保存到的文件有機教案可94

1、CH3 OCH2 CH3 醇CH3 OCH2 CH3 醇一、 醇的分類和命1.醇中羥基（OH）為其官能團(tuán)。飽和一元醇的通式：CnH2n+1OHCH2 CH2 CH2醇（按羥基的數(shù)目2醇例如：2例如：21CH2 CH3CH2CH2 CH2OH （CH3）3 C 2.1.CH3 CH 22.CH2 CH3CH2CH2 CH2OH （CH3）3 C 2.1.CH3 CH 22.HCH2 CH2 CCCH CH2 CH2 3-甲基-1E-3-氯-3-戊烯-231，323.醇分子中，氧原子的價層電子為 sp3 雜化，其中兩個 sp3 雜化軌道分CO，OH 兩個鍵。余下兩個 sp3 雜化軌道能溶于濃強酸中

2、。醇分子中氧原子的電負(fù)性比氫原子和碳原子的電負(fù)性大，COOH，COOH學(xué)反應(yīng)的主要部位。由于氫與氧直接相連，所以醇可以形成氫鍵。2HHOCHH二、物理性HHOCHH二、物理性MgCl2，CaCl2等發(fā)生絡(luò)合，形成類似結(jié)晶水的化合物，例如：MgCl2CH3OH CaCl24CH3CH2OH 等。這種絡(luò)合物叫結(jié)晶醇。CaCl2 做為干燥劑來除去醇中的水。三、化學(xué)性1.（一） （O-H 鍵） 應(yīng)（C-Olucas劑（HCl/無ZnCl2）,利lucas鑒6C以下的RCH2OH + Na RCH2ONa + 1/2 云密度大，同水相比，OHHX ROHRCH2ONa+H2ORCH2OH + 2.ROH

3、+HXSN13 CH3CCH CH3 CH3 CH3CCH主4PX3 SOCl2（二）脫氫）反應(yīng)H（三） 1CrO32CH3C +次CH3C CH CH3 CH3C CH3 + CH3CCH CH3 CH3 CH3CCH主4PX3 SOCl2（二）脫氫）反應(yīng)H（三） 1CrO32CH3C +次CH3C CH CH3 CH3C CH3 +2+CH3CCl CH3C CH3 ClCH3 CH3 Cl 重CH3C CH CH3CH3C +SN2快+RCH2 OH + HX RCH2+ -RCHOH + X - XCH+RCH+H221HIHBrHCl烯對34CH3 CH24此反應(yīng)服從札依切夫（Say

4、tzeff）H| RHH|- H| -2+RCHO H2 RCHCH2 RCH=CH3C CH +CH3C=CH+CH2=CCHCH3C CH=此反應(yīng)服從札依切夫（Saytzeff）H| RHH|- H| -2+RCHO H2 RCHCH2 RCH=CH3C CH +CH3C=CH+CH2=CCHCH3C CH=4CH3CH3CH2OCH2CH3+H2+反應(yīng)的機制為：CH3 CH2OH + H2SO 4CH3 CH2O +-CH +CH3 CH2 OHCH3 CH2 OCH2 |H2+-CH CH OCH +HSO CH CH O CH CH H4法，一般用于用簡單醚。如果使用ROH+ROH

5、RO R + RO R+RO 4CH3OH +CH3OSO2OH +。5CH3OSO2OH CH3OSO2OCH3+HONO2 RONO2 +5成，酸化后 羧酸。一H2O / RCH2O RCOO KMnO4 RCOO K CH3OSO2OH CH3OSO2OCH3+HONO2 RONO2 +5成，酸化后 羧酸。一H2O / RCH2O RCOO KMnO4 RCOO K RCOO K RCOO 二級醇可氧化為酮，但易進(jìn)一步氧化，斷裂 CC一H2O / KMnO4 RCHOHRCH3C=O-4CH2 CH3 C +C CH3 CH2CH2OHCH3 CH2CHO CH3 CH2COOH 6OR

6、 RCCH2 = CHCH2OHCH2 = CH3（CH2 ）4 C H= CH3（CH2 ）4 C H= 6.OR RCCH2 = CHCH2OHCH2 = CH3（CH2 ）4 C H= CH3（CH2 ）4 C H= 6.+PBr3+|CH3CH +酚一、分類和命1.（PCOH強，易斷。2.名是將羥基及與其相連的芳環(huán)作O372間苯二水楊6-羥基-21，3二、分子結(jié) H2O三、2間苯二水楊6-羥基-21，3二、分子結(jié) H2O三、物理性大，但隨著酚中羥基的增多，水溶性增大（72鄰學(xué)性p共軛體系，由于氧的給電子共軛作用，1：酚比醇的酸性大，這是因為酚中的氧的給電子作用，使得電子向苯環(huán)pKa應(yīng)（

7、OH ORH 2 ：8NO2 2FeCl3FeCl3 3（略講4（略講（CHP 23芳香烴共同參與的反應(yīng)NO2 2FeCl3FeCl3 3（略講4（略講（CHP 23芳香烴共同參與的反應(yīng)（O NOOH O2.FeCl33，3.59醚一、分類和命醚名1.“。（二）乙（基）CH3OCH2 CH3CH2OCH2CH= 甲（基）丙（基）醚一、分類和命醚名1.“。（二）乙（基）CH3OCH2 CH3CH2OCH2CH= 甲（基）丙（基）2-乙氧基-121，2OH3C CH OOCH2 OOO二、結(jié)sp3雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個碳形成兩個鍵，VCOHH CCHHHHCOCHH三、物理性鍵。學(xué)性CO

8、1鹽1：鹽 。學(xué)性CO1鹽1：鹽 ROR + HCl ROR+ClROR + BF3 R2 2.CH3OCH3+CH3.CH3CH2 O CH2CH3CH3CH O 非常活潑。在酸性堿性條件下易與含活潑氫的試劑發(fā)生反應(yīng)，斷裂 COCOHOCH2 CH2ROCH2CH2OH 非?；顫姟Ｔ谒嵝詨A性條件下易與含活潑氫的試劑發(fā)生反應(yīng)，斷裂 COCOHOCH2 CH2ROCH2CH2OH O 2-) HOCH2 CH2RCH2 CH2+Mg一、分類和命CH2 3d，3s、3p、3dO OROR砜O232ppt，漏氣與否二、硫醇，硫酚，硫醚的物理性由于硫的電負(fù)性比氧的電負(fù)性小，硫醇，硫酚，硫醚和二硫化物不易3OC3d，3s、3p、3dO OROR砜O232ppt，漏氣與否二、硫醇，硫酚，硫醚的物理性由于硫的電負(fù)性比氧的電負(fù)性小，硫醇，硫酚，硫醚和二硫化物不易3OC38OC78.5OC故它們難溶于水。三、化學(xué)性1.成鍵弱，SHROH+NaOH -H 2RSHR-S-S-1、硫醇可與重CH3SCH3C HS CHCHC HO CHCH2RS H + Na