2021-2022學(xué)年浙江省金華市蘭溪第八中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省金華市蘭溪第八中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液。A B C D參考答案：C略2. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是：ACH4 BNH3 CH2O DHF參考答案：A略3. 對(duì)于放熱反應(yīng) ，下列說(shuō)法正確的是A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物

2、H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等參考答案：B略4. 下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNH4ClNa2OCOCNH3H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2參考答案：D略5. 高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：下列說(shuō)法不正確的是A. 步驟的化學(xué)方程式為：Si

3、O2+CSi+CO2B. 步驟中每生成1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子C. 高純硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料D. SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3參考答案：AA. 步驟的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO，A錯(cuò)誤；B. Si元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)得到4個(gè)電子，因此步驟中每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C. 高純硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，C正確；D. SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6），二者的沸點(diǎn)

4、相差較大，因此通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3，D正確，答案選A。6. 研究證明高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”的飲用水消毒劑。請(qǐng)你推斷高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)( )A+2 B+3 C+5 D+6參考答案：D略7. 下列關(guān)于鹵素的敘述，錯(cuò)誤的是()A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 B單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱CF2通入NaCl水溶液中反應(yīng)，生成NaF和Cl2D可用硝酸酸化的硝酸銀溶液來(lái)鑒別Cl、Br 、I離子參考答案：C8. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，下列過(guò)程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是( )碘升華 溴蒸氣被木炭吸附 酒精溶于水HCl氣體溶于水 MgCl2溶

5、解于水 NaCl熔化A全部 B C D參考答案：C略9. 化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)做燃料B減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生C利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品參考答案：D10. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

6、A. 0.25mol B. 0.2lmol C. 0.3mol D. 035mol參考答案：A混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，nFe(NO3)2(0.15L4 molL12.24L22.4L/mol)1/20.25mol，則n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25 mol。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列

7、守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。11. 下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是參考答案：D略12. 下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A. 少量的鈉保存在煤油中B. 氫氟酸保存在無(wú)色玻璃瓶中C. 氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：BA、少量鈉保存在煤油中，故說(shuō)法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應(yīng)保存在塑料瓶中，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應(yīng)用橡膠塞或橡皮

8、塞，故說(shuō)法正確；D、新制氯水中Cl2H2O HClHClO，HClO見(jiàn)光受熱易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故說(shuō)法正確。13. 乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵位置正確的是（1）乙酸的電離，是鍵斷裂；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是鍵斷裂；（3）在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是鍵斷裂；（4）乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH+H2O，是鍵斷裂。A. （1）（2）（3） B. （1）（2）（3）（4）C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）參考答案：B（1）乙酸屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH

9、3COO-+H+，即鍵（OH鍵）斷裂；（2）酯化反應(yīng)遵循規(guī)律“酸脫羥基”，故乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)鍵斷裂；（3）由題給方程式知溴原子取代了甲基上的氫原子，鍵斷裂；（4）生成乙酸酐同時(shí)生成H2O，必為一個(gè)分子脫去氫原子，另一分子脫去OH，故鍵同時(shí)斷裂。綜上所述，B項(xiàng)正確。14. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 元素周期表中有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族B. 元素周期表中有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期C. 元素周期表中有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期D. 元素周期表中有16個(gè)縱行，分為16個(gè)族參考答案：C【詳解】A.元素周期表有18個(gè)縱行，但由于第族包括第8、9、10三個(gè)縱行，所以有16個(gè)族，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族

10、、1個(gè)0族，1個(gè)第族，故A錯(cuò)誤；B.元素周期表中有7個(gè)橫行，則為7個(gè)周期，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表中有7個(gè)橫行，則為7個(gè)周期，故C正確；D.元素周期表有18個(gè)縱行，但由于第族包括第8、9、10三個(gè)縱行，所以有16個(gè)族，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族，1個(gè)第族，故D錯(cuò)誤。故選C。15. 向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是 ( )A鈉塊沉在乙醇液面的下面 B鈉塊熔化成小球 C鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng) D乙醇溶液變紅參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：20moL/L鹽酸

11、、40mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為500mL，金屬用量均為90g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1實(shí)驗(yàn)和探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響2實(shí)驗(yàn)和探究_3實(shí)驗(yàn)和探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響;4和實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異鋁片_25?C鋁片20mol/L鹽酸35?C鋁片20mol/L鹽酸鋁粉_25?C鋁片20mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對(duì)比和實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)的反應(yīng)速度都明顯比快，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)

12、?_參考答案：(1)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 4.0mol/L鹽酸 2.0mol/L鹽酸 (2)Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)和探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸濃度的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以的溫度為25，酸及濃度為：4.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)和的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)和探究的是反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)和探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以中溫度 25、酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；（2）對(duì)比和實(shí)

13、驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，的反應(yīng)速度都明顯比快，說(shuō)明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對(duì)Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在我國(guó)南方，遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X的陽(yáng)離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是_，電子式是_(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原

14、子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_(kāi)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時(shí)生成物中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)，電子式為_(kāi)。參考答案：(1)CaCl2 離子鍵 (2) (3)離子鍵和非極性鍵 解析：(1)融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，是離子化合物，存在離子鍵，其電子式為，；(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元

15、素，S的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；故E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，D與E和氧原子各一個(gè)能形成結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)類(lèi)似可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子的電子式為；(3)W是與S同主族的短周期元素，應(yīng)為O元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na，其單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，其電子式為。18. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z的原子最外層電子

16、數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z在周期表中的位置是_；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要得到2.3tW，至少需要WR的質(zhì)量是_。（3）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_，其反應(yīng)原理是_(用化學(xué)方程式表示)（4）在一定條件下，R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：(1)第二周期第VIA族 (2)5.85 t (3)離子鍵和共價(jià)

17、鍵（或非極性共價(jià)鍵） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(或與CO2反應(yīng)) (4)2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，以此來(lái)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Cl，則（1）Z為O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）電

18、解NaCl制備N(xiāo)a，由原子守恒可知需要NaCl為2.3t/2358.5=5.85 t；（3）W與Z形成的化合物Na2O2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，其反應(yīng)原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則反應(yīng)生成S、二氧化硫和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素

19、化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大。19. A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）A、F形成化合物的電子式_。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， 定條件下，2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是_。A增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)