2020年高考全國(guó)II卷化學(xué)試卷及答案

1、2020年高考全國(guó)II卷化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.北宋沈括夢(mèng)溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，烹膽磯則成銅。 熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.膽磯的化學(xué)式為CuSO4B.膽磯可作為濕法冶銅的原料“熬之則成膽磯”是濃縮結(jié)晶過(guò)程“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)8.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物溶于水， 得到澄清透明

2、溶液；做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色；向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根 據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl9.二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.海水酸化能引起HCO-濃度增大、CO2-濃度減小 33B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C. CO2能引起海水酸化，共原理為HCO-H+ CO2一D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境10.吡啶（N ）是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如

3、下路線合成。下列敘述正確的是A. Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B. Epy如下路線合成。下列敘述正確的是A. Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D.反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)COOH11.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. OH-參與了該催化循環(huán)B .該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化12.電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWO3,器

4、件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是固體電解質(zhì).只/允許.人通過(guò)電致變色層（WOJ透明母也層A. Ag為陽(yáng)極B. Ag+由銀電極向變色層遷移C. W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO313.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是Z+|IW W WA.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題:（一）必考題:（14 分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力

5、的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜 的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如演a）所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許 離子通過(guò)，氯氣的逸出口是 （填標(biāo)號(hào)）。（2許 離子通過(guò)，氯氣的逸出口是 （填標(biāo)號(hào)）。（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)5 8（X）=( X) ,& HClO ) +c( ClO )X為HC1O或C1O-與pH的關(guān)系如圖（b）所示。HC1O的電離常數(shù)Ka值為Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物

6、質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。（4）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2 的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為 mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。 工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%， 則生產(chǎn)1000 kg該溶液需

7、消耗氯氣的質(zhì)量為 kg (保留整數(shù))。(15 分)苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/(g-mL-1)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4( 100左右開(kāi)始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g (約0.03 mol) 高鎰酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng) 混合物

8、趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲 酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0 go(3)純度測(cè)定：稱取0. 122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL 溶液，用0.01000 mol-L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填標(biāo)號(hào))。A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL4（2）在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用 冷凝管

9、（填“直形”或“球形”），當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是。（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng) 用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理。（4）“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是。（5）干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是。（6）本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為；據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 （填標(biāo)號(hào)）。A. 70%B. 60%C. 50%D. 40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中 的方法提純。（14 分）天然氣的主要成分為CH4, 一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)

10、生如下反應(yīng)：C2H6（g）= C2H4（g）+H2（g） AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所 示：物質(zhì)C2H6C2H4(g)H2(g)燃燒熱 AH/( kJ-mol-1)-1560-1411-286 AH1=kJ-mol-1。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a。反應(yīng) 的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4高溫C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：尸k義7 口，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。C&設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率

11、為a時(shí)的反應(yīng)速率為r2,則丫寸r1。對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是。A.增加甲烷濃度，r增大B.增加H2濃度，r增大C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小（3） CH4和 CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示:陰極上的反應(yīng)式為若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1,則消耗的ch陰極上的反應(yīng)式為若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1,則消耗的ch4和CO2體積比為（二）選考題：兩題任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鈣鈦礦（CaTiO/型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、

12、固體電阻器等的功能材料，回答下 列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原 因是?；衔?TiCl4TiBjT4熔點(diǎn)/377-24.1238.3155CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是；金屬離子與氧離子間的作用力為，Ca2+的配位數(shù)是。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CHNH+,其晶胞如 33圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中的空間位置相同，有機(jī)堿CH NH+中，N原子的雜化軌道33類型是;若晶胞參數(shù)為a nm,則晶體密

13、度為 g-cm-3 （列出計(jì)算式）。圖（h）（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率 和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪（Eu）鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命， 其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營(yíng)養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E 由多種生育酚組成，其中a-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成 路線，其中部分反應(yīng)略去。械性條件 I已知以下信息:域性條件-HCIOilCH ,11域性條件-H

14、CIOilCH ,11回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)名稱為。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)反應(yīng)物C含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有 個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo) 號(hào))。(i)含有兩個(gè)甲基；(ii)含有酮羰基(但不含C=C=O)； (iii)不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(a) 4(b) 6(c) 8(d) 10其中，含有手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案7. A8. B 9. C 10. D 11. C12. C 13. D(14 分)(1) Na+a10-7.52cl2+HgO=HgCl2+Cl2O1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2f+Na2sO4+H2OClO-+Cl-+2H+=ClJ+ H2O203(15 分)(1)B(2)球形無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(3)除去過(guò)量的高鎰酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣2 MnO- +5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2 f +8H2O(4) MnO2(5)苯甲酸升華而損失(6) 86.0%C(7)重結(jié)晶(14 分)(1)13