酸和堿中和反應(yīng)課件

1、課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課題2 酸和堿的中和反應(yīng)【想一想】1、酸堿之間能否發(fā)生反應(yīng)呢？2、酚酞溶液起什么作用？能否用石蕊代替3、滴鹽酸的時(shí)候，為什么要不停地?cái)嚢瑁繉?shí)驗(yàn)頁(yè)【想一想】實(shí)驗(yàn)頁(yè)通過(guò)攪拌使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)迅速、完全實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色溶液溫度升高、結(jié)論：當(dāng)溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)證明HCl和NaOH恰好反應(yīng)理解1、酚酞作用：借以判斷反應(yīng)是否發(fā)生2、玻璃棒的作用：3、用膠頭滴管滴加液體便于控制酸的用量通過(guò)攪拌使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)迅速、完全實(shí)驗(yàn)1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)理解：生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型（可以判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生）中和反應(yīng)速率較快，一般優(yōu)先反應(yīng)CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O條件：反應(yīng)物必須是酸和堿產(chǎn)物一定是鹽和水1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)理解：生成鹽和水的反應(yīng)1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2OB CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2練習(xí)C1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）練習(xí)C想一想從微觀角度看，為什么NaO

3、H和HCl反應(yīng)?HCl + NaOHNaCl + H2O 想一想HCl + NaOHNaCl + H2O 2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+Cl- +Na+OH-Cl- +Na+ +H2O即：H+OH-H2O實(shí)質(zhì)：酸中的H+和堿中OH-的作用生成H2OHCl + NaOH NaCl + H2O鹽水+2HCl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2OH2SO4+ NaOH Na2SO4 + 2H2O酸堿+2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+Cl- +Na+OH-Cl- 如圖所示，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小田從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試

4、液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論（1）你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確 ，理由是 , （2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和如果鹽酸滴加過(guò)量，滴入酚酞試液也不變色取反應(yīng)后的溶液于試管，滴加紫色石蕊試液,試液變紅,鹽酸過(guò)量；若試液不變紅，恰好中和不正確如圖所示，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑如果鹽酸滴加過(guò)量，滴入酚酞試1、用熟石灰改良酸性土壤2.處理工廠廢水硫酸廠酸性污水用熟石灰（成本低）中和Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O注意NaOH有強(qiáng)腐蝕性，不能用來(lái)改良酸性土壤二.中和反應(yīng)的應(yīng)用1、用熟石灰改良酸性土壤2.處理工廠

5、廢水硫酸廠酸性污水用熟石蚊蟲(chóng)叮咬（呈酸性）：4、生活中涂抹弱堿性物質(zhì)如牙膏，肥皂水，氨水等a.吃皮蛋-沾醋3.用于醫(yī)藥治療胃酸過(guò)多:如Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3等注：a.NaOH、Ca(OH)2有強(qiáng)腐蝕性，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多！Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2Ob.蒸饅頭-用純堿b、NaHCO3不能用來(lái)治療胃穿孔的病人NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2蚊蟲(chóng)叮咬（呈酸性）：4、生活中涂抹弱堿性物質(zhì)如牙膏，肥皂水1酸堿指示劑用來(lái)測(cè)定溶液酸堿性，不能測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度即酸堿度2溶

6、液酸堿度用pH來(lái)表示pH的范圍在014之間1酸堿指示劑用來(lái)測(cè)定溶液酸堿性，不能測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程pH7：PH越小酸性越強(qiáng)pH7：PH越大堿性越強(qiáng)pH7：3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系是酸性溶液，是堿性溶液，是中性溶液4溶液pH測(cè)定pH試紙?jiān)诎状砂寤虿Ａ戏乓黄琾H試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即讀出被測(cè)液的pH。 測(cè)定pH方法：pH7：PH越小酸性越強(qiáng)pH7：PH越大堿性越強(qiáng)pH7、不能直接把試紙浸入溶液測(cè)定注意、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)試紙，否則會(huì)稀釋試液，、pH試紙測(cè)定結(jié)果為整數(shù)、檢驗(yàn)氣體酸堿性，須將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：酸性減弱-pH變大堿

7、性減弱-pH變小-pH不變5、溶液的pH與H+、OH-的濃度有關(guān)6、pH試紙和指示劑都能測(cè)出溶液的酸堿性，但都不能確定是酸或堿、不能直接把試紙浸入溶液測(cè)定注意、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)（1）農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7（即接近中性）的土壤中生長(zhǎng)5、酸堿度的意義（2）正常雨水pH約為5.6（因雨水中溶有CO2）,而酸雨的pH小于5.6拓展測(cè)定土壤pH的方法：取少量土壤于燒杯中，加水溶解，靜置。用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出其pH（3）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況（1）農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7（即接近中性）的土壤中生長(zhǎng)6、改變?nèi)芤核釅A度（pH）的方

8、法加水稀釋酸堿中和a.酸中加水a(chǎn).酸中加堿b.堿中加水b.堿中加酸(3)其它方法如：NaOH中加FeCl33NaOH+ FeCl3 =3NaCl +Fe(OH)3又如：HCl中加CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27水7水7堿7酸6、改變?nèi)芤核釅A度（pH）的方法加水稀釋酸堿中和a.酸中復(fù)習(xí)鞏固 1. 請(qǐng)你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。 所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方法1 方法2 取少量反應(yīng)后的溶液一試管中，滴入2滴

9、紫色石蕊試液 溶液呈紅色 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量鐵粉鐵粉溶解,有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色 復(fù)習(xí)鞏固實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方法1 方法2 取少量反應(yīng)后的溶向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，下列圖像與該反應(yīng)事實(shí)相符合的是（ ）已知完全中和一定量的某鹽酸，需100g8%的氫氧化鈉溶液，若改用100g8%的氫氧化鉀溶液，則反應(yīng)后溶液的pH（ ）A大于7B小于7C等于7D無(wú)法確定向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，下列圖像與該反2.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)做氫氧化鈉溶液和稀硫酸中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)中忘記加酚酞試液，不知二者是否恰好完全中和，因此他們對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么提出猜想，并展開(kāi)探究提出問(wèn)題溶液申的溶質(zhì)可能是什么？猜想他們的猜想：溶質(zhì)只有硫酸鈉；你的猜想：（1）溶質(zhì)是 ；（2）溶質(zhì)是 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)選擇你的其中一種猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（答出方法、現(xiàn)象、結(jié)論）Na2SO4、H2SO4Na2SO4、NaOH2.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)做氫氧化鈉溶液和稀硫酸中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 3.用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。 若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH 7(填“”、“”或“=”)2HCl + Ca(OH)