人教版初中九年級下冊化學教案全集

1、最新人教版初中九年級下冊化學教案全集人教版九年級化學下冊教學計劃一、指導思想：本學期九年級化學教學將繼續(xù)在“課改”新理念和新的課程標準的指導下，以課程 改革為重點，以課堂教學為抓手，立足課堂教學這一主陣地，規(guī)范教學過程，堅持全體學生 的全面發(fā)展同時，關注后進生的成長，完成九年級化學下冊教學任務，通過師生的共同努力， 使學生具備一定的化學知識與技能并為升入高一級學校的學習打下堅實的基礎。二、學生分析九年級共兩個教學班，其中九（3）班班學生學習習慣較好，成能力強些，而九（4）班 大多是沒有養(yǎng)成良好的學習興趣，自覺性比較差，總體情況分析：學生分化十分嚴重，尖子 生太少，中等生所占比例較大，還有一部分

2、學生對學習熱情不高，不求上進。而其中的優(yōu)等 生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤 其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱?？傮w來看，兩極 分化還是較嚴重，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時 學生面臨畢業(yè)和升學的雙重壓力等，致使許多學生產生了厭學心理。這就要求我們在教學過 程還注重保護學生學習和積極性，并因材施教。三、教材分析：人教版九年級化學（下冊）的內容共五個單元，分別是：第八單元金屬和金屬材料 介紹了金屬和金屬材料的有關內容；金屬的化學性質及用途和資源的利用和保護。重點是鐵、 鋁、銅和合金的

3、重要性質、用途；金屬活動性順序；有關含雜質物質在方程式中計算的問題。第九單元溶液有三個課題，先從定性的角度初步認識溶液，然后從定量的角度研究 物質的溶解性，接著再從定量的角度認識溶液組成的表示方法。重點是溶液、溶質、溶劑、 飽和溶液和溶解度的概念；以及溶質的質量分數(shù)的簡單計算。第十單元酸和堿的第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸 和堿的性質及用途，并說明酸和堿各有相似性質的原因。第二部分介紹了酸和堿之間的反應 （中和反應）及中和反應在實際中的應用，溶液的酸堿度等。第十一單元鹽化肥介紹了鹽和化肥，并對酸、堿、鹽之間的復分解反應及其發(fā)生的 條件、碳酸根離子的檢驗、分離提純物質及

4、化合物的分類等內容進行總結。重點是酸堿鹽的 反應規(guī)律和條件及過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的運用。第十二單元化學與生活教學難度不大，多屬于“知道”、“了解”的層次，容易引 起學生的學習興趣。四、教學目標：1、讓化學知識聯(lián)系生產、生活、自然、社會現(xiàn)象等實際，使學生學以致用。2、使學生學習一些常見溶液及酸堿鹽的基礎知識，掌握部分化學實驗和化學計算基本技 能，并了解化學在生產中的實際應用。3、繼續(xù)激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學的方法。培養(yǎng)學生動 手和創(chuàng)新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題，逐步養(yǎng)成自己動手 操作的能力、觀察問題和分析問題的能力。4、針對中考新動向，

5、把握中考改革的方向，培養(yǎng)學生適應中考及答案的各種技能技巧。5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生的能力。6、培養(yǎng)學生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學生進行安全教育和愛國 主義教育。五、方法措施：1、進一步激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學的方法。培養(yǎng)學生 動手和創(chuàng)新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養(yǎng)成自己動手 操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。2、每位教學要按學校教務處的要求做好“教學六認真工作”，本學期要注重教學反思的 書寫。備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西。3、針對中考改革的

6、新動向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學生適應中考及答案的各種技巧。 特別是要處理要落實好中考精典的教學任務。4、在平日要注意化學實驗教學，確保實驗操作考試學生順利過關。5、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課 堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。并做好跟蹤檢查， 培優(yōu)工作。六、教學進度表：周次課時教學 內容14第十單元酸和堿24第十單元酸和堿、第T一單元 鹽化肥34第T一單元 鹽化肥44第十二單元化學與生活52048中考復習初中化學九年級下冊教案課題1金屬材料一、教學目標.知識目標：使學生了解金屬的物理性質，了解常見合金的成分性能和

7、用途。.能力目標：通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。.情感態(tài)度與價值觀目標：指導學生用實驗的方法認識事物的性質，培養(yǎng)學生科學的認知方法。二、教學重點、金屬材料的物理性質、物質性質與用途的關系三、教學難點、培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力四、教學方法采用實驗探究法：按照問題一實驗一觀察一分析一結論的程序實行探究式討論教學。五，實驗準備藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙六，課時安排1課時七，教學內容1,【引入】展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離

8、不開金屬材料的結論。2,【新授課】人類使用金屬材料的小知識.人類最早使用的金屬材料一青銅(銅錫合金).現(xiàn)在應用最多的金屬一鐵.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產量第二位一鋁一、金屬材料1、金屬材料純金屬(90多種)合金i(幾千種)、金屬的物理性質：p (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤1 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)、(3)有良好的導熱性、導電性、延展性物質的性質很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、 資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。3、金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多

9、的金屬元素(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵 鋁才向)(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀 銅金鋁)(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(8)鉞：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、金屬分類:黑色金屬：通常指鐵、鈕、銘及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬?！具^渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬( 或金屬與非金屬)一起熔合而成 的具有金屬特性的物質?！狙菔緦嶒?-1】【討論 金屬及其合金的熔點比較】: 一般說來，合金的

10、 熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鍥合金備注不銹鋼：含銘、鍥的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。(1)熔點高、密度小合金的優(yōu)點r (2)可塑性好、易于加工、機械性能好 (3)抗腐蝕性能好3,【課堂小結，作業(yè)】課題2金屬的化學性質.知識目標：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反 應

11、解釋一些與日常生活有關的化學問題。能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。.能力目標： 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。3.情感態(tài)度與價值觀目標：通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。二，教學重點金屬活動性順序及金屬的化學性質。三，教學難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。四，教學準備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀 HCl、稀HS*硝酸銀溶液、硫酸 銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器

12、：砂紙、火柴、試管（若干）、地竭鉗、。五，教學方法問題情景實驗探究一得出結論一練習鞏固一聯(lián)系實際。六，課時安排2課時七，教學內容1,【引入】復習金屬的物理性質2,【新授課】一、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。鋁在空氣中與氧氣反應時，其表面生成一層 致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用 鋼刷來清洗）。2M什 Q=2MgO2Al + 3O=2Al 2Q鐵銅在常溫下很難與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。2Cu+（O2CuOFe+20MBFe。金屬+氧氣一金屬氧化物金在高溫時也不與氧氣反應。金屬的活動性：MgAl

13、Fe, CuAu【演示實驗Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金屬+酸一鹽+ H 2TMg+ HS0=MgSa HJ 反應最劇烈，同時放出大量的熱Zn+ HS0=ZnS0+ H2 T 反應劇烈，但比鎂與硫酸的反應速率要慢Fe+ 2HCl=FeCb+ H2 T 反應較慢 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性：Mg Zn FeCu置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質及另一種化合物的反應?！狙菔緦嶒灮顒优c探究P113、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條

14、件：“前換后，鹽可溶”）2Al + 3FeS0=Al 2（SQ） 3 + 3FeCu+ 2AgN0=Cu（NQ 2 + 2AgFe + CuS。=Cu+FeS0（ “濕法冶金”原理）銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象金屬活動性：Al Fe Cu二、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫（不可用濃硫酸、硝酸）.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 鹽溶液中置換出來。（除K、Ca Na Ba）3,【課堂小

15、結，作業(yè)】課題3金屬資源的利用和保護一、教學目標.知識目標：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。.能力目標：通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方.情感態(tài)度與價值觀目標：保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣；樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。二，教學重點.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。三，教學難點.冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。.如何

16、使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。四，教學準備礦物標本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。五，教學方法收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。六，課時安排2課時七，教學內容1,【引入】復習金屬的化學性質。2,【新授課】一、金屬資源概況.金屬在自然界的存在形式：大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質形式存在?！鹃喿x資料一一金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關?！究磮D8-17.幾種常見的礦石赤鐵礦（FeQ）、磁鐵礦（FesQ）、菱鐵礦（FeCO）黃鐵礦（FeS）、鋁土礦（AI2Q）、黃銅

17、礦（CuFeS）、輝銅礦（CuS）二、鐵的冶煉.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來3CO + Fe2Q 2Fe + 3CQ.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣.設備：高爐.實驗室還原氧化鐵現(xiàn)象：玻璃管內粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。先通COB加熱，反應后，先停止加熱，再停止通 CO尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣。三、原料或產物有雜質的計算 例題：P18四、金屬資源的保護和利用1、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸(鐵銹的主要成分：FqO)(銅生銅綠的條件：銅與 Q、水、CG#觸。銅綠白化學式：Ca(OH)2CO)(2)防止鐵制品生

18、銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥J表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹 蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好 的抗腐蝕性能。2、金屬資源的保護和利用：保護金屬資源的途徑：廠防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染3,【課堂小結，作業(yè)】第九單元溶液課題1溶液的形成一，教學目標.知識目標：認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。.能力目標：學習科學探究和科學實驗的方法，練

19、習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。.情感態(tài)度與價值觀目標：知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要應用。二，教學重點建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。三，教學難點對溶解過程的理解。四，實驗準備藥品：蔗糖、食鹽、高鈕酸鉀、碘單質、氯化鈉、硝酸俊、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙五，課時安排2課時六，教學方法創(chuàng)設情境一實驗探究一歸納總結七，教學內容I ,【引入】從生活中常見的溶液引入【新授課】【演示實驗9-1修改版】編號加入水中的物質振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象形成1固體消失，形成無色透明的 液體不分層溶液2食鹽3食用油油、泥土不

20、消失，形成渾濁、不透明的液體分層，油上 浮，土下沉乳濁液4泥土懸濁液【提問】.溶液一定是無色透明的嗎？（展示硫酸銅溶液。）. 一種物質僅能溶解一種物質嗎？（向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。）由上面的實驗可以得出溶液的定義一、溶液的形成1、溶液混合物，(1)概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的 均一的、穩(wěn)定的 叫做溶液。(2)基本特征：均一性、穩(wěn)定性(3)擴散方式：離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴散，如 NaCl分子：由分子構成的物質溶于水后以分子形式擴散，如蔗糖(4)組成：溶質和溶劑一、/汪忠：a、溶液不一定無色，如 CuSO液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色Fe(SQ)3溶液為黃色b

21、、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質也可以做溶劑。溶劑也可以是固體、液體或氣體。c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積 金溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)若溶劑是水，一般簡稱某溶質溶液，如氯化鈉溶液【演示實驗9-2】2,同種溶質在不同的溶劑中的溶解能力不同；同種溶劑溶解不同溶質的能力也不同?！狙菔緦嶒?-3】水和乙醇能以任意比例互溶3,溶質和溶劑的判斷溶液形式溶質溶劑固一液固體液體氣一液氣體液體液一液量少的液體量多的液體注:.液液形成溶液時，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑.通常不指明溶劑的溶液，一

22、般指的是水為溶劑。.溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮?！狙菔緦嶒?-4】4,乳濁液和懸濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠 注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的 田，【課堂小結，作業(yè)】第二課時I ,【引入】復習溶液形成的相關知識【新授課】活活動與探究一溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速 攪拌，待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的實驗。實驗現(xiàn)象：溶解吸熱：NH4NO

23、溶解溶解放熱：NaOH容解、濃HSO溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：NaCl溶解【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象擴散過代：溶質的分子或離子想水中擴散時，吸收熱量溶解過卜生成Q水合，則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計，如何來設計實驗方案？用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化 【設計探究】1.2.燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱彎管中左邊水柱升高:溶解時放熱導管中有一段水柱：溶解時吸熱彎管中右邊水柱升高:溶解時吸熱課題2溶解度一，教學目標.知識目標：通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互 轉化的方法，了解結

24、晶現(xiàn)象。.能力目標：初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題一建立假設一設計方案（畫出實驗簡圖）一 動手實驗一觀察記錄一分析現(xiàn)象一得出結論。.情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。二，教學重點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。三，教學難點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法四，實驗準備藥品：5 g NaCl （預先稱好）、5 g KNd 4包（預先稱好）儀器：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管五，課時安排2課時六，教學過程1,【引

25、入】復習溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象。2,【新授課】【活動與探究圖9-8及9-9 在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質 加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質。一、飽和溶液、不飽和溶液.概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫做飽和溶液。注：某種溶質的飽和溶液對其他溶質并非飽和。.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質不飽和溶液. 飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca(OH)和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液

26、不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、溶解度(一)固體的溶解度溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質 量。四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和溶質的質量溶解度的單位：克溶解度的含義：20 c時NaCl的溶液度為36g含義：在20c時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20c時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解質量為 36克影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質(種類)溫度大多數(shù)色體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響很小；如

27、NaCl極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)13c時A的溶解度為80gP點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同N點為t JC時A的不飽和 溶液,可通過加入A物質、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱?和tiC時A、R C、溶解度由大到小的順序 CBA (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方 法獲取晶體。(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體(7) 12c時A、B、C的飽和溶液各 漱，降溫到tiC會析出晶體的有A 和B無晶體析出的有 屋，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為ACB(8)除去A中的泥沙用 過濾 法:分離A與B (含量少)的混合物，用 結晶 法

28、(二)氣體的溶解度1.定義：在壓強為101kPa和一定溫度時、氣體溶解在1體積水里達.到飽和狀態(tài)時的氣體體積2.影響因素：氣體的性質溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl （海水曬鹽）-溶質受溫度影響較小 降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（KNQ溶質受溫度影響大 3,【課堂小結，作業(yè)】課題3溶質的質量分數(shù)一，教學目標.知識目標：掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算.能力目標：初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。.情感態(tài)度與價

29、值觀目標：培養(yǎng)學生實事求是的科學觀。二，教學重點有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。三，教學難點理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。四，實驗準備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。五，課時安排1課時六，教學方法實驗探究一比較分析一一得出結論七，教學內容1,【引入】復習溶解度相關知識。2,【新授課】【演示實驗9-5】一，溶液的質量分數(shù)1、公式：溶質質量分數(shù)=溶質的質量X100% 溶液的質量2、在飽和溶液中：溶質質量分數(shù)C%=-SX 100% (C S)100+S【討論】將【演示實驗9-5】中三種溶液的質量分數(shù)填入表中3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液(1)用固

30、體配制：(水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒來量取)步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題11【演示實驗9-6】(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題2】【演示實驗9-7】3,【課堂小結，作業(yè)】第十單元：酸和堿課題1溶液的酸堿性一、教學目標：知識與r技能學會用石蕊和酚血:兩種指示劑檢驗溶液的酸堿性；認識溶液的酸堿性和溶液PH的關系；會使用 PH試紙定量的測定溶液的酸堿度；了解常見物質的PH值；知道PH值對生命活動及農作物生長的影響。過程與方法通過親自實驗，掌握正確的酸堿性檢驗方法，并能

31、說出生活中一些常見溶液的酸堿性。情感態(tài)度與價值觀通過小組合作的方式探究指示劑遇到酸、堿、中性溶液顏色的變化.體驗合作學習的重要性。二、教學重點：酸堿指示齊J與溶液 PH的測定方法三、教學難點：PH與溶液酸堿性強弱的關系四、教學方法：提出問題一實驗探究一得出結論一引入新問題一實驗探究一得出結論一回歸現(xiàn)實生活五、教學過程：導課：生活中我們常聽說醋酸、鹽酸、果酸有酸性，是酸性溶液，還聽說燒堿和熟石灰這些物質的溶8.1溶液的酸堿性。液有堿性，是堿性溶液，在現(xiàn)實生活中怎樣測定溶液的酸堿性呢？今天我們就來學習設計意圖：引起學生質疑，激發(fā)學習興趣。提問：在學習5.3二氧化碳的性質和制法時，我們把二氧化碳通入

32、紫色石蕊溶液中，發(fā)生什么變化？生：紫色石蕊溶液變紅設計意圖：引導學生回憶舊知識，并將舊知識恰當和當前問題結合，培養(yǎng)學生知識遷移的能力講解：由5.3我們得知酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，那么中性和堿性溶液使它變什么色呢？現(xiàn)在就讓我們用常見酸性和堿性溶液探究紫色石蕊試液和無色酚配試液的變色規(guī)律：學生實驗：實驗步驟：1、請同學拿出一個點滴板，在上面分別滴加3滴鹽酸、醋酸、果酸、燒堿溶液、石灰水、蒸儲水。2、再分別向上述溶液中滴加 1滴紫色石蕊試液，觀察紫色石蕊試液的顏色變化。3、填表，找出規(guī)律。4、請同學拿出另一個點滴板，在上面分別滴加3滴鹽酸、醋酸、果酸、燒堿溶液、石灰水、蒸儲水。5、再分別向上述

33、溶液中滴加 1滴無色酚酗:試液，觀察無色酚酬:試液的顏色變化。6、填表，找出規(guī)律。鹽酸醋酸果酸燒堿溶液石灰水蒸儲水溶液的酸堿性酸性酸性酸性堿性堿性中性紫色石蕊試液的顏色無色酚酗:試液的顏色結論：酸性溶液能使紫色石蕊變 色；堿性溶液能使紫色石蕊變 色；中性溶液 使紫色石蕊變色；口訣： 酸性和中性溶液 使酚Mt變色；堿性溶液能使酚酬:變色?？谠E：設計意圖：a:在設計探究實驗中，我沒有用試管做實驗，而用點滴板實驗，微實驗現(xiàn)象明 顯，便于觀察，節(jié)約藥品。b:在藥品的選擇上，選擇常見的酸性溶液和堿性溶液，為以后學習酸的性質和堿的性質做好鋪墊。c:實驗的操作、觀察都是學生在體會，充分體現(xiàn)了化學是以實驗為基

34、礎的科學。每組四位 同學，一個同學負責根據(jù)實驗步驟做實驗，一個同學負責觀察實驗，一個同學負責填表，最后 一個同學負責找規(guī)律補全結論。充分體現(xiàn)了人人有事干，事事有人干的合作探究式學習過程。講解：像石蕊試液這種能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色石蕊和無色酚配。過渡導入新問題： 剛做實驗果酸和鹽酸都顯酸性，都能使紫色石蕊變紅，誰的酸性強呢？燒堿溶液、石灰水都顯堿性，誰的堿性強呢？怎樣表示呢？生：稀溶液酸堿性的強弱程度常用酸堿度來衡量，用溶液的 PH表示。溶液的PH值范圍一般在0-14 之間）（學生預習過課文，在書上能找到答案）設計意圖：培養(yǎng)

35、學生自學習慣，能在書上找到答案的問題都留給學生。過渡：怎樣用pH試紙測定PH值呢？講解：用pH試紙測定PH值的方法：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上，或用膠頭滴管 滴加，待顯色后（大約 3S）與標準比色卡對照，讀出 PH值，顏色最為接近的值即為 pH值。用PH試紙 測出的PH值是整數(shù)值。過渡：請同學們練習用 PH試紙測定上述溶液的 PH值、探究溶液酸堿性和 PH的關系學生實驗：實驗步驟：1、請同學撕取三條 PH試紙，每條撕成兩段，即 6小段分別放在一個點滴板的 六個凹陷處。2、分別向上面滴加一滴鹽酸、醋酸、果酸、燒堿溶液、石灰水、蒸儲水。3、待大約3s后，讀數(shù)填表，找出規(guī)律。鹽酸醋

36、酸果酸燒堿溶液石灰水蒸儲水溶液的酸堿性PH值生：規(guī)律常溫時pH=7,溶液呈中性pH7,溶液呈堿性設計意圖：探究實驗使學生掌握規(guī)范的實驗操作技能，同時培養(yǎng)學生的觀察、思維能力。每組四位同 學，一個同學負責根據(jù)實驗步驟做實驗，一個同學負責觀察實驗讀數(shù)，一個同學負責填表，最后一個同學 負責找規(guī)律。充分體現(xiàn)了學生是課堂的主人，課堂是學生的課堂。過渡引入新問題： 鹽酸、醋酸、果酸都顯酸性，pH值都小于7,哪一種酸性更強呢？燒堿溶液、石灰水都顯堿性，pH值都大于7,那一種堿性更強呢？它們的強弱又和pH值有怎樣的關系呢？這個實驗有點難度，我來做，大家細心觀察，認真思考就行。教師實驗：實驗步驟：1、取大約5毫

37、升的鹽酸溶液于大燒杯中，向其中滴加2滴紫色石蕊溶液，用玻璃攪拌，觀察現(xiàn)象（溶液變紅）2、用PH試紙測出溶液的PH值（彳1為3）3、向燒杯中加入約150毫升的蒸儲水，觀察現(xiàn)象（溶液依然是紅色，但變淡了）4、再用PH試紙測出溶液的PH值（彳1為5）5、再向溶液中加入大約 250毫升的蒸儲水，觀察現(xiàn)象（溶液依然是紅色，但已變的很淡 很淡了）6、再用PH試紙測出溶液的PH值（彳1為6）7、再向溶液中繼續(xù)加蒸儲水，觀察現(xiàn)象，（溶液的顏色會越來越淡）8、測PH值，值會越來越大，但不會等于大于7。講解：由此我們得出：pH7o同樣，用燒堿溶液做實驗也能得出類似的結論，pH7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，堿

38、性溶液再稀都不可能PHW7。設計意圖：實驗難度大，不易成功的實驗設計成教師的演示實驗。突出教學重點，化解教學難點。問題討論：做完上述三個實驗請同學們思考下面三個問題：思考1:把PH試紙伸入待測液，會有怎1的惡果？用水濕潤 PH試紙，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的膠頭滴管滴加，這樣測得的結果會怎樣？思考2:酸性溶液稀釋后 PH值會怎樣變化？堿性溶液稀釋后PH值會怎樣變化？思考3: PH試紙比酸堿指示劑優(yōu)越在哪里？生：（學生討論完問題后，各組派代表舉手回答問題）過渡：物質的PH值在現(xiàn)實生活中有有什么用途呢？請同學們閱讀常見物質的PH值和PH與生命活動。設計意圖：培養(yǎng)學生的閱讀習慣，一看就懂的簡單問題

39、教師堅決不講。給學生滲透了知識是為人類服務的思想。點撥：在這里我們看一個有關波義耳的小故事，看看紫色石蕊的來歷，那些物質還可以做指示劑。設計意圖：讓學生了解一些課外小知識，增強對化學課的學習興趣；了解和學習科學家嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度。課堂檢測：這節(jié)課學的怎樣呢？我們來做幾道練習題。教師小結：本節(jié)課我們學習了用石蕊和酚配兩種指示劑檢驗溶液的酸堿性；學習了用PH試紙定量的測定溶液的酸堿度；認識溶液的酸堿性和溶液 PH的關系；了解常見物質的 PH值；知道PH值對生命活動 及農作物生長的影響。過渡：大家自己把知識梳理下，看這節(jié)課你有什么收獲。學生小結：（學生快速把自己的收獲寫下來，以口頭闡述的形式展示給全班

40、同學。有說的不準確的地 方，同學教師再補充）設計意圖：讓學生通過自己的分析，歸納所學新知識，增強了學生的自信心，鍛煉了學生的膽量。即 使不準確，也能得到同學和教師的及時點撥。提問：學完本節(jié)課，在現(xiàn)實生活中怎樣測定溶液的酸堿性？你會嗎？生：會設計意圖：首尾呼應六、板書設計8.1溶液的酸堿性（一）、區(qū)分酸性溶液和堿性溶液紫色石蕊：酸紅堿藍中不變無色酚Mt：酸無堿紅中不變（二）、檢驗溶液酸堿性強弱的程度常溫時：pH=7,呈中性pH7pH7,呈堿性，pH越大，堿性越強，堿性溶液再稀都不可能PHW7（三）、常見物質的PH（四）、PH與生命活動教后記：本節(jié)課教學中所授新知識難度不大，學生理解上無太多障礙，

41、由于設計了學生探究實驗，學生參與課堂的熱情較高，課堂氣氛活躍，較好的體現(xiàn)了教師為主導，學生為主體的新課程理念；但也存在下列問題：1、學生的動手能力相對較弱，參與探究實驗比較費時，導致本節(jié)課拖堂。2、受諸多因素的影響，科學探究過程中真正是學生主動探究的內容尚不充分，存在較多的教師指導實驗的成分。3、從批閱課堂作業(yè)的情況發(fā)現(xiàn)部分學生對重點知識的掌握并不理想，課堂上熱衷于對實驗的好奇，好玩，缺少對實驗的深度思考，出現(xiàn)了 “課堂上熱熱鬧鬧，課下不了了之”的奇怪現(xiàn)象。課題2常見的酸和堿（第一課時）一，教學目標.知識目標：了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認識濃硫酸的腐蝕性。.能力目標：通

42、過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作 能力。.情感態(tài)度與價值觀目標：使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。二，教學重點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。三，教學難點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。四，教學準備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、 小木棍、小塊布、石蕊、酚酥、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸五，教學方法復習一實驗探究一聯(lián)系實際一鞏固練習六，課時安排1課時七，教學內容.復習引入復習酸堿的定義；通過對第六單元的學習，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質能使紫色石蕊溶液變色呢?

43、.一，酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酥溶液）演示實驗10-1變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。 酸紅堿藍 無色酚酥溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。 酸無堿紅 3,二，常見的酸演示實驗10:21.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體打升瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀HCl無）無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2,其他常見酸：硝酸（HN

44、O）、醋酸（CHCOOH）、磷酸（HP。）、檸檬酸等等2.濃硫酸的特性吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。（作 干燥劑,不能干燥堿性氣體，如NH ）演示實驗10-3脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里 的氫氧元素按水的組成比脫去。演示實驗10-4濃硫酸溶于水會放出大量的熱。故濃硫酸的稀釋 要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里, 并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。演示實驗10-5濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂 上3%5%J碳酸氫鈉溶液。【思考】稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否

45、需要這樣處理？為什么？三、酸的分類.按酸分子中有無氧原子含氧酸：HSO、HNO無氧酸：HCl、H2S.按酸分子電離時生成的H個數(shù)一元酸：HCl、HNO二元酸：HSO、H2s三元酸：HPO四、酸的命名含氧酸：根據(jù)分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸5,【練習】6,【課堂小結，作業(yè)】課題2常見的酸和堿（第二課時）一，教學目標.知識目標：了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。.能力目標：通過對酸和堿性物質的梳理，學習歸納方法；感悟對比、推理及理論聯(lián)系實際的方法。.情感態(tài)度與價值觀目標：體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程

46、中的“規(guī)則意 識”。二，教學重點酸的化學性質。三，教學難點酸的化學性質。四，教學準備試管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、NaSO溶液、石蕊溶液、酚酥溶液、潔凈紫甘藍葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、 酒精燈。五，教學方法復習一實驗探究一聯(lián)系實際一鞏固練習六，課時安排1課時七，教學內容1,【復習引入】復習酸堿指示劑及濃硫酸特性2,三，酸的化學性質 【實驗圖10-61.與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚吹試液變色【實驗與活潑金屬的反應】.金屬+酸一鹽+氫氣【實驗 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應】.堿性氧化物+酸一鹽+水具有通性的原因

47、：酸離解時所生成陽離子全部是H+【實驗鹽酸與AgNO容液、硫酸與BaCl2溶液的反應】.鹽十酸一另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）3,三種離子的檢驗試齊一ClAgNO及 HNOSO2-Ba(NO)2及 HNODHCl 及 BaCbco2-HCl及石灰水4,【練習】5,【課堂小結，作業(yè)】課題2常見的酸和堿（第三、四課時）一，教學目標.知識目標：認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其原因。.能力目標：使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。.情感態(tài)度與價值觀目標：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析

48、能力及與他人交流合作能力。二，教學重點氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。三，教學難點堿的化學性質。四，教學準備藥品：NaO則體、20%NaOH液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸儲水、 乙醇、石蕊試液、酚吹試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板五，教學方法復習一實驗探究一聯(lián)系實際一鞏固練習六，課時安排2課時七，教學內容【復習引入】復習酸的通性一，常見的堿.氫氧化鈉NaOH白色固體，極易溶于水(溶解放熱)俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿強烈的腐蝕性(圖10-7)堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗, 再涂上硼酸溶液?！緦嶒?0-61吸水性，

49、易潮解一可做干燥劑保存方法：密封保存(露天放置，會吸收空氣的水分并與CO反應)用途：氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉制法：Ca(OH+NaCO= CaCOJ +2NaOH2,氫氧化鈣Ca(OH) 白色粉末，微溶于水俗稱：熟石灰、消石灰腐蝕性【實驗10-61制法：CaO +HO= Ca(OH)CaO溶于水與水反應時放出大量的熱。Ca(OH)溶液即為常用的石灰水溶液。用途：工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：石灰乳用來粉刷墻壁3,其他常見的堿氫氧化鉀KOH性質與NaOH相似；氨水NH H2O等【練習】【課堂小結、作業(yè)】第四課時二，堿的化學性質

50、【活動與探究堿的化學性質】【圖10-8所示實驗】.堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚吹試液變紅色【與二氧化碳的反應】.酸性氧化物+堿一鹽+水CO +Ca(OH)2 = CaCQ J + H2OCO +2NaOH = NaCO + H 2OSO +2NaOH = NaSO+ H2OSO+2NaOH=NSO+ HO.酸+堿一鹽+水具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(OH ACuO +HO 2Fe(OH) AFeQ+3Ho三，酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物止義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物

51、是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化 學 性 質(1)大多數(shù)可與水反應生成酸CO+HO= HCOSO+HO= H2SOSO+HO= HSO(1)少數(shù)可與水反應生成堿NaO +HO= 2NaOH&O +HO= 2KOHBaO +HO= Ba(OH2CaO +HO= Ca(OH)(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO +Ca(OH)2= CaCO J +HO(不是復分解反應)(2)堿性氧化物+酸一鹽+水FeQ+6HCl= 2FeCl3+3HO四，酸和堿各自具有相似化學性質的原因【實驗10-8】物質的導電性實驗鹽酸

52、、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導電的原因一有能自由移動的離子 不同的酸中都有H+一酸有一些相同的化學性質不同的堿中都有OHH堿有一些相同的化學性質【練習】【課堂小結、作業(yè)】課題3酸和堿的中和反應教學目標.知識與技能知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性.了解溶液的酸堿度在實際中的意義。.過程與方法會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。會用觀察的方法辨析事物。.情感態(tài)度與價值觀學習化學應理論聯(lián)系實際。進一步增強學習化學的興趣。教學重點.酸堿之間的中和反應。.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。教學難點 中和反應的探究過程教學方

53、法觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐.教具準備教師用具；投影儀、pH試紙.學生用具：儀器，燒杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、紙巾、 pH試紙、標準比色卡、線 藥品：氫氧化鈉溶液、酚酥溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、頭發(fā)樣品、五種不同pH的溶液.課時安排2課時第一課時：中和反應及其應用。第二課時；溶液酸堿度的表示方法.教學過程第一課時引入提問酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎學生)1 .能2 .不能教師能否反應，我們應用事實說話，請同學們進行下面的活動與探究。活動與探究(投影展示)(1)如圖所示.在燒杯中加入10mL氫氧

54、液，滴人幾滴酚酥溶液。再用滴管慢慢滴人 并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色(2)取2滴上述反應后的無色溶液滴在 上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。教師強調1.用滴管滴入鹽酸時要緩慢,化鈉溶 稀鹽酸， 為止.玻璃片一滴一滴加入，以便觀察實驗現(xiàn)象。2.在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌. 學生活動討論玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？學生總結氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酥溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸 消失變成無色.所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的 溶質.講解（借助FLASHBB展示反應過程）在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反應：NaOH+HCI=

55、NaCl+H介紹其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應。例：Ca（OH）+2HCl=CaC2+2HO2NaOH+SO= NaSO+2HO設問試總結上述三個反應的特點。討論學生發(fā)言教師總結三個反應都生成水，另一種產物（氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子 和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽.我們把這類化學反應叫做中和反應。板書一、中和反應.中和反應；酸與堿作用生成鹽和水的反應.鹽；在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。過渡理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。投影.改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿 性，利于植物生長。例

56、如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性， 不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。.處理工廠的廢水工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理，例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質， 可以用熟石灰進行中和處理.3.用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸， 反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快月中成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚月中痛。如果涂一些含有堿性物質(如NH-HO)的藥水,就可減輕痛癢.

57、提問這些資料說明了什么？學生討論回答中和反應用途很廣.板書3 .中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用.提問試寫出工廠處理廢水的化學方程式。學生板演Ca(OH)2+HSO=CaSO+2Ho引導有一種胃藥的主要成分是 Al(OH),試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式。學生板演網(wǎng)(OH) 3+3HCl=A1C1+3HO討論你還能再舉出一些利用中和反應的實例嗎 ？學生發(fā)言小結本節(jié)課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的 化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。板書設計酸和堿之間會發(fā)生什么反應 一、中和反應.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。.鹽：在

58、水溶液中能解寓出金屬高于和酸根離于的化合物。.中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。第二課時、引入在生活、生產和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還 需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。例如；就某地區(qū)的土壤而言，不僅要知 道它呈酸性還是堿性，還要確切知道該土壤的酸堿度，以便選擇適宜種植的植物。設問利用酸堿指示劑.只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度.那么 怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？講解溶液的酸堿度常用pH來表示pH的范圍在014之間。投影 板書二、溶液的酸堿度表示法一一 pH1 .溶液的酸堿度常用pH來表示，pH圍通常在。14之間.pH7溶

59、液呈堿性：pH =7溶液呈中性 比一比，賽一賽以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸 堿度與pH間的關系。 課堂練習1 .某溶液pH= 3,則該溶液 （）A .呈酸性 B .呈堿性 C .呈中性2 .已知蘋果汁的近似pH為2. 93. 3,在蘋果汁中清人紫色石蕊試液。顯示的 顏色是（）A. 無色 B .紅色 C .藍色 D .紫色3 .下列各pH表示溶液酸性最強的是 （）A , pH= 14 B . pH=7 C . pH= 1 D . pH= 0答案）1 . A 2 . B 3 . D 過渡認識了 pH與酸堿度的關系，那如何測定溶液的pH呢？ 講解測定pH*簡便的方法是使用pH

60、式紙。 展示pH試紙 介紹每一本pH式紙上都有一個標準比色卡，標準比色卡上列出了14種不同的顏色，分別對應114之間的pH。 板書2 .測定pHft簡便的方法是：使用pH式紙.，活動與探究（投影）用pH式紙測定一些液體的PH測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH式紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH.；（1） 測定幾種酸或堿的稀溶液的 pHpHpHPH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液（2）測定生活中一些物質的 pH,說明它們白酸堿性。（可根據(jù)實際情況選擇生活中的一些物質進行實驗）pH酸堿性pH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶醋番茄汁醬油肥皂水洗潔精教師強調測定方