高考化學一輪復習：鐵及其化合物課件

1、鐵及其化合物高考化學一輪復習鐵及其化合物高考化學一輪復習考綱導學考綱要求命題預測了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 1.“鐵三角”為核心的鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試題多以實驗探究或選擇、填空題的形式出現(xiàn)，可能考查基本概念、基本理論以及實驗操作等方面知識，難度較大。 2.Fe2、Fe3、Fe(OH)2的氧化性、還原性。這類試題往往以離子共存、離子方程式的正誤判斷和解題突破口方式出現(xiàn)，成為解題的關(guān)鍵，難度中等?？季V導學考綱要求命題預測了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)【知識梳理】 1.鐵的存在 鐵在周期表中位于第_周期第_族；在地殼中的含量為第_位，在自然界中主要以_存在，主要化合價有_，

2、其中_價較為穩(wěn)定。四四化合態(tài)探究點一鐵的性質(zhì)2和33【知識梳理】 1.鐵的存在四四化合態(tài)探究點一鐵的 2.鐵的化學性質(zhì) (1)與非金屬反應(yīng) (2)與H2O反應(yīng)化學方程式為：_Fe2O323 2.鐵的化學性質(zhì) (2)與H2O反應(yīng)Fe2O32(3)與酸反應(yīng)(4)與鹽溶液反應(yīng)與CuSO4溶液：_與FeCl3溶液：_FeH2SO4=FeSO4H2Fe4HNO3=Fe(NO3) 32H2ONO鈍化鈍化FeCuSO4=FeSO4CuFe2FeCl3=3FeCl2(3)與酸反應(yīng)(4)與鹽溶液反應(yīng)FeH2SO4=FeS【要點深化】有關(guān)鐵與硝酸反應(yīng)的計算問題 1硝酸的作用及其量的確定 鐵與硝酸的反應(yīng)中，硝酸一部

3、分表現(xiàn)氧化劑作用，一部分表現(xiàn)酸性作用。作為氧化劑的硝酸可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的方法確定，作為酸性作用的硝酸可以通過金屬鐵的物質(zhì)的量確定，即鐵的物質(zhì)的量與鐵的價態(tài)之積?！疽c深化】有關(guān)鐵與硝酸反應(yīng)的計算問題高考化學一輪復習：鐵及其化合物課件高考化學一輪復習：鐵及其化合物課件例1【典例精析】例1【典例精析】高考化學一輪復習：鐵及其化合物課件下列反應(yīng)后一定有3價鐵生成的是()過量的Fe與Cl2反應(yīng)Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸把Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A只有 B只有C只有 D全部變式題下列反應(yīng)后一定有3價鐵生成的是()變式題CC

4、點評硝酸與金屬的反應(yīng)中，硝酸既作氧化劑又起酸的作用，起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量等于金屬失去電子的物質(zhì)的量，而作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于生成的氮氧化物中所含氮元素的物質(zhì)的量(或根據(jù)電子守恒來求得)。下面的變式題則主要從鐵具有可變化合價上進行考查。點評硝酸與金屬的反應(yīng)中，硝酸既作氧化劑又起酸的作用，【知識梳理】1.鐵的 氧化物探究點二鐵的氧化物與氫氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名顏色_色_色_色鐵的價態(tài)232、3與鹽酸的反應(yīng)與CO的反應(yīng)鐵紅磁性氧化鐵黑黑紅棕FeO2HClFeCl2H2OFe2O36HCl2FeCl33H2OFe3O48HClFeCl22FeCl34H2O【知識梳理】1.鐵的

5、 氧化物探究點二鐵的氧化物與氫2.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)_沉淀_沉淀與非氧化性酸(稀鹽酸)反應(yīng)二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是_迅速變成_，最后變成_，反應(yīng)方程式為_白色紅褐色Fe(OH)22HFe22H2OFe(OH) 33HFe33H2O白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH) 32.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)_【要點深化】 純凈Fe(OH)2的制取 1實驗室制備純凈的Fe(OH) 2的注意事項：有關(guān)Fe(OH) 2的制備方法，實際上只能觀察到瞬間的Fe(OH) 2白

6、色沉淀(幾乎分辨不出來)。要想較長時間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量。常采用的方法有： 采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2易被空氣中的氧氣氧化成Fe3）； 將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解的氧氣)； 將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部使Fe(OH) 2與空氣隔離； 在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有機溶劑)?！疽c深化】 純凈Fe(OH)2的制取 2實驗創(chuàng)新 方案：裝置如圖91所示。 在試管中加入適量的5% FeSO4溶液，并覆蓋一層苯，再用長滴管注入不含O2的1 mol L1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止生成

7、的Fe(OH) 2被氧化，因而可較長時間觀察到白色Fe(OH) 2沉淀。圖91 2實驗創(chuàng)新圖91 方案：裝置如圖92所示。實驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞打開，稀H2SO4與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長時間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。圖92 方案：裝置如圖92所示。圖92方案：裝置如圖93所示。以鐵做陽極，石墨棒做陰極，電解液可以是NaCl溶液、NaOH溶液等。U形管中加入植物油的目的是隔絕空氣。電解一段時間后可以看到U形管中

8、有白色Fe(OH)2沉淀生成，此時將電源反接，則會看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。圖83圖93方案：裝置如圖93所示。圖83圖93例2根據(jù)下述實驗裝置和操作，回答下列問題。 (1)按如圖94所示裝置用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B試管中的現(xiàn)象。 【典例精析】例2根據(jù)下述實驗裝置和操作，回答下列問題。 【操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中B管中觀察到的現(xiàn)象是_。B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。操作2：打開止水夾a，使A管開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_。B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中B管

9、中觀察到【答案】先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe22OHFe(OH)2、4Fe(OH) 2O22H2O4Fe(OH) 3打開止水夾時，溶液中導氣管口有氣泡冒出，夾緊夾子后出現(xiàn)白色沉淀，短時間內(nèi)沉淀不變色Fe22OHFe(OH) 2【答案】先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最 解析 當夾緊a時，A試管便成了一個封閉體系，產(chǎn)生的H2使A試管內(nèi)壓強增大，將生成的FeSO4溶液壓入B中，從而發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH) 2，而NaOH溶液中的O2可將Fe(OH) 2迅速氧化，最后轉(zhuǎn)變成Fe(OH) 3，所以看到白色沉淀的時間很短。當用操作2時，產(chǎn)生的H2首先通過導氣

10、管通入到B中的NaOH溶液中，將其中的O2趕走，再夾緊a時，溶液壓入B中，此時反應(yīng)所產(chǎn)生的Fe(OH) 2在一段時間內(nèi)不變色。 解析 當夾緊a時，A試管便成了一個封閉體系，產(chǎn)生點評題主要考查同學們的實驗創(chuàng)新能力和對知識的應(yīng)用能力。制取Fe(OH)2，并保持較長時間的白色，其關(guān)鍵點就是解決如何隔絕空氣。本題通過巧妙的設(shè)計，使制取的Fe(OH) 2處于氫氣的保護氣氛中。下面的變式題則以鐵的氧化物的性質(zhì)為核心，以鋁熱反應(yīng)為突破口考查了對鐵及其化合物的推斷。點評題主要考查同學們的實驗創(chuàng)新能力和對知識的應(yīng)用能力A、B、C三種化合物均由X、Y兩種元素組成，均能與某溶液E反應(yīng)；與同一種單質(zhì)G在相同的條件下反

11、應(yīng)均能生成單質(zhì)Y和化合物H，且此類反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義，反應(yīng)關(guān)系如圖85所示。變式題A、B、C三種化合物均由X、Y兩種元素組成，均能與某(1)A的化學式_。(2)寫出B與E反應(yīng)的離子方程式_。(3)寫出D到F的離子方程式_。(4)寫出C與G反應(yīng)的化學方程式_。(1)A的化學式_。 解析此題考查了鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，涉及2價鐵與3價鐵的轉(zhuǎn)化及鋁熱反應(yīng)等。由A、B、C三種化合物均由相同的元素組成，則D、F中若含相同元素，則D到F的過程必為氧化過程，故可聯(lián)想鐵及其化合物；且A、B、C與G的反應(yīng)均為置換反應(yīng)，經(jīng)驗證：A、B、C、D、E、F、G、H、Y分別為FeO、Fe3O4、Fe2O3

12、、FeCl2、HCl、FeCl3、Al、Al2O3、Fe。 解析此題考查了鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，涉及【知識梳理】 “鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系探究點三“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系【知識梳理】 “鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系探究點三“鐵三高考化學一輪復習：鐵及其化合物課件高考化學一輪復習：鐵及其化合物課件 (3)Fe2Fe，在金屬活動性順序表中排在Fe前的金屬，如Zn、Al等，可以將Fe2還原成Fe。Zn FeSO4ZnSO4Fe。 注意：K、Ca、Na等活潑金屬，由于它們在水溶液中不能存在，所以不能作為還原劑來完成Fe2Fe的轉(zhuǎn)化。 (3)Fe2Fe，在金屬活動性順序表中排在Fe前的 (4)Fe3Fe2需要較強的

13、還原劑。如Fe、Zn、H2S(S2)、KI(I)、Na2SO3(SO)等，Cu雖不是強的還原劑，但因Fe3具有較強的氧化性，可被Cu還原成Fe2。Cu2FeCl3CuCl22FeCl2H2S2FeCl32FeCl2S2HCl2KI2FeCl32FeCl2I22KCl (4)Fe3Fe2需要較強的還原劑。如Fe、Zn高考化學一輪復習：鐵及其化合物課件【要點深化】【要點深化】高考化學一輪復習：鐵及其化合物課件例3下列敘述正確的是() A向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色， 說明原溶液中含有Fe2 B向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含F(xiàn)

14、e2，不含Mg2 C過量的鐵粉投入到一定的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色 D檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加NH4SCN溶液23滴即可 【典例精析】例3下列敘述正確的是() 【典例精析】D 【解析】 加入KSCN溶液變紅色，說明含F(xiàn)e3，但Cl2具有氧化性，無法判斷原來是Fe2還是Fe3，A項錯誤；加入NaOH溶液得白色沉淀后變成紅褐色，說明含F(xiàn)e2，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否有Mg2，B項錯誤；過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2，C項錯誤；D項正確。D 【解析】 加入KSCN溶液變紅色，說明含F(xiàn)e3，但點評檢驗Fe2和Fe3時要結(jié)合它們所處的溶液環(huán)境選擇合適的檢驗方法，比如在Fe2和Fe3共存的溶液中檢驗Fe2，就選用酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫色褪去，則證明含有Fe2。變式題則主要從Fe2的還原性和Fe3的氧化性上進行了考查。點評檢驗Fe2和Fe3時要結(jié)合它們所處的溶液環(huán)境能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A將氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OB氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC將磁性氧化鐵溶于鹽酸