湖南省長沙市麓山國際實(shí)驗(yàn)學(xué)校2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、湖南省長沙市麓山國際實(shí)驗(yàn)學(xué)校2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（ ）。A分散質(zhì)粒子的大小 B是不是一種穩(wěn)定的體系C會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D粒子有沒有帶電荷參考答案：A略2. 用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B加入硝酸銅固體C改用粗鋅 D不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略3. 相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1，密度為1g?cm3，濃度為amol?L1，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2，密度為

2、2g?cm3，濃度為b mol?L1，若2a=b，W22W1，則1與2的大小關(guān)系是（）A1=2 B12 C12 D無法比較參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：根據(jù)c=和2a=b找出密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，再利用題目所給條件判斷解答：解：根據(jù)c=可得，a=，b=，由2a=b可知：211=22，因212，可知12，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系，難度中等，熟悉公式：c=是解題的關(guān)鍵4. 下列說法正確的是（ ）A摩爾是物質(zhì)的量的單位 B溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)C氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)

3、生了變化 D得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：A5. 下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A淀粉溶膠中膠體微粒大小在1100nmB用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以觀察到一條光亮的通路C向沸騰的蒸餾水中加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體D可以利用過濾來分離膠體粒子和溶液參考答案：D略6. 下列有關(guān)氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵膠體的說法正確的是 A都可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B分別滴加稀硫酸至過量，現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)物相同C能透過半透膜 D分散質(zhì)顆粒直徑都在1100 nm之間參考答案：B略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱

4、使水分蒸干 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近 C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略8. 某主族元素的離子X2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是 A、X2+具有還原性 B、X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定C、XO2具有強(qiáng)氧化性 D、該元素是第A族元素參考答案：A9. 下列敘述正確的是 ()A純堿、燒堿均屬堿BSiO2、SO2均屬酸性氧化物C凡能電離出H的化合物均屬酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B解析：A.純堿由

5、金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯(cuò)誤；B.SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C.電離出來的陽離子全部是H離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來H離子，但同時(shí)也電離出Na離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。10. 完成下列變化須加入還原劑的是AMn2+ BCuOCu CH2H2O DZn Zn2參考答案：B11. 在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H

6、+242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJ?mol-1參考答案：D略12. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是( )XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)參考答案：D略13. 下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ） A B C D參考答案：C略14. 從氯元素的價(jià)態(tài)判斷，下列物質(zhì)中氯元素不能被還原

7、的是（ ）A. NaClB. Cl2C. HClOD. KClO3參考答案：AA. NaCl中氯元素是1價(jià)，可以失去電子，只能被氧化，不能被還原，A正確；B. Cl2中氯元素是0價(jià)，既可以被氧化，也可以被還原，B錯(cuò)誤；C. HClO中氯元素是+1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化，也可以被還原，C錯(cuò)誤；D. KClO3中氯元素是+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化，也可以被還原，D錯(cuò)誤；答案選A。15. 許多元素有多種核素，現(xiàn)僅限以氧的兩種核素O、O和氫的兩種核素H、D組成水，最多可能有多少種水分子A3種 B6種 C9種 D12種參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分

8、）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號(hào)是 ，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的原因： 。（3）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的

9、摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為 。參考答案：（ 11分 ）（1）Fe（1分） （1分）（2）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+（2分） Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（等號(hào)給分）（2分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（1分），加熱有大量刺激 性氣味的氣體生成（或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或Fe(NH4)2(SO4)26H2O （3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能

10、源有著密切聯(lián)系。（1）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol1)：化學(xué)鍵HHCl-ClHCl鍵能436243431請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式_。（2）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負(fù)極，石墨棒接該電池正極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_； 則理論上消耗CH4的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_。（3）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

11、中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計(jì)；A、B、C、D四個(gè)電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1。丙電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)斷開K2，閉合K1，電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為_，C極的電極反應(yīng)為_。參考答案：(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183KJ/mol (2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O Cu22e=Cu 0.56L (3)2I-+2H2O= I2+H

12、2+2OH- O2+4e-+4H+=2H2O Age= Ag+解析：（1）根據(jù)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=E（反應(yīng)物）-E（生成物）=436+243-2431=183 kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol。（2）該燃料電池中，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。 將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負(fù)極，石墨棒接該電池正極，所以鐵棒為陰極，電極反應(yīng)式：Cu22e=Cu ，電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上銅離子

13、得電子生成銅，其電子來源于甲烷失去的電子根據(jù)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O， Cu22e=Cu 則有CH4-8e- -4Cu關(guān)系，故石墨棒增加了6.4克是Cu的質(zhì)量，則消耗CH4的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(6.4g22.4l/mol)（64g/mol4）=0.56L。（3）閉合K2、斷開K1，則構(gòu)成電解池。A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1，所以氣體分別是氫氣和氧氣。則A是陰極，B是陽極。所以m是陽極，n是陰極，y是電源的負(fù)極，x是電源的正極，D是陽極，C是陰極。丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙電解時(shí)離子方程式：2I-+2H2O= I2+H2+2OH-甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此

14、時(shí)，當(dāng)閉合K 1 ，斷開K 2 時(shí)，甲池形成原電池，A極為原電池的負(fù)極，B極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O。乙池形成電解池，C極的電極為陽極，OH-在陽極放電生成O2，電極反應(yīng)式為：4OH- - 4e = O2 + 2H2O 【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，電解原理，解題時(shí)關(guān)鍵在于原理的應(yīng)用，抓住電極反應(yīng)就可解答，難度較大。18. 要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)按要求填空（1）FeCl2溶液（FeC13）除雜試劑 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）CO2 （HCl）除雜試劑 ；反應(yīng)的離子方程式 （3）SiO2（Al2O3）除雜試劑 ，反應(yīng)的化

15、學(xué)方程式 參考答案：（1）鐵；Fe+2FeCl3=3FeCl2；（2）飽和的NaHCO3溶液；HCO3+H+=CO2+H2O；（3）鹽酸；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】（1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（2）HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；（3）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能【解答】解：（1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除雜試劑為鐵，化學(xué)反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案為：鐵；Fe+2FeCl3=3FeCl2；（2）HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，除雜試劑為飽和的NaHCO3溶液，離子反應(yīng)為HCO3+H+=CO2+H2O，故答案為：飽和的NaHCO3溶液；HCO3+H+=CO2+H2O；（3）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能，除雜試劑為鹽酸，化學(xué)反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案為：鹽酸；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3