2023年山東省臨沂市建新中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2023年山東省臨沂市建新中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. v正(X)=v逆(Z) C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2 D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 molZ參考答案：A略2. 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A3種 B4種C5種 D6種

2、參考答案：C3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是參考答案：C略4. NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A鈉的化合物B可與鹽酸反應(yīng) C可溶于水 D電解質(zhì)參考答案：B略5. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率v B弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC化學(xué)平衡常數(shù)K D水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略6. 下列離子方程式正確的是 A某有機(jī)酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：B醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2 H+Cu(OH)2 Cu2+2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O CO2 H2O C6H5OHHCO3D甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCH

3、O+2Ag(NH3)2+2OH- CO32-+2NH4+ + 2Ag+ 2NH3+ H2O參考答案：C略7. 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl D小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體參考答案：B略8. 在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2、K、H、NO、CO、OH。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是 ACu2、H、NO BK、H、NOCCO、OH、NO DK、CO、OH參考答案：D略9. 關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是：（ ）A 缺乏維生素C的人應(yīng)該多吃動(dòng)物肝臟 B飲用水越純凈越好 C

4、養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物 D 調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略10. 室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是 ( )A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中不變參考答案：D11. 反應(yīng)A2+B2 2AB在不同溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖示：a為500，b為300時(shí)情況，c為300時(shí)從時(shí)間開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是( ) AA2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱BAB為氣體，A2、B2中最少有一種為非

5、氣體，正反應(yīng)放熱CAB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱DAB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱參考答案：B略12. 室溫，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH（aq）Ksp=bc（M2+）=a mol?L1時(shí)，溶液的pH等于（）A14+lg B14+lg C D參考答案：B考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：依據(jù)Ksp計(jì)算溶液中氫氧根的濃度，依據(jù)溶度積常數(shù)在計(jì)算氫離子濃度，然后代入pH計(jì)算公式計(jì)算即可解答：解：Ksp=bc（M2+）=a mol?L1時(shí)，則c（OH）=mol?L1，所以c（H+）=，則pH=lg

6、=14+lg，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶度積常數(shù)的計(jì)算，利用Ksp計(jì)算氫氧根的濃度是解決本題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)題13. 下列說(shuō)法正確的是A.量筒和滴定管均沒(méi)有“0”刻度B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)NaOH溶液，測(cè)得的pH值比實(shí)際的大C.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，由于熱量的散失，實(shí)際測(cè)得的值比理論值57.3 kJ/mol小D.使甲基橙變黃色的溶液一定顯堿性參考答案：C略14. 化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色 淀粉碘化鉀溶液遇碘離子藍(lán)色溴化銀見(jiàn)光分解白色 熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無(wú)色 過(guò)氧化鈉在空氣中久置淡黃色A B C D參考答案：B略15. C

7、sICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類(lèi)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )ACs顯3價(jià)，I和Cl均顯1價(jià)BCs顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，I顯1價(jià)C在CsICl2溶液中通入氯氣，有單質(zhì)碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）滴定 用_式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)燒堿溶液。上圖 表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表空格中。

8、有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00 0.30、325.006.0031.5525.55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH) = _。（3）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_。(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去

9、硫酸20.00mL。求：混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； 若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時(shí)溶液的pH值。參考答案：12g （2）13略18. （6分）有3種飽和一元醇，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:22:29，將它們按物質(zhì)的量之比為1：2：1相混合，取混合液16.2g跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2 2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試求： (1)3種醇的相對(duì)分子質(zhì)量。 (2)3種醇的分子式。參考答案：(1)32 88 116 (2)CH40 C5H120 C7H160解析：(1)設(shè)三種醇的相對(duì)分子質(zhì)量分別為8z、22z、29z，3種醇按物質(zhì)的量之比為1：2：1混合所得混合醇的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，M=81

10、三種飽和一元醇是按照物質(zhì)的量之比1：2：1相混合的，所以：M=31 解得z=4 所以，3種飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為M1=84=32，M2=224=88，M3=294=116。(2)按飽和一元醇的通式CnH2n+20，其相對(duì)分子質(zhì)量可表示為12n+2n+2+16=14n+18 M1=32時(shí)，14n+18=32，則n=1，分子式為CH4O M2=88時(shí)，14n+18=88，則n=5，分子式為C5H120 M3=116時(shí)，14n+18=116，則n=7，分子式為C7H16019. 化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為850下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)的反應(yīng)器中有0.04 mol SO3（g），求（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048 mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002 mol的SO2，請(qǐng)問(wèn)可逆反應(yīng)是否是化學(xué)平衡狀態(tài)，若不是，請(qǐng)問(wèn)平衡將向什么方向移動(dòng)？參考答案：解： (