2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)19鐵及其化合物課時(shí)導(dǎo)航

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)19鐵及其化合物課時(shí)導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)：掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。掌握鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。掌握Fe2+和F+檢驗(yàn)方法以及有關(guān)除雜問題。了解鐵的工業(yè)生產(chǎn)、有關(guān)鐵的化合物的實(shí)驗(yàn)探究。知識網(wǎng)絡(luò):問題思考：問題1:為什么將FeCl 3溶液蒸發(fā)、灼燒后得到的是 FaQ?問題2:在一定量的稀硝酸中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如右圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。AB段發(fā)生的反應(yīng)為 ，鐵元素以 形式存在。BC段發(fā)生的反應(yīng)為，鐵元素以形式存在。CD段鐵元素以 形式存在

2、。2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)13碳、硅單質(zhì)及其化合物檢測與評估一、 單項(xiàng)選擇題下列各項(xiàng)敘述的解釋相同的是()NaOh溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存Na2SiO3溶液要密封保存酸式滴定管不能裝NaO溶液氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中 B. C. D. 下列事實(shí)能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是 ()向NaSiO3溶液中通入CO產(chǎn)生白色沉淀石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng) ：Na2CO+SiO2NstSiO3+COfCH比SiH4穩(wěn)定C. C. D. 下列說法正確的是 ()CO、CO都是大氣污染氣體斜長石KAISi 3Q的氧化物形式可表示為 KaO- AI2Q 3SiO2在粗硅的

3、制取中，2C+SiQSi+2COf，硅被還原，所以硅的非金屬性比碳強(qiáng)用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后通 CO將過量的CO分別通入:CaCl2溶液；NaaSiOs溶液；Ca(OH)2溶液；飽和NaCO溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是 ()A. B. C.D. 5. 下列除雜方法正確的是 ()SiO 2中含AI2O3雜質(zhì)，可以加入足量 NaOl溶液然后過濾除去CO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO勺玻璃管且加熱CO2中含有HCI雜質(zhì)，可以通過盛有NqCG溶液的洗氣瓶NazCO溶液中含有NSiO3雜質(zhì)，可以通入足量的 CO,然后過濾(xx 各地模擬組合)化學(xué)是一門實(shí)用性

4、很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法 中錯(cuò)誤的是 ()“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO的排放“低碳經(jīng)濟(jì)”主要是指減少對化石燃料的依賴“靜電除塵” “燃煤固硫” “汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理 TOC o 1-5 h z 對于化學(xué)方程式SiO2+3CSiC+2CCT，下列有關(guān)敘述正確的是（）反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑硅元素被還原了，碳元素被氧化了在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2： 1通過資源化利用的方式將 CO轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品（如下圖所示），是一種較為理想的減排方

5、式，下列說法正確的是（）CO2高溫催化分解為C、CO O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)除去碳酸鈉固體中少量 NaHC回用熱分解的方法過氧化尿素和SO都能使品紅溶液褪色，其原理相同CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%二、非選擇題（xx 上海卷）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O）的主要成分，NaCaSi6O4也可寫成NaaO- CaO- 6SQ2。盛放NaO溶液的試劑瓶若用玻璃塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開， TOC o 1-5 h z 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石的化學(xué)式NaAISisQ可推知鈣長石的化學(xué)式為。在工

6、業(yè)中利用鎂制取硅 2Mg+SiQ2MgO+S,同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg+SiMg2Si, MgSi遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH硅烷）,SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解、可自燃的氣體。下圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置：Xf乍為保護(hù)氣，試管中的固體藥品由于氧氣的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體可選用(填字母)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通入 X氣體一段時(shí)間，再加熱反應(yīng)物，其理由是。當(dāng)反應(yīng)開始后, TOC o 1-5 h z 移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是 。反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式

7、表示為,。白炭黑(SiO 2 -1-bO)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石主要成分為Mg(Si 4Oo)(OH) 8來制取，其主要工藝流程如下磯猊過砥1彗W醴|過濾洗潦卜彳畫4產(chǎn)品蛇紋石用氧化物形式可表示為 堿浸時(shí)，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有；。(任寫兩種)? TOC o 1-5 h z 過濾1得到的濾液的主要成分是 。濾液與鹽酸反應(yīng)的主要離子方程式為 洗滌時(shí)，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？。獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學(xué)的推動(dòng)。 信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅，單晶硅可用來制作大規(guī)模集成電路、整流器等

8、，硅純度越 高，大規(guī)模集成電路的性能就越好。高純度的單晶硅生產(chǎn)方法有：方法一：三氯甲硅烷(SiHCl 3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下石英砂二髮粗神 FH1汀粗)嚴(yán)1 I b r1ZI【b f純1 - -, *話純程| aSl E* J方法二：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅。根據(jù)上述信息回答以下問題：從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看，由焦炭還原得到的硅為何還要進(jìn)一步處 TOC o 1-5 h z 理?。寫出方法二中，生產(chǎn)高純硅的兩個(gè)化學(xué)方程式：；。寫出由純SiHCI 3制備高純硅的化學(xué)方程式 ：。在方法一中，整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無

9、氧。SiHCI 3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SQ3、HCI和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)方程式 ：；H 2還原SiHCI 3過程中若混入Q，可能引起的后果是 。比較方法一和方法二，分析一下各自的優(yōu)缺點(diǎn)：。課時(shí)13碳、硅單質(zhì)及其化合物B 【解析】 NaO溶液與玻璃中SiO2反應(yīng)生成黏性的NsbSiOs,使磨砂玻璃塞接合處黏結(jié)，故 NaO溶液不能使用帶玻璃塞的試劑瓶保存，原理是相同的；的原理為NatSiO3溶液吸收空氣 中的CO形成沉淀；的原理為氫氟酸與玻璃中 SiOt反應(yīng)生成氣體SiF%A【解析】說明酸性：H2COH2SiO3；不能說明碳比硅的非金屬性強(qiáng)。D【解析】 空氣污染的污染物有：煙塵、總懸浮顆粒

10、物、可吸入顆粒物 (PM10)、細(xì)顆粒物(PM2.5)、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、揮發(fā)性有機(jī)化合物等等。A項(xiàng)錯(cuò)誤；斜長石的氧化物形式應(yīng)表示為 KzO- AI2Q - 6SiO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；通過該反應(yīng)可判斷還原性 :CSi,但實(shí)際上非金 屬性:CSi,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。B【解析】CO溶于水：CO2+fOHCO,H2CO的酸性比鹽酸弱，而比硅酸強(qiáng)。根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律,CO2通入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象(一般弱酸不能制強(qiáng)酸);過量的CO通入NazSiOs溶液中有白 色沉淀 HSiO3生成；CO2通入 Ca(OH)2溶液至過量：Ca(OH) 2+COCaCOj +HO,CaCO+HO+C

11、OCa(HCO) 2, 最終生成Ca(HCOh而無沉淀產(chǎn)生；過量CO通入飽和NaCG溶液中：Na2CO+HO+CC2NaHCU ,生成 的NaHCO勺溶解度比NqCO的溶解度小，從而有晶體析出。B【解析】A項(xiàng),SiO2、AI2Q均與NaO反應(yīng);C項(xiàng),Na2CO溶液也吸收CO;D項(xiàng)，引入NaHCO雜質(zhì)。6. D 【解析】D項(xiàng),露天焚燒會產(chǎn)生有害氣體深埋會污染環(huán)境。7. C 【解析】反應(yīng)中碳既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2。B【解析】CO分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO受熱分解生成NaCO,故可用加熱法除去碳酸鈉固體中少量的 NaHCOB項(xiàng)正確；過氧化尿素和S

12、Q都能使品紅溶液褪色，但原理不同，過氧化尿素是因其具有強(qiáng)氧化性而使品紅褪色及碳酸二甲酯的分子式可知原子利用率不為,SO2則是因?yàn)榫哂衅仔?C項(xiàng)錯(cuò)誤；比較CO與甲醇100%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。SiO 2+2NaOHN2aSiO3+H2O CaAI2Si2O8(1) b防止在加熱條件下H2和O混合發(fā)生爆炸SiO2和Mg粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng) MgSi+4HCI2MgCI 2+SiH畀 SiH4+2QSiO2+2HO【解析】 (1)從給出的試劑看，可產(chǎn)生的氣體只有co和h,co2與Mg能反應(yīng)，故不能作保護(hù)氣，因 此保護(hù)氣為H2。制取H的試劑是稀硫酸和鋅粒，濃硫酸為氣體干燥劑。(2)裝置內(nèi)的O不被排出，02 和

13、耳混合在加熱條件下會發(fā)生爆炸 ；移走酒精燈反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，說明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3) Mg 2Si與鹽酸會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgC2和SiH4,并放出大量的熱,SiH 4常溫下可自燃。(1) 6MgO 4SiO2 4fO升高堿液溫度并攪拌 將礦石粉碎Na 2SiO3、 NaOH Si+2H +HaSiO3 J、H+OHHO(5)取少許最后一次洗滌液，滴入12滴AgNO溶液,若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗滌干凈【解析】該流程中，加NaOl溶液堿浸的目的是將蛇紋石轉(zhuǎn)化成可溶性硅酸鹽進(jìn)入溶液，然后用鹽酸和NaCI溶液將硅酸鹽轉(zhuǎn)化成硅酸從溶液中分離出來，再經(jīng)過進(jìn)一步處理獲得白炭黑。 (1)書

14、寫氧化物一般先寫金屬氧化物 ，再寫二氧化硅 ，最后寫水。 (2) 浸取的目的是將蛇紋石轉(zhuǎn)化成可 溶性硅酸鹽。提高浸取率 ， 可以從是否充分反應(yīng)、充分接觸等角度考慮。 (3) 堿浸后 ， 溶液中含有可溶的硅酸鈉，以及剩余的NaOH溶液。(4) Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Si+2H+HSiQ J。 從流程圖可知,H2SiO3是從NaCI溶液中分離出來的,表面沾有“才和Cl-,所以只要檢驗(yàn)最后一 次洗滌液中是否含有 Na+或CI-即可。(1)由C還原SiQ得到的單質(zhì)硅中，雜質(zhì)含量過高，將它用HCI、CI2處理得到低沸點(diǎn)SiHCl3,便于蒸發(fā)提純 , 然后再還原得高純硅 MgSi+4HCI2MgCI 2+SiH4 f SiH4Si+2H2；SiHCI 3+H，Si+3HCISiHCI 3+3HO H2SQ3+3HCI+HJSi被氧化成SiO2而得不到Si單質(zhì),H2和Q混合發(fā)生爆炸(5) 方法一的優(yōu)點(diǎn)是原料來源豐富 , 但與方法二相比 , 步驟較復(fù)雜 , 方法二的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單 , 缺