新教材人教版高中化學(xué)選擇性必修一 2.2.1 化學(xué)平衡狀態(tài) 教學(xué)課件

1、 課時(shí)1 化學(xué)平衡狀態(tài)第二節(jié) 化學(xué)平衡外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律一、可逆反應(yīng) 在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。H2 + I2 2HI 可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1.定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。二、化學(xué)平衡狀態(tài)逆：等：動(dòng)：定：變：條件改變，平衡移動(dòng)各物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變動(dòng)態(tài)平衡v(正)v(逆)可逆反應(yīng)（研究對(duì)象）2.特征：二、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的

2、方法判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法能作為判斷平衡標(biāo)志的物理量的特征：變化不變4.判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？4.判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？4.判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？變式1：在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A、C的生成速率與C分解的速率相等 B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化 D、A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC4.判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？【課堂練習(xí)】 1.下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【課堂練習(xí)】 2.可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的說(shuō)法是( )ACA.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成【課堂練習(xí)】 A. 混合氣體的顏色不再改變 （ ）B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（ ）C. 混合氣體的密度不變（ ）D. 混合氣體的壓強(qiáng)不變（ ） 3.在固