化學(xué)元素周期表練習(xí)及答案

1、元素周期表練習(xí) 一、選擇題1對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是(B)A原子半徑逐漸減小 B電子層數(shù)逐漸增多C最高正化合價逐漸增大 D元素的非金屬性逐漸增強2據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(eq oal(222,86 ) Rn)，這是一種放射性很強的原子，會對人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時應(yīng)盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是 (B)A該原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)B該原子最外層有8個電子C該原子中子數(shù)是86 D該原子核外有5個電子層3 2011年3月17日，因日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引

2、發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌。我國香港和內(nèi)地出現(xiàn)搶購碘鹽的瘋狂熱潮，用于防護核輻射，醫(yī)療專家提醒：由于碘鹽中碘含量相對較低，根本起不到預(yù)防放射性碘的作用，不可盲目過量吃碘鹽或碘片，否則可能誘發(fā)甲狀腺毒癥、甲狀腺技能減退、甲狀腺腫等疾病。已知核輻射中放射性碘(碘131)的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是(D)A碘131I原子核所含中子數(shù)是78 B核能的利用證實原子的可分性C碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素D碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同4:下列微粒中：13Al3:eq o(Cl,sup14(),sdo14():F，其核外電子數(shù)相(C)A B C D5某元素最高正價與負價絕

3、對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排列相同的離子形成的化合物是(A)AK2S BMgO CMgS DNaF6在一定條件下，ROeq oal(,3)與R可發(fā)生反應(yīng)：ROeq oal(,3)5R6H=3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(D)A元素R位于周期表中第A族 BROeq oal(,3)中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol ROeq oal(,3)參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol二、非選擇題(本題包括5小題，共46分) 7:元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。請回答：(以下用相

4、應(yīng)的元素符號回答問題)(1)在表里填寫元素符號，寫出元素符號_、_、_。(2)其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_(填元素符號)。(3)在、三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是_(填化學(xué)式)。(4)元素、按原子半徑由大到小的順序依次為_(填元素符號)，原因_。(5)元素的氫化物的化學(xué)式是_，該氫化物溶于水，所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。(6)元素與元素形成的化合物的化學(xué)式是_；電子式是_，答案 (1)HMgCl(2)He(3)NaOH(4)KNaH處于同一主族，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大(5)NH3NH3H2ONH3H2O(6)NaClNa:eq o(Cl,sup14(),sd

5、o14():8：)X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X只含有一個質(zhì)子；Y的正、負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷(1)下列元素分別是：Y_、Z_、F_。(用元素符號表示)(2)X、Z、E形成化合物的化學(xué)式為_，它屬于_化合物(填“離子”或“共價”)：(1)COS（ 2）NaOH 離子9：A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，A、B為同周期元素，B、C為同主族元素，A、B、C的核外電子數(shù)之和為31。請回答下列問題：(1)A、B、C的元素名稱分別為：_、_、_；(2)寫出由B元素組成單

6、質(zhì)的電子式_，畫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_；1)氮氧硫 2)O:O 10 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)D元素在周期表中的位置是_，乙物質(zhì)的電子式是_。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號填寫)。(3)A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_。(1)第三周期第A族Na:eq o(O,sup14(),sd

7、o14():eq o(O,sup14(),sdo14():2NaONAlMgNa(3)H+ OH= H2O元素周期表練習(xí)-黃博偉 詳解答案1：D點撥：根據(jù)各周期元素種類可推斷出118號元素是第7周期最后1種元素。根據(jù)周期變化，最后為稀有氣體，所以D項合理。2：B 點撥：A中青銅編鐘，C中兵馬俑不是生物，D中元謀人的門齒其年代已經(jīng)超過5萬年。3：B4：B5：D6：B7：C8：C9：B10：D 點撥：X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比H2SiO3弱。11：C 點撥：在同一周期的前提下，若A、B為第2或第3周期元素，其原子序數(shù)之差為1，即B的原子序數(shù)為x1。若A、B為第4或第5周期元素，其原子序數(shù)

8、之差要加上10種過渡元素，B的原子序數(shù)為x11。若A、B為第六或第七周期元素，其原子序數(shù)之差還包括15種鑭系或錒系元素，即有24種過渡元素，B的原子序數(shù)為x25。12：C 點撥：A中D不一定是金屬元素，A為O，B為Ne，C為Cl，則D為硒(Se)。B中C的最高價化合物水化物不一定顯強酸性。A為硼、B為氮，則C為硅，硅的最高價氧化物是H2SiO3，H2SiO3是弱酸不顯強酸性。D中E的原子序數(shù)不一定是A的5倍。如A為O、B為Ne、C為Cl、D為Se、E為Kr,36號元素K不是8號元素O的5倍。13：C 點撥：中核外電子數(shù)都是10個，故C項正確。14：C 點撥：C中NHeq oal(,2)含10e

9、。NHeq oal(,4)也含10e，二者屬于等電子體。15：A 點撥：O、F無正價，B、D錯。C中Mg2與S2核外電子排布不相同，C錯，A中S的最高正價6價與負價2價絕對值差為4，且S2與K核外電子排布相同。故A正確。16：B 點撥：A項，4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小Al3Mg2NaO2，A錯誤。B項，S2、Cl比Na、Al3多一個電子層，則S2、Cl半徑比Na、Al3大，又因為S2、Cl核外電子數(shù)相同，S2核電荷數(shù)小于Cl核電荷數(shù)，半徑S2Cl，Na與Al3核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)NaAl3，半徑Al3Na，即S2ClNaAl3，B項正確。C項，Na、Mg、A

10、l按照元素周期律半徑依次減小，C項錯誤。D項，Na、K、Rb最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項錯誤。17：CD 點撥：結(jié)合已知條件B的陽離子比C的陰離子少一個電子層可知：B、C同周期，原子序數(shù)BC，再由B的陽離子比D的陽離子氧化性強，可推出原子序數(shù)DB。由A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定可知原子序數(shù)AC且在C的上一周期，由此推出原子序數(shù)為ADBC，原子半徑DBCA。離子半徑CADB，單質(zhì)熔點比較無此規(guī)律，假若A為C，C為Si；B為Mg，D為Na則單質(zhì)熔點為ACBD。18：D 點撥：R元素可形成R。說明R是A族元素并不是A族。ROeq oal(,3)中R元素是

11、5價不是最高正價。ROeq oal(,3)中R既能被氧化，也能被還原。R2在常溫下不一定是氣體，還可以是液體、固體，故A、B、C錯。D中1 mol ROeq oal(,3)參與該反應(yīng)變?yōu)镽2，由5價到0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，故D正確。19：(1)HMgCl(2)He(3)NaOH(4)KNaH處于同一主族，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大(5)NH3NH3H2ONH3H2O(6)NaClNa:eq o(Cl,sup14(),sdo14():黃(7)Al2Al2NaOH2H2O=2NaAlO22H220：(1)COS(2)Na:eq o(O,sup14(),sdo14():H離子鍵、極性共價鍵離子21：(1)氮氧硫(2) :NN:(3)2Heq o(S,sup14(),sdo14()H:eq o(S,sup14(),sdo14() :H22：(1)第三周期第A族Na:eq o(O,sup14(),sdo14():eq o(O,sup14(),sdo14():2Na(2)