化學必修112化學計量在實驗中的應用(第一課時)教案

1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第1課時）教學目標： 1使學生認識物質的量及其單位，能用于進行簡單的化學計算。2使學生知道引入物質的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3通過本部分的學習培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理的能力；調動學生參與知識形成的積極性和主動性。教學重點、難點重點：物質的量及其單位難點：物質的量及其單位教學環(huán)節(jié)教 師 活 動學 生 活 動導入新課物質之間的化學反應，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關系進行的，同時又是以可稱量的物質之間按一定的質量關系進行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱量的物質之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)系呢？怎樣才能

2、既科學又方便地知道一定量的物質中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決的內容。 （1）方程式2H2+O2=2H2O系數(shù)的意義是什么？ （2）若生成一滴水（約0.05mL）大約含有1.7億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣分子各多少個？ （3）在實驗室中生成36克水,你如何實現(xiàn)?是數(shù)分子個數(shù)嗎?問題探究（1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個水分子的質量呢？歸納整理 顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來了。問題探究化學式相對原子質量或相對分子質量質 量原子或分子個數(shù)(個) 體積0，101kPa20，101

3、kPa20，202kPaFe5656g6.021023 7.2cm3 C12H22O11342342 g6.021023 280cm3 H2O1818g6.021023 18.0 cm3 C2H5OH4646g6.021023 58.3 cm3 H222g6.021023 22.4L24.0L 11.2LO23232g6.021023 22.4L24.0L 11.2LCO24444g6.021023 22.4L23.9L 11.2L 仔細觀察表1中左邊4欄的信息，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？歸納整理 當物質的質量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應微粒數(shù)都是6.021023個。學習探究 指導學生閱讀

4、教材第11頁至12頁中部。閱讀，然后談談你對下列名詞或數(shù)據(jù)的認識，說說它們之間的關系是什么？“物質的量”、“摩爾”、“6.021023”歸納整理“物質的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質的量”的單位，“6.021023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.021023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。學習探究現(xiàn)有：物質的量、質量、摩爾、安培、kg 、時間、mol 、發(fā)光強度、長度、坎、m、米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進行分類，并指出各自的屬類？歸納整理 物質的量、質量、時間、發(fā)光強度、長度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應物理量的單位。kg 、mol 、m、cd為

5、相應單位的表示符號。實踐探究下列表示不正確的是_ ，錯在何處？1 molO2 1 molH2SO4 molFe3+ 1 mole- 0.3molSO42- 0.5NA個中子 0.3mol氫 1 摩爾H2O 1 mol鹽酸 1 mol鉛筆歸納整理 使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒的種類，可以是分數(shù)、小數(shù)、整數(shù)。學習探究指導閱讀教材12頁下半部分 1mol物質的質量在數(shù)值上有什么特點？什么是摩爾質量？其單位是什么？歸納整理 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 摩爾質量是一個具有單位的物理量，要和質量區(qū)分開。物質的量（n）、質量(m)和摩爾質量(M)之間具有如下關系： 實踐應用寫出下列物質的摩爾質量。Fe_,