四川省巴中市巴州區(qū)茶壩中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省巴中市巴州區(qū)茶壩中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g參考答案：D略2. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C. 稀硝酸中加入過量鐵粉

2、: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)參考答案：CA項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，根據(jù)離子方程式書寫方法，離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正確；B項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2+2H

3、2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，故B正確；C項(xiàng)，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。3. 常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是：A固體Na2HPO4，陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比B中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比C1 molL1氨水溶液與0.5 molL1氨水溶液中c(OH)

4、之比D等物質(zhì)的量濃度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比參考答案：A略4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A. 原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O； Y的原子序數(shù)大于X，Y的原子半徑比X的大，二者不能同

5、周期，則X處于第一周期，只能為H元素， Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外層電子數(shù)之和為13， Y原子最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，則Y為N。A原子半徑的大小順序NaNO，故A錯(cuò)誤；B O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；CY為N，Z為O，非金屬性O(shè)N，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故C錯(cuò)誤；D只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物NH4NO3，也可能是共價(jià)化合物HNO3，故D正確。1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體

6、積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積（ ）A.504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL參考答案：B略6. 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水溶液； 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液； 滴有酚酞的Na2CO3溶液； 溶有SO2的品紅溶液。A B C D參考答案：B略7. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（ ） A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2參考答案：D 本題考查常見氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)及收集方法。NO

7、和O2生成NO2,不共存,A錯(cuò)。HCl和NH3產(chǎn)生NH4Cl,B錯(cuò)。H2用向下排氣法,CO用排水法,C錯(cuò)。SO2和CO2都是酸性氣體,可共存,密度都大于空氣,都采用向上排氣法，D對(duì)。8. （2001廣東、河南卷）12.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（） A.2 gB.4 g C.8 gD.10 g參考答案：BC 略2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在足量O2中充分燃燒后，將產(chǎn)生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中，固體增加的質(zhì)量是A2.1 g B3.6 g C7.2 g D無法計(jì)算參考答案：

8、A略10. 下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（ ）A.酸性：HClCH4NH3C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：HD.等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D略11. 工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是)A溶液的pH：B整個(gè)過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用C溶液轉(zhuǎn)化為溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+4Fe2+O24Fe3+2H2OD向溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色參考答案：A試題分析：A反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液為Fe2(SO4)3溶液中三價(jià)鐵離子水解顯酸性，溶液為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫

9、酸溶液，顯酸性，溶液為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O的結(jié)果，消耗氫離子，所以溶液酸性，溶液的pH：，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)流程圖分析，溶液硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故B正確；C溶液中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故C正確；D尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42-+4H+，溶液中存在二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色，故D正確；故選A。12. 實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合

10、溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（ ）ACa2+、K+、OH?、Cl?、NO3? BFe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? CNa+、K+、SO42?、NO3?、Cl?DAl3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 參考答案：D略13. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H =483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1 B已知C(石墨，s) = C(金剛石，s)；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O

11、(l)；H =57.4 kJmol1，則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量 D已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；H2則H1H2參考答案：C略14. 將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1molL的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是 A鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.lNA Bx=2y C沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y參考答案：B略15. 下列裝置及實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

12、的是 A實(shí)驗(yàn)裝置：液面差保持不變，說明該裝置氣密性良好 B實(shí)驗(yàn)裝置：除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì) C實(shí)驗(yàn)裝置：能證明元素的非金屬性ClCSi D實(shí)驗(yàn)裝置：制備氫氧化亞鐵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）： 查閱資料可知，HSO3的酸性強(qiáng)弱與H2CO3相近。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A （2）上述裝置的接口連接順序依次是a ghd（填導(dǎo)管接口字母）。（3證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是 ；

13、證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是 。（4）C試管中NaOH溶液的作用是，CCl4的作用是 。參考答案：（1）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O（2）a f e c b g h d （全對(duì)給2分，否則給0分）（3）E試管中溶液變渾濁 SO2Br22H2O=SO422Br4H+（4）吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣 防止溶液倒吸【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)解析：（1）銅與濃硫酸在加熱時(shí)生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；（2）B中浸品紅的棉團(tuán)用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，浸溴水的棉團(tuán)用于檢驗(yàn)SO2的還原性，裝置C是尾氣吸收裝置

14、，裝置D用于檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，裝置E用于檢驗(yàn)SO2的氧化性，根據(jù)題目實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊来螜z驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所以裝置的接口順序是：a f e c b g h d ；（3）由反應(yīng)SO2+2S2-+4H+=3S+2H2O，證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁，SO2能被溴水氧化，證明SO2有還原性，離子方程式是：SO2Br22H2O=SO422Br4H+；（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路點(diǎn)撥】本題考查了二氧化硫性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是理解二氧化硫與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的性質(zhì)。三

15、、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的某種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)YY的一種核素質(zhì)量數(shù)為24中子數(shù)為12ZZ的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域WW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置是_；X、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是_（填化學(xué)式）。(2)X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為_；Y的氯化物電子式為_。(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成XO的離子方程式為_。參考

16、答案：(1)第三周期、第IIA族 SiH4 (2)4：1 (3)3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2+ 2NO+ 7H2O試題分析：由題中信息可知，X、Y、Z、W分別為N、Mg、Si、Cu等元素。(1)Y在元素周期表中的位置是第三周期、第IIA族；N的非金屬性比Si強(qiáng)，故其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是SiH4。(2) N2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：1；Y的氯化物電子式為。(3) Cu2O)跟HNO3反應(yīng)生成NO的離子方程式為3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2+ 2NO+ 7H2O。18. （1）一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以

17、游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，利于鐵的吸收,該過程中維生素C做劑，F(xiàn)e3+作劑，維生素C的還原性_于 Fe2+（填“強(qiáng)”“弱”）（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。_FeSO4 + KNO3 + H2SO4 =K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O配平該化學(xué)方程

18、式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)中氧化劑為，氮氧化物的化學(xué)式為_（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用2500 mL 0049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與245 mL 0020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中， Fe2+離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：_。羥胺的氧化產(chǎn)物是。參考答案：(1)_還原_ _氧化_ _強(qiáng)_(2)_6_FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 =1K2SO4 + 3Fe2（SO4）3 + 2NxOy + 4H2O_KNO3_ _NO_(3) _5Fe2+MnO4-+8H+

19、=5Fe3+Mn2+4H2O_ _N2O_略19. （15分）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 有A、B、C、D 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p 軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為 21。請(qǐng)回答下列問題:(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于_(填寫“六方” 、 “面心立方”

20、或“體心立方”)堆積,空間利用率為_。(2)C3-的電子排布式為_，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化，CB3分子的VSEPR模型為_。(3)C的氫化物極易溶于水，請(qǐng)解釋原因_。(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是_(用元素符號(hào)表示)；用一個(gè)化學(xué)方程式說明 B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：_。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與 CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 gcm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為_cm。(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算)參考答案：(1)體心立方（1分） 68%（2分）；(2)1s22s22p6（2分） 四面體形（2分）；(3)氨分子和水分子間可以形成氫