2022-2023學(xué)年上海合慶中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海合慶中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( ） Av（A2）=0.8molL-1s-1 Bv（A2）=60molL-1min-1 Cv（AB3）=1.0molL-1s-1 Dv（B2）=1. 2molL-1s-1參考答案：B略2. 如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：Ni（s）+4

2、CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是（）A純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B純Ni（s）和CO（g）C不純Ni（s）和CO（g） D不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B解：由反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323353K時生成Ni（CO）4，Ni粉中的雜質(zhì)不與CO發(fā)生反應(yīng)，則雜質(zhì)應(yīng)存留在左端，在453473K時，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到純凈的Ni（s）和CO（g），故選B3. 納米材料是當(dāng)今材料科不研究的前

3、沿，1nm=109m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料。如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是( )A、有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B、能全部透過半透膜 C、不能透過濾紙 D、所得分散系不穩(wěn)定參考答案：A略4. 下列說法正確的是 A第IA族元素的金屬性一定比第A族元素的金屬性強(qiáng) B第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱 C同周期從左到右，非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：C略5. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.14.4、石

4、蕊：5.08.0、酚酞：8.210.0用0.1000mol?L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是（）A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑參考答案：D【考點(diǎn)】中和滴定【分析】根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水

5、解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故A錯誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故B錯誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故C錯誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故D正確；故選D6. 一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(

6、Q0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為（ ） A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ參考答案：D7. 參考答案：B8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量NaOH固體加入濃的NH4Cl溶液中，充分反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，氨氣不易溶于水而揮發(fā)B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42

7、-C向品紅溶液中通入某氣體紅色褪去該氣體中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有無色氣體生成Al將NaOH中的氫置換出來參考答案：C略9. 元素X原子的價(jià)電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是AX2ZY3 BX4Y2Z2 CX3YZ DX4ZY參考答案：C略10. 下列說法中，正確的是A離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略11. 下列化學(xué)式中，

8、能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是 CuSO4 CS2 Ar CsCl參考答案：BC12. 下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是 A乙烷與溴水的反應(yīng) B一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱C氯苯與NaOH水溶液混合加熱 D溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱參考答案：D13. 下列合成溴化鉀的方法中，最合理的是A KCl KBr B Br2FeBr3KBr C Br2KBr D KOH KIKBr參考答案：B略14. 從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，下列燃料中最理想的是A氫氣 B天然氣 C酒精 D汽油參考答案：A15. 下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 A葡萄糖 B麥芽糖 C纖維素 D甲酸丙酯參考

9、答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）取10.00 mL密度為g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4

10、標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。 參考答案：（9分）（2）2MnO5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2（2分）（3）酸式（1分） 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）0.085cV/ 或(8.5cV/)% （2分） （5）偏高（2分） 試題分析：（2）酸性高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4-5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2；（3）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，所以應(yīng)用

11、酸式滴定管盛放；高錳酸鉀本身是紫色溶液，所以滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)離子方程式可知25mL溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是5/2cV10-3mol，則原溶液中過氧化氫的質(zhì)量是105/2cV10-3mol34g/mol=85cV10-2g，原過氧化氫溶液的質(zhì)量是10g，所以過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85cV10-2g/10g=0.085cV/；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定前的數(shù)值偏小，所以計(jì)算高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。考點(diǎn)：考查滴定實(shí)驗(yàn)的分析、計(jì)算、誤差分析三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已

12、知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物、沸點(diǎn)高低并說明理由。（5）將Y2、Z2按下圖所示通入某燃料電池中，其中b電極的電極反應(yīng)式為。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s

13、24p3 （2） （3） As2O3+6Zn+6H2SO4-2AsH3+6ZnSO4+3H2O （4）NH3AsH3PH3 NH3中分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)反常，AsH3相對分子質(zhì)量比Ph3大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高。（5）O2+4e+4H+2H2O略18. 正確書寫下列化學(xué)方程式：（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷： （2）乙烯與溴水反應(yīng)： （3）乙烯與水反應(yīng)： （4）乙炔與足量溴水反應(yīng)： （5）乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯： （6）由苯制取硝基苯： （7）苯與氫氣反應(yīng)： （8）乙醇與鈉反應(yīng) （9）由乙醇制取乙醛： （10）由乙醛制取乙酸： （11）由乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯： 參考答案：（略）略19. 閱讀下列材料后回答問題 一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.(1)在人體中進(jìn)行Fe2+ F