人教金屬的腐蝕和防護-完整版PPT

1、第三章 探索生活材料第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護本節(jié)知識點金屬腐蝕的主要類型；金屬電化學腐蝕的原理；金屬腐蝕的本質(zhì)；金屬防護的常用方法和意義。一、金屬的腐蝕： 金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍的氣體或液體進行化學反應(yīng)而腐蝕消耗的過程。 根據(jù)發(fā)生腐蝕的化學原理不同，金屬的腐蝕一般分為：化學腐蝕和電化學腐蝕。1、化學腐蝕： 金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應(yīng)而引起的腐蝕。即：金屬與氧化劑直接反應(yīng)（金屬失電子）溫度越高，化學腐蝕的速度越快將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。在原電池中，電子流出的一極是負極（如鋅片），電極被氧化。電子流入的一極是正極（如銅片），氫離子在正極上被還原。知識回憶原電池的構(gòu)成條件

2、：（1）活潑性不同的兩種金屬（或金屬與 非金屬導(dǎo)體）作電極（3）形成閉合回路（用導(dǎo)線連接或直接 接觸）（2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（4）自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)2、電化學腐蝕： 不純金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，活潑金屬矢電子被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。鋼鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕的主要原因：（1）鋼鐵是合金（具備電極材料的條件）（2）表面吸附了水膜（具有電解質(zhì)的條件）CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3-鋼鐵的電化學腐蝕原理 鋼鐵的鐵和碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。較活潑的金屬（Fe）做負極，較活潑的材料（C）做正極。2H

3、+2e- =H22H2O + O2 + 4e- = 4OH-Fe-2e- =Fe2+負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）正極反應(yīng)有兩種情況：（1）水膜呈弱酸性或中性：（O2得電子）（2）水膜呈酸性（ H+得電子）（還原反應(yīng)）金屬腐蝕的本質(zhì)： 金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成金屬陽離子的過程；即：金屬被氧化的過程。 M - n e- =M n+ 在一般情況下，化學腐蝕和電化學腐蝕同時發(fā)生，但電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍的多。不同條件下鐵釘?shù)母g鐵釘腐蝕的程度：鐵生銹的必要條件：鐵與空氣（O2）和水（水蒸汽）同時接觸5，4，3，2，1二、金屬的防護： 影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和介質(zhì)兩個方面。K Ca

4、Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au越來越難腐蝕1、改變金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)（如：不銹鋼）金屬防護的方法：健身器材刷油漆以防銹 衣架和電線的外面包上一層塑料層 某些工具的“機械傳動部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油漆 ？自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr 常用的金屬防護方法2、在金屬表面覆蓋保護膜金屬防護的方法：涂油漆或油脂、噴漆或噴塑、覆蓋搪瓷或 塑料等；鍍一層其他金屬，如Zn、Cr、Ni、Ag等 金屬鎂、鋁、鋅在空氣中能形成致密的氧化物保護膜，可以阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化。3、電化學保護法金屬防護的方法： 根據(jù)原電池原理，在要保護的金屬上連接比該金屬活潑的金屬或合金。金屬防護的方法：1、改變金屬內(nèi)部的結(jié)