高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)-無(wú)機(jī)部分

1、無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)反應(yīng)動(dòng)力氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)強(qiáng)制弱弱非氧化還原反應(yīng)：氣、沉、弱、配競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：平衡、速率、多種反應(yīng)物?2?仔？?2?2弱酸制了強(qiáng)酸，但CuS極難容Fe? ? ? + ? ?與？?？都是還原劑Na + Fe? Fe（? + ? T?+ ? ?+?儼物有氣體223232氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)第一步：電荷守恒，只寫(xiě)氧化劑、還原劑與氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第二步：原子守恒，結(jié)合環(huán)境？?？ ？?資？?2氣，還原產(chǎn)物為?+用濃氨水檢驗(yàn)C2泄漏，如有泄漏有白煙生成S在濃強(qiáng)堿溶液里歧化C2通入FeB2Cu與HNQ反應(yīng)Cl知識(shí)點(diǎn)一、C2.制取C24H? + ? ?2?r +?2?10?/+ 2?+

2、16? = 5?+ 2?力 + 8?洗氣：除去C2中的HCl,通過(guò)飽和食鹽水干燥：固體是氯化鈣液體濃硫酸.與金屬反應(yīng)：得到最高價(jià)金屬氧化產(chǎn)物點(diǎn)燃2Na Cl2 =2NaCl白煙點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 =2FeCl3棕黑色煙（黑是因?yàn)?Fe中有C）點(diǎn)燃Cu+Cl2 =CUCl2棕黃色煙.與非金屬反應(yīng)：產(chǎn)物價(jià)態(tài)與 C2的量有關(guān)一光一三心H2+Cl2=2HCl爆炸H2 Cl2=2HCl蒼白色火焰，安靜燃燒，白霧少量氯氣大量氯氣白煙實(shí)際反應(yīng)中，兩種產(chǎn)物都有, 所以有白色煙霧點(diǎn)燃2P 3Cl2=2PCl3(L)點(diǎn)燃2P 5C12=2PC15(s)小結(jié)：C2遇強(qiáng)還原劑，最高價(jià)氧化產(chǎn)物,遇弱還原劑，價(jià)態(tài)與量有

3、關(guān)二、歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng).遇水歧化 C2、B2、I2Cl2 H2OHCl HClO.遇堿歧化 C2、Br2、I2、SC2+NaOH=NaCl+NaClg析C2與NaOH溶液反應(yīng)是先與水歧化還是直接與 NaOH反應(yīng) ?2?+ 6? 5?釜？?3?3?% 6?2?2 ?+ ?2 j2232.歸中反應(yīng)HCl+HClO=ClT +H2O2H2S+SO=3SJ +2HO (氣態(tài)時(shí)反應(yīng)很慢)2H2S+H?SQ=3S J +3HO,歸中也可以小結(jié)：堿性利于歧化，酸性利于歸中，C2的歧化可以是(-1,+1), (-1,+3)是中間任一價(jià)態(tài) 三、HClO NaClO Ca(ClO21.HClO弱酸性：H2CQH

4、ClO*?+ ? ? = ? ?3?J HClO溶液中加入NazCQ與CaCO與同的反應(yīng)HClO+NaCQ=NaClO+NaHCOHClO與CaCO不反應(yīng)，因?yàn)镃aCO難溶強(qiáng)氧化劑為什么HClO的氧化性比HClQpH值對(duì)含氧氧化劑影響：溶液中pH什下降，氧化性增強(qiáng)。如84 (主要成分NaClQ 失效在空氣中失效：?圓光NaClO?由一 ？ T?+ ?= ?光密封情況下失效：？? + ?+ ? T最終產(chǎn)物? ?降四、C2水成分：【Clz(g) Caq)平衡：Cl2(aq) +H2O HCl +HClO外加水的電離平衡 出O H+OH 一HClO H +ClO一.C2水中氧化劑選擇：氧化劑有 C2

5、與HClQ由上面平衡可知加C可促進(jìn)平衡左移，從而使C2含量高，加CaCO消耗HCl,促進(jìn)平衡右移cb 水？?？工業(yè)制 HClO?2? . C2水長(zhǎng)期放置，成分與pH變化4.I2 水溶解情況：I2在水里溶解Tt不好，但I(xiàn)2在水里歧化反應(yīng)后生成的可以結(jié)合I2生成挈檢驗(yàn)I2水中含：取I2水上方澄清溶液加入淀粉溶液，加無(wú)色氧化劑，如H2O2,出現(xiàn)藍(lán)色五、C配位1王水：可以溶解金2.Mg+NH4Cl生成 H2,但 Mg+(NH4)2SQ不能生成 H2, Mg(OH)2能溶于 NH4CI六、鹵素互化物與擬鹵素鹵素互化物BrCl H2OHCl HBrOBrCl 2NaOH = NaCl NaBrO H2OB

6、rCl 2I，I2 BL Cl -擬鹵素性質(zhì)類似鹵素(CN)2(SCN)2(CN)2 h2o hcn hcno已知氧化性 Cl2 (SCN)2C12 2sCN- = 2C(SCN)2s知識(shí)點(diǎn)一、S單質(zhì)1.氧化性A1、2Na(s) +S(s)=Na2S(Na20多硫化物是S容于Na2s溶減形成的)(x -1)S Na2s =NazSx,類似還有(NH4S,多硫化物在酸性環(huán)境不穩(wěn)定 Fe(s) +S(s廠FeSFeS在復(fù)雜地質(zhì)條件下形成Hg(L) +S(s) = HgS(s)朱砂(常溫下發(fā)生，HgS積穩(wěn)定) 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用：Hg(L)灑落后，快速用S粉掩蓋H23 Na2s.弱酸性：失?？ ： H2CQ

7、H2S? ?得?？ ： ?- ? ? ?.?-還原性H2S+? =?+ ?1 / 2? + 3?- = 2? ?+ ? JNa2s溶液長(zhǎng)期放置，出現(xiàn)渾濁:? + ?+ 2?= 2S J+4 ? pH 上升?？?濃- + ? ?-水解失溶液顯堿性，H2s為氣體，如陽(yáng)離子也水解并生成沉淀，則劇烈雙水解? + ?- + 2?= Mg(OH)2 J+?T?、？?？水解依次減弱、？?？ ？?水溶液為中強(qiáng)酸.中強(qiáng)酸一弱酸順序:亞硫酸 磷酸氫氟酸 甲酸苯甲酸 乙酸碳酸氫硫酸 次氯酸 苯酚 鈣基固硫法：SO2 caoTt寺Ok優(yōu)03T CaSQT CaSQ 2H2。（石膏）.?在氣態(tài)狀態(tài)下難被氧化，水溶液里易

8、被氧化，生成 ?S02(aq)。2、Cl2 Br2、Fe3 +HN。 Tso2 一HzSQ(aq)HSQXaq)2SC32-(aq)S02 Cl2 H20S02 Br2 H 20-H2SO4 2HCl=H2S04 2HBr鹵素氧化S02這種方法抽取H2S04的優(yōu)點(diǎn)與不足.漂白性實(shí)質(zhì)：S02 一九H2SQ -戶- L不穩(wěn)定無(wú)色產(chǎn)物一旬備t H2SQ十色素與C2漂白比較四、？?前？?.?窗溫分解、？?較高溫度下有強(qiáng)氧化性.稀?？?但離的事實(shí),如Na2S04溶液顯堿性H2S04=H HS04一 一 工上事實(shí)上第二步有可逆的情況2HS04H S0：判斷NaHA溶液的酸堿性.濃？弱酸性：大量以分子形成存

9、在 吸水與脫水性 蔗糖一%三 C-金0J C02 +S02與Cu、C、Fe反應(yīng)情況N知識(shí)點(diǎn)一、N2單質(zhì).穩(wěn)定性：N mN難斷開(kāi)。兼談化學(xué)反應(yīng)前、中、后通往惰性氣體的作用反應(yīng)前：保護(hù)氣體、排除？干擾反應(yīng)中:推動(dòng)少量反應(yīng)氣體向后通定量試驗(yàn)，讓氣體完全吸收載流氣體反應(yīng)后：把有毒有害氣體趕入尾氣處理.還原性：雷電發(fā)莊稼？ + ?閃電？?2?”?？.氧化性：(1)哈伯循環(huán)法一一現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的開(kāi)端門(mén) 局溫哥壓G門(mén)心+3山.催化劑2NH3通過(guò)不斷抽走nh3,通往n2、h2來(lái)打破平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率的限制點(diǎn)燃(2)與活潑金屬反應(yīng)Mg +N2=Mg3N2Ca在空氣中燃燒，并將產(chǎn)物投入水中，劇烈放熱并有刺激氣體空氣 JCaO

10、 一夫Ot Ca(OH )2劇烈放熱Ca 熏賽T 人Ca3N2 6H 2O =2Ca(OH)2 2NH 3T二、NH31.液氨是極性溶劑一一類比H2O電離極性鍵異裂/電離:警？?？均裂均裂？?？?- + - ?2?水解/氨解：乙酸乙酯氨解活潑金屬液氨溶液藍(lán)色事實(shí)：Na(s)容于液氨，開(kāi)成藍(lán)色溶液，短時(shí)間，隔絕空氣蒸干，重新得到會(huì)有氣體緩慢放出，蒸干得到白色粉末Na+(x + y)NH3T Na+xNH3 +e-xNH3(J|fe)長(zhǎng)時(shí)間:2 Na 2NH3 = 2NaNH2 H 2TNa,長(zhǎng)時(shí)間放置,活潑金屬在液氨溶液反應(yīng)Mg 2NaIAl 3NaNH二 MgI2 2Na2 = Al(NH2)

11、3 3Na不活潑金屬制出了活潑金屬,MgI2、Al(NH2)3在液氨中是沉淀.-3價(jià)N的還原性：NH3、NH為Q、Cl Ag等氧化劑氧化下，常生成 心氣 用濃氨水檢驗(yàn)Cl2氣泄漏2NH3 3cl2 =N2 6HCl6NH 4cl(s)白煙22: 8NH3 3Cl2 -N26HCl 6NH3 =6NH4cl(s)加氯水（含Cl2）,同時(shí)調(diào)pH=11,除去溶液中的N寸2NH4十十3c12+8OH -= N2 +6CI-+H2O加啥寫(xiě)啥，不考慮反應(yīng)物自己反應(yīng)堿性環(huán)境NH3通入Ag松液，加熱出現(xiàn)銀鏡6Ag 2NH3 H2O 6OH 三- 6AgJ N2T +8乂03.錢(qián)鹽受熱分解非強(qiáng)氧化性酸：？?4?

12、 ?3? T+ ?強(qiáng)氧化性酸：NH4NO2 NH3 +HNO2T N2T +H2O、1:1得失e-A2NH4MnO4 N2T +2Mn）O+4H2O1 人人N2T + NOT + h2o一二一 2右人入士一 * ，NH4NO3包20（不穩(wěn)）-* N2T + NOT事實(shí)每種情況都有可能snhLn。3Ii N2T +HNO3（不穩(wěn)）T N2T+ N02 +O2 + H2O2NO3一，三、NO、NO2、N2O4.氮氧化物與水化物轉(zhuǎn)變的一般規(guī)律.氮氧化物一水化物no2 h2ohno3 no（no2 h2ohno3 HNO2）NO+H2O+O2 T/HN03式中02不是必須的，只要是氧化劑即可 TOC

13、o 1-5 h z 2 hno22N02 +H20 +02 T hno3NO NO2 H20 - 2HN02例：NO、NO2都可以用酸性KMnO4吸收_2_5N0 3Mn04 4H =5NO3 3Mn2H2O5NO2 MnO4 H2O =5NO3- Mn2 2H水化物一氮氧化物 Na0H -芷t Na?CO3 10H2OC02T Na2c03二白色粉末：Na2co3(空氣中H20與C02少，幾乎沒(méi)有NaHCO、Na2O2堿性t鹽Na2O2 3目=(無(wú)還原劑t O2強(qiáng)氧化性2II有還原劑T 0 -Na2O2 SO2 Na2SO4FeSQ+Na2O2Fe2+恰好被氧化成Fe3+ TOC o 1-5

14、 h z +1Na2O2 +H20 =2Na + 20H -+-022Na2O2 2Fe2 2H20 =-Fe(OH)3 - Fe3 2Na3312-k3-k-02 2Fe2 H20 =2Fe320H 一22Fe3 +4OHFe(OH )3,+2Fe3+ J33Fe元素恰好形成氫氧化物由上式可知，0H不足，有部分Fe3+在溶液中，只有通過(guò)增加NazO?生成OH, N%02加倍即2Na2O2 +2H2O=4Na+40H -+02，1-02 +2Fe2+H2O =2Fe3+2OH - Na2O2 +2Fe2+3H2O =2Fe(0H J + 4Na2Fe3+6OH =2Fe(OH)3，三、NaCO

15、與 NaHCO正鹽一雪遵t酸式鹽*一土卜共性正鹽酸式鹽個(gè)性(酸易受熱分解)一正鹽H 2CO3Na2c03Na2CO3r- NaHCO3 NaHCO3 -占-H2CO3NaHCOf Ca(HC02低溫蒸干產(chǎn)物的不同 fNaHCO/aq) d NaHCO3(s)為主 Ca(HCO3)2aq) 一上 CaCO3(s)NaHCO3(aq) = Na HCO2、微弱-JHCO3-H CO3 一hco3- h2oh 2co3 ohCa(HCO3)2(aq) =Ca 2HCO3 一 ,2 Ca2 -卜雙水解效果JHCO3-H CO3- CagJhco3- H2OOH - H2cO3 CO2Al知識(shí)點(diǎn)Al單質(zhì)

16、4 Al 3O2 =2Al2O3.常見(jiàn)反應(yīng)，2Al +6H+=2Al3+3H22Al 2OH - 2H2O =2AlO2- 3H2.鈍化.鈍化本質(zhì)：金屬表面生成致密的氧化膜，表面積小一反應(yīng)速度下降極活潑：Na二無(wú)法有效鈍化o致密氧化膜：V J一; Na2O本身極?潑：V （為主）鈍化拓展:件.、壬.A1匚 快速形成氧化膜活潑適中：A卜Fe、Mg - t、活潑居中，哈八卜隹形成氧化膜 丁壬汁小不活潑：Cu;、十，二不關(guān)注鈍化不活潑鈍化破壞：讓VT ,如形成原電池例：空氣中Al形成致密氧化膜，能鈍化，而鐵卻生成蓬松層狀鐵銹Al制門(mén)框上釘有鐵釘，下雨后，鐵釘周圍出現(xiàn)白色粉末.鋁熱反應(yīng)：Al轉(zhuǎn)換反應(yīng)，

17、生成AlzQ,劇烈放熱Al +Fe3O4 / Fe2O3 Fe +Al2O3AH= Al +3AlO+6H2O,、3Al-3O二 3AlO2一,Fe知識(shí)點(diǎn)一、單質(zhì)1.Fe氧化Fe +O2-乙 Fe2O3（致密）Fe +O2-&暨匚Fe2O3(蓬松)點(diǎn)燃Fe O2FaO4（劇烈燃燒，火星四射）+ 卜望t FeCl3Fe+Cl2 _遇到呵FeCl3（致密）鋼瓶可以裝液氯，不能有水與2Fe+S-與 FeS Fe 3乃S2”共存2.Fe和HO反應(yīng)：常溫下不反應(yīng)Fe22e- 2 H 2OH 一0Fe 與水烝氣：3Fe +4H2O(g)Fe3O4+4H2TFgl-2%氧化物 n 一，快速氧化“引火鐵”（納

18、米鐵粉），性質(zhì)極活潑，在空氣中加熱即劇烈燃燒。由于引火鐵與水反應(yīng)不需要高溫，產(chǎn) 物可能停在Fe（OH）2。 “淬火:除了調(diào)整金屬結(jié)構(gòu)外，還在表面生成一層藍(lán)色金屬光澤保護(hù)層（F%O4）防止腐蝕3Fe 4H2O(g)高溫木一”=Fe3O4 +4H2T致密氧化腺，人為鈍化。103.Fe與酸反應(yīng)非強(qiáng)氧化性酸：HCl、稀HSO Fe+2H=Fe2+H T氧化性酸：稀 HNO濃HNQ 濃HSO 例：Fe與濃HNQ 氧化劑有 H也有HNOFeH2， HNO33，d一二7 2 e e兩種反應(yīng)路線與Fe的狀態(tài)，HNO3濃度有關(guān)HNO3 Fe3 NO2Fe與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物一般只有Fe3+,但還原產(chǎn)物有H

19、2、NO,與此類似的有Al , Zn4.Fe與鹽反應(yīng)Fe 2Fe3 =3Fe2Fe 2Cu2 + =Fe2 CuCu 2Fe3+=2Fe2Cu2氧化性:還原性:Fe3 . Cu2 . Fe2FeCuFe2二、氧化物:1.溶于酸FeO FeQ、FeQ都不溶于水FeO2 Fe強(qiáng)氧化性酸3 .H233 Fe 2FeFe3O4 1強(qiáng)氧化性酸3 + Fel 八H+強(qiáng)氧化性酸_ 3+Fe3O4 Fe2.氧化物的氧化還原：紅磚(含 FeQ)變青磚H2O C = H 2T COT(Fe2O3 一土二 Fe粉、FeO、Fe3O4(為主)三、Fe(OH2、Fe(OH31.生成氫氧化物沉淀現(xiàn)象Fe2;aq)比二 F

20、e(OH)2；一三t 中間一電變t Fe(OH )3；淺綠白色絮狀灰綠紅褐H2 -Fe2.溶于酸 Fe(OH )2 +j-H三 Fe3 +_H ._ 3，F(xiàn)e(OH )3 FeFe(OH )3自發(fā)脫水3. Fe(OH )3 -2-Fe2O3 xH 2O 2Fe2O3、“、小人”甘口、小厘l 人一不、八,32 322 3 =沉淀陳化長(zhǎng)期放置，產(chǎn)生復(fù)雜變化_ -HQ _ _Cu(OH )22 CuO XH2O四、Fe2+、Fe3+1.生成氫氧化物沉淀調(diào)節(jié)pH實(shí)現(xiàn)離子分步沉淀Fe3+(常見(jiàn)濃度)pH=35沉淀完全，F(xiàn)e2+(常見(jiàn)濃度)pH=79沉淀完全離子濃度10-5mol/L稱為沉淀完全 pH值是

21、指已完成沉淀的平衡時(shí)的pH “3強(qiáng)個(gè)范圍是由離子起始濃度決定的，即分步沉淀C| Fe3+Cu2+Mg2+Kp=Fe3+OH-計(jì)算的由圖可知Fe3+與Cu2+可通過(guò)調(diào)pH進(jìn)行分步沉淀，但 Cu2+與Mg2+不以PH11調(diào)節(jié)pH手段：滓小緩慢均勻使pH升高，不使另一種離子局部產(chǎn)生沉淀 要求無(wú)新雜質(zhì)產(chǎn)生例：Fe3+與Cif+分步沉淀，因Fe3+溶液為強(qiáng)酸性，所以需調(diào)高pH,從強(qiáng)酸一中性。不可加NaOH,因大量OH,使局部Cu2+沉淀，也不可以用 NH3 H2O,因?yàn)镹H3容易形成配位化合物。一般加入CuO, Cu(OH)2, Cu(OHCC3,沉淀Fe2+通常先氧化成 Fe3+溶，再調(diào)pH常溫水解：Fe3+3HzOFe(OH )3 +3H +Fe3+水解與保存加熱手解：Fe3+3Cl -+3H2O-Fe(OH )3(膠體)+3HClFe(OH )3(膠體)保