四川省巴中市老觀中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省巴中市老觀中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式表達(dá)正確的是A硫化鈉的水解反應(yīng)：S22H2O H2S2OH B鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2C在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2OHClOHSO3參考答案：C略2. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條

2、件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L參考答案：A略3. 在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ）升高溫度 使用適宜的催化劑 增大反應(yīng)物的濃度 將固體快狀反應(yīng)物磨成粉末 增大壓強(qiáng)A. B. C. D. 參考答案：D略4. 1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為( )A乙炔 B環(huán)丁烯 C1一丙炔 D1，3一丁二烯參考答案：D略5. 向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2

3、448mL，則最終溶液中微粒間關(guān)系不正確的是（假設(shè)氣體完全吸收并忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）Ac(Na+) +c(H+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) Bc(H+) + c(H2CO3)c(CO32-) = c(OH-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) Dc(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) = 0.2mol/L參考答案：AC略6. 某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，消耗HCl和生成CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：2 B、1：1 C、1：3

4、D、1：4參考答案：A略7. 己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下所示，下列有關(guān)敘述中不正確的是A. 該藥物可以用有機(jī)溶劑萃取 B. 該有機(jī)物可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng) C.1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)D.該有機(jī)物分子中，可能有16個碳原子共平面參考答案：B略8. 在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)B在B點，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點：c(Na+)c(

5、CH3COO) c(OH)c(H+)D在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)參考答案：D略9. 下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說法正確的是() A.該流程圖中只涉及4種形式的能量B.裝置X把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.本工藝減少了煙道氣中CO2的排放參考答案：D解析：流程圖中涉及的能量有光能、電能、化學(xué)能、熱能和動能(機(jī)械能),A項錯誤;光能通過光電池轉(zhuǎn)化為電能,電能通過裝置X轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B項錯誤;合成塔中化學(xué)方程式為2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,不屬于化合反應(yīng),C項錯誤。10.

6、 用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是：分別測定通入氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)m(O)18。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）A、裝置之間缺少干燥裝置 B裝置后缺少干燥裝置CCuO沒有全部被還原 D裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝參考答案：C略11. 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖示的是（）ACO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0B2C6H5CH2CH3（g）+O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H0CCH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）+H2O（g）；

7、H0DCO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；H0參考答案：A考點：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：由圖象可以看出，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，以此解答該題解答：解：溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間就越少，因此T2T；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間就越少，因此p1p2；A反應(yīng)是一個體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反

8、應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，故A正確；B反應(yīng)是一個體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合，故B錯誤；C反應(yīng)是一個體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，故C錯誤；D反應(yīng)是一個體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故D錯誤；故選A點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖象的分析和識別，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響12. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是：A乙炔乙烯 B. 乙醛乙酸 C.乙醛乙醇 D.乙醇溴乙烷參考答案：D13. 關(guān)于鉛

9、蓄電池的說法正確的是A在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)SO42 (aq)2e=PbSO4(s)B在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)2e=Pb(s)(aq)參考答案：B鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，放電時Pb作負(fù)極：Pb2eSO42=PbSO4，在正極上：PbO22e4HSO42=PbSO42H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。14. 下列溶液中的Cl-濃度與100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相

10、等的是 A150 mL 1 molL1 AlCl3溶液 B75 mL 0.5molL1 CaCl2溶液C150 mL 0.75 molL1 CaCl2溶液 D75 mL 2 mol L1NaCl 溶液參考答案：D試題分析：1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度為2 mol L1，A、Cl-濃度為3mol L1，錯誤；B、Cl-濃度為1mol L1，錯誤；C、Cl-濃度為1.5mol L1，錯誤；D、Cl-濃度為2 mol L1，正確，答案選D?？键c：考查溶液中離子濃度的計算15. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（ ）。A微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+ B熱穩(wěn)定性：HFH

11、ClHBrHIC還原性：Li Na K Rb D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學(xué)方法 在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法 同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測

12、一下他的做法：操作方法： 判斷方法： 參考答案：（1）開放性試題，只要符合題意即可。（3分）下面是一種可行的辦法：所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。（2分）判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸（2分）試題分析：（1）氯化鈉和鹽酸具有相同的陰離子，而陽離子不同，可以根據(jù)陽離子的不同的性質(zhì)進(jìn)行鑒別，如：氫離子會與活潑金屬反應(yīng)，會與金屬氧化物反應(yīng)、會與碳酸鹽反應(yīng)、會與堿反應(yīng)，故答案為：所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶

13、液。 （2）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)使固體，鹽酸中的溶質(zhì)是氣體，加熱后氯化氫會揮發(fā)，故答案為： 操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒 判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸考點：酸堿鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別題三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在 滴定管

14、里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（保留到小數(shù)點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是 。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量 HYPERLINK / 增多18. （18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為 ；化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是 。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是 。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為 。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡式分別是為 、 ，它們物質(zhì)的量之比是 。參考答案： （1） C6H9Br （2分） ；羥基和羧基 （2分） （2）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（3）方程式 （4）（3分，化學(xué)式寫錯0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號不扣分）（5）（6分）或 ;1:2(每空2分)19. 聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，