化學(xué)平衡移動(dòng)

1、化學(xué)平衡移動(dòng)第1頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)26分，星期一3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)升高溫度降低溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)第2頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)26分，星期一壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響-有氣體參與的可逆反應(yīng)壓強(qiáng)Mpa 1 5 10 30 60 100NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4450C時(shí)N2與 H2 反應(yīng)平衡時(shí)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)425C時(shí)I2與 H2 反應(yīng)平衡時(shí)生成HI的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)Mpa 1 5 10 30 60 10

2、0HI/%10.110.1 10.1 10.1 10.1 10.1從以上表格中，你可以得出什么結(jié)論？第3頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)26分，星期一結(jié)論：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。從本質(zhì)上分析平衡是否移動(dòng)，若移動(dòng)，向哪兒移動(dòng)？第4頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)26分，星期一V大V小 平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)V小V大 平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)結(jié)論：增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).減

3、小壓強(qiáng)t2(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的可逆反應(yīng))V(逆)VV(正)t0t1增大壓強(qiáng)t2V(大)V(小)t3V(小)V(大)t30VtV(正)V(逆)t1第5頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)26分，星期一 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應(yīng)Vt0V(正)V(逆)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正= V逆V正= V逆V正V逆 平衡不移動(dòng)第6頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)26分，星期一速率-時(shí)間圖像當(dāng) m + n p + q時(shí)：mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g)當(dāng) m + n p + q 時(shí)：第7頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)

4、26分，星期一【例 】下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？若移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？ (1) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (2) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) (3)H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) (4)CaCO3 (s) CaO(s)+CO2(g) (5)H2S(g) H2(g)+S(s)正反應(yīng)方向不移動(dòng)逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)請(qǐng)畫(huà)出（1）、（2）、（3）的速率-時(shí)間圖像第8頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)26分，星期一【思考討論】 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，在一定條件下已達(dá)化學(xué)

5、平衡。（1）保持容器容積和溫度不變，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？不移動(dòng)（2）保持氣體總壓和溫度不變，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？逆反應(yīng)方向移動(dòng)注意：改變壓強(qiáng)相當(dāng)于改變氣體的物質(zhì)的量濃度；而濃度的改變只有導(dǎo)致了V正V逆，才會(huì)引起平衡的移動(dòng)。第9頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)26分，星期一壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意事項(xiàng)：（1）恒溫恒容，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。（2）恒溫恒容，充入氣體反應(yīng)物，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，充入氣體生成物，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）恒溫恒壓，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。第10頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)26分，星期一判斷壓強(qiáng)變化是否引起平衡移動(dòng)的思路：壓強(qiáng)變化是否引起濃度變化？若濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導(dǎo)致V正 V逆時(shí)平衡移動(dòng) 若V正 = V逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)第11頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)26分，星期一催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率 （V正V逆） 使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間t時(shí)間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆= V正t時(shí)間加入負(fù)催化劑V速率