2021-2022學(xué)年廣東省陽江市陽西第二高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省陽江市陽西第二高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)鹵素的說法不正確的是A. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑B. 金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)參考答案：A【詳解】A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化

2、合價(jià)并沒有改變，因此不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，物質(zhì)能量越高越活潑，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，故B正確；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正確；D.非金屬性FClBrI，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強(qiáng)，故D正確。故選A。2. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A.有白色沉淀生成 B.有紅棕色沉淀生成C.沒有沉淀生成 D.既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生參考答案：D

3、將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，正確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)常考查的還有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象。Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的

4、氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。3. 其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是A. 對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B. 對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入ArC. 對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2D. 對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar參考答案：C點(diǎn)睛：明確壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的，因此要注意壓強(qiáng)對反應(yīng)

5、速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對反應(yīng)速率的影響需要看如何引起濃度的變化。4. 下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色紅色白色沉淀白色溶液參考答案：C試題分析：由圖可知，a中發(fā)生二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化

6、鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會產(chǎn)生白色沉淀，故選C。5. 下列說法中錯(cuò)誤的是 A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B6. 2011年7月中國發(fā)射了“天宮一號”太空艙，火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述中正確的是()A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/molD6 g偏二甲肼含有

7、NA個(gè)偏二甲肼分子參考答案：B解析：偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g/mol；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA個(gè)偏二甲肼分子。7. 在以下過程中發(fā)生水解反應(yīng)的是()A棉織物滴濃硫酸變黑B皮膚上沾了濃硝酸后變黃C氨基酸之間反應(yīng)，生成多肽D蛋白質(zhì)在適當(dāng)條件下生成氨基酸參考答案：D解析棉織物滴濃H2SO4變黑是利用了濃H2SO4的脫水性；某些蛋白質(zhì)跟濃HNO3作用會產(chǎn)生黃色叫顏色反應(yīng)；氨基酸不發(fā)生水解反應(yīng)；蛋白質(zhì)在適當(dāng)條件下會水解生成氨基酸。8. A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：A 兩元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：A強(qiáng)于

8、BB A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C A的金屬性比B的金屬性強(qiáng) D A的陰離子比B的陰離子還原性弱。參考答案：C略9. 汽車發(fā)動機(jī)在工作時(shí)，由于電噴，在氣缸中會發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2 (g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是A該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成 D使用催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：A10. 下列物質(zhì)中，能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是 A碳酸鈉 B硅酸鈉 C二氧化硅 D氫氧化鋁參考答案：CD11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A. 1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAB.

9、18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA參考答案：AA、CH4中C形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol甲烷中含有共價(jià)鍵物質(zhì)量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，D2O的摩爾質(zhì)量為20gmol1，因此18gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為18/10/20mol=9mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22.4Lmol1，故C錯(cuò)誤；D、28gN2中含有電子物質(zhì)的量為2814/28mol=14mol，1mol乙烯中含有電子物質(zhì)的量

10、為16mol，故D錯(cuò)誤。12. 某實(shí)驗(yàn)小組測定未知液中離子成分的結(jié)果如下，其中正確的是ANa+、Al3+、Cl、SO42 BCu2+、Cl、NO3、OH CCa2+、Na+、CO32、NO3 DH+、SO42、NO3、OH參考答案：A略13. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A. 硒化氫是無色、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B. 砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C. 硫酸鐳是難溶于水的白色固體D. 鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料參考答案：A【詳解】A 同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如 H2S 穩(wěn)定，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B Cl、At 同主族， AgCl 不溶于水

11、和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，選項(xiàng) B 正確；C 鍶與鋇是同主族元素， BaSO4 是難溶于水的白色固體，所以 RaSO4 也是難溶于水的白色固體，選項(xiàng) C 正確；D Ge 位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，選項(xiàng) D 正確；答案選 A ?！军c(diǎn)睛】本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性。14. 從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（ ）A2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 BC+CO22COC2H

12、2S+SO2 2H2O+3S DAlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl 參考答案：C15. 在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì)C溶液、膠體 D溶液、分散系參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 分某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是 （2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的

13、離子方程式 （3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時(shí)存在； 。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實(shí)驗(yàn)方法： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)正確參考答案：（1）CO32- ，SO42-；（2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）只存在NO3- ；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成。試題分析：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色

14、沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32- ，SO42-，故答案為：CO32- ，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4，故答案為：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時(shí)存在；只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白

15、色沉淀生成，則證明假設(shè)正確，故答案為：只存在NO3- ；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成?！久麕燑c(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們

16、確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在3升的密閉容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定條件下發(fā)生應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)， 2min內(nèi)達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5，X的濃度減小了13。(1)試求n值? (2)2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率? 參考答案：（1） n=6 （3分） （2） V(Y)=0.25molL-1min-1 （3分）略18. 鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解

17、質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷蓄電池的負(fù)極是_，其電極反應(yīng)式為 蓄電池的正極是_，其電極反應(yīng)式為 蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的PH_（增大、減小、不變）（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400g飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時(shí)，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）參考答案：19. 實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶