人教版化學(xué)選修一1.1 《反應(yīng)熱、焓變》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、 人教版高中化學(xué)選修一反應(yīng)熱、焓變教學(xué)設(shè)計(jì)課題名反應(yīng)熱、焓變教學(xué)目標(biāo)1.了解反應(yīng)熱、焓變的定義。2.熟悉中和熱的測(cè)定方法。3.掌握微觀角度利用化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱的方法。4.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。教學(xué)重點(diǎn)中和熱的測(cè)定方法反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：課件、實(shí)驗(yàn)器材學(xué)生準(zhǔn)備：書(shū)本、筆記本教學(xué)過(guò)程【新課導(dǎo)入】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。（圖片展示）【知識(shí)回顧】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。1.放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)等2.吸熱反應(yīng)1.氫氧化鈣與氯化銨晶體的反應(yīng)2. C(s) + CO

2、2(g) = 2CO(g) 3. 水煤氣制?。篊(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)4.大多數(shù)分解反應(yīng)（2KClO3=2KCl+3O2典型放熱反應(yīng)）Q:在實(shí)際應(yīng)用中，人們?nèi)绾味康孛枋龇磻?yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量呢？【知識(shí)精講認(rèn)識(shí)體系與環(huán)境】以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例環(huán)境：與體系相互影響的其他部分。如：試管、空氣等體系：我們可將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作一個(gè)反應(yīng)體系，簡(jiǎn)稱(chēng)體系（又稱(chēng)系統(tǒng)）【知識(shí)精講反應(yīng)熱】定義：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號(hào)：Q 單位：kJmol1【知識(shí)精講中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定】提問(wèn)：如何測(cè)定反應(yīng)的

3、反應(yīng)熱呢？實(shí)驗(yàn)原理：Q = mCtQ：中和反應(yīng)放出的熱量 m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量C：反應(yīng)混合液的比熱容 t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值實(shí)驗(yàn)藥品：50 mL、0.50 mol/L的鹽酸；50 mL、0.55 mol/L氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)儀器：簡(jiǎn)易量熱計(jì)、量筒 （50 mL）兩個(gè)、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)步驟：用量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，打開(kāi)杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。即：各反應(yīng)物

4、溫度分別測(cè)量，將平均值記為反應(yīng)前體系的溫度(t1)打開(kāi)杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度(t2)。數(shù)據(jù)處理：50 mL鹽酸的質(zhì)量m150g, 50 mLNaOH溶液質(zhì)量m250g。反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c4.18J/(g .0C)。Q(m1+m2) c (t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ【知識(shí)精講中和熱】中和熱定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O的反應(yīng)熱叫做中和熱。H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； H = -57.3 kJ/mol注：由于弱

5、酸、弱堿電離吸熱，所以強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3kJ.【知識(shí)精講焓變】思考：化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱？這是因?yàn)榉磻?yīng)前后體系的內(nèi)能（符號(hào)為U）發(fā)生了變化。內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。焓：為了描述等壓條件下的反應(yīng)熱，科學(xué)上引入了一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量焓（符號(hào)為H）焓變：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的“焓變”符號(hào)：H單位：kJ/mol 或 kJ mol1HH生成物H反應(yīng)物從能量守恒的角度加以分析反應(yīng)熱：H H（生成物總能量）H（反應(yīng)物總能量） 放熱反應(yīng)（體系內(nèi)能降低）：H 0，H為“”從化學(xué)鍵的角度加以分析 H（436+243）（431+431）183 kJ/mol化學(xué)鍵斷裂吸熱 ；化學(xué)鍵形成放熱【課堂小結(jié)】布置作業(yè)化學(xué)試卷反應(yīng)熱、焓變板書(shū)設(shè)計(jì)一反應(yīng)熱符號(hào)：Q ； 單位：kJmol1二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)原理：Q = mCt2.中和熱：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； H = -57.3 kJ/mol三焓變：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的“焓變”符號(hào)：H單位：kJ/mol 或 kJ mol1HH生