第二編選擇題題型分析與解題技巧 詳細(xì)版課件

1、選擇題屬于客觀性試題。在高考中，選擇題以容易題和中等難度題為主，側(cè)重考查“雙基”。近兩年高考中，選擇題也突出了思維能力的考查。選擇題的考查功能主要有：使試卷有較大的知識覆蓋面，其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)；保留某些類型的“常規(guī)題”，調(diào)控總難度；考查的知識容量較大，有較廣泛的發(fā)散性；考查某些較高層次的能力；考查思維的靈活性?？傊?，這類題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，對學(xué)生扎扎實實地打好基礎(chǔ)、開發(fā)智力、培養(yǎng)能力都起到一定的作用?；瘜W(xué)選擇題沒有一個通用的解法，但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這幾個環(huán)節(jié)。研究近幾年的高考試題，我們發(fā)現(xiàn)化學(xué)選擇題的試

2、題結(jié)構(gòu)和形式穩(wěn)定，以傳統(tǒng)題、常規(guī)題、高考經(jīng)典題為主，試題情境簡單，設(shè)問直接，考生容易理解題意，并沒有復(fù)雜的背景。試題考查內(nèi)容基本穩(wěn)定，?？嫉闹R點主要集中在以下幾個方面：(1)化學(xué)常識、社會熱點和基本化學(xué)用語；(2)離子共存、離子方程式的正誤判斷；(3)阿伏加德羅常數(shù)；(4)氧化還原反應(yīng)的概念及計算；(5)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；(6)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律；(7)電解質(zhì)溶液；(8)元素化合物知識；(9)電化學(xué)基礎(chǔ)；(10)有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；(11)化學(xué)常用計量；(12)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡；(13)化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本操作。第19講 選擇題題型分析與解題技巧第二編 題型專項突破一、選擇題的

3、特點選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題和中檔題為主，側(cè)重于“雙基”的考查。一般其題設(shè)條件與備選答案往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工和別具匠心的改造，以其多變的形式設(shè)置陷阱。在給定的條件或每個選項中，都隱含著某些確定的關(guān)系，相互聯(lián)系、相互制約。由于高考中選擇題分值重，故選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關(guān)鍵，要想高考得高分，必須提高選擇題的準(zhǔn)確率和解題速率。解題應(yīng)對策略二、選擇題的考查功能1使試卷有較大的知識點覆蓋面。2其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)。3保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。4考查的知識容量較大，有較廣泛的發(fā)散性。5考查某些較高層次的能力。6考查思

4、維的靈活性。總之，這類題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，對學(xué)生扎扎實實地打好基礎(chǔ)、發(fā)展?jié)摿?、培養(yǎng)能力都起到一定的作用。 三、選擇題的解題方法和思路 1解選擇題的主要方法解題時必須根據(jù)題目的具體內(nèi)容，運用相關(guān)的化學(xué)知識、靈活巧妙的解題思路，嚴(yán)密準(zhǔn)確地推理、比較、篩選、分析、歸納，選出正確答案。其解題方法主要有：(1)淘汰排除法：這種方法就是將題目所提供的選擇答案，根據(jù)題目的條件，運用比較、分析、歸納、推理的邏輯思維方法，逐一進(jìn)行判斷，凡不符合題干所給條件的就淘汰掉，最后得出正確答案。若能很好地掌握和運用淘汰法解選擇題，就能起到事半功倍的作用。這種方法適合于多種形式

5、的選擇題。(2)比較篩選法將題目所提供的備選答案進(jìn)行比較，將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案具有兩重以上的前提條件或正確答案和錯誤答案彼此相似的題目宜用此法。(3)直選法對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。(4)推理法解題時從已知條件出發(fā)，正確運用概念和原理進(jìn)行步步逼近的邏輯推理，進(jìn)而求得正確答案。(5)反駁法解答由判斷題演變而來的選擇題時，要用題給條件和有關(guān)知識對供選答案逐一反駁，從而判斷正誤，再按題目要求決定取舍。(6)代入選項法對于計算型的選擇題，由題干給出的條件將選項逐一代入，從而得到答案。 (7)去偽存真法

6、為增加選擇題的迷惑性，命題者有意虛設(shè)一些數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)有的可用，但用起來麻煩，有時純粹與解題無關(guān)，是命題者設(shè)的圈套，透過這些現(xiàn)象，抓住本質(zhì)的東西解題，稱為“去偽存真”法。(8)倒映對照法有些題目，按題干條件由前向后一步步計算或推理能找到答案。但不如由后向前推，即讀完題干后，從選項出發(fā)對映題干從而達(dá)到解題目的。這種由后向前的解題方法稱為倒映對照法。(9)綜合分析法對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。 2解選擇題的基本思路(1)提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞；第二遍放慢速度，縮小范圍。(2)掌握“錯誤原理”：

7、在選擇題中涉及的“正確的是”、 “不正確的是”、“錯誤的是”的試題很普遍，解答這類試題要掌握“錯誤原理”，即：明確“知識錯誤”是不可原諒的錯誤；“邏輯錯誤”、“表達(dá)錯誤”的迷惑性較大，有些選項雖是正確的，但與題干要求無關(guān)。分析這類題，“知識錯誤”排第一，“邏輯錯誤”排第二，“表述錯誤”排第三，“與題干要求不吻合”排第四。(3)啟用“對比思維”，用“已知”推導(dǎo)“未知”：采取先對比后排除的思維，選擇題四個選項常常存在對比關(guān)系，通過對比后，一般都可以剔除個別選項。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導(dǎo)出未知的知識，進(jìn)而作出判斷。特別提醒對于計算型選擇題，不要見數(shù)就算，此類題多數(shù)

8、往往不用計算，而利用分析推理的方法就可求出答案。定性分析型 定性分析選擇題又稱普通選擇題，所謂定性分析，就是對化學(xué)概念的性質(zhì)、本質(zhì)等屬性的界定。以基本概念、基本理論、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗等為素材，考查學(xué)生能否準(zhǔn)確地運用所掌握的基礎(chǔ)知識和基本技能以及教材中已揭示出來的基本規(guī)律與法則來分析和解決化學(xué)問題。對這類選擇題，我們可以根據(jù)已經(jīng)掌握的概念和原理，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，對選項進(jìn)行逐項分析，通過尋找各種不合理的因素，得到正確的答案，方法主要有篩選法和代入法。題型分類精析(2010年高考上?；瘜W(xué))幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合

9、價235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【解析】本題先根據(jù)原子半徑和主要化合價確定分別代表的元素。由半徑和主要化合價可確定這四種元素為NOMgAl【答案】D 解此類題時常常用到篩選法，掌握這種方法的要領(lǐng)是以題給條件(或經(jīng)過加工變形)為“篩子”，對選項逐一分析，放棄錯誤的，留下正確的。其主要類型有：(1)一次篩選，(2)分次篩選，(3)比較篩選，(4)反駁篩選等。比如本題就是對選項逐一分析，進(jìn)行篩選而找到答案的。1(2009年高考全國

10、理綜)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()答案：D 定量分析型 定量分析選擇題又稱計算選擇題，是同學(xué)們比較怕的一種題型。究其原因，主要是求解選擇題的方法欠妥，慣用常規(guī)方法處理，結(jié)果是“小題大做”。對于定量型選擇題，如果不運用簡便可行的方法，往往會影響到解題的速度和答案的準(zhǔn)確性，所以要簡化數(shù)字運算或不用數(shù)字運算，集討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強思維能力和解題技巧的訓(xùn)練，強化“綜合智力”，運用巧解辦法。 在O2中燃燒0.22 g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，再將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，生成的SO3完全被H2O吸

11、收，所得H2SO4可用10.0 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A45%B36%C20% D40%【答案】B關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的主要方法。對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)物質(zhì)的量的關(guān)系，可以使多步計算化為一步而完成。找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：(1)寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式；(2)根據(jù)某原子守恒或電子守恒，直接寫出關(guān)系式。常用的關(guān)系式有SH2SO4，F(xiàn)eSH2SO4，NH3HNO3等。2向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol/L的HNO3溶液，反應(yīng)完成后

12、生成1.12 L(S.T.P)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液體積最少是() A450 mL B500 mL C400 mL D不能確定答案：A圖表圖象型 這類題的特征是以圖表圖象的形式給出一些相關(guān)量，把題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，旨在考查學(xué)生從圖表中獲得數(shù)據(jù)、處理應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的運用能力。要求學(xué)生具備觀察圖形、圖象，分析處理數(shù)據(jù)，挖掘其中的隱含信息的能力，學(xué)會將數(shù)據(jù)圖象信息轉(zhuǎn)換為文字信息或?qū)⑽淖謹(jǐn)?shù)據(jù)信息轉(zhuǎn)換為圖象信息。在數(shù)據(jù)處理過程中對數(shù)據(jù)進(jìn)行組合、篩選、歸納、綜合、評價時，應(yīng)擅

13、于將題設(shè)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，運用數(shù)學(xué)工具，結(jié)合學(xué)科知識，解決實際問題。 現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下： 其中正確的是()A BC D都不對【解析】的錯誤是顯而易見的，因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行V(H2)只可能增大而不可能減??；圖看起來是對的，但要注意等pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反應(yīng)時，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)；圖看起來好像也對，但要注意到一個細(xì)節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中c(H)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此其反應(yīng)速

14、率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，即取相同的時間點，鹽酸所對應(yīng)的V(H2)應(yīng)比醋酸的大，因此圖也是錯的?！敬鸢浮緿3下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：溶質(zhì)HClNaOHCH3COOHHNO3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%36.5406063物質(zhì)的量濃度/mol/L11.814.310.613.8這4種溶液中密度最小的是()AHCl BNaOHCCH3COOH DHNO3答案：C組合比較型 組合比較選擇題是高考化學(xué)選擇題中一種常見的題型，它的特點是選項多，知識容量大。既考查了學(xué)生對知識的掌握程度，又適當(dāng)降低了難度，非常符合綜合能力測試的知識要求和難度要求。(2009年高考全國理綜)現(xiàn)有等濃度的下列

15、溶液：醋酸、苯酚、苯酚鈉、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A BC D【答案】C1這種組合選擇題的題干往往會出現(xiàn)“由強到弱”、“由大到小”等詞語，所給敘述內(nèi)容存在著內(nèi)在的邏輯關(guān)系，要求學(xué)生對所給的敘述進(jìn)行排序，從而選出正確的答案。另外在實驗操作步驟的先后順序考查中往往出現(xiàn)排序組合類選擇題。比如本題中的pH由小到大順序，在審題時一定要注意順序不能顛倒。2離子濃度大小比較這一類題，在高考中出現(xiàn)率較高，這類題的分析程序一般為：分析反應(yīng)，當(dāng)遇到多種物質(zhì)混合，則先分析物質(zhì)間是否反應(yīng)，確定生成何種物質(zhì)，剩余何種物質(zhì)；分析電離，由電離可得到哪些離子；分析水解，水解又得到哪些粒子，確

16、定溶液的酸堿性；再結(jié)合三大守恒(原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒)寫出相應(yīng)等式。3對順序型選擇題可以抓兩頭帶中間，對組合型選擇題可以對某項進(jìn)行篩選淘汰法，不必把每一個小選項都分析完。 4常溫時將pH3的CH3COOH溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是()A所得混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B混合后溶液pH7C所得混合液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO) 0.05 mol/LD混合后溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO) c(Na)c(H) 解析：pH3的CH3COOH溶

17、液與pH13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，說明兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L，恰好生成CH3COONa。由于CH3COO發(fā)生水解，使溶液呈堿性，依物料守恒C項正確。 答案：C信息應(yīng)用型 信息應(yīng)用題又稱為新情境題，其形式是根據(jù)題中所給的新信息、新知識，使考生通過短時間的臨場閱讀和一系列的思維活動解決問題。思維活動中要較多地運用比較思維、整體思維、歸納演繹思維、遷移思維、辯證思維等多種思維方法，有時還要綜合運用多種思維方法來解決某一問題。 信息應(yīng)用題的特點：(1)題干所給信息往往是學(xué)生未曾學(xué)過的新知識或新情境。(2)題中信息具有啟發(fā)性，可以加以充分利用。(3)解答問題

18、時要從新信息中提煉出來的新知識和新規(guī)律，并將其與已有知識相聯(lián)系。根據(jù)這類題的特點，可以將解題步驟概括為：閱讀(接受信息)分析、篩選信息搭橋(和舊知識聯(lián)系) 類比、推理解決問題。據(jù)自然雜志報道，在300400 的高溫下，將砂糖(主要成分為蔗糖)等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C36H50O25。下列有關(guān)說法正確的是()A“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應(yīng)B“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)C蔗糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱有紅色沉淀生成D“焦糖烯”是一種新型的烯烴【解析】“半成品碳”和“

19、焦糖烯”均含有C、H、O三種元素，在硫酸的作用下，“半成品碳”生成“焦糖烯”(分子式為C36H50O25)，可知“焦糖烯”分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，所以B、D錯誤，A正確；蔗糖是非還原性糖，不能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，C錯誤。 【答案】A5海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)。若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS2，可用于治煉銅，熔煉過程主要反應(yīng)為：2CuFeS2=Cu2S2FeSS 2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2 Cu2OFeS=Cu2SFeO 2FeS3O2SiO2=2FeOSiO22SO2 2FeOSiO2=2FeOSiO2 Cu2S2Cu2O=6CuSO2

20、下列有關(guān)說法不正確的是()A上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠C該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石D反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e解析：判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是物質(zhì)所對應(yīng)元素化合價是否發(fā)生變化。中化合價無變化，不是氧化還原反應(yīng)，A項錯；CuFeS2中含有Fe、S，所以B正確；由反應(yīng)可知反應(yīng)還需O2、SiO2，C項對；中6個0價氧得到12個電子變成2價的氧，D正確。答案：A1(2010年高考上海化學(xué))將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1 稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()隨堂

21、鞏固演練答案：C2(2010年高考安徽理綜)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Li2NHH2LiNH2LiH可知，在Li2NH中N的化合價為3價，Li為1價，H為1價，而在LiH中Li的化合價為1價，H的化合價為1價，在LiNH2中H的化合價為1價，故H2的化合價一部分由0價升高到1價，一部分由0價降低到1價，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正

22、確；Li半徑應(yīng)小于H的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確。 答案：B3下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgF酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOCl晶體的熔點：SiO2NaClCCl4SO2 A B C D全部正確解析：氫化物的穩(wěn)定性是由元素的非金屬性強弱決定的，非金屬性FOS，熱穩(wěn)定性應(yīng)為HFH2OH2S；原子半徑同周期從左往右依次減小，故NaMgCl，而Cl與F同一主族ClF，所以NaMgF；CCl4與SO2的晶體同屬分子晶體，但根據(jù)通常狀況下的狀態(tài)可知，熔點應(yīng)是CCl4SO2。答案：A4將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體0.05 mol。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是() A0.12 mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol答案：B5復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。(1