2021-2022學(xué)年廣東省深圳市南山實驗學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省深圳市南山實驗學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于苯的敘述中正確的（ ）A苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B將苯加到溴水中，振蕩、靜置，上層幾乎無色，下層為橙紅色C苯分子中6個碳的化學(xué)鍵完全相同D苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略2. 下列有關(guān)說法正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D. 石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一

2、種純凈物參考答案：CA、干餾屬于化學(xué)變化而分餾屬于物理變化，故A錯誤；B、液化石油氣的主要成分是含有3個和4個碳原子的烴，天然氣的主要成分是甲烷，故B錯誤；C、煤油是由石油經(jīng)分餾或裂化得到的，密度比鈉小，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確。D、石油分餾得到汽油仍為混合物，故D錯誤；故選C。3. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2- 和C-。B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是（ ）A.原子序數(shù)ABC B 原子半徑ABC C.離子半徑A2-B2+C- D. 原子最外層電子數(shù)ACB參考答案：A4. 向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相

3、同條件下，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是（ ）A濃硫酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D稀硝酸參考答案：C略5. 現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的.下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（ ） A. 41 B. 84 C. 125 D. 209 參考答案：A 【分析】 20984Po核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 【詳解】20984Po核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，中子數(shù)=209-84=125；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=84，所以核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是41。故選A。 6. 100mL

4、2.0 mol?L1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的濃度合理的是（ ）A. 2.0 mol?L1 B. 1.5 mol?L1 C. 1 mol?L1 D. 0.5 mol?L1參考答案：B當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為HClNa2CO3NaHCO3NaCl、NaHCO3HClNaClH2OCO2，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，

5、說明n（HCl）：n（Na2CO3）2：1，所以1n（HCl）：n（Na2CO3）2，n（Na2CO3）=2.0mol/L0.1L=0.20mol，則0.2moln（HCl）0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以1mol/Lc（HCl）2mol/L，答案選B。7. 將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：C8. 下列說法正確的是A. 反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氧化劑B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C. 某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子，

6、則此物質(zhì)是氧化劑D. 離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，故A錯誤；B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，故B正確；C元素失去電子，被氧化，該物質(zhì)為還原劑，故C錯誤；D離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：注意從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念以及性質(zhì)?？梢岳每谠E“失高氧，低得還”幫助記憶氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，物質(zhì)失電子，化合價升高，被氧化，還原劑；物質(zhì)得電子，化合價降低，被還原，氧化劑。9. 關(guān)于元素周期表的說法正確的是 （ ） A元素周期

7、表有8個主族B元素周期表有7個周期 C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金屬元素參考答案：B10. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 氫氧化鈉溶液 D. 蔗糖參考答案：BA銅是金屬能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要

8、注意混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)。11. X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是( ) A由mXa與nYb得，ma=nbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略12. 利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是() A. 銅與稀鹽酸B. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液C. 碳酸鈣與稀硫酸D. 碳酸氫銨與稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.銅與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，氣體的壓強不變，因此不能發(fā)生噴泉實驗，A錯誤；B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，氣體

9、的壓強不變，不能發(fā)生噴泉實驗，B錯誤；C.碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣、CO2、H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，一段時間后沒反應(yīng)不再發(fā)生，不能持續(xù)將錐形瓶中的液體壓入燒瓶，因此不能形成噴泉，C錯誤；D.碳酸氫銨與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的氯化銨、水、二氧化碳，氣體產(chǎn)生導(dǎo)致錐形瓶中壓強增大，使液體進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，D正確；故合理選項是D。13. Cl2用來消毒生活用水的原因是ACl2能殺滅細(xì)菌 BCl2是氧化性很強的氣體CCl2有毒 DCl2與水反應(yīng)生成HClO有強氧化性，可殺滅水中的細(xì)菌參考答案：D14. 下列微粒中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是：AO2- B

10、F- CNH3 DNH4+參考答案：略15. 在1 L密閉容器中通入2 mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時, 容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a的是A3 mol H2和1 mol N2 B2 mol NH3和l mol N2C2 mol N2和3 mol H2 DO.1 mol NH3，O.95 mol N2，2.85 mol H2參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃儀器有

11、：玻璃棒、燒杯、量筒、_、_。（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為_（填編號）。（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒_；向容量瓶加水定容時俯視液面_；搖勻后液面下降，再加水至刻度線_。（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為_g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液_mL。參考答案：(1)500mL容量瓶 膠頭滴管 (2) (3)偏低 偏高 偏低 (4)5.3 25.0【分析】實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，結(jié)合實驗原理、操作步驟、稀釋定律和cn/V

12、分析解答。【詳解】（1）實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：；（3）轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；向容量瓶加水定容時俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大

13、，溶液濃度偏低。（4）實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L0.5L106g/mol=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設(shè)需要量取2mol/L Na2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V2mol/L=0.10mol/L500mL，解得V=25.0mL。【點睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧是解答的關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知碳酸鈣分解的

14、熱化學(xué)方程式為 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+1785KJmol-1(1)欲使2 t CaCO3完全分解，最少需要提供多少熱量? 。(2)若通過煤炭燃燒提供熱量，則至少需要燃燒煤炭多少千克?(已知煤炭的熱值為33KJg-1)參考答案：(1)357106KJ(2分) (2)108Kg(2分)18. 將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余。請計算：（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）銅的量：n(Cu)=0.03mol（2）原HNO3總量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3 : 8 : 20.03mol 0.08mol 0.02mol產(chǎn)生NO的量為：n(NO)=0.02mol V(NO)= n(NO)Vm=0.02mol22.4L/mol=0.448L（3）剩余HNO3的量：0.1mol-0.08mol=0.02molc(HNO3)=0.4 mol/L答：（略）。其它正確計算方法參照給分略19. 8分）將5.60g鐵投入