2021-2022學(xué)年湖南省婁底市梓門鎮(zhèn)大村中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省婁底市梓門鎮(zhèn)大村中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- B滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：A2. 氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題9圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是（）A能發(fā)生加成、取

2、代反應(yīng) B能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子 D分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：答案：C 解析：經(jīng)查找氧氟沙星的分子式為C18H20N3O4，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于其分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羰基（）故能發(fā)生加成反應(yīng)，其中這兩種基團(tuán)與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)，又是還原反應(yīng)；分子內(nèi)存在的羧基（COOH）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)等取代反應(yīng)，故A、B選項(xiàng)是正確的；由于苯分子（C6H6）中12個(gè)原子共平面，因此在氧氟沙星分子中與苯環(huán)相連的碳原子在苯環(huán)所在的平面上，所以分子中共平面的碳原子應(yīng)多于6個(gè)，即D選項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：官能團(tuán)與有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有機(jī)反應(yīng)類型，有機(jī)物分子（苯分子）的空間結(jié)構(gòu)。易錯(cuò)提醒：在

3、查找分子式氫原子數(shù)數(shù)錯(cuò)而錯(cuò)選其它選項(xiàng)；對(duì)苯分子的空間結(jié)構(gòu)不熟悉而錯(cuò)選D選項(xiàng)。備考提示：給出某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以次確定有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（如共面、共線問(wèn)題等）、官能團(tuán)的個(gè)數(shù)及性質(zhì)等等是有機(jī)化學(xué)中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識(shí)為載體，考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、識(shí)別能力、思維能力、分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。對(duì)有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)要熟練掌握甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的共平面、乙炔的共線、苯分子的共面等，然后要靈活應(yīng)用，充分發(fā)揮空間想象力。3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A水電離出的c(H+)c(OH-)=10-2

4、2的溶液：K+、Na、SO42、S2O32B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42C使酚酞變紅色的溶液：NH4、K、AlO2、NO3D含0.1molL-1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3、Cl參考答案：B略4. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感CPM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM25在空氣中有可能形成膠體D已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，可以降低自然界中碳的含量參考答案：D5. 下列關(guān)

5、于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是A0.012 kg 12C 中含有約6.021023個(gè)碳原子 B1 mol SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L C1 mol水中含有2 mol 氫和1 mol 氧 D1 mol Ne含有約6.021024個(gè)電子參考答案：C略6. 根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是 （ ）A酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 BCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料參考答案：C略25。C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4

6、+、Ba2+、AlO2-、Cl-B. PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C. 含較多SO32-的溶液：H+、Ca2+ 、Fe3+、NO3-D. 澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-參考答案：D略8. 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是A. 火法煉銅B. 轉(zhuǎn)輪排字C. 糧食釀酒D. 鉆木取火參考答案：B【詳解】A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過(guò)程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過(guò)程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)

7、，故C不選；D. 鉆木取火是通過(guò)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。9. （不定項(xiàng)選擇題）下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O參考答案：D10. 下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是（）A氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試液變紅 B氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì).分析：NH3是堿性氣體，

8、氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)氨氣的存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會(huì)有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會(huì)冒白煙，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨固體小顆粒解答：解：A、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4+OH溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗(yàn)氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該操作可以檢驗(yàn)NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，揮發(fā)出的分子會(huì)和氨氣反應(yīng)生成白

9、色的煙，該操作可以檢驗(yàn)氨氣，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的易揮發(fā)性、氨氣的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作試紙的使用，關(guān)鍵是檢驗(yàn)操作合理，現(xiàn)象明顯11. 甲、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)開始沒(méi)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ）A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4參考答案：C略12. 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已

10、知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-參考答案：D略13. 2012哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次聯(lián)合模擬考試鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為： ，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe- Mo3S42x

11、- B放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移 D充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg2+2xe-xMg參考答案：B略14. （2008廣東卷）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說(shuō)法正確的是（） A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A 同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。15. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是 （ ）A6.8g熔

12、融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子B1mol羥基所含電子數(shù)比1mol OH所含電子數(shù)少 NA個(gè)C2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COONA個(gè)D2g超重氫氣中含有NA個(gè)中子參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是 ；計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是 （填編號(hào)）。a鋅的密度（g/cm3） b鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1（g） c純鐵片質(zhì)量m 2（g） d鍍鋅鐵片面積S（cm2） e鍍鋅鐵

13、片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作是取出鐵片、 、 、稱量。（3）A物質(zhì)可以為 （填編號(hào)）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4 （4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 。（5）鑒定所得晶體中含有Fe2、NH4、SO42離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 （填編號(hào)）。a取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象b取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象c取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d取少量樣品于試管，

14、加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象參考答案：（12分）（1）反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）（2分） e （2分） （2）洗滌、烘干（或干燥）（2分） （3）b、d（2分） （4）避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分） （5）b、c、d（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO45H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)

15、量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問(wèn)題：（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為： g（用x表示）； （2）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為： ；（3）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO45H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：答案： （1）1875x+1500-1500 x=375x+1500（2分）CuCuSO45H2O CuO- CuSO45H2O64/480 x 250/a 80/480(1-x) 250/b y=a+b=（250480 x）/64+250480(1-x)/

16、80=1875x+1500-1500 x=375x+1500 (2) 13.3 當(dāng)x=0.4 m(Cu) = 4800.4=192g m(CuO)=480g-192g=288gn(Cu) =192/64=3mol n(CuO) = 288/80=3.6mol n(Cu) +n(CuO)=3mol +3.6mol = 6.6mol由Cu守恒得： n(H2SO4)=n(CuSO45H2O)=6.6mol設(shè)HNO3為xmol ,由得失電子數(shù)相同得： 24800.4/64=3x x=2 n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30 (3) m(CuSO45H2O)=6.6mol250g/

17、mol=1650g n(HNO3) =2mol 則放出NO為2mol，質(zhì)量為230=60g根據(jù)質(zhì)量守恒：m(溶液)=1650+230-480=1230g所以，H2SO4%=6.698/12300100=52.6%18. （4分）用石墨電極電解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？參考答案：（4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O2H2 + O2 寫出電解總反應(yīng)式給1分。 若用電子守恒法也對(duì)，給4分n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)總= 0.4moln(e-)銅= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1