化學(xué)必修1魯科版第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑教案 3

1、精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 節(jié) 氧化劑和仍原劑一. 教學(xué)內(nèi)容：第 2 章第 3 節(jié)氧化劑和仍原劑二. 教學(xué)目的 1. 熟悉并把握氧化仍原反應(yīng)的概念,懂得氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)和本質(zhì)2. 熟悉并把握氧化劑、仍原劑的概念,并能依據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì) 3. 熟悉鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)氧化仍原反應(yīng)中各個(gè)基本概念間的關(guān)系四. 學(xué)問分析復(fù)習(xí)舊知：1、中學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型有哪些？2、在反應(yīng) CuO+H2Cu+H2O 中,氧化銅發(fā)生了仍原反應(yīng),氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng),銅和氫元素的化合價(jià)怎樣變化？3、

2、反應(yīng) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 屬于什么反應(yīng)類型？元素的化合價(jià)有什么變化？解答：1、化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)；2、銅元素的化合價(jià)降低,氫元素的化合價(jià)上升；3、不屬于四個(gè)基本反應(yīng)；鐵元素的化合價(jià)降低,碳元素的化合價(jià)上升；）感受新知：（一）氧化仍原反應(yīng)1、元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化讓我們從元素化合價(jià)是否變化的角度分析化學(xué)反應(yīng),教材有 合價(jià)變化？哪些不變化？5 例,請(qǐng)你再舉出幾例,哪些化解 答 ： CaCO高溫CaO+COC+O2點(diǎn)燃CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 BaCl2+H2SO4=BaSO4.+2HCl; 其中化合價(jià)不變

3、,其余化合價(jià)變化；）由此看來,從反應(yīng)過程元素的化合價(jià)有無變化的角度,可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類：一類是有 元素化合價(jià)變化的,另一類是無元素化合價(jià)變化的；2、氧化仍原反應(yīng)的概念（1）氧化仍原反應(yīng)的定義 曾經(jīng)我們把物質(zhì)得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),物質(zhì)失氧的反應(yīng)稱為仍原反應(yīng)；這是很局限的,不科學(xué)的；人們從實(shí)踐中歸納總結(jié),從新的角度元素化合價(jià)是否變化定義了氧化仍原反應(yīng)：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化仍原反應(yīng),無元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為非氧化仍原反應(yīng)；我們判定一個(gè)反應(yīng)是否為氧化仍原反應(yīng),重要特點(diǎn)和標(biāo)志就是看是否有元素化合價(jià)的變化；分析 上述化學(xué)反應(yīng)是否為氧化仍原反應(yīng)；（2）氧化反應(yīng)、仍原反應(yīng)的定義 元素化合價(jià)的

4、變化分為兩種情形：化合價(jià)上升和化合價(jià)降低；氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)上升的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；仍原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為仍原反應(yīng)；（3）氧化反應(yīng)、仍原反應(yīng)、氧化仍原反應(yīng)三者之間的關(guān)系 摸索：上述三者之間的關(guān)系是什么？請(qǐng)舉例說明之；氧化仍原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間是什么關(guān)系？填表舉例說明：反應(yīng)類型氧化仍原反應(yīng)非氧化仍原反應(yīng)化合反應(yīng)- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 1 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)解答： 氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)統(tǒng)一于一個(gè)氧化仍

5、原反應(yīng)之中,例如 Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2 ,這是一個(gè)氧化仍原反應(yīng),Fe2O3 發(fā)生仍原反應(yīng),CO發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)類型 氧化仍原反應(yīng) 非氧化仍原反應(yīng)化合反應(yīng) C+O2 點(diǎn)燃 CO2 CaO+H 2O=CaOH2分解反應(yīng) CaCO 高溫 CaO+CO 2KMnOK2MnO 4+MnO 2+O2置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 無BaCl 2+H2SO4=BaSO4.+2HCl 無3、氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）通過原子結(jié)構(gòu)學(xué)問探究氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)鈉在氯氣中燃燒,生成氯化鈉,鈉的化合價(jià)上升, 氯的化合價(jià)降低；反應(yīng)過程中,鈉原子失去電子變成鈉離子,

6、氯原子得到電子變成氯離子；雙方最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；因此,鈉、氯元素化合價(jià)的升降是由對(duì)應(yīng)原子得失電子打算的；氫氣在氯氣中燃燒,生成氯化氫,氫的化合價(jià)上升, 氯的化合價(jià)降低；反應(yīng)過程中,氫、氯原子都無法失電子,也無法得電子,最終形成了一個(gè)共用電子對(duì),該電子對(duì)偏向于氯原子,因此氯 元素顯 1 價(jià),氫元素顯1 價(jià)；因此,鈉、氯元素的化合價(jià)的升降是由共用電子對(duì)的形成和偏移 打算的；綜上所述,元素化合價(jià)的變化是由電子轉(zhuǎn)移打算的,即元素化合價(jià)的變化的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)是元素化合價(jià)的升降 仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；, 而這個(gè)特點(diǎn)實(shí)質(zhì)是由電子轉(zhuǎn)移打算的,這也是氧化（2）通過科

7、學(xué)試驗(yàn)探究氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 設(shè)計(jì)試驗(yàn)： Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu,探究是否有電子轉(zhuǎn)移？除了這個(gè)反應(yīng)以外,你仍能依據(jù)什么 樣的反應(yīng)設(shè)計(jì)試驗(yàn),來探究氧化仍原反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移？請(qǐng)畫出示意圖,寫出化學(xué)方程式：-eG Fe C Fe+2AgNO 3 = FeNO 32 +2Ag AgNO 34、氧化仍原反應(yīng)的表示方法 人們常用下面的式子表示氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情形和化合價(jià)升降情形：- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 2 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 雙線橋：失 6e-化合價(jià)升

8、6 2Fe+3Cl 2=2FeCl3單線橋：得 6e- 化合價(jià)降 6 化合價(jià) Zn 上升 2,H 降低 2 2e-Zn+2H+=Zn2+H 2 練習(xí)：標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情形和化合價(jià)升降情形（1） Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H（3） 2Na+O2 Na2O2（ 4）Cl2+H2O=HCl+HClO 參考答案略（二）氧化劑和仍原劑1、氧化劑和仍原劑的概念摸索：分析反應(yīng) CuO+COCu+CO 2中,哪種元素的化合價(jià)上升了？哪種元素的化合價(jià)降低了？按得氧失氧角度判定,哪種物質(zhì)被氧化了？哪種物質(zhì)被仍原了？答案： C元素化合價(jià)上升了,Cu元素化合價(jià)降低

9、了；CO被氧化了, CuO被仍原了重要說明：上述反應(yīng)中,氧化銅被仍原了,是被一氧化碳仍原了,一氧化碳是仍原劑；一氧化碳被氧化了,被氧化銅所氧化,氧化銅是氧化劑；氧化劑：在氧化仍原反應(yīng)中,所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物稱為氧化劑；仍原劑：在氧化仍原反應(yīng)中,所含元素的化合價(jià)上升的反應(yīng)物稱為仍原劑；練習(xí)：指出以下反應(yīng)中的氧化劑和仍原劑（1）C+O2點(diǎn)燃CO2（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）2Na+2H2O=2NaOH+H（4）Cl 2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4（5）2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2（6）3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+F

10、eNO3 3+NO +2H2O 答案：（1）氧化劑 O2 仍原劑 C （2）氧化劑 H2SO4 仍原劑 Zn （3）氧化劑 H2O 仍原劑 Na （4）氧化劑 Cl2 仍原劑 SO2 （5） 氧化劑 FeCl 3仍原劑 KI （6） 氧化劑 HNO3 仍原劑 FeCl2特殊提示：氧化劑反應(yīng)時(shí),所含元素化合價(jià)降低,得電子,被仍原,本身具有氧化性；仍原劑反應(yīng)時(shí),所含元素化合價(jià)上升,失電子,被氧化,本身具有仍原性；物質(zhì)的氧化性,就是物質(zhì)所含元素的原子或離子得電子的性質(zhì),得電子才能越強(qiáng),物質(zhì)的 氧化性越強(qiáng)；物質(zhì)所含元素的原子或離子失電子才能越強(qiáng),物質(zhì)的仍原性越強(qiáng)；2、常見的氧化劑和仍原劑常見的氧化劑：

11、（1）非金屬單質(zhì)如O2 Cl2 S ；濃 H2SO4 HNO3 KMnO4 K2CrO4（2）高價(jià)金屬離子如Fe 3+ Cu2+；（3）高價(jià)或較高價(jià)氧化物、 含氧酸、含氧酸鹽,例如 MnO 2 HClO 等；常見仍原劑：（1）活潑金屬如 K Ca Na Mg Al ；CO SO2 NH3 H2SO3（2）低價(jià)金屬陽(yáng)離子如Fe 2+；（3）非金屬的陰離子如 S2 Cl-；（ 4）含低價(jià)元素的氧化物、氫化物含氧酸、含氧酸鹽等,例如：Na2SO3；有益補(bǔ)充：在含有變價(jià)元素的物質(zhì)中,具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既可以做氧化劑,又可以做仍原第 3 頁(yè),共 31 頁(yè)劑；例如 Cl2 Fe2+ SO2 H 2SO

12、3 H2O2 等；- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 練習(xí)：（1）以下轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. MnO2MnSO 4 B. AlCl（3 A l OH 3 C. KI KIO3 D. HNO3 NO （2）以下說法正確選項(xiàng)）A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做仍原劑B. 非金屬在反應(yīng)中只做氧化劑C. 金屬原子在反應(yīng)中失電子越多仍原性越強(qiáng)D. Fe 比 Cu 仍原性強(qiáng), Cu 2+比 Fe 2+氧化性強(qiáng)（3）在 Fe 2+、 Fe 3+、 Mg 2+ 、 S 、I- 、 H

13、 +中,只有氧化性的是_ ,只有仍原性的是 _ ,既有氧化性又有仍原性的是 _ ；答案：（1） C （ 2）AD （3）Fe 3+、Mg 2+ 、H +； I-； Fe 2+、 S ；3、氧化仍原反應(yīng)中的守恒關(guān)系在氧化仍原反應(yīng)中,除了有質(zhì)量守恒外,仍有電子得失數(shù)守恒、化合價(jià)升降數(shù)守恒等關(guān)系存在；（三）探究鐵及其化合物的氧化性和仍原性1、鐵元素的存在形狀游離態(tài)：隕鐵（含鐵在 90%以上）化合態(tài)：在地殼中含量豐富,居第四位；其化合價(jià)主要以2、鐵及其化合物的分類（1）按單質(zhì)、氧化物、堿、鹽等分類2、 3 形式存在；單質(zhì)： Fe 氧化物： FeO Fe2O3 Fe3O4 堿： Fe OH 2 FeOH

14、3 鹽： FeCl 2 Fe2SO4 3 ；（2）按化合價(jià)分類 0價(jià)： Fe ；+2 價(jià)： FeO F e OH 2FeCl 2 ； +3 價(jià)： Fe2O3 Fe 2SO4 3 ；3、氧化物、氫氧化物（1）氧化物：請(qǐng)?zhí)顚懴卤硭酌鸉eO Fe2O3Fe3O4鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體態(tài)水溶性難溶難溶難溶鐵 的 化2 3 2、 3 合價(jià)與 CO、FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2H2 反應(yīng)與 稀 硫FeO+H2Fe+H2O Fe2O3+3H22Fe+3H2O Fe3O4+4H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2S

15、O4=Fe2SO4 3+FeSOFeO+H 2SO 4=FeSO 4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4 3+3H2O +4H2O 酸反應(yīng)（2）氫氧化物氫氧化亞鐵：制備： FeCl2+2NaOH=Fe OH2 +2NaCl 物理性質(zhì)：白色難溶的弱堿化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng) 仍原性 易被氧化劑所氧化 如： 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 請(qǐng)你摸索：試驗(yàn)室在制備 FeOH 2時(shí),為防止被氧化,可以實(shí)行哪些措施？氫氧化鐵：制備： FeCl 3+3NaOH=Fe OH 3 +3NaCl 物理性質(zhì)：紅褐色難溶固體- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 4 頁(yè),共 3

16、1 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - 化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng) FeOH3+ 3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 1、鐵及其鹽的氧化性和仍原性（1）Fe 的仍原性：與 Cl2 O 2 H +、Cu 2+、 Fe 3+ 等反應(yīng) , 表現(xiàn)了鐵較活潑的化學(xué)性質(zhì)；練一練 請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：答案： 2Fe+3Cl 22FeCl 3 3Fe+2O 2 點(diǎn)燃 Fe3O4 Fe+2H +=Fe 2+H2 Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu Fe+2Fe 3+=3Fe 2+（2）Fe 3+的氧化性試驗(yàn)探究 Fe 3+的檢

17、驗(yàn)：取 2 支試管各加入 5ml FeCl2溶液和 5ml FeCl3 溶液,各滴入 KSCN溶液,觀看現(xiàn)象： FeCl 2 溶液與 KSCN溶液混和無明顯現(xiàn)象, FeCl 3 溶液與 KSCN溶液混和后,溶液變?yōu)榧t色；必要說明： Fe 3+具有較強(qiáng)的氧化性,可以將 Fe Cu Zn 等氧化,而本身被仍原為 Fe 2+, 寫出這三個(gè)反應(yīng)的離子方程式： Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2 2Fe 3+Zn=2Fe 2+Zn 2（3）Fe 2+的氧化性和仍原性探究摸索：從化合價(jià)角度分析,為什么說 Fe 2+既有氧化性又有仍原性？答案： Fe 元素的化合價(jià)有 0

18、、 2 、 3,Fe 2+顯 2 價(jià),居于中間價(jià)態(tài),故有氧化性和仍原性試寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl 2 溶液與 Zn 反應(yīng)： FeCl 2 +Zn=ZnCl 2+Fe FeCl2 溶液與氯水反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3想一想： FeCl 2 溶液呈淺綠色,試驗(yàn)室在儲(chǔ)存 一想這是為什么？答案：防止 FeCl 2 被空氣氧化變質(zhì)FeCl 2 溶液時(shí),經(jīng)常向溶液中加入一些鐵粉,想練一練.：第 5 頁(yè),共 31 頁(yè)（ 1 . . .銞 麌 薌. .愀 . 漀 . .愀 . .j . . . .愁 . . . . . .倀.漀. .尀脈 . .尀脈 . . .漀. 嵨 . . .愀.

19、漀. 嵨. . .尀脈. . . 尀脈. .尀脈. . . 尀脈.- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . $. 葠. 摧濌 - - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 6 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . $. d 葠 摧濌 . $摧濌 . $. 愀$摧濌 .愀.摧濌. .t. . .第 7 頁(yè),共 31 頁(yè). . . . . . . .趭. 筪. . . . . 唂.桰

20、. . . . . 唂 .桰. . . . . 愂. 瀀. .倀.愀 . 漀. .倀.愀. . . .桰. . . . . . 瀁. . 坪. . . .愁 . . . . . .愀. 漀. .愀. . . . . . .晉摧濌 - - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . $. 葠. 摧濌 - - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 8 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . .

21、$. 葠. 摧濌 - - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 9 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - .$.d葠摧濌. .$.摧.濌. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 讟 . 蒽葾葾葾葾葾葵葾 . . .脈. . . 愀. . . 愀 . 漀. . . . . . . . . . 瀁 . . . . . . 瀂 . . . . . 桰 . . . . . . 愂. 瀀 . . . . .桰 . . . . . . . 瀁. . . . . .

22、澁.桰 . . . . . . 専脈.桰 . . . . . 専 脈 桰 . . . . . . 炁 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 唂.桰 . . . . . . 愂 . 瀀. . . . . .桰 . . . . . . . 瀁 . . . . . . H . . 倀 . 愀. 漀. . .脈. . . .脈 . . . 愀. 漀 . . 愀 . . . . . .

23、 s 樀 j 樀. .晉摧濌 謀 摫. . .晉閡 l. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .第 10 頁(yè),共 31 頁(yè)- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 11 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃 愀 . 瑹 濌 . s 樀 j 樀. .晉摧

24、濌 謀 摫. . .晉閡 l. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .第 12 頁(yè),共 31 頁(yè)- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 13 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃 愀 . 瑹 濌 . s 樀 j 樀 j . .晉摧濌 謀 摫 . .

25、.晉閡 l . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .第 14 頁(yè),共 31 頁(yè)- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 15 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃 愀 . 瑹 濌. . s 樀 j 樀 j . .晉摧濌 謀 摫 . . .晉閡 l .

26、 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .第 16 頁(yè),共 31 頁(yè)- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 17 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃 愀 . 瑹 濌. . s 最 帀 - - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -. .晉摧濌

27、 第 18 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . .$.葠. 摧濌 謀 摫 . . .晉閡 l. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . .第 19 頁(yè),共 31 頁(yè). .- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 20 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料

28、- - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃愀.瑹濌. . . . 桰 ., . . . . 唂.桰.煪&. . . . 唂.桰. . . . 唂 .桰. . . . . 愂. 瀀. . . . H . . . .桰 . . . . .瀁. s 樀 j 樀. .晉摧濌 謀 摫 . . .晉閡 l . .第 21 頁(yè),共 31 頁(yè). . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - -

29、- - - - . . . .- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第 22 頁(yè),共 31 頁(yè)精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . .氃 愀 . 瑹 濌 . s 樀 j 樀 j . .晉第 23 頁(yè),共 31 頁(yè)摧濌 謀 摫. . . .晉閡 l . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 琊 . . . .- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -精品word學(xué)習(xí)資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - - - - . . . .- - - 細(xì)心整理 - - - 歡迎下載 - - -第