2021-2022學年廣東省汕頭市潮陽臚崗中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省汕頭市潮陽臚崗中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗一定能獲得成功的是A.溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，然后冷卻，再加入AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成B.蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2濁液煮沸，有紅色沉淀生成C.將紅色銅絲在酒精燈上加熱后，立即插入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色D.用分液漏斗直接分離乙醇和苯的混合液參考答案：C略2. 在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%在

2、用CH3CCH合成CH2C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其他反應物有（）ACO2和H2OBCO和CH3OHCCH3OH和H2DH2和CO2參考答案：B【考點】綠色化學 【專題】物質的性質和變化專題【分析】根據“綠色化學工藝”的特征：反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%；即生成物質只有一種，由原子守恒推測反應物的種類【解答】解：由于在“綠色化學”工藝中，原子利用率為100%，故生成的產品CH2C（CH3）COOCH3與原料之間元素種類和原子數目都完全相同，即原子守恒將生成物中各原子個數減去反應物中各原子個數得到一些原子，無污染的反應途徑和

3、工藝是在始態(tài)實現(xiàn)污染預防，而非終端治理的科學手段由于在通過化學轉化獲取新物質的過程中已充分利用了各種原料，因而生產過程和末端的差值為C2H4O2，對照選項，反應物中原子數之和為C2H4O2的只有B用CH3CCH（丙炔）合成CH2C（CH3）COOCH3（2甲基丙烯酸甲酯），要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質中C、H、O的原子個數比為1：2：1A、CO2和H2O，兩種物質分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為1：2：1，故A錯誤；B、CO和CH3OH，兩種物質如果按照分子個數比1：1組合，則C、H、

4、O的原子個數比為1：2：1，故B正確；C、CH3OH和H2，兩種物質分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數比為1：2：1，故C錯誤；D、H2和CO2，兩種物質分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為1：2：1，故D錯誤；故選B【點評】本題難度較大，考查同學們新信息獲取、處理及結合所學知識靈活運用所學知識進行解題的能力，抓住一個主要信息（“綠色化學工藝”中反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關鍵3. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數之比為3：2的化合物是（ ） 參考答案：略4. 將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確

5、的是 ()A.硫酸、純堿、石灰石 B硫酸、燒堿、膽礬C石炭酸、石膏、醋酸鈉 D磷酸、乙醇鈉、苛性鉀參考答案：B略5. 將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定).該b L氣體中NH3的體積分數是A. B. C. D.參考答案：略6. 下列各組離子一定能大量共存的是A、在pH=1的無色溶液中：Na、CO32-、Fe3+、ClOB、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K、SO42-、Cl、Na+C、常溫下水電離的c(OH）=11013 molL1的溶液中： NH4+ 、Fe3+ 、SO42、ClD、含有HCO3的溶液中：K、OH、NO3、Ca

6、2參考答案：B略7. 下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2eFe2+B.HS的水解方程式：HS+H2O?S2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2O?HCO3+OHDAlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）3參考答案：C考點：離子方程式的書寫 分析：A負極Fe失去電子；BHS的水解生成氫硫酸、氫氧根離子；C水解分步進行，以第一步為主；D相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳解答：解：A鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為Fe2eFe2+，故A錯誤；BHS的水解離子方程式為HS+H2O?OH+H2S，故B錯誤；

7、CCO32的水解離子方程式為CO32+H2O?HCO3+OH，故C正確；DAlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子反應為3H2O+2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO2，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電極反應、水解反應的離子反應考查，題目難度不大8. 成語是中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學變化的是 （ ） A鐵杵磨成針 B木已成舟 C死灰復燃 D積土成山 參考答案：C略9. 石油催化裂化和裂解的目的是A前者是為了得到以乙烯為主的短鏈不飽和烴，后者是為了提高輕質油的產量和質量B

8、從石油中獲得較多的芳香烴C前者為了提高汽油產量和質量，后者為了得到短鏈的不飽烴D提純石油除去雜質參考答案：C略10. 向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)B(g)xC(g)；H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1參考答案：D略11. “笑氣”（N

9、2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。下列說法合理的是（ ） A依據等電子原理N2O與SiO2分子具有相似的結構（包括電子式） B已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示 CN2O與CO2互為等電子體，因此不含非極性鍵。 DN2O為三角形分子參考答案：B略12. 下列說法錯誤的是()A. ns電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B. 6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C. 電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：AA項,關鍵在于熟記構

10、造原理,各能級能量的大小順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5sns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量;B項,對于6C來說,2p能級有3個能量相同的原子軌道,最后2個電子應該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上,故2違背了洪特規(guī)則;C項,根據能級能量高低順序可知E(4s)E(3d),對于21Sc來說,最后3個電子應先排滿4s能級,再排3d能級,正確寫法應為1s22s22p63s23p63d14s2,故違背了能量最低原理;D項,對于22Ti來說,3p能級共有3個軌道,最多可以排6個電子,如果排10個電子,則違背了泡利原理,正確寫法應為1s22s22p63s23p

11、63d24s2。13. 下列說法正確的是（）A甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ?mol1BNaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol （中和熱）C測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度D2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol （燃燒熱）參考答案：C考點：反應熱和焓變；熱化學方程式專題：化學反應中的能量變化分析：A、燃

12、燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)B、應注意弱電解質的電離是吸熱的C、根據中和熱的測定分析D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量解答：解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤B、中和熱指的是在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱應小于57.4k

13、J/mol，故B錯誤C、測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度，故C正確D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故D錯誤故選C點評：本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過程判斷物質能量的高低，較簡單14. 硬水肥皂去污力減弱甚至失效，這是由于發(fā)生A水解反應 B沉淀反應 C皂化反應 D酯化反應參考答案：B15. 16O和18O是氧元素的兩種核素， NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A16O2與18O2互為同分異構體 B16O與18O核外電子排布方式不同C16O與18O的質量數相同 D標準

14、狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA個氧原子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （17分）下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，實驗操作如下, 請把正確操作步驟（用1，2，3表示）的序號填入括號內，并填寫有關的空格：（ ）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；（ ）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；（ ）用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸;（ ）將 沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；（ ）用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；（ ）將已冷卻至室溫的硫

15、酸溶液沿玻璃棒注入 _；（ ）改用_ 逐滴加蒸餾水，使溶液的_ 正好跟刻度相平。（ ）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線12cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列物質中:(1)屬于單甘油酯的是(填序號,下同),屬于混甘油酯的是。(2)試寫出發(fā)生皂化反應的

16、化學方程式:(只寫一種即可)。(3)試寫出發(fā)生氫化反應的化學方程式:(只寫一種即可)。參考答案：(1)(2)+3NaOH3C17H35COONa+(答案不唯一)(3)+2H2(答案不唯一)解析：單甘油酯分子內烴基相同?；旄视王シ肿觾葻N基不同。皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應。氫化是不飽和烴基的加氫反應。18. 在下列物質中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中含有極性共