廣東版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 18機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！第二部分化學(xué)基本理論專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)及熱化學(xué)方程式蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念3.了解能源是人類生存與社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用4.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書寫熱化學(xué)方程式理解蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算考情分析反應(yīng)熱的計(jì)算已成為近幾年高考的必考內(nèi)容,常與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí)結(jié)合,以工藝流程為載體

2、,出現(xiàn)在27或28題進(jìn)行考查,分值一般為24分?？疾閮?nèi)容均與蓋斯定律有關(guān),題目的綜合難度雖然較大,但涉及本專題的內(nèi)容比較容易。隨著能源問題的日益突出,對(duì)本專題的考查仍將維持較高的熱度備考指導(dǎo)熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算主要在化學(xué)反應(yīng)原理綜合大題中考查,是變化觀念與平衡思想學(xué)科核心素養(yǎng)的基本載體,要認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成,并伴有能量變化,且參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱成正比關(guān)系【真題探秘】基礎(chǔ)篇 固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)及熱化學(xué)方程式1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B.相同條件下

3、,氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示,熱化學(xué)方程式為C(s,金剛石) C(s,石墨)H=-(E2-E3)kJmol-1D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)能量變化如圖所示,在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同答案D2.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=+131.4 kJ/mol,下列判斷正確的是()A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)H=-131.4 kJ/molC.生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱

4、量D.生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量答案C3.已知斷開1 mol H2(g)中HH鍵需要吸收436 kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說法或熱化學(xué)方程式不正確的是()A.斷開1 mol HCl(g)中的HCl鍵要吸收432 kJ能量B.生成1 mol Cl2(g)中的ClCl鍵放出243 kJ能量C.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=-864 kJmol-1D.HCl(g) 12H2(g)+12Cl2(g)H=+92.5 kJmol答案C4.下列說法正確的是()A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知H+(aq)+OH-(a

5、q)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,則稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-114.6 kJmol-1C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0D.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H1=-a kJmol-1,H2(g)+Cl2(g)2HCl(l)H2=-b kJmol-1,則aMgBr2MgCl2MgF2C.工業(yè)上可電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂,該過程需吸收熱量D.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)镠均小于零答案D10.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的

6、一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:CO(g)+12O2(g) CO2(g)H=-283.0 kJmol-1S(s)+O2(g) SO2(g)H=-296.0 kJmol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(2)氮氧化物是引起光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)H=-a kJmol-1(a0)2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)H=-b kJmol-1(b0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO(g)還原NO2(g)至N2(g)(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,放出的熱量為kJ(用含a和b的代數(shù)式表示)。(3)用

7、CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2若1 mol CH4(g)還原NO2(g)至N2(g),整個(gè)過程中放出的熱量為867 kJ,則H2=。答案(1)2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)H=-270.0 kJmol-1(2)0.3NA3(2a+b)/80(3)-1 160 kJmol-1綜合篇 知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】1.(2019金華十校模擬,21)室溫下,CuSO4(s)和CuSO45H2O

8、(s)溶于水及CuSO45H2O(s)受熱分解的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是()A.H1=H2+H3B.H3H2C.將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高D.將CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低答案A2.(2017湖南六校聯(lián)考,13)已知:C(s)+O2(g) CO2(g)H1,CO2(g)+C(s) 2CO(g)H2,2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H3,4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)H4,3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)H5。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.2H1H3B.H3=H4+H5C.H1=H2+H3

9、D.H20,H40答案C3.(2019山東臨沂一模,11)Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是()A.H3H5D.Hl+H2+H3+H4+H5+H6=0答案C應(yīng)用篇 知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019北京石景山期末,11)已知:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H=+571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:過程:2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)H=+313.2 kJ/mol過程:下列說法不正確的是()A.過程中每消耗232 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子B.過程 熱化學(xué)方程式為3FeO(s)

10、+H2O(l) H2(g)+Fe3O4(s)H=+128.9 kJ/molC.過程、中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能化學(xué)能熱能D.鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)答案C2.(2019湖南岳陽一模,9)研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步反應(yīng)分別為N2O+Fe+ N2+FeO+(慢)、FeO+CO CO2+Fe+(快)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)決定C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小,FeO+是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1 mol電子,則消耗11.2 L N2O

11、答案C3.(2019山東淄博、濱州一模,28)國(guó)家實(shí)施“青山綠水工程”,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。如圖是該反應(yīng)生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:反應(yīng):2NO(g) N2O2(g)(快)H10v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2);反應(yīng):N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)H2”“”或“=”)。已知反應(yīng)速率常數(shù)K隨溫度升高而增大,則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫

12、研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2 H2O2+S。裝置中H+向池遷移。乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(4)廢水處理時(shí),通H2S(或加S2-)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ,某廢液中c(Mn2+)=0.02 molL-1,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí),廢液中c(H2S)=0.1 molL-1,此時(shí)pH約為。已知:Ksp(MnS)=5.010-14,H2S的電離常數(shù)K1=1.510-7,K2=6.010-15,lg 6=0.8答案(1)2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g)H=2(E1-E2) kJmol-1或H2(g)+

13、NO(g) 1/2N2(g)+H2O(g)H=(E1-E2)kJmol-1(2)k1正k2正k1逆k2逆小于(3)甲H【五年高考】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)及熱化學(xué)方程式1.(2019江蘇單科,11,4分)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是()A.一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的Hp2p1相同溫度下,由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高(每空2分,共4分)考點(diǎn)二蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算5.(2019海南單科,

14、5,2分)根據(jù)圖中的能量關(guān)系,可求得CH的鍵能為()A.414 kJ mol -1B.377 kJ mol -1C.235 kJ mol -1D.197 kJ mol -1答案A6.(2019浙江4月選考,23,2分)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是()A.H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B.H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0C.H1(CaCO3)-H1(MgCO3)=H3(CaO)-H3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,H1+H2H3答案C7.(2017江蘇單科,8,2分)通過以下反

15、應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=a kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=b kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=d kJmol-1A.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B.反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的H=d2kJD.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJ

16、mol-1答案C8.(2016江蘇單科,8,2分)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()太陽光催化分解水制氫:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H1=571.6 kJmol-1焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H2=131.3 kJmol-1甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H3=206.1 kJmol-1A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑,H3減小D.反應(yīng)CH4(g) C(s)+2H2(g)的H=74.8 kJmol-1答案D9.(2019天津理綜,10,14分)多晶硅是制作光伏電

17、池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過程。回答下列問題:.硅粉與HCl在300 時(shí)反應(yīng)生成1 mol SiHCl3氣體和H2,放出225 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。SiHCl3的電子式為。.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:SiCl4(g)+H2(g) SiHCl3(g)+HCl(g)H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl3(g)H3(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫出產(chǎn)生H2的電極名稱(填“陽極”或“陰極”),該

18、電極反應(yīng)方程式為。(2)已知體系自由能變G=H-TS,Gv逆b.v正:A點(diǎn)E點(diǎn)c.反應(yīng)適宜溫度:480520 (4)反應(yīng)的H3=(用H1,H2表示)。溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外,還有(填分子式)。答案(14分).Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) H=-225 kJmol-1 .(1)陰極2H2O+2e- H2+2OH-或2H+2e- H2(2)1 000 H2”“B教師專用題組考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)及熱化學(xué)方程式1.(2015北京理綜,9,6分)最新報(bào)道:科

19、學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程答案C2.(2014江蘇單科,11,4分)下列有關(guān)說法正確的是()A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0 C.加熱0.1 molL-1 Na2CO3溶液,CO32-D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速

20、率和平衡常數(shù)均增大答案C3.(2013福建理綜,11,6分)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是()A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中H1=H2+H3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-2e- CO32-+2H答案C4.(2013重慶理綜,6,6分)已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2

21、(g) 4PCl5(g)H=b kJmol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol-1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。下列敘述正確的是()A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱HC.ClCl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D.PP鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJmol-1答案C考點(diǎn)二蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算5.(2015重慶理綜,6,6分)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3C

22、O2(g)H=x kJmol-1已知:碳的燃燒熱H1=a kJmol-1S(s)+2K(s) K2S(s)H2=b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s)H3=c kJmol-1則x為()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b答案A6.(2014重慶理綜,6,6分)已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=a kJmol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol-1,則a為()A.-332B.-118C.+350D.+130答案D7.(20

23、13課標(biāo),12,6分)在1 200 時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+32O2(g) SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+12O2(g) S(g)+H2O(g)H32S(g) S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()A.H4=23(H1+H2-3H3B.H4=23(3H3-H1-H2C.H4=32(H1+H2-3H3D.H4=32(H1-H2-3H3答案A8.(2014課標(biāo),28,15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫

24、酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)已知:甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9 kJmol-1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1 kJmol-1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g) CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJmol-1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的H=kJmol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是。(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2O列式計(jì)算乙烯水合制乙醇

25、反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)?理由是 。氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng)6.9 MPa,nH2OnC2H4=0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外答案(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O C2H5OH+H2SO4(2)-45.5污染小、腐蝕性小等(3)p(C2H5OHp1p2p3p4反應(yīng)分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2O

26、【三年模擬】時(shí)間:40分鐘分值:80分一、選擇題(每題5分,共20分)1.(2020屆東莞東華高級(jí)中學(xué)月考一,7)以Pt-g-C3N4為催化劑,用光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。該脫除過程中,下列說法不正確的是()A.該過程為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.Pt端發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.過程發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2-2e- O2+2H+D.過程的化學(xué)方程式為2NO2+H2O2 2HNO3答案C2.(2020屆深圳中學(xué)理綜考試三,10)中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的

27、。反應(yīng)過程示意圖如下:下列說法正確的是()A.過程、過程均為放熱過程B.過程生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的HD.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程答案D3.(2020屆廣東六校聯(lián)盟,9)氫鹵酸用HX(aq)表示,是相應(yīng)鹵化氫的水溶液。相關(guān)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF(aq)的H1Ea2”或“H1H2(2)圖2為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中壓強(qiáng)分別為104 Pa和105 Pa)。圖2104 Pa時(shí),圖中表示丙烯的曲線是(填“”“”“”或“”)。104 Pa、500 時(shí),主反應(yīng)

28、用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(已知:氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù))。(3)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應(yīng)機(jī)理如圖3。圖3已知:CO和H2的燃燒熱(H)分別為-283.0 kJmol-1、-285.8 kJmol-1。圖中催化劑為。298 K時(shí),該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是 。答案(1)增大增大Ea1(2)3.3103 Pa(3)CrO3CO2(g)+C3H8(g) C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)H=+121.5 kJmol-1碳和二氧化碳反應(yīng)生成

29、一氧化碳?xì)怏w,脫離催化劑7.(2019深圳調(diào)研一,28)(15分)CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。回答下列問題:.CO還原NO的脫硝反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)H(1)已知:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)H1=-226 kJmol-1N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)H2=+68 kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)H3=+183 kJmol-1脫硝反應(yīng)H=,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大,其原因是,有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(寫出兩條)。(2)以Mn3O4為脫硝反應(yīng)的催化劑,研究者提出如下反應(yīng)歷程,將歷程補(bǔ)充完整。第一步:;第二步:3MnO2+2CO Mn3O4+2CO2(3)在恒溫恒容的密閉容器中,充入等物質(zhì)的量的CO和NO混合氣體,加入Mn3O4發(fā)生脫硝反應(yīng),t0