高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【氧化還原基礎(chǔ)】 專題訓(xùn)練

1、高三一輪復(fù)習(xí)【氧化還原基礎(chǔ)】1 ，(2022全國(guó) 高三專題練習(xí))在下列反應(yīng)中硫元素只顯氧化性的是A 2Al+3S Al2 S3 B H2 S H2+SC S+2H2 SO4(濃) 2H2O+3SO2 D 3S+6NaOH 2Na2 S+Na2 SO3+3H2O 2 ，(2022全國(guó) 高三專題練習(xí))硫酸(H2 SO4)是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)有：硫(或硫化物)煅燒得到 SO2 ：S+O2 點(diǎn)燃SO2SO2 經(jīng)催化氧化再得到 SO3 ：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=- 198kJ mol- 1最后用水吸收即得 H2 SO4 ：SO3+H2O=H2 SO4

2、上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A B C D 3 ，(2022全國(guó) 高三專題練習(xí))關(guān)于反應(yīng)2FeSO4 + 6Na2 O2 =2Na2FeO4 + 2Na 2O + 2Na 2SO4 + O2 個(gè)，下列說(shuō)法不正確的是A FeSO4 發(fā)生氧化反應(yīng) B Na2O 是還原產(chǎn)物C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1 D生成 3.2g O2 時(shí)，轉(zhuǎn)移 1mol 電子4 ，(2022浙江金華 高三階段練習(xí))關(guān)于反應(yīng)5K2 S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2 SO4+4K2 SO4 的說(shuō)法不正確的是A K2 S2O8 發(fā)生還原反應(yīng) B KMnO4 是氧化產(chǎn)物C消耗 3.6gH2O 時(shí)，轉(zhuǎn)移

3、 0.25mol 電子 D氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是 2 ：55 ，(2022上海徐匯 三模)汽車(chē)碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：3 3 2 2 2 。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 7mol，下列說(shuō)法錯(cuò)10NaN + 2KNO K O + 5Na O + 16N 個(gè)誤的是A生成 8mol N2 B 1mol KNO3 被還原C轉(zhuǎn)移 7mol 電子 D 15mol 氮原子被氧化6 ，(2022上海金山 二模) N2H4 作火箭燃料的原理： 2N2H42NO23N24H2O。有關(guān)說(shuō)法正確的是A 22.4 L(標(biāo)況下)H2O 中有質(zhì)子 10 NAB 1 mol N2H4 中共用電子對(duì) 6 NAC反應(yīng)生成 3

4、mol N2 ，轉(zhuǎn)移電子 8 NAD 2 mol NO 與足量 O2 反應(yīng)得到 NO2 分子 2 NA 7 ，(2022上海普陀 二模)關(guān)于反應(yīng) 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是A NH3 中 H 元素被氧化B NO2 發(fā)生氧化反應(yīng)C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 4 3D反應(yīng)中每生成 1.4molN2 ，有 1.6molNH3 被還原 8 ，(2022上海徐匯 三模)雙氧水(H2 O2 )與下列溶液反應(yīng)，不能體現(xiàn)H2 O2 氧化性的是A酸性KMnO4 溶液 B淀粉 KI 溶液C溶有SO2 的BaCl2 溶液 D鹽酸酸化的FeCl2 溶液9 ，(2022 云南師大附中高

5、三階段練習(xí)) CaCN2 是一種有效的土壤消毒劑，可通過(guò)反應(yīng) CaCO3+2HCN=CaCN2+CO +H2 +CO2 來(lái)制備。已知該反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)均 為-3 價(jià)，下列說(shuō)法正確的是A CaCO3 是還原劑， HCN 是氧化劑B CaCN2 中含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物C該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2 ：1D生成 3.7g 混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 6.021022 10 ，(2022全國(guó) 高三專題練習(xí))已知 Co2O3 在酸性溶液中易被還原成 Co2 ，Co2O3 、Cl2、 FeCl3 、I2 的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A 3Cl26Fe

6、I2=2FeCl34FeI3B Cl2FeI2=FeCl2I2C Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl2 3H2OD 2Fe32I-=2Fe2I211 ，(2021河南 淅川縣第一高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí))已知： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ，則下列判斷不正確的是A Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+氧化性依次減弱C 可發(fā)生反應(yīng)： Fe+2Fe3+=3Fe2+B Fe 、Fe2+ 、Cu 還原性依次減弱D將鐵銅混合粉末放入 FeCl3 溶液中，鐵粉先溶解12 ，(2021 黑龍江齊齊哈爾 高二期末)已知下列四個(gè)反應(yīng)：Cl2 + FeI2 =FeCl2 +

7、 I22Fe2+ + Br2 =2Fe3+ + 2Br-2KMnO4 +16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2 +5Cl2 個(gè) +8H2OCl2 + 2Br- =2Cl- + Br2下列說(shuō)法正確的是BrA反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物依次是I2 、Fe3+ 、 MnCl2 、 24 2 2B氧化性： KMnO Cl Br Fe3+C根據(jù)反應(yīng)可以推理得到 2 2 2 2Cl + FeBr =FeCl + BrD在反應(yīng)中，當(dāng)有1mol KMnO4 參加反應(yīng)時(shí)，有8mol HCl 被氧化13 ，設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A (2022 安徽模擬) 1molNa 和足量 O2 反應(yīng)，生成

8、 Na2O 和 Na2O2 的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 為 2NAB. (2022 全國(guó)高三摸底) 3mol 的 NO2 與 H2O 完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA C (2022 全國(guó)高三摸底) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 氯氣溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0. 1NAD (2022 河南模擬) KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O 中， 1molKIO3 完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA14 ，設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。 (2022 上海二模) 0. 1mol 氯氣通入足量 FeBr2 溶液中，被氧化的 Br-數(shù)為 0.2NA (2022 廣東汕頭高三期末) 11.2L 氫氣完全燃燒

9、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA (2021湖北模擬) 78gNa2 O2 與足量的SO2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA以上說(shuō)法中正確的有A. 0 個(gè) B.1 個(gè) C.2 個(gè) D.3 個(gè)15. (2022全國(guó) 高三專題練習(xí))氮肥是保證我國(guó)糧食安全的重要物資，一種利用電化學(xué)制 備 NH3 的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A 步驟 II 中生成的物質(zhì) X 中含有氮元素B H2O 、LiOH 均可視為該歷程中的催化劑 C該歷程總反應(yīng)為 2N2+6H2O=4NH3+3O2D N2 的氧化性弱于 O2參考答案1 ，AA 2Al+3S Al2S3 反應(yīng)中 S 化合價(jià)由硫 0 價(jià)降為-2 價(jià)，顯氧化性，故選 A；B

10、 H2S H2+S 反應(yīng)中S 化合價(jià)由-2 價(jià)升為 0 價(jià)，顯還原性，故不選 B；C S+2H2SO4(濃) 2H2O+3SO2 反應(yīng)中，單質(zhì)硫中 S 元素由0 價(jià)升至+4 價(jià)顯還原性， H2SO4 中 S 由+6 價(jià)降至+4 價(jià)被還原， S 既顯氧化性又顯還原性，故不選 C；D 3S+6NaOH 2Na2 S+Na2 SO3+3H2O 反應(yīng)中， S 元素化合價(jià)由 0 升高為+4、由 0 降低為-2 ，S 既顯氧化性又顯還原性，故不選 D；選 A。2 ，A硫(或硫化物)煅燒得到 SO2 ，硫元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；SO2 經(jīng)催化氧化再得到 SO3 中硫元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)

11、；用水吸收即得 H2SO4 ：SO3+H2OH2SO4 ，反應(yīng)中元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)； 答案選 A。3 ，CA FeSO4 中 Fe 元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A 正確；B Na2O2 中氧元素化合價(jià)降低得到 Na2O ， Na2O是還原產(chǎn)物，故 B 正確；C 該反應(yīng)中， FeSO4 中 Fe 元素化合價(jià)升高， FeSO4 是還原劑； Na2O2 中部分氧元素化合價(jià)由- 1 降低 為-2、部分化合價(jià)由- 1 升高為 0 ， Na2O2 既是氧化劑又是還原劑，故 C 錯(cuò)誤；D FeSO4 中 Fe 元素化合價(jià)由+2 升高為+6 、 Na2O2 中氧元素化合價(jià)由- 1

12、升高為 0 生成氧氣，反應(yīng)生成1mol 氧氣轉(zhuǎn)移 10mol 電子，所以生成 3.2g O2 時(shí)轉(zhuǎn)移 1mol 電子，故 D 正確；選 C。4 ，DA K2S2O8 中 O 從- 1 價(jià)變成-2 價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)， A 正確；B Mn 從 MnSO4 中的+2 價(jià)升到 KMnO4 中的+7 價(jià)，所以 KMnO4 是氧化產(chǎn)物， B 正確；C 根據(jù)化學(xué)方程式，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與的物質(zhì)的量的關(guān)系為： 8H2O10e- ，消耗 3.6gH2O(物質(zhì)的量為0.2mol)時(shí)，設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 x mol，則 10 = x ，x=0.25，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.25mol ，C 正確；8 0.2D K2S

13、2O8 為氧化劑， MnSO4 為還原劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是 5 ：2 ，D 錯(cuò)誤； 故選 D。5 ，C反應(yīng)中 NaN3 中的 N 從- 價(jià)升高為 0 價(jià)作還原劑， 10molNaN3 電子轉(zhuǎn)移 10mol ，KNO3 中的 N 從+5 價(jià)降低為 0 價(jià)作氧化劑， 2molKNO3 電子轉(zhuǎn)移 10mol，氧化產(chǎn)物 15molN2 比還原產(chǎn)物 1molN2 多 14mol，若氧化 產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 7mol ，則說(shuō)明反應(yīng)的量均減半。據(jù)此可分析解答。A據(jù)分析可知反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的量減半，生成 N2 物質(zhì)的量為 8mol ，A 選項(xiàng)正確；B KNO3 做氧化劑被還原，物質(zhì)的量減半，

14、1molKNO3 被還原， B 選項(xiàng)正確；C電子轉(zhuǎn)移數(shù)也減半，因此電子轉(zhuǎn)移 5mol ，C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；D原有 10molNaN3 被氧化，即 30molN 原子被氧化，現(xiàn)在物質(zhì)的量減半，故有 15molN 原子被氧化， D 選項(xiàng)正確；答案選 C。6 ，CA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量， A 錯(cuò)誤；B 肼的結(jié)構(gòu)式為： ，1molN2H4 中共用電子對(duì)為 5NA ，B 錯(cuò)誤；C反應(yīng) 2N2H4+2NO23N2+4H2O ，N2H4 中 N 的化合價(jià)由-2 價(jià)升高為 0 價(jià)， NO2 中 N 的化合價(jià)由+4 價(jià) 降低為 0 價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可知 3N2

15、 8e- ，生成 3mol 氮?dú)?，轉(zhuǎn)移 8mol 電子，即8NA 個(gè)， C 正確；D NO2 分子中存在平衡： 2NO2 N2O4 ，2moINO 與足量 O2 反應(yīng)得到 NO2 分子小于 2NA ， D 錯(cuò)誤；故選 C。7 ，CA氨氣中氮元素化合價(jià)為-3 價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，氫元素化合價(jià)不變， A 錯(cuò)誤；B 二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)， B 錯(cuò)誤；C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 都為氮?dú)?，其中氧化產(chǎn)物為 4N2 ，還原產(chǎn)物我 3N2 ，則二者質(zhì)量比為 4:3 ，C 正 確；D每生成 1.4mol 氮?dú)?，則消耗 1.6mol 氨氣，被氧化， D 錯(cuò)誤；故選 C。8 ，AA雙氧水

16、與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，雙氧水為反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中被氧化為氧氣，表現(xiàn)還原性，故 A 符合題意；B雙氧水與淀粉碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)時(shí)，雙氧水為反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中被還原為水，表現(xiàn)氧化 性，故 B 不符合題意；C雙氧水與溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中的二氧化硫反應(yīng)時(shí)，雙氧水為反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中被還原為 水，表現(xiàn)氧化性，故 C 不符合題意；D雙氧水與鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中的氯化亞鐵反應(yīng)時(shí)，雙氧水為反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中被還原為 水，表現(xiàn)氧化性，故 D 不符合題意；故選 A。9 ，DA反應(yīng) CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2 +CO2 中，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到 0 價(jià)，被還原；反

17、應(yīng)物中 CaCO3 中的碳元素為+4 價(jià)、 HCN 中的碳元素為+2 價(jià)；產(chǎn)物中 CaCN2 、CO2 中的碳元素均為+4 價(jià)， CO 中 碳元素為+2 價(jià)，則在反應(yīng)過(guò)程中 HCN 中+2 價(jià)的碳元素被氧化成+4 價(jià)， HCN 既是氧化劑又是還原劑，故 A 錯(cuò)誤；B CaCN2 中含共價(jià)鍵和離子鍵，是離子化合物，故 B 錯(cuò)誤；C根據(jù) A 選項(xiàng)分析， H2 為還原產(chǎn)物， CO2 為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 為 1 1，故 C 錯(cuò)誤；D當(dāng)反應(yīng)中生成 74g 混合氣體(CO 、H2 、CO2 各 1mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2mol，則生成 3.7g 混合氣體 時(shí)，轉(zhuǎn)移

18、的電子數(shù)約為 6.021022 ，故 D 正確；答案為 D。10 ，AA由于 I- 的還原性強(qiáng)于 Fe2，所以 Cl2 應(yīng)先氧化 I- ，而不應(yīng)先氧化 Fe2，A 錯(cuò)誤；B Cl2 氧化性強(qiáng)于 I2 ，反應(yīng)方程式正確， B 正確；C氧化性 Co2O3Cl2 ，反應(yīng)方程式正確， C 正確；D氧化性 Fe3I2 ，反應(yīng)方程式正確， D 正確；故答案選 A。11 ，BA由 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知， Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+氧化性依次減弱，故 A 正確；B根據(jù)還原劑大于還原產(chǎn)物的還原性，由 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知 Fe 、Cu 、Fe2+還原性依次減弱，