專(zhuān)題14溶液計(jì)算填空題原卷版

1、專(zhuān)題 14 溶液計(jì)算1、（2014 年山東東營(yíng)市 6 中試題）現(xiàn)有 60的飽和 NaCl 溶液,與該溶液有關(guān)的量有:水的質(zhì)量;溶液中溶質(zhì) NaCl 的質(zhì)量;NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù);60時(shí) NaCl 的溶解度:溶液的質(zhì)量。用序號(hào)填空:（1）將該飽和溶液稀釋,不變的量有:;（2）將該飽和溶液降溫至 20,一定變化的量有。2、（2014 年山東東營(yíng)市 6 中試題）無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的法（1）某同學(xué)要在配制 150g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀的質(zhì)量為 g（2）現(xiàn)有一種無(wú)色的營(yíng)養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl 中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某

2、同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了的實(shí)驗(yàn)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷 由實(shí)驗(yàn) 1 可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是 。根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1、實(shí)驗(yàn) 2 推測(cè)原營(yíng)養(yǎng)液的組成可能有種情況；若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+和 Cl 一的數(shù)目之比為 1：1，則原營(yíng)養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是3、（2014 年內(nèi)包頭市期末試題），依據(jù)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：（1）t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是（用、或=表示 ）（2）t3時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為（填最）（3）甲中含有少量的乙，若要提純甲，可采用的方法（4）t2時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各 100g，分別降溫到 t1時(shí)，所得溶液質(zhì)量

3、的關(guān)系是（用、或=表示）4（2014 年湖南瀏陽(yáng)第一次月考）在初中化學(xué)中，學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)下圖甲是硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)（1）從圖甲中可以得到的信息是(寫(xiě)一條)：（2）20，向 20g 水中溶解一定量KNO3固體的操作如上圖乙所示，A 中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，若使 B 中恰好沒(méi)有固體剩余，則X 的值為g（2014 年山東泰安市泰安區(qū)試題）（7 分）下表是 KNO3、NaCl 在不同溫度下的溶解度。5（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線(xiàn)，下圖 1 中能表示KNO3 溶解度曲線(xiàn)的是。（填“a”或“b”）（2）下圖 1 中 P 點(diǎn)的含義是。（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，

4、可以采取的方法之一是。（4）30時(shí)，在兩個(gè)各盛有 100g 水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如上圖 2 所示，加入的甲物質(zhì)是。（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過(guò)（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純。溫度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202245NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939. 8（6）20時(shí)，136g 飽和食鹽水，蒸發(fā) 10g 水后，再降溫到 20，可析出 NaCl 晶體的質(zhì)量為g。（7）60時(shí)，將 60g 硝酸鉀放入盛

5、有 50g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量為g。6、（2014 年內(nèi)包頭市期末試題）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g，水ml(水的密度為 1g/ml),應(yīng)選量筒（10ml 、 50ml、100ml 、200ml）（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，應(yīng)（）A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母 D向右盤(pán)加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是A 稱(chēng)量時(shí)藥品和砝碼放反

6、了B只在稱(chēng)量食鹽的托盤(pán)墊上了干凈的紙C量取溶劑時(shí)，俯視量筒讀數(shù)D把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出7、（2014 年內(nèi)包頭市期末試題）市場(chǎng)上有一種外觀(guān)類(lèi)似黃金的 CuZn 合金 ，現(xiàn)取合金粉末 20g 放入燒杯中，加入 50 g 的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為 698 g。 求：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8（2014 年山東泰安市泰安區(qū)試題） （7 分）下圖為某濃鹽酸的商標(biāo)。計(jì)算回答下列問(wèn)題：某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制 50mL73的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取 10g/mL），需要該濃鹽酸g。（計(jì)算結(jié)果

7、保留整數(shù)）用上述所配制稀鹽酸測(cè)定氫氧化鈉的含量。具體操作是：在被測(cè)的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測(cè)量不同時(shí)間溶液的，數(shù)據(jù)如下表：觀(guān)察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在秒時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；結(jié)合上表中滴入鹽酸體積與的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確至 0.1g）9（市 31 中 2014 屆中考模擬試題）（5 分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，稱(chēng)取 30g 干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了 80g 稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為 1

8、01.2g。我能完成下列計(jì)算：碳酸鈣的質(zhì)量；當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）10（2013 云南）按要求完成下列小題：（1），A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)：A、B 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而，其中溶解度受溫度影響較大的是；已知 t時(shí)，A 物質(zhì)的溶解度為wg則 t時(shí)，A 物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為%；氣體的溶解度常用體積來(lái)表示，如 0時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?0.023，其含義是。（2）現(xiàn)有兩瓶失去的溶液，溶質(zhì)分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的反應(yīng)時(shí)間（秒）0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積（mL）0

9、4812162024283213.213.012.712.412.17.02.01.61.3一種，檢驗(yàn)步驟如下：分別取少量混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液無(wú)色透明，經(jīng)測(cè)定混合溶液顯酸性由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是；（填化學(xué)式，多填、少填、錯(cuò)填均不得分，下同）向上述混合溶液中加入 Ba（NO3）2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是中的一種；（3）將 A、B、C 三種物質(zhì)各 8g 混合，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得混合物中有 6gA、13.5gC 和一定質(zhì)量的 D，B 完全反應(yīng)若 A、B、C、D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 8：16：22：9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。11（2013白銀、平

10、涼、臨夏、酒泉）如圖是氯化鈉與硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題。（1）配置 200g 0.9%的醫(yī)用生理鹽水，需要NaCl 的質(zhì)量為g。（2）由圖可知，t1時(shí)，硝酸鉀的溶解度（填“”、“”或“=”）氯化鈉的溶解度；欲提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，應(yīng)采用的方法是。（3）t2時(shí)，將 50g 硝酸鉀固體完全溶于 50g 水，形成溶液的質(zhì)量是。12（2013佛山）某實(shí)驗(yàn)需要 100g8%的硫酸銅溶液。（1）該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是g,從中取 10g 溶液，此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）用硫酸銅晶體（分子式為 CuSO4. 5H2O）配制 100 克 8%的硫酸銅溶液，需稱(chēng)取硫酸銅 晶體g。(已知相對(duì)分子質(zhì)量：CuSO4.5H2O 為 250，CuSO4 為 160)13（2013達(dá)州）現(xiàn)有含HCl 和 CuCl2 的混合溶液 50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的NaOH 溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系：（1）當(dāng)加入NaOH 溶液質(zhì)量為 ag 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有。（2）求混合溶液中 CuCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH 溶液的總質(zhì)量。13（2013 廣西百色）一同學(xué)取來(lái)某品牌的鉀肥，主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀共 200