安徽省宿州市西二鋪鄉(xiāng)西二鋪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、安徽省宿州市西二鋪鄉(xiāng)西二鋪中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，則下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5C該反應(yīng)中由4 mol Fe2+還原的Na2O2是3 molD4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】由4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe

2、（OH）3+O2+8Na+，可知Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，由1價(jià)降低為2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e，以此來(lái)解答【解答】解：A過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，由1價(jià)降低為2價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；BFe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則還原劑是FeSO4、Na2O2，氧化劑是Na2O2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（41）：（4+1）=3：5，故B正確；C由反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化可知，生成4molFe（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，所以由4 mol Fe2+還原的Na2O2是2mol，故C錯(cuò)誤

3、；D有4molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B2. 將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 溫度平衡濃度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A若T2T1，則該反應(yīng)的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡 DT1、T2平衡時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的 n(T2)=2n(T1) 參考答案：C略3. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物

4、中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ） 取a克混合物充分加熱，減重b克 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克 取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體A只有 B C只有 D只有參考答案：B略4. 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是1081，下列有關(guān)N（NO2） 3的說(shuō)法正確的是 A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B分子中四個(gè)氮原子共平面 C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D152g該物質(zhì)

5、含有6021022個(gè)原子參考答案：C略5. 鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO2 B電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等C充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2 D外電路上的“”表示放電時(shí)的電子流向參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理F3 【答案解析】B 解析：根據(jù)鋰離子的移動(dòng)方向，確定LiCoO2是負(fù)極，碳電極是正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A、C、D正確。干冰是固體二氧

6、化碳，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，要理解原電池內(nèi)部陽(yáng)離子移向正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極。6. 向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（ ）A2 B3 C4 D5參考答案：B略7. 制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié) 束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 ( ) A燒杯中有銅、無(wú)鐵 B燒杯中有

7、鐵、無(wú)銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無(wú)參考答案：B略8. 對(duì)于一定條件下在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO=NO+CO2下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量B從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變C達(dá)到平衡時(shí)NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等D達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學(xué)平衡專題分析：A該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變；B該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變；C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物

8、質(zhì)的量濃度都不變；D該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變解答：解：A該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量，故A正確；B該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量不變，總的壓強(qiáng)不變，故B正確；C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變，但不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變，則達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)化

9、學(xué)平衡，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應(yīng)特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度不一定相等，為易錯(cuò)點(diǎn)9. 下列各組物質(zhì)中，不能按 （“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al（OH）3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略10. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略11.

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 1.0L 1.0molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NAB. 7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NAC. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L參考答案：D12. 2013年化學(xué)領(lǐng)域重要成果之一是丹麥制藥公司LEO Pharma與美國(guó)斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran課題組合作，成功地將合成巨大戟醇(分子式為C20HxO5)的

11、步驟由37步縮短至14步。巨大戟醇是合成治療日光性角化病藥物(Picato)的原料。 巨大戟醇 Picato藥物下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（ ）A巨大戟醇能溶于水B由巨大戟醇制備Picato藥物的另一種反應(yīng)物是 C0.1 mol巨大戟醇完全燃燒消耗2.45 molO2D巨大戟醇和Picato藥物均可使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色參考答案：B巨大戟醇分子式中含有多個(gè)羥基，其合成產(chǎn)物為脂類且羥基數(shù)目減少，并作為藥物使用，可推測(cè)巨大戟醇能溶于水。比較巨大戟醇和Picato藥物結(jié)構(gòu)可知，巨大戟醇與發(fā)生酯化反應(yīng)生成Picato藥物。巨大戟醇的分子式為C20H28O5，可計(jì)算耗氧2.45mol，巨大戟醇中含有C=

12、C等，可使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。由巨大戟醇制備Picato藥物的另一種反應(yīng)物是，故B項(xiàng)一定錯(cuò)誤。13. 分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)該芳香烴在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有（）A5種 B6種 C7種 D8種參考答案：B考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體分析：分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為解答：-解：分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與H2完全加成生，分子中有6種氫原子，一氯代物有6種故選B點(diǎn)

13、評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)中存在的官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生空間想象能力，題目難度中等14. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A.32g甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.在32gH2O中含有2NA個(gè)氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為1NA參考答案：D略15. 類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際下列各說(shuō)法中正確的是（ ）A根據(jù)化合價(jià)Fe3

14、O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3BCaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CCl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3DSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的原理；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 專題：類比遷移思想分析：A、Fe 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+3 價(jià)，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO?Fe2O3；Pb 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+4 價(jià)，所以 Pb3O4 可以

15、寫成 2PbO?PbO2；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書(shū)寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4；C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?；解答：解：A、Fe 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+3 價(jià)，所以 Fe3O4 可以寫成 FeO?Fe2O3；Pb 最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2 和+4 價(jià)，所以 Pb3O4 可以寫成 2PbO?PbO2；故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)碳

16、化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書(shū)寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4，故B正確；C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）火柴頭

17、上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。 （1）檢驗(yàn)火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌鐖D所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下面，用一根燃著火柴點(diǎn)燃它，慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過(guò)稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。 根據(jù)現(xiàn)象燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有 （填化學(xué)式）。 不可用于替代試管中品紅溶液的試劑有 （填標(biāo)號(hào)）。 A稀高錳酸鉀酸性溶液 B飽和石灰水 C稀溴水 D氯化鐵溶液某同學(xué)提出用下圖所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便。他的操作是： 當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，即移出火柴； 。（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀 的形式存在，請(qǐng)完成下列

18、操作。取34根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，沒(méi)有白色沉淀生成；再往上述溶液中加入NaNO2溶液，觀察到有白色沉淀生成。反應(yīng)的離子方程式是 。將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會(huì)有 （填化學(xué)式，下同）物質(zhì)被浸出，說(shuō)明火柴頭燃燒時(shí)其中含有的 轉(zhuǎn)化為該物質(zhì)。（3）測(cè)定火柴頭中KClO3的含量主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為3000g，用適量蒸餾水充分浸泡后過(guò)濾、洗滌殘?jiān)煌b有濾液和洗滌液的燒杯中加入過(guò)量的NaNO2溶液、AgNO3

19、溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌沉淀；干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1435g。 反應(yīng)中NaNO2、AgNO3均需要過(guò)量的原因是_ _； 實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _；如果第步中未洗滌沉淀殘?jiān)瑴y(cè)得KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。參考答案：（15分）（1）SO2 （2分） B（2分） 迅速將甲燒杯扣在乙燒杯上，振蕩乙燒杯（2分）（2）ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl + 3NO3- （2分）（或ClO3- + 3NO2- = Cl- + 3NO3- 、Cl- + Ag+ = AgCl） KCl （1分） ； KClO3 （

20、1分）（3）保證KClO3 中氯元素完全轉(zhuǎn)化為AgCl（2分） 4083% （2分） 偏?。?分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)

21、生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s)