2022-2023學年北京上苑中學高二化學月考試題含解析

1、2022-2023學年北京上苑中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鋁元素是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性。下列描述中，你認為能支持該同學觀點的是A鋁片能與鹽酸反應生成氫氣 B氫氧化鋁能溶于強堿溶液C氯化鋁溶液顯酸性 D鋁能發(fā)生鋁熱反應參考答案：B略2. 水的相對分子質(zhì)量為18，則1個水分子的實際質(zhì)量是 A18/NA B18/NA g C18 NA g D18/NA g?mol-1參考答案：B略3. 將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次

2、實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是A將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕B金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C在四種金屬中丙的還原性最弱D甲、丁若形成原電池時，甲為正極參考答案：A4. 對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(L?s) B、v(B)=0.02 mol/(L?s) C、v(B)=0.60mol/(L?min) D、v(C)=1.0mol/(L?min)參考答案：

3、A略5. 鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成則下列分子中的鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ）AH2BCl2CNaClDHF參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型分析：鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成為sp鍵，則原子的成鍵電子為s電子、p電子，以此來解答解答：解：AH的最外層電子為s電子，則只有ss鍵，故A不選；BCl的最外層為p電子，則只有pp鍵，故B不選；C氯化鈉是離子化合物，通過離子鍵形成的化合物，故C不選；DH的最外層

4、電子為s電子，F(xiàn)的最外層為p電子，則只有sp鍵，故D選；故選B點評：本題考查共價鍵的形成，為高頻考點，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意最外層電子的判斷與共價鍵類型的關(guān)系即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大6. 下列說法中錯誤的是 A分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。B由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。C配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。 D離子晶體一般都是非等徑球的密堆積參考答案：C略7. 某有機物6 g與足量Na反應，生成0.05 mol H2，該有機物可能是()A. CH3CH2OH C. CH3OH D. CH

5、3CH2COOH參考答案：B略8. 有A、B、C三種元素，A元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是2，B元素的基態(tài)原子最外層得到2個電子就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物可能是AABC3 BABC2CABC4 DA2BC3參考答案：AC9. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A在0.1 mol?L1 NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B在0.1 mol?L1 Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C向0.2 mol?L1 NaHCO3溶液中加入等體積

6、0.1 mol?L1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L1：c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較.專題：鹽類的水解專題分析：A碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO3的水解程度大于電離程度，但都較微弱；B溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；C二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，混合溶液呈堿性；D混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH）解答

7、：解：A碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO3的水解程度大于電離程度，但都較微弱，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32），故A錯誤；B溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），所以得c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3），故B正確；C二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c（CO32）c（HCO3），故C錯誤；D混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3CO

8、O），溶液中存在部分醋酸，其濃度大于溶液中氫離子濃度，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH），故D錯誤；故選B點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性、溶質(zhì)的性質(zhì)即可解答，再結(jié)合守恒思想分析，易錯選項是C，根據(jù)酸根離子水解程度大小判斷即可，為易錯點10. 水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25)1.01014，K(35)2.11014。下列敘述正確的是Ac(H)隨著溫度的升高而降低B35時純水中c(H)=c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離D向水中加入NaHCO3溶液會

9、抑制水的電離參考答案：BC略11. 已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，破壞1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 2Q3參考答案：D略12. 已知戊烷有3種同分異構(gòu)體，戊醇的同分異構(gòu)體（屬于醇類）的數(shù)目有 （ ）A5種 B.6種 C.7種 D.8種參考答案：D略13. 下列敘述中，錯誤的是（ ）A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560反應生成硝基苯B苯乙烯在

10、合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2二溴乙烷D甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯參考答案：D考點：苯的性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；苯的同系物專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：A根據(jù)苯的硝化反應；B根據(jù)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應；C根據(jù)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；D根據(jù)甲苯與氯氣在光照下反應主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；解答：解：A苯的硝化反應：苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560反應生成硝基苯，故A正確；B碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應，所以苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；C碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，所

11、以乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2二溴乙烷，故C正確；D甲苯與氯氣在光照下反應主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4二氯甲苯，故D錯誤；故選：D；點評：本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意反應條件對產(chǎn)物結(jié)構(gòu)的影響14. 在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液褪色，下列解釋正確的是A苯的同系物中碳原子數(shù)比苯分子原子數(shù)多B苯環(huán)被高錳酸鉀所氧化而破壞C側(cè)鏈受苯環(huán)的影響而易被氧化D苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化參考答案：B略15. 鑒別下列各組物質(zhì)所用方法或試劑不可靠的是（ ）。A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯 B.用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯C

12、.用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯 D.用溴水鑒別苯、甲苯和己烷參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分，每空2分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：19.請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式： 試劑X_，沉淀A_，沉淀B_。上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_ 。按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操

13、作是_（填操作名稱）。參考答案： BaCl2、BaSO4、AgCl 除去過量的BaCl2和AgNO3 Na2CO3、HCl、蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下取藥劑片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出該抗酸藥中 （填含或不含）有Al(OH)3，請寫出有關(guān)反應的化學方程式： 參考答案：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (方程式每個3分)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略【題型】填空題【適用】較易18. （4分）抗酸藥物是治療胃酸過多的一類藥品，其種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)。請寫出由以下物質(zhì)所形成的兩種不同的抗酸藥中和胃酸過多的離子方程式。(4分)Al