2021-2022學(xué)年湖南省永州市楓木山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省永州市楓木山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） A實(shí)驗(yàn)室用裝置制氨氣 B裝置可用于收集O2、CO2、NO2等氣體 C裝置可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物 D裝置可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略2. 相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) ； H92.6 kJmol1 ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是 容器編號(hào)起

2、始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱Q1 23.15 kJ0.61.80.8Q2A達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL1B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等C容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出23.153/5 kJ的熱量D若容器體積為0.20 L，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ參考答案：C略3. 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是Si SiO2 H2SiO3 S SO2 H2SO4C CO2 Na2CO3 NaCl溶液NaCl晶體NaNa Na2ONaOH HCl(濃) Cl2漂白粉A

3、. B. C. D. 參考答案：DSiO2 H2SiO3不能實(shí)現(xiàn)；S+ O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；C CO2不能實(shí)現(xiàn)；NaCl溶液通過(guò)加熱蒸發(fā)可以得到NaCl晶體，2NaCl(熔融)2NaCl2；4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等組成漂白粉。因此，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是，故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要特別熟悉常見(jiàn)元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。4. 20

4、10年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A題述反應(yīng)條件下還原性：CO Pd B題述反應(yīng)中PdCl2被氧化 C生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1 DCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：A略5. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al6OH 2AlO23H2 B碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3OH CO32H2O C二氧化硅與足量燒堿溶液反

5、應(yīng)：SiO22OH SiO32H2O D硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：HOH H2O參考答案：C略6. 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g） HM(乙)，則分子數(shù)：甲乙 B若M(甲)乙C若M(甲)乙 D若M(甲)M(乙)，則氣體體積：甲乙參考答案：C略14. 在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入56g鐵B用40.0mL 10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和鐵觸媒催化的條件下，用12mol氮?dú)?/p>

6、和3mol氫氣合成氨參考答案：A略15. 某反應(yīng)的H+100kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）。A正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1B正反應(yīng)活化能小于100kJmol1C逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJmol1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。請(qǐng)回答:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說(shuō)明SO2具有 性。(4)甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉

7、淀的原因:甲同學(xué):在酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng);乙同學(xué)：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng); 按甲同學(xué)觀(guān)點(diǎn)，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ，證明該觀(guān)點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。 按乙同學(xué)觀(guān)點(diǎn)，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào)) 。 a.稀硝酸 b. 溶液 C. 鹽酸等體積混合的溶液參考答案：(l)Na2SO3+H2S04(濃)=Na2S04+SO2+H2O(2)打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾(3)BaS04 還原性(4)SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H

8、+取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。c略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得。方程式為：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，反應(yīng)中原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)。步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；步驟2：檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4；寫(xiě)出AlN與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）Al

9、4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：測(cè)定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序?yàn)锳CFCDE。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱(chēng)量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性；從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；點(diǎn)燃F酒精燈； 緩緩鼓入一定量的N2； 再次緩緩鼓入一定量的N2；再次稱(chēng)量D的質(zhì)量； 重復(fù)步驟和的操作，直到D的質(zhì)量基本不變。操作的先后順序是 。操作的目的是 。（3）測(cè)定樣品中AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?E若

10、樣品質(zhì)量為16.4 g，稱(chēng)量C增重5.1 g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（4）實(shí)驗(yàn)室可利用Al4C3與水反應(yīng)來(lái)制備甲烷，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣，用鐵架臺(tái)固定好,(如圖)將裝置放置在光亮的地方(日光沒(méi)有直接照射)，一會(huì)兒后，觀(guān)察到，量筒壁上有油狀液滴生成，水槽中有少量固體析出。油狀液滴的成分是（寫(xiě)分子式） ，飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是 。(請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字解釋)參考答案：(1) 2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4 （2分）(2) （2分）； 將裝置中空氣排盡，防止空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，（1分）防止發(fā)生爆炸（1分

11、）；（3）B D C（2分）；75% （共2分）（4）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （2分，不全對(duì)不得分）；NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) (1分)，反應(yīng)中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使上述平衡向生成NaCl固體的方向移動(dòng)（2分）18. 【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線(xiàn)如圖：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 DE的反應(yīng)類(lèi)型是 （2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）反應(yīng)AB的化學(xué)方程式為 （4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是 aE能發(fā)生氧化

12、、加成、取代和縮聚反應(yīng) b1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2cE能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)（6）G（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種苯環(huán)上的一取代物只有2種；1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 參考答案：（1）羧基、醛基；加成反應(yīng)；（2）；（3）BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）；（5）bd；（6）5；【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrC

13、H2CH2Br，由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)，可知D為OHCCOOH，H為，則A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，C為OHCCHO，C中部分醛基被氧化生成DE發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生信息中脫羧反應(yīng)生成G為，結(jié)合信息及姜黃素的分子式，可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此解答【解答】解：乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br，由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)，可知D為OHCCOOH，H為，則A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，C為OHCCHO，C中部分醛基被氧化生成DE發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生信息中脫羧反應(yīng)生成

14、G為，結(jié)合信息及姜黃素的分子式，可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）D為OHCCOOH，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是：羧基、醛基，DE的反應(yīng)類(lèi)型是：加成反應(yīng)，故答案為：羧基、醛基；加成反應(yīng)；（2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（3）反應(yīng)AB的化學(xué)方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案為：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）D（OHCCOOH（的催化氧化產(chǎn)物為HOOCCOOH，與B（乙二醇）可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）有關(guān)E（）的敘述：a含有醇羥基、酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加

15、成反應(yīng)，含有羧基、醇羥基、酚羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，羧酸與醇羥基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故a正確；b酚羥基鄰位有H原子，可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗1mol的Br2，故b錯(cuò)誤；cE中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故c正確；d羧基、酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol E最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，故d錯(cuò)誤，故選：bd；（6）G（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：苯環(huán)上的一取代物只有2種；1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH，含有酚羥基、酯基與酚形成的酯基，其中1個(gè)取代基為OH，另外取代基為OOCCH3，且處于對(duì)位，含有OH、OOCH、CH

16、3時(shí)，一取代有為3種，不符合，或者取代基為3個(gè)OH、一個(gè)CH=CH2，3個(gè)OH處于連位，CH=CH2也相鄰有1種，3個(gè)OH處于偏位，CH=CH2有3種位置，3個(gè)OH處于均位時(shí)一取代有1種，不符合，共有5種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：5；【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，綜合考查學(xué)生自學(xué)能力與分析推理能力，注意掌握官能團(tuán)想性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，（6）中同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，難度中等19. Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠(chǎng)利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：又已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592；KSP(BaSO4)=1.110-10，KSP（BaCO3）=5.110-9 （1）該廠(chǎng)生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌。試用離子