人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課時(shí)練習(xí)試題（名師精選）

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課時(shí)練習(xí) 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、將一定質(zhì)量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說法正確

2、的是A濾渣中一定含有Ag、CuB濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC濾液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3D濾液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO32、理科學(xué)習(xí)對(duì)邏輯思維能力有較高的要求.下列說法正確的是A合金中不一定都是金屬，但至少含有兩種金屬B“氫前置氫”，所以鐵可以置換出硫酸中的氫氣C同種元素的原子和離子相比，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同D使用化石燃料會(huì)造成環(huán)境污染，因此應(yīng)停止化石燃料的開采和利用3、下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途不匹配的是A鋁制成鋁箔鋁具有良好的 導(dǎo)電性B氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑用于糧食瓜果保護(hù)氣C干冰易升華用于人工降雨D金剛石硬度

3、大用于切割玻璃4、經(jīng)常對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行梳理歸類是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列分類方法正確的是A冰水、蒸餾水、干冰同一物質(zhì)B鐵、鉀、汞金屬元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D鐵礦石、鋁合金、金剛石合金5、下圖圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A向過氧化氫溶液中加二氧化錳固體B向銅鋅合金中加入足量稀鹽酸C等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與相同的足量稀硫酸反應(yīng)D在某一密閉裝置內(nèi)點(diǎn)燃白磷6、物質(zhì)的鑒別和除雜是重要的實(shí)驗(yàn)技能。下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別軟水和硬水觀察顏色B鑒別CO2和O2通入澄清的石灰水中，觀察現(xiàn)象C除去MnO2中的少量KCl固體加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)D除去FeS

4、O4溶液中的少量CuSO4加足量鋅粉、充分反應(yīng)后過濾AABBCCDD7、下列化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件已省略)不屬于置換反應(yīng)的是A2KI+Cl2I2+2KClBZn+CuSO4ZnSO4+CuCCuO+COCu+CO2DMg+H2SO4MgSO4+H28、下列化學(xué)反應(yīng)過程中，需要吸收熱量的是A蠟燭燃燒B鎂條與稀鹽酸反應(yīng)C農(nóng)家肥料的腐熟D碳與二氧化碳反應(yīng)9、用某同學(xué)改進(jìn)的如圖裝置，測(cè)得甲中硬質(zhì)玻璃管（含藥品）在反應(yīng)前和完全反應(yīng)后的質(zhì)量分別為M1和M2。下列有關(guān)分析正確的是A裝置甲中玻璃管內(nèi)發(fā)生的是置換反應(yīng)B裝置乙只能起到驗(yàn)證二氧化碳的作用C停止加熱需繼續(xù)通CO直至冷卻D制得鐵的質(zhì)量為（M1-M2）10、

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法或做法不正確的是A加入二氧化錳，可使一定質(zhì)量的氯酸鉀分解產(chǎn)生更多的氧氣B食用富硒草莓有利于身體健康，這里的“曬”指的是元素C回收利用廢舊金屬，既能保護(hù)環(huán)境，又能節(jié)約資源D金塊能被鍛造成薄薄的金面具，說明金具有良好的延展性第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。（1）生活中常用銅做導(dǎo)線這是利用了銅的_（填“導(dǎo)熱性”或“導(dǎo)電性”）。（2）用三種金屬單質(zhì)和下列試劑中的一種試劑就能驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)選擇的試劑是_（填序號(hào)）。A硫酸鋁溶液B硫酸亞鐵溶液C硫酸銅溶液（3）合金

6、在生活中的用途遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于純金屬這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能例如生鐵比純鐵硬度_（填“大”或“小”）。2、我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，請(qǐng)據(jù)此填空：（1）因?yàn)槟咎亢突钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，所以具有_性；（2）因?yàn)榻饎偸褪腳不同，所以它們的物理性質(zhì)不同；（3）因?yàn)榻饘冁u的_高，所以用作電燈泡的燈絲。3、根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問題：（1）左圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵，寫出圖中煉鐵的化學(xué)方程式_；裝置末端酒精燈的作用是_。（2）如圖是探究Mg和Fe的金屬活動(dòng)性順序，得出Mg比Fe活潑的現(xiàn)象是_。4、化學(xué)發(fā)展史上，中國(guó)科學(xué)家取得了很多偉大成就。（1）濕法冶金之先驅(qū)：西漢劉安在準(zhǔn)南

7、萬(wàn)畢術(shù)中記載：“曾青得鐵則化為銅”(曾告即硫酸銅溶液)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）制堿工業(yè)先驅(qū)者：侯德榜發(fā)明了“候氏聯(lián)合制堿法”，其中一個(gè)反應(yīng)是將碳酸氫鈉(NaHCO3)加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5、鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的_作用的結(jié)果，將黃銅片和純銅片相互刻畫時(shí)有明顯劃痕的是_。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、將一塊質(zhì)量為6g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余的固液混合物質(zhì)量為100.4g（已知碳不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)）。試分析并計(jì)算：（1）反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_g。（2）計(jì)

8、算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）2、工業(yè)上冶煉1732t含鐵97%的生鐵，需要含雜質(zhì)10%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。)3、某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，結(jié)果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g6.51319.526生成H2的質(zhì)量/g0.160.320.40m（1）第_次反應(yīng)中樣品有剩余；上表中m的數(shù)值是_ ；（2）試計(jì)算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)4

9、、生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2） （假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）H2SO4由_種元素組成；每個(gè)H2SO4分子中氫、硫、氧原子的個(gè)數(shù)比為_；（2）反應(yīng)放出的氫氣是_g ；（3）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5、某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中銅的含量，將該合金放入

10、燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g，此時(shí)稱得燒杯中剩余物的質(zhì)量為139.6g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算。（1）生成氫氣的質(zhì)量為_g。（2）計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、除了鹽以為，鐵在歷史上也一直是重要的戰(zhàn)略資源。我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量居世界第一，為國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展必定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。（一）工業(yè)煉鐵工業(yè)上以空氣、鐵礦石、石灰石和_（寫名稱）為原料來冶煉生鐵，石灰石的作用是_。鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，某煉鐵廠用赤鐵礦來煉鐵，其煉鐵的主要原理是_（用化學(xué)方程式表示）。（二）鐵生銹探究已知某鐵銹的成分為Fe2O3xH

11、2O和FeCO3，某興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下測(cè)定其組成。提出問題1鐵銹的成分是什么？根據(jù)該鐵銹的成分推測(cè)，反應(yīng)物除了鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣之外，還有_參加了反應(yīng)，猜測(cè)的依據(jù)是_。提出問題2如何確定此鐵銹的組成？查閱資料Fe2O3xH2O失去結(jié)晶水溫度為110，F(xiàn)eCO3在282分解為FeO和CO2，F(xiàn)e2O3在300時(shí)不分解。本實(shí)驗(yàn)條件下，二氧化碳?xì)怏w的密度為1.80g/L，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣和二氧化碳對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定的影響可忽略不計(jì)。濃硫酸有吸水性設(shè)計(jì)方案興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（B裝置中藥品足量）實(shí)驗(yàn)步驟連接儀器并檢查裝置氣密性，往量氣管和水準(zhǔn)管

12、里加適量的水，上下調(diào)整水準(zhǔn)管，若看到_，說明氣密性良好。取一定量此鐵銹樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為5.44g。按圖所示裝入藥品，測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。連接A、B、C裝置，關(guān)閉裝置A中活塞，C裝置讀數(shù)后，控制A裝置在300進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)觀察到C裝置中有_現(xiàn)象時(shí)，停止加熱，待裝置冷卻后，再次測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。相關(guān)數(shù)據(jù)A裝置的質(zhì)量/g55.4453.92B裝置的質(zhì)量/g102.00103.08C裝置的讀數(shù)/mL0244.4問題討論（1）裝置B中濃硫酸的作用是_。（2）量氣管中水面上放油的目的是_。（3）分析計(jì)算測(cè)量的數(shù)據(jù)，F(xiàn)eCO3的質(zhì)量為_，x的值是_。（4）下列數(shù)據(jù)組合能確定Fe2O3xH2O中x的是_

13、（填序號(hào)）。A、B裝置反應(yīng)前后測(cè)得的數(shù)據(jù)A、C裝置反應(yīng)前后測(cè)得的數(shù)據(jù)B、C裝置反應(yīng)前后測(cè)得的數(shù)據(jù)拓展請(qǐng)你列舉一條生活中防止自行車鏈條生銹的措施_。2、化學(xué)興趣小組同學(xué)參觀了鋼鐵廠，并在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)探究。（參觀工廠）下圖是煉鐵高爐及爐內(nèi)部分化學(xué)變化過程的示意圖，結(jié)合圖回答：（1）高爐煉鐵過程中，焦炭主要有兩個(gè)作用：提供熱量；_(用化學(xué)方程式表示)；a、b為出渣口和出鐵口，由于爐渣具有熔點(diǎn)低、密度小和不溶于生鐵的特點(diǎn)，所以可以獲得純凈的生鐵，生鐵屬于_(選填“混合物”或“純凈物”)，出鐵口應(yīng)該是_(選填“a”或“b”)。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）興趣小組同學(xué)回到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，設(shè)計(jì)如圖組合實(shí)驗(yàn)裝置，制取一氧化碳并

14、用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，結(jié)合下圖回答：（2）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該氣體發(fā)生裝置主要操作的優(yōu)點(diǎn)是_，但實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，無法用該裝置達(dá)成同樣的目的，原因是_；B裝置可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，該反應(yīng)是_(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；已知?dú)溲趸c溶液可以大量吸收二氧化碳、氯化氫氣體，為證明C裝置中足量的氫氧化鈉溶液已經(jīng)將二氧化碳完全吸收，則D裝置中可以盛放_(tái)(填試劑名稱)。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）（3）小組同學(xué)按圖2實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)，小明認(rèn)為“打開彈簧夾后，應(yīng)該將B、E處酒精燈同時(shí)點(diǎn)燃”，你的觀點(diǎn)和原因是_；小組同學(xué)想在F處連接一個(gè)有“檢驗(yàn)、吸收二氧化碳，并收集

15、一氧化碳”三種用途的裝置，你認(rèn)為可以在下圖中選擇_(選填“”“”“”)裝置。（4）完全反應(yīng)后結(jié)束實(shí)驗(yàn)，證明一氧化碳已經(jīng)將氧化鐵還原的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（數(shù)據(jù)分析）（5）小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后制得的純鐵分成質(zhì)量相等的兩份，其中一份加入10g9.8%的稀硫酸，完全反應(yīng)后鐵有剩余，經(jīng)氣體測(cè)定儀測(cè)得氫氣體積為0.2L。另一份加入10g未知濃度的稀硫酸，完全反應(yīng)后，相同條件下，測(cè)得氫氣體積為0.1L，試計(jì)算未知濃度的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(該條件下氫氣密度為0.1g/L)3、同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序.（1）.小華同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為小華所做的實(shí)驗(yàn)_（填序號(hào)）是多余的

16、.實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)方程式是_.為進(jìn)一步減少實(shí)驗(yàn)數(shù)量，小紅認(rèn)為用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)可以代替實(shí)驗(yàn)和，請(qǐng)寫出足量鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_.小明認(rèn)為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，只需要選擇三種藥品即可，他選擇硝酸銀溶液和銅片，他還需要的另外一種試劑是_.（2）.實(shí)驗(yàn)后，大家又對(duì)金屬與鹽溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)與固體成分產(chǎn)生了好奇.他們分別取一定量的鋁絲放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液.（提出問題）濾液中所含溶質(zhì)是什么?（猜想假設(shè)）同學(xué)們對(duì)濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想：猜想一：只有Al(NO3)3；猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)

17、3；猜想三：AgNO3、Al(NO3)3；猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3；經(jīng)討論，大家一致認(rèn)為其中猜想_不正確。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）小貝同學(xué)取反應(yīng)后的濾渣加入鹽酸后，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，觀察溶液顏色，發(fā)現(xiàn)溶液為無色。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）由此推出猜想_成立。4、（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究口罩里熔噴布的元素組成，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：制取氧氣 可選用的裝置及部分藥品如圖： 若利用過氧化氫溶液制取 O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，為能控制產(chǎn)生氧氣的速率并收集干燥的 O2，裝置連接順序是：_（填裝置序號(hào)），其中 O2應(yīng)從裝置 E 的_（填“a”或“b”）端通入；若用右下圖裝置收集氧氣，驗(yàn)

18、滿的方法是_。 實(shí)驗(yàn)二：探究熔噴布的元素組成 （提出問題）熔噴布由哪些元素組成？ （查閱資料）熔噴布易燃，可能由 C、H、O 元素中的一種或幾種組成。 （實(shí)驗(yàn)探究）連接裝置如圖一，檢查裝置的氣密性，將一定質(zhì)量的熔噴布樣品碎片裝入玻璃管中，先通入一段時(shí)間 O2，再點(diǎn)燃酒精燈，提供充足氧氣，使樣品完全燃燒后，熄滅酒精燈，再持續(xù)通一會(huì)兒氧氣，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 裝置 B 中白色固體變藍(lán)色，證明燃燒產(chǎn)物中有_生成。 裝置 D 質(zhì)量增加說明燃燒產(chǎn)物中有 CO2，寫出裝置 D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 根據(jù)、可判斷：熔噴布中一定含有的元素是_（填元素符號(hào)）。是否含有其他元素還需要進(jìn)一步的分析判斷。 （交流與

19、討論）改進(jìn)裝置：為使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，可以在圖一實(shí)驗(yàn)裝置之后連接圖二中的 E裝置，目的是_。 （2）金屬的用途很廣，我們應(yīng)該節(jié)約和保護(hù)金屬資源，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：將 X、Z、Y 三種金屬片分別放入稀硫酸中，Y、Z 表面有氣泡產(chǎn)生，X 沒有明顯現(xiàn)象，再把 Y、Z 分別放入 FeSO4 溶液中，發(fā)現(xiàn)放入 Y 的 FeSO4溶液逐漸變成無色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都沒有明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，X、Y、Z 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。 將一定質(zhì)量的鋅粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。 I、若濾

20、液為無色，則濾渣中一定_；（填化學(xué)式） II、若向?yàn)V液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子有_（填離子符號(hào)）5、在實(shí)驗(yàn)探究課上，老師給了同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和和氧化鐵粉中的一種或兩種，同學(xué)們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進(jìn)行如下探究。（1）（猜想與假設(shè)）假設(shè) ：紅色粉末是銅粉；假設(shè) ：紅色粉末是氧化鐵粉；假設(shè) ：紅色粉末是_。（2）（步驟與現(xiàn)象）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)作了如下設(shè)想和分析：取少量紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置圖如下）。請(qǐng)你完成下表：實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論_假設(shè)1成立紅色粉末全部變成黑色，澄清石灰水變渾濁假設(shè)2成立_假設(shè)3成立

21、（3）通過實(shí)驗(yàn)及分析，確認(rèn)假設(shè)3成立。某同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g 裝入硬質(zhì)玻璃管中，按上圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后I組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g組洗氣瓶和所盛的總質(zhì)量為180.0g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g根據(jù)上表數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，得出粉末中銅的質(zhì)量為_g，氧化鐵為_g。（4）（反思與評(píng)價(jià)）實(shí)驗(yàn)過程中，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。實(shí)驗(yàn)

22、時(shí)通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是_。從環(huán)保角度看，上面的實(shí)驗(yàn)裝置有不足之處，請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)，具體措施是_。-參考答案-一、單選題1、B【分析】將Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明溶液中有Cu2+，但不能確定部分Cu(NO3)2是否與Zn反應(yīng)，因?yàn)锳gNO3先與Zn反應(yīng)，但不能確定是否反應(yīng)完全，可以確定所加Zn的量不足?！驹斀狻緼、濾渣中一定含有Ag，但不能確定部分Cu(NO3)2是否與Zn反應(yīng)，只有部分Cu(NO3)2未反應(yīng)也可使溶液為藍(lán)色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，正確；C、濾液中一定含有Cu(NO3)2、

23、因?yàn)闊o法確定AgNO3，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、濾液中一定含有Zn(NO3)2，無論加入的Zn的質(zhì)量有多少，一定是完全反應(yīng)，故溶液中一定有Zn(NO3)2，但無法確定是否含有AgNO3，但溶液為藍(lán)色，一定含有Cu(NO3)2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故：選B。【點(diǎn)睛】2、C【詳解】A、由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物為合金，因此合金中至少含有一種金屬，不符合題意；B、根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知，排在氫前面的金屬能夠與稀酸反應(yīng)置換出氫氣，鐵的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，因此能夠與稀硫酸反應(yīng)置換出硫酸中的氫元素，不符合題意；C、同種元素的離子是由原子得失電子形成的，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，因最外層電子數(shù)不同，所

24、以化學(xué)性質(zhì)不同，符合題意；D、使用化石燃料會(huì)造成環(huán)境污染，應(yīng)減少化石燃料的開采和利用，不能禁止使用，不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】3、A【詳解】A ：鋁具有良好的 延展性可以做成鋁箔。A錯(cuò)。B：氮?dú)庥糜诩Z食瓜果保護(hù)氣是因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。B正確。C：干冰用于人工降雨因?yàn)楦杀A吸熱。C正確。D：金剛石用于切割玻璃是因?yàn)榻饎偸捕却?。D正確。綜上所述：選擇A。【點(diǎn)睛】4、B【詳解】A、冰水和蒸餾水為水，干冰是二氧化碳，不是同一物種，說法不正確，不符合題意；B、鐵、鉀、汞都是金屬元素，說法正確，符合題意；C、氧化物中含有兩種元素，其中一種為氧元素，氧氣和高錳酸鉀不是氧化物，說法不正確，不符合題意

25、；D、金剛石是碳單質(zhì)，不是合金，說法不正確，不符合題意。故選B。5、B【詳解】A、二氧化錳是過氧化氫制氧氣的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，圖示錯(cuò)誤。B、向銅鋅合金中加入足量稀鹽酸，鋅和稀鹽酸反應(yīng)，固體質(zhì)量減少，反應(yīng)結(jié)束，固體質(zhì)量不變，圖示正確。C、等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與相同的足量稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬質(zhì)量計(jì)算氫氣質(zhì)量，鎂、鐵、鋅化合價(jià)相同，相對(duì)原子質(zhì)量越小生成氫氣越多，故等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與相同的足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，圖示錯(cuò)誤。D、在某一密閉裝置內(nèi)點(diǎn)燃白磷，白磷燃燒消耗氧氣，氣體減少，冷卻到室溫壓強(qiáng)小于初始?jí)簭?qiáng)，圖示錯(cuò)誤。故選：B。6、B【詳解】A. 鑒別軟水和硬水用肥皂水，泡沫多浮渣少的是軟水，泡

26、沫少浮渣多的是硬水，不符合題意；B. 鑒別CO2和O2，可將氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁的是CO2，石灰水無變化的是O2，符合題意；C. 除去MnO2中的少量KCl固體，因KCl溶于水而MnO2不溶于水，可向固體中加入足量水，溶解、過濾，得到濾渣MnO2，再將濾渣烘干，不符合題意；D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，向溶液中加足量鋅粉，鋅不但與CuSO4反應(yīng)還能與FeSO4反應(yīng)，不符合除雜原則，不符合題意。故選B。7、C【詳解】置換反應(yīng)的定義是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。ABD符合置換反應(yīng)的定義；C反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；故選：C。

27、8、D【詳解】A、蠟燭燃燒過程中放熱，則A錯(cuò)誤；B、鎂和鹽酸反應(yīng)時(shí)試管壁發(fā)熱，說明反應(yīng)產(chǎn)生熱量，故B錯(cuò)誤；C、農(nóng)家肥的腐熟過程是緩慢氧化過程，該過程放熱，故C錯(cuò)誤；D、碳和二氧化碳需要在高溫條件下才能反應(yīng)，反應(yīng)過程需要吸熱，故D正確；故選D。9、C【詳解】A：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)，生成另一單質(zhì)和另一化合物的反應(yīng)。而裝置甲中玻璃管內(nèi)發(fā)生的是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)。不符合置換反應(yīng)的定義，A錯(cuò)。B：裝置乙既能起到驗(yàn)證二氧化碳的作用也能起到收集適量尾氣一氧化碳的作用。B錯(cuò)。C：由于一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成熱的鐵容易被氧化，因此停止加熱需繼續(xù)通CO直至冷卻。C正確。D

28、：硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)前是氧化鐵，反應(yīng)后是鐵，因此（M1-M2）是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量。D錯(cuò)。綜上所述： 選擇C。【點(diǎn)睛】10、A【詳解】A、使用二氧化錳作為催化劑使氯酸鉀分解，不能改變產(chǎn)物的質(zhì)量，只能改變反應(yīng)的速率，故符合題意；B、物質(zhì)是由元素組成的，富硒表示富含硒元素，不符合題意；C、回收廢舊金屬，能夠保護(hù)環(huán)境，還可以節(jié)約資源，不符合題意；D、金具有良好的延展性，因此金塊能夠被鍛造成薄薄的面具，不符合題意；故選A。二、填空題1、（1）導(dǎo)電性（2）B（3）大【解析】（1）生活中常用銅做導(dǎo)線這是利用了銅的導(dǎo)電性；（2）鋁、鐵、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X鐵銅。A. 若用硫酸鋁溶液，鋁、鐵、銅三種

29、金屬都不與硫酸鋁反應(yīng)，不能驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，不符合題意；B. 若用硫酸亞鐵溶液，鋁與硫酸亞鐵反應(yīng)而銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，因此說明金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X鐵銅，能驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，符合題意；C. 若用硫酸銅溶液，鋁、鐵都能與硫酸銅反應(yīng)，只能說明鋁、鐵的金屬活動(dòng)性都大于銅，不能驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，不符合題意；故選B。（3）合金的硬度大于組成它的純金屬，則生鐵比純鐵硬度大。2、（1）吸附（2）碳原子的排列方式（3）熔點(diǎn)【分析】（1）木炭和活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附異味和色素，具有吸附性；（2）金剛石、石墨碳原子的排列方式不同，所以它們的物理性質(zhì)不同；（3）金屬鎢具有熔點(diǎn)高，

30、可用作電燈泡的燈絲?！军c(diǎn)睛】3、（1） 點(diǎn)燃CO，防止污染空氣 （2）鎂產(chǎn)生氣體的速率比鐵產(chǎn)生氣體快【解析】（1）一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)CO過量，排入空氣會(huì)污染空氣，酒精燈的作用就是點(diǎn)燃CO，防止污染空氣。（2）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氫氣速率就越快。4、（1）（2）【分析】（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：；（2）碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】5、氧氣和水蒸氣 純銅片 【詳解】鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。合金的硬度大于組成合金的金屬。黃銅由銅、鋅組成，

31、所以黃銅的硬度大于銅。因此，將黃銅片和純銅片相互刻畫時(shí)有明顯劃痕的是純銅片。【點(diǎn)睛】鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。三、計(jì)算題1、（1）0.2（2）解：設(shè)94.6g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x x=9.8g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.4%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%。【解析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出，總質(zhì)量的減少就是生成氫氣質(zhì)量6g+94.6g-100.4g=0.2g；（2）見答案。2、解：設(shè)需要含雜質(zhì)10%的磁鐵礦石的質(zhì)量是x 答：需要含雜質(zhì)10%的磁鐵礦石的質(zhì)量是2577.8t。【分析】CO具有還原性，常用于冶煉金屬；此題改

32、用C作還原劑也可得出相同結(jié)果。【詳解】見答案。3、（1） 3、4 0.40 （2）80%解：設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)樣品中鋅的質(zhì)量為x，鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%；答：鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?！窘馕觥浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣的質(zhì)量為0.16g，則19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣的質(zhì)量為0.16g3=0.48g，而實(shí)驗(yàn)中僅放出0.40g氫氣，說明此時(shí)鋅粒沒有完全反應(yīng)，硫酸的量不足，所以第四次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸不足，m為0.4，故填：3、4；0.40；（2）見答案。4、（1） 三 2：1：4 （2）0.2（3）解：設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量

33、為y= x=5.6g= y=15.2g 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%93.3%答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.9%。（4）解：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=65g+5.6g0.2g=70.4g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%21.6%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%?！窘馕觥浚?）由化學(xué)式可知，硫酸由氫、硫、氧三種元素組成，故填三；由化學(xué)式可知，每個(gè)H2SO4分子中氫、硫、氧原子的個(gè)數(shù)比=2：1：4，故填2：1：4。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=97g96.8g=0.2g，故填0.2。（3）見答案（4）見答案5、（1）0.4（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。x=1

34、3g答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100=67.5%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)。又知在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定，故可根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g，故合金中銅的質(zhì)量為40g-13g，即合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100=67.5%。具體計(jì)算過程見答案。四、實(shí)驗(yàn)探究1、焦炭 將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣 二氧化碳 碳元素守恒 存在液面高度差，且一段時(shí)間后液面高度差不變 量氣管內(nèi)液面不再下降 干燥

35、氣體 防止二氧化碳溶于水 1.16g 3 保持干燥 【詳解】（一）工業(yè)上以空氣、鐵礦石、石灰石和焦炭為原料來冶煉生鐵，石灰石的作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣，鐵礦石是主要成分是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（二）提出問題1：根據(jù)鐵生銹的成分推測(cè)，參加反應(yīng)的除了空氣中的氧氣和水蒸氣之外，還有二氧化碳參加了反應(yīng)，猜測(cè)的依據(jù)是碳元素守恒；實(shí)驗(yàn)步驟連接儀器并檢查裝置氣密性，往量氣管和水準(zhǔn)管里加適量的水，上下調(diào)整水準(zhǔn)管，若看到存在液面高度差，且一段時(shí)間后液面高度差不變，說明氣密性良好；連接A、B、C裝置，關(guān)閉裝置A中活塞，C裝置讀數(shù)后，控制A裝置在300

36、C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)觀察到C裝置中有量氣管內(nèi)液面不再下降現(xiàn)象時(shí)，停止加熱，待裝置冷卻后，再次測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)II.；問題討論：（1）濃硫酸具有吸水性，所以裝置B中濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，干燥氣體；（2）量氣管用來測(cè)量二氧化碳的體積，因此要加入植物油防止二氧化碳溶于水；（3）生成二氧化碳的體積為244. 4mL=0. 244L，其質(zhì)量為：1. 80g/L0. 244L0. 44g設(shè)FeCO3的質(zhì)量為xx=1. 16gFeCO3的質(zhì)量為1. 16g所以能算出水合氧化鐵的質(zhì)量是5.44g-1.16g=4.28g；根據(jù)表中數(shù)據(jù)能算出B的增重=水的質(zhì)量=1.08g，所以能算出Fe2O3的質(zhì)量為3.

37、2g，計(jì)算得x=3；（4）確定Fe2O3xH2O中x的值需要先知道Fe2O3的質(zhì)量和FeCO3的質(zhì)量，總質(zhì)量減去FeCO3的質(zhì)量就是Fe2O3xH2O的質(zhì)量），再根據(jù)Fe2O3在Fe2O3xH2O中占的比例求出x的值；由此可知，需要知道兩個(gè)已知量才能計(jì)算 x的值A(chǔ).B 裝置反應(yīng)前后測(cè)得的數(shù)據(jù)；A. C裝置反應(yīng)前后測(cè)得的數(shù)據(jù)；B. C裝置反應(yīng)前后測(cè)得的數(shù)據(jù)，均可以計(jì)算出x的值；拓展：防止自行車鏈條生銹的措施干燥（或涂油）可以防止生銹。2、 混合物 b 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 二氧化錳為粉末狀，裝置中隔板不能起到固液分離的作用 吸熱 澄清石灰水 不正確，應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈，排凈E中的空氣后再點(diǎn)燃

38、E處酒精燈 紅棕色粉末變成了黑色 4.9% 【詳解】（1）高爐煉鐵過程中，焦炭在充足的空氣中燃燒生成二氧化碳，放出熱量，可以提高爐溫；同時(shí)高溫下焦炭和生成的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳再去還原氧化鐵，所以焦炭主要有兩個(gè)作用：一是產(chǎn)生較高的爐溫； 二是提供還原劑一氧化碳化學(xué)方程式：。生鐵是鐵和碳的合金，所以屬于混合物；因?yàn)樯F的密度較大，且爐溫較高呈液體狀態(tài)，所以出鐵口在底部b口。（2）A裝置中反應(yīng)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，；A裝置是固液不加熱型的發(fā)生裝置，且應(yīng)用了多孔隔板，關(guān)閉彈簧夾，裝置中壓強(qiáng)變大液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，液體和固體藥品分離，反應(yīng)停止；打開彈簧夾氣體排出，

39、液體流下，固液接觸反應(yīng)進(jìn)行，可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，無法用該裝置達(dá)成同樣的目的，原因是二氧化錳為粉末狀，裝置中隔板不能起到固液分離的作用；B裝置可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，該反應(yīng)是高溫下進(jìn)行的吸熱反應(yīng)；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，故為證明C裝置中足量的氫氧化鈉溶液已經(jīng)將二氧化碳完全吸收，則D裝置中可以盛放澄清石灰水溶液，如果不變渾濁，證明吸收完全。（3）打開彈簧夾后 B處的酒精燈點(diǎn)然后開始產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，E 處酒精噴燈若同時(shí)點(diǎn)燃，硬質(zhì)玻璃管中的空氣未被排出去，一氧化碳燃燒可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以E 處酒精噴

40、燈應(yīng)該停一會(huì)再點(diǎn)燃，故小明的想法是不正確的，應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈，排凈E中的空氣后再點(diǎn)燃E處酒精燈。在 F 處連接一個(gè)有“檢驗(yàn)、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三種用途的裝置，可以選擇裝置，混合氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入，內(nèi)部可以放入足量氫氧化鈣溶液，它只與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀而不與一氧化碳反應(yīng)，一氧化碳進(jìn)入裝置壓強(qiáng)增大，液體從長(zhǎng)導(dǎo)管被壓出去，檢驗(yàn)、吸收二氧化碳的同時(shí)還可以收集一氧化碳。（4）一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵粉和二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象為紅棕色粉末變成了黑色。（5）制得的純鐵分成質(zhì)量相等的兩份，其中一份加入 10 克 9.8%的稀硫酸，完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后鐵有剩余，生成氫氣體積為 0.2L，說明鐵至少可

41、以生成0.2L的氫氣；另一份加入 10 克未知濃度的稀硫酸，完全反應(yīng)后，相同條件下，測(cè)得氫氣體積為0.1L，說明酸不足，硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣中的氫元素全部來自10 克未知濃度的稀硫酸中的H2SO4，根據(jù)元素守恒可得10 克未知濃度的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：，則未知濃度的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 Fe(NO3)2溶液 三 一 【詳解】. 把鐵絲插入裝有稀硫酸的試管中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，會(huì)觀察到鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，說明鐵排在氫前面；把銅絲插入裝有稀硫酸的試管中

42、，銅不與稀硫酸反應(yīng)，說明銅排在氫后面；把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中，銅能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，銅的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，說明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；由、可知，鐵比銅活潑；由可知，銅比銀活潑，可以得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F銅銀，所以無需再做銀絲與稀硫酸的反應(yīng)，故是多余的；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，會(huì)觀察到鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，因此可選

43、用硝酸銀溶液、銅片、Fe(NO3)2溶液。故填：；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；Fe(NO3)2溶液；.猜想假設(shè)：金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X銅銀，鋁先與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成硝酸鋁和銀，銀離子被全部置換出來后，鋁再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋁，如果溶液中有銀離子，則銅離子一定存在，故猜想三不正確，故填：三；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：銅、鋁、銀中只有鋁能和鹽酸反應(yīng)放出氣泡，所以向所得濾渣中滴加稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，濾渣中有鋁，說明鋁過量，因此濾液中只有硝酸鋁，則猜想一成立，故填：一。4、 CEH b 將帶火星的木條放在d導(dǎo)管處，若復(fù)燃證明氧氣已收集滿 水 C、H 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入D裝置被吸收 YZX Cu、Ag Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+ 【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)一：若利用過氧化氫溶液制取