A?！军c睛】原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷烴命名等知識點，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯點D，同素異形體的使用范圍是單質(zhì)。21、A【解析】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O22H2O

42、4e=4OH，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al4OH3e=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH溶液為電解液時，總反應(yīng)為：4Al4OH+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；故選A。22、C【解析】根據(jù)已知條件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si?！驹斀狻緼O2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大?。簉(Y2-)r(W3+) ，A正確；BW的氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧

43、化物，而Z的最高價氧化物水化物是強(qiáng)堿，因此二者可以發(fā)生反應(yīng)，B正確；CX有多種同素異形體如金剛石、石墨等， Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯誤；DX、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCl4、SiCl4，D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、C、D 【解析】（1）奧美拉的分子式為C17 H19N3O3S，A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯誤；化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。（2）根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合

44、物F的結(jié)構(gòu)簡式。（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；（4）分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為；（5）結(jié)合題中流程圖，從乙烯合成的路線為；24、 碳碳雙鍵、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O 【解析】A的分子式為C6H8O4，A的不飽和度為3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能與氫氧化鈉溶液反

45、應(yīng)，B中含兩個羧基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；（1）A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和羧基，A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選。（2）B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。（3）B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(COOH)2。（4）B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為

46、HOOCCH2CHClCOOH，C與NH3反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為。25、檢查裝置的氣密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O NaClO2遇酸放出ClO2 空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降 沒有處理尾氣 A 或或(或其他合理答案) 【解析】在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2S

47、O4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，ClO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體

48、，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為NaClO2遇酸放出ClO2

49、，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4) ClO2氣體會污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；(5)A過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B硫化鈉具

50、有強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s)ClO2NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=100%。答案為：或或(或其他合理答案)。【點睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O22ClO2

51、+O2；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。26、電子天平 250mL容量瓶 把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻 取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈 ae、db 吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量 將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸 a、b(或a、c或b、c) n=22(m1m2)/9m2或n=22m

52、3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 【解析】（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入

53、稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3nH2O，產(chǎn)生CO2和H2O；反應(yīng)方程式為：MgCO3nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測出 MgCO3nH2O結(jié)晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為ae、db。使MgCO3nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：ae、db ；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量 。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應(yīng)結(jié)束后，

54、高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進(jìn)入裝置C和D，如想準(zhǔn)確測定值，則需要知道三個質(zhì)量差中的兩個。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計算過程如下：MgCO3nH2O CO2+ nH2O + MgO 固體質(zhì)量減輕100+18n 44 18n 44+18n m2 m3 m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉(zhuǎn)換，可以得到n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m

55、2。答案：a、b(或a、c或b、c) ； n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2。27、連接好實驗裝置，由導(dǎo)管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可） 裝置放入348 K（或75 ）熱水浴中；裝置放入冷水浴中 裝置中溶液變藍(lán)；裝置中溶液變成橙色 能 Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，氧化性Cl2Br2，Cl2與揮發(fā)出來的Br2均可與KI反應(yīng)，氧化性Br2I2或Cl2I2，均可證明氧化性Cl2I2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥） S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H 簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用

56、量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；減少污染等（任答兩點） 【解析】（1）氣體經(jīng)過的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實驗的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，U形反應(yīng)管中裝有2molL1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結(jié)合已知離子方程式寫出反應(yīng)條件；（3）裝置中KI溶液與Cl2反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)，裝置中KBr溶液與Cl2反應(yīng)生成Br2；（4）如果把裝置、中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應(yīng)生成的Br2揮發(fā)出來會與KI反應(yīng)生成I2，據(jù)此分析解答；（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體，物質(zhì)

57、的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點，選擇結(jié)晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結(jié)合微型實驗裝置的特點回答其優(yōu)點，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等?！驹斀狻浚?）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實驗裝置，由導(dǎo)管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置中盛放30% KOH溶液，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Cl26KOHKClO35KCl3H2O，則裝置用于制備KClO3；裝置中盛放2 molL1 NaOH溶液，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為Cl22NaOHNaClNaClOH2O，則裝置用于制備NaClO。為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，裝置應(yīng)放入348 K（或75 ）熱水浴中；為了使裝置中的反應(yīng)順利完成，裝置應(yīng)放入冷水