2022屆山東省臨沂市臨沭縣一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分子式只有一種結(jié)構(gòu)的是AC6H12O6BC3H6CC2H4DC2H4O22、下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨氣制氨水 D中和滴定實(shí)驗(yàn)3、HCl氣體易溶于溶

2、劑A，那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是()ANH3BCH4CCCl4DO24、下列說(shuō)法正確的是A酯類(lèi)在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)B淀粉水解液加過(guò)量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測(cè)是否水解完全C纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同5、下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV(電子伏特)數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是A甲的金屬性比乙弱B乙的化合價(jià)為1價(jià)C丙一定

3、為非金屬元素D丁一定為金屬元素6、用Pt電極電解含有Cu2和X3均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（ ）ACu2X3HBHX3Cu2CX3Cu2HDCu2HX37、下列屬于非電解質(zhì)的是A氯化鈉B氨氣C氯水D銅8、已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)與實(shí)際情況吻合的是（ ）A中發(fā)生消去反應(yīng)B中生成7molH2OC中無(wú)CO2生成D中最多消耗3molBr29、下列各組物質(zhì)中，

4、互為同系物的是ACH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3BC和DCH2=CHCH=CH2和CH2=CHCH310、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是AEG能聚合為高分子B反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇CDMO分子中碳碳單鍵沒(méi)有發(fā)生了斷裂D1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時(shí)消耗2molH211、通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A分子各原子均在同一平面上B分子中不存在雙鍵C和是等電子體，均為三角錐形D和是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)12、下列敘述

5、正確的是ANaCl溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)13、元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A電池工作時(shí)，直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B理論上，n(被還原的I3)：n(被氧化的Ru II*)=1：2C在周期表中，釕位于第五周期第B族D電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Ru3+e=Ru2+14、下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是( )A在某溶液中滴加燒堿溶液后加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán),

6、則含NH4+B在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+C在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含ClD在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含SO4215、現(xiàn)有濃硫酸、硝酸銨、氰化鉀、苯、濃硝酸、雙氧水 氨水、汞8種化學(xué)藥品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志正確的是（ ）A貼標(biāo)簽a的可以是：B貼標(biāo)簽b的可以是：C貼標(biāo)簽c的可以是：D貼標(biāo)簽d的只有：16、常溫，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH)隨滴入的NaOH溶液的體積變

7、化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為110-5Bb、d兩點(diǎn)溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO)CV1=20Dc點(diǎn)溶液存在：c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)17、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)： 2M（g）+ N(g)2G(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A20% B40% C60% D80%18、聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是A

8、KClO3作氧化劑，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強(qiáng)19、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AH2O2(l)=O2(g)+H2O(l) H=-98kJ/mol，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B將0.1mol/L的NH3H2O溶液加水稀釋，值增大C對(duì)于可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)一定增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大DpH=6的溶液可能呈酸性，因?yàn)樯邷囟龋碾x子積Kw增大20、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。

9、下列說(shuō)法正確的是 Aa點(diǎn)所示溶液中Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C時(shí)，Db點(diǎn)所示溶液中21、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2C氯水在密閉無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱D新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色22、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物K為合成高分

10、子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知： R1CHO+ R2CH2CHO +H2O+ 回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_。HK的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制取甘油(丙三醇)的合成路線為_(kāi)。24、（12分） 化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物F是合成抗心律失常藥多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問(wèn)題（1）苯A轉(zhuǎn)化

11、的反應(yīng)類(lèi)型是 。（2）化合物CD轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）順?lè)串悩?gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2213，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）寫(xiě)出EF轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有 種。屬于芳香族化合物分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基，但有氨基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。25、（12分）（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱

12、分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 提取碘水中的碘，用_方法。除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。 淡化食鹽水，可采用_的方法。 除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法（2）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。 _。（3）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 _。26、（10分）某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)

13、（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層（填“上”或“下”），分液后用_洗滌（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是

14、_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸餾時(shí)從70開(kāi)始收集產(chǎn)品b. 環(huán)己醇實(shí)際用量多了c. 制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高錳酸鉀溶液b. 用金屬鈉c. 測(cè)定沸點(diǎn)27、（12分）50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋

15、硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_，當(dāng)室溫低于10 時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由： _。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱H將_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。28、（14分）磷酸亞

16、鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)。(3) NH4H2PO4中P的_雜化軌道與O的2p軌道形成 鍵。(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦

17、磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)(用n代表P原子數(shù))。29、（10分）有機(jī)物J 是我國(guó)自主成功研發(fā)的一類(lèi)新藥，它屬于酯類(lèi)，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。合成J的一種路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）D生成 E的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）根據(jù)，X的分子式為_(kāi)。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。A除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)，且無(wú)一OO鍵B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C苯環(huán)上一氯代物

18、只有兩種（5）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以甲烷和甲苯 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A. C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合題意；B. C3H6可以是環(huán)丙烷 ，也可以是乙烯，故B不符合題意；C. C2H4只能表示乙烯，故C符合題意； D. C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合題意；所以本題正確答案為C。2、B【解析】A用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯(cuò)誤；B錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+

19、5Cl2+8H2O，氧化性KMnO4Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2I2，B正確；C吸收溶解度較大的氣體時(shí)，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯(cuò)誤；D滴定過(guò)程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。3、A【解析】由相似相溶原理得知，HCl氣體為極性分子，則A為極性溶劑。分析下列選項(xiàng)得知NH3為極性分子，故選A。4、D【解析】A. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 淀粉水解液加過(guò)量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測(cè)淀粉是否水解，但要檢測(cè)淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，

20、加入碘水觀察是否變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C. 人體內(nèi)沒(méi)有能水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖，故纖維素不能做人類(lèi)的能源，C錯(cuò)誤；D. 飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同，前者為蛋白質(zhì)鹽析，后者為蛋白質(zhì)變性，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】如何檢測(cè)淀粉水解程度？這個(gè)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進(jìn)行，要檢測(cè)淀粉是否開(kāi)始水解，是檢測(cè)水解液中有沒(méi)有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會(huì)與硫酸反應(yīng)而消耗，那么通常出現(xiàn)的情況是不管是否有葡萄糖存在，都不出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，因此必須在水解液中加過(guò)量氫氧化鈉使得

21、它呈堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無(wú)光亮的銀鏡或沒(méi)有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒(méi)有水解；如果要判斷淀粉還有沒(méi)有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應(yīng)，如果不變色，則淀粉無(wú)剩余，淀粉已完全水解，如果呈現(xiàn)特殊的藍(lán)色，則有淀粉剩余。5、C【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強(qiáng)；乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，所以乙的最外層只有兩個(gè)電子，乙為金屬鎂，其化合價(jià)為+2；甲的第一電離能最小，所以甲為鈉。丙一定不是鋁，因?yàn)殇X的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，丁的第一電離

22、能比丙更大，所以丁一定為非金屬。綜上所述，C正確。點(diǎn)睛：同一周期中各元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增呈逐漸增大的趨勢(shì)，但是每一周期的第IIA（s軌道全充滿）和第VA（p軌道半充滿）元素的原子結(jié)構(gòu)有特殊性，所以它們的第一電離能高于相鄰的兩種元素。同一元素的電離能逐級(jí)升高，但是升高的幅度不同，根據(jù)這個(gè)特點(diǎn)可以把核外電子分成不同的電子層，并由此確定元素的主要化合價(jià)。6、D【解析】由圖可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol時(shí)，陰極析出的固體質(zhì)量不再改變，而0.1mol Cu2生成0.1mol單質(zhì)Cu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量正好是0.2mol，說(shuō)明Cu2先放電，氧化性最強(qiáng)，之后無(wú)固體析出，說(shuō)明再放電的是氫離子，

23、最后是X3，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2HX3，答案選D。7、B【解析】A氯化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以氯化鈉屬于電解質(zhì)，故A不符合題意； B氨氣水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒梢凰习保凰习蹦茈婋x出自由移動(dòng)的離子，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C氯水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意； D銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念進(jìn)行判斷。注意非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。8、C【解析】A.苯環(huán)上的酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),故A 錯(cuò)誤；B.己烯雌酚的分子式為C18H20O2,反應(yīng)中應(yīng)

24、生成10molH2O,故B錯(cuò)誤;C.酚的酸性比H2CO3的弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;D.兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位,它們均可被鹵素原子取代,碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成，故反應(yīng)中最多可以消耗5molBr2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;答案:C。9、B【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類(lèi)相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類(lèi)與數(shù)目相同?！驹斀狻緼CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A

25、錯(cuò)誤；B通式相同，都是苯的同系物，選項(xiàng)B正確；C羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，二者不是同類(lèi)物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DCH2=CHCH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類(lèi)相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類(lèi)與數(shù)目相同。10、D【解析】A.EG是乙二醇，分子中含有2個(gè)醇羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，A正確；B.DMO為草酸二甲酯，在反應(yīng)過(guò)程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過(guò)程中生

26、成了EG和甲醇，B正確；C.DMO為草酸二甲酯，在反應(yīng)過(guò)程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，沒(méi)有斷裂C-C單鍵，C正確；D.DMO為草酸二甲酯CH3-OOC-COOCH3，DMO與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH和CH3OOC-CH2OH、H2O，1 mol DMO反應(yīng)需要3mol H2，若完全轉(zhuǎn)化為EG時(shí)消耗6mol H2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11、C【解析】A.B3N3H6 和苯原子數(shù)都是12，價(jià)電子數(shù)都是30，是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，由于苯分子中所有原子在同一個(gè)平面上，所以B3N3H6分子各原子均在同一平面上，A正確；B3N3H6和苯原子數(shù)都是12，價(jià)電子數(shù)都是30，是等電子

27、體，分子中有雙鍵即有鍵，B正確；C.和NH4+不是等電子體，NH4+是正四面體形，C錯(cuò)誤；D.CH4和NH4+原子數(shù)和電子數(shù)相同，是等電子體，均為正四面體，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12、C【解析】A電離是在水分子作用下或者通過(guò)加熱使化學(xué)鍵斷裂離解出自由移動(dòng)的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；B酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物；C物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；D在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。【詳解】ANaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，選項(xiàng)A錯(cuò)

28、誤；BNaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫無(wú)自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，選項(xiàng)C正確；D鹽屬于電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、酸、電離、電解質(zhì)等的概念，題目簡(jiǎn)單，要求同學(xué)們加強(qiáng)基本概念的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用，注意電離和電解的條件。13、B【解析】由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII，電極X構(gòu)成原電源的負(fù)極；電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2RuI

29、II+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-=3I-，故電極Y構(gòu)成原電源正極。由此分析。【詳解】A.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII，所以是太陽(yáng)能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電極X（負(fù)極）上的反應(yīng)：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應(yīng)：I3-+2e-=3I-。根據(jù)原電池兩極轉(zhuǎn)移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項(xiàng)正確；C.因?yàn)镕e在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項(xiàng)

30、錯(cuò)誤；D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】分析：A. 能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3；B. 鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此判斷即可；C. 硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾；D.溶液中含有銀離子也會(huì)產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象.詳解:A. 能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+，故A正確；B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3

31、+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C. 硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾，在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl，故C正確；D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42，故D錯(cuò)誤；所以本題答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子存在時(shí)必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。15、C【解析】A圖為爆炸品標(biāo)志，屬于爆炸品的是硝酸銨；硝酸銨受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，故A錯(cuò)誤；

32、B圖為易燃液體標(biāo)志，屬于易燃液體的是苯；苯是有機(jī)物，易燃，故B錯(cuò)誤；C圖為劇毒品標(biāo)志，屬于劇毒品的是氰化鉀，汞，故C正確；D圖為氧化劑標(biāo)志，屬于氧化劑的是濃硫酸濃硝酸雙氧水，故D錯(cuò)誤。本題答案選C。16、B【解析】A、根據(jù)A點(diǎn)可知，常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為=110-5，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)電荷守恒，b、d兩點(diǎn)溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，pH分別為3、9，c(H+)c(OH)，故c(Na+)c(CH3COO)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，酸堿恰好完全中和，V1=20，選項(xiàng)C正確；D、c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有

33、：c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，根據(jù)題意，a、b、c、d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH，pH分別為3、7、9和大于9，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離及三大守恒進(jìn)行分析。17、C【解析】因?yàn)槠胶獾慕⒑屯緩綗o(wú)關(guān)，2molG(g)就相當(dāng)于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+ N(g)2G(g)起始量（mol） 0 0 2轉(zhuǎn)化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2x x 22x壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比所以有解得x0.4所以在平衡體系中

34、M的物質(zhì)的量是0.8mol因此其轉(zhuǎn)化率是答案選C。18、A【解析】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫(xiě)出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗n/6 mol KClO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項(xiàng)正確；D.多元弱堿的陽(yáng)離子的水解是分步進(jìn)行的。Fe(OH)2+的水解相當(dāng)

35、于Fe3+的二級(jí)水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級(jí)水解的程度大于二級(jí)水解，D項(xiàng)正確。故答案選A。19、C【解析】A該反應(yīng)為熵增加且放熱的反應(yīng)，綜合考慮反應(yīng)的焓變(H)和熵變(S)，可知該反應(yīng)在所有溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；B加水稀釋時(shí)，促進(jìn)一水合氨的電離，NH4+的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，故值增大，B項(xiàng)正確；C化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D水的離子積與溫度有關(guān)系，溫度升高，水的離子積增大，pH=6的溶液可能呈酸性，D項(xiàng)正確；答案選C。20

36、、D【解析】Aa點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤； Ba點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤； C時(shí)，由電荷守恒可知，則，故C錯(cuò)誤； Db點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。 故答案為D。21、D【解析】A新制氯水中含有氯氣、水、次氯酸三種分子，還有氫離子和氯離子，以及少量的次氯酸根離子和氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；B氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水，所以放出的為氧氣，故B錯(cuò)誤；C氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，溶液

37、的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D新制氯水中含有H+，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可使試紙褪色，故D正確；故選D。22、D【解析】A溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因?yàn)镵a(CH3COOH)、Kw僅受溫度影響，當(dāng)溫度不變時(shí)，它們的值不會(huì)隨著濃度的變化而變化，故向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不變，A錯(cuò)誤；BCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溫度升高促進(jìn)CH3COO-水解，水解平衡常數(shù)增大，=1/Kh，故將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中減小，B錯(cuò)誤；C由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)?/p>

38、溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C錯(cuò)誤；D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不變，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯 醛基、羰基 CH3CHO 加聚 + O2 +2H2O HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO BrCH2-CHBrCHO BrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH 【解析】A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到

39、E的條件和所給信息一致，對(duì)比F和信息的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！驹斀狻?1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；加聚； (3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+ O2 +2H2O，故答案為：+ O2 +2H2O； (4)甲醛含有1個(gè)C，乙醛含有2個(gè)C，甘油含有三個(gè)碳，必然涉及碳鏈增長(zhǎng)，一定用到信息，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH

40、2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO BrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHO BrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。24、（1）取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液、加熱 不存在（3）CH3NH2HBr（4）3（5）【解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說(shuō)明為取代反應(yīng)。（2）C到D是

41、鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順?lè)串悩?gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說(shuō)明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為CH3NH2HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈 ，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代

42、反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：?？键c(diǎn)：有機(jī)物的合成和性質(zhì)25、過(guò)濾 萃?。ǚ忠海?蒸發(fā) 蒸餾 加熱分解 蒸餾 石油的分餾（答案合理即可） 取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層 【解析】（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為過(guò)濾；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃?。凰訜釙r(shí)揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；海水中水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；碳酸鈣加

43、熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機(jī)溶劑互不相溶，設(shè)計(jì)判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。26、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己

44、烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83cbc【解析】（1）根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。環(huán)己烯的沸點(diǎn)是8

45、3，則應(yīng)控制溫度為83左右；a蒸餾時(shí)從70開(kāi)始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。27、環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏大 【解析】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2) 為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(