高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第二單元鐵銅的獲取及應(yīng)用(第2課時(shí))鐵銅及其化合物的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教

1、（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第二單元鐵、銅的獲得及應(yīng)用（第2課時(shí)）鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1第2課時(shí)鐵、銅及其化合物的應(yīng)用1將鐵片投入某溶液中，鐵片質(zhì)量減小，且沒(méi)有氣體產(chǎn)生，此溶液是()AFeSO4BH2SO4CFe(SO)3DAgNO243剖析FeFe2(SO4)3=3FeSO4，鐵片質(zhì)量減少，F(xiàn)e分別與H2SO4、AgNO3溶液反響，前者生成氣體使鐵片質(zhì)量減小，后者析出銀使鐵片質(zhì)量增加。答案C2以下對(duì)于鐵的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A純凈的鐵是光明的銀白色金屬B鐵能被磁體吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵自己也能產(chǎn)生磁性C鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以散布

2、在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化剖析A和B的表達(dá)正確，除去A和B；在地殼中含量最多的金屬是鋁，鐵占第二位；鐵是比較開朗的金屬，在地殼中都以化合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只能從隕鐵中獲得，C錯(cuò)，D對(duì)。答案C3向CuO和Fe的混淆物中加入必然量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反響停止后，濾出不溶物，再向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無(wú)任何變化。依照上述現(xiàn)象判斷以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A不溶物必然是CuB不溶物中必然含有銅，但不用然含有鐵C不溶物必然是FeD溶液中必然含有Fe2，但不用然含有Cu2剖析向溶液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無(wú)任何變化，說(shuō)明稀硫酸已完好反響，CuO與稀

3、硫酸反響生成硫酸銅和水，F(xiàn)e與CuSO4反響生成Cu和FeSO4，F(xiàn)e與H2SO4反響生成FeSO4和H2，不溶物必然含有銅，但不用然含有鐵。答案B1/9（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第二單元鐵、銅的獲得及應(yīng)用（第2課時(shí)）鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教版必修14以下各組物質(zhì)充分反響后，必然有Fe3生成的是()A鐵粉和4CuSO反響后的溶液B向FeCl3溶液中加入過(guò)分鐵粉C帶銹的鐵片放入稀硫酸中D四氧化三鐵和鹽酸反響后的溶液答案D5能與Fe3反響且能證明Fe3擁有氧化性的物質(zhì)是()AKSCNBFeCFeCl2DNaOH剖析Fe3與Fe反響時(shí)生成Fe2，F(xiàn)e3的化

4、合價(jià)降低，作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。答案B6將合適鐵粉放入FeCl3溶液中，完好反響后，溶液中32濃度相等，則已反響的Fe和FeFe3與未反響的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A23B32C12D11剖析設(shè)已反響的Fe3和未反響的Fe3的物質(zhì)的量分別為x、y。2Fe3Fe=3Fe2233x2x3由題意得：y2x，所以，xy23答案A7(加試題)為了查驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液可否變質(zhì)，可向溶液中加入()ANaOH溶液B鐵片CKSCN溶液D石蕊溶液剖析Fe2易被氧化為Fe3，可用KSCN溶液查驗(yàn)可否存在Fe3。答案C8將銅片放入1溶液中c(Fe3)c(Fe20.1molLFeCl3溶液中，反響一段時(shí)間后取出銅片

5、，23)23，則Cu與Fe的物質(zhì)的量之比為(A32B35C43D34剖析3擁有強(qiáng)的氧化性，能夠與Cu反響生成22322FeFe和Cu。由2FeCu=2FeCu，得(Fe2)2(Cu2)，代入(Fe3)(Fe2)23中，可得n(Fe3)2(Cu2)nnnnn2/9（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第二單元鐵、銅的獲得及應(yīng)用（第2課時(shí)）鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教版必修123，所以n(Cu2)n(Fe3)34。答案D9以下對(duì)于鐵的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A工業(yè)上用鐵槽車裝運(yùn)冷濃硝酸是由于鐵與冷的濃硝酸不反響B(tài)在人體的血紅蛋白中含有鐵元素C鐵在潤(rùn)濕的空氣中會(huì)生銹D鐵能在

6、氧氣中強(qiáng)烈焚燒剖析鐵會(huì)被冷的濃硝酸鈍化，鈍化實(shí)質(zhì)上也是一種化學(xué)反響，A不正確；鐵在潤(rùn)濕空氣中簡(jiǎn)單生銹，C正確；鐵能在氧氣中強(qiáng)烈焚燒，生成Fe3O4，D正確。答案A10(加試題)某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了判定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象以以以下圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D做出的以下推斷中，不正確的選項(xiàng)是()AA鹽必然是FeCl3B白色積淀B是AgCl3CC中必然含F(xiàn)eD無(wú)法確定A中可否含有Fe2剖析生成白色積淀證明A中含Cl，B為AgCl；C遇KSCN生成D紅色溶液，則C中必然含F(xiàn)e3；由于A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸能夠把Fe2氧化成Fe3，故A鹽不必然是FeCl3。答案A11(2015泉州高一

7、檢測(cè))隨著人們生活節(jié)奏的加速，方便的小包裝食品已被寬泛接受。為了延伸食品的保質(zhì)期，防備食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中能夠放入的化學(xué)物質(zhì)是()A無(wú)水硫酸銅B硫酸亞鐵C食鹽D生石灰剖析防備食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入復(fù)原劑，以上4種物質(zhì)，只有硫酸亞鐵是常見的復(fù)原劑。答案B3/9（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第二單元鐵、銅的獲得及應(yīng)用（第2課時(shí)）鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教版必修112將1的CuSO4溶液與30mL3mol1的NaOH溶液混淆，生成淺藍(lán)40mL1.5molLL色積淀，若是溶液中2c(Cu)或c(OH)都已變得很小，可忽略，則生成積淀的組成可表示為()A

8、Cu(OH)2BCuSO4Cu(OH)2CCuSO42Cu(OH)2DCuSO43Cu(OH)22222剖析4)2n(OH)n(Cu4的物質(zhì)的量；n(Cu依照電荷守恒，n(SO)2，計(jì)算出SO2401.523034)(401.5)(303)()461。)n(OH)n(SO2答案D13用下面兩種方法能夠制得白色的Fe(OH)2積淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。除掉蒸餾水中溶解的O2常采用_方法。(3)生成白色Fe(OH)2積淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面

9、下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的原由是_。方法二：在以以下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。在試管里加入的試劑是_。在試管里加入的試劑是_。為了制得白色Fe(OH)2積淀，在試管和中加入試劑，翻開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。這樣生成的Fe(OH)2積淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其原由是_。剖析Fe(OH)2的制備重點(diǎn)在于防備被氧化，所以蒸餾水要加熱除氧，長(zhǎng)滴管伸入液面以4/9（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第二單元鐵、銅的獲得及應(yīng)用（第2課時(shí)）鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1下。方法二中，由于試管中產(chǎn)生的H2充滿了、兩支試管，外界空氣不易

10、進(jìn)入，即Fe(OH)2是在H2的復(fù)原性氛圍中產(chǎn)生的，故Fe(OH)2的白色積淀可保持較長(zhǎng)的時(shí)間。答案方法一：(1)稀硫酸、鐵屑煮沸預(yù)防生成的Fe(OH)2積淀接觸O2方法二：(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)查驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾試管中反響生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不簡(jiǎn)單進(jìn)入，預(yù)防Fe(OH)2被快速氧化14金屬及其化合物在人類生產(chǎn)生活中發(fā)揮重視要的作用。將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各樣氧化物中，擁有強(qiáng)氧化性的是_(填化學(xué)式，下同)；合適做耐火資料的是_。金屬鋁既能與鹽酸

11、反響，又能與燒堿溶液反響，請(qǐng)寫出金屬鋁與燒堿溶液反響的離子方程式：_。取少量FeCl2溶液，按右圖所示操作，使其跟NaOH溶液反響。可察看到試管中出現(xiàn)白色絮狀積淀，既而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請(qǐng)寫出變成紅褐色時(shí)反響的方程式：_。向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混淆溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反響結(jié)束后，以下結(jié)果不能能出現(xiàn)的是_(選填序號(hào))。A有銅無(wú)鐵B有鐵無(wú)銅C鐵、銅都有D鐵、銅都無(wú)5/9（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第二單元鐵、銅的獲得及應(yīng)用（第2課時(shí)）鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1剖析(1)將一小塊金屬鈉投入到盛有水的燒杯中，鈉與水強(qiáng)烈發(fā)生反響，

12、方程式為：2Na2HO=2NaOHH。(2)鈉、鋁、鐵三種金屬的氧化物有：NaO、NaO、AlO、FeO、2222223Fe3O4、Fe2O3等，擁有強(qiáng)氧化性的是Na2O2，合適做耐火資料的為Al2O3。(3)鋁與燒堿反響，放出氫氣，其離子方程式為：。(4)FeCl2與NaOH反響，2Al2OH2H2O=2AlO3H2生成Fe(OH)2白色絮狀積淀，F(xiàn)e(OH)2擁有較強(qiáng)的復(fù)原性，易被氧氣氧化，最后變成Fe(OH)3紅褐色積淀，方程式為FeCl22NaOH=Fe(OH)2NaCl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)氧化性Fe3Cu2，復(fù)原性FeCu，所以，F(xiàn)e與Fe3先發(fā)生

13、Fe2Fe323223的量過(guò)分時(shí)，F(xiàn)e、Cu全部反響，鐵、銅=3Fe，后Cu2Fe=2FeCu。當(dāng)Fe都無(wú)，D正確；當(dāng)Fe3的量少量時(shí)，鐵、銅都有節(jié)余，C正確；當(dāng)Fe3控制必然量時(shí)，可能Fe恰好反響完，而銅沒(méi)有反響，A正確；由于Fe先與Fe3反響，不能能出現(xiàn)有Fe無(wú)Cu，B錯(cuò)誤。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)Na2O2Al2O3(3)2Al3H22OH2H2O=2AlO(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)B15青銅是人類歷史上一項(xiàng)偉大發(fā)明，它是紅銅和錫、鉛的合金，也是金屬冶鑄史上最早的合金。銅有1價(jià)和2價(jià)，銅及其合金在平時(shí)生活中應(yīng)用寬泛。依照以下信息回答有

14、關(guān)問(wèn)題。工業(yè)冶煉銅的原理主若是：高溫()2Cu2S(硫化亞銅)3O2=2Cu2O2SO；高溫()2Cu2O(氧化亞銅)Cu2S=6CuSO2；反響()中的氧化產(chǎn)物是_，復(fù)原產(chǎn)物是_。反響()中的氧化劑是_，復(fù)原劑是_。若是反響()和反響()產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為()A11B21C12D31西漢劉何在淮南萬(wàn)畢術(shù)中介紹了我國(guó)在西漢時(shí)期發(fā)了然濕法冶金技術(shù)，即“曾青得鐵化為銅”，其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反響生成銅。好似，硫酸銅溶液與鐵反響，CuSO4Fe=CuFeSO4，以下有關(guān)該反響的判斷中不正確的選項(xiàng)是()屬于置換反響鐵被氧化銅是氧化產(chǎn)物氧化性：FeSO4CuSO4

15、復(fù)原性：FeCu6/9（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第二單元鐵、銅的獲得及應(yīng)用（第2課時(shí)）鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1ABCD(3)現(xiàn)代冶銅能夠利用熱復(fù)原法，即氫氣復(fù)原氧化銅：H2CuO=CuH2O。該反響中，_是氧化劑，_被氧化，_是復(fù)原產(chǎn)物。銅器儲(chǔ)藏不善，在潤(rùn)濕空氣中會(huì)生銅銹，主要化學(xué)反響為2CuCO2O2H2O=Cu2(OH)2CO3(銅綠)。該反響屬于化合反響，判斷依照是_；該反響是氧化還原反響，判斷依照是_。銅是復(fù)原劑，判斷依照是_；氧化產(chǎn)物是_，復(fù)原產(chǎn)物是_，判斷依照是_。剖析(1)反響()中銅元素化合價(jià)沒(méi)有變(都是1價(jià))，硫元素由2價(jià)升

16、至4價(jià)，氧元素由0價(jià)降至2價(jià)，SO2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，氧化亞銅是復(fù)原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移12e。反響()中氧化亞銅、硫化亞銅中的銅元素都由1價(jià)降至0價(jià)，硫元素由2價(jià)升至4價(jià)，所以，氧化亞銅是氧化劑，硫化亞銅既是氧化劑又是復(fù)原劑，轉(zhuǎn)移6e。若生成等質(zhì)量的SO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為11。(2)在反響CuSO4Fe=CuFeSO4中，硫酸銅是氧化劑，鐵是復(fù)原劑，銅是復(fù)原產(chǎn)物，硫酸亞鐵是氧化產(chǎn)物。答案(1)二氧化硫二氧化硫和氧化亞銅氧化亞銅和硫化亞銅硫化亞銅A(2)C(3)氧化銅氫氣銅(4)反響物有四種，產(chǎn)物只有一種銅元素化合價(jià)高升，部分氧元素化合價(jià)降低銅元素化合價(jià)高升Cu2(OH)2COCu(OH)CO

17、它既是銅被氧化3223的產(chǎn)物，也是氧氣被復(fù)原的產(chǎn)物16(加試題)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變：試回答：寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。寫出用KSCN鑒識(shí)G溶液的離子方程式_；向G溶液加入A的有關(guān)離子反響方程式_。7/9（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第二單元鐵、銅的獲得及應(yīng)用（第2課時(shí)）鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1剖析從白色積淀E在空氣中生成紅褐色積淀F的過(guò)程，可判斷E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反響生成的G為FeCl，據(jù)B和C反響生成Fe(OH)，可推斷應(yīng)當(dāng)是二價(jià)鐵鹽與堿32反響生成Fe(OH)2，再據(jù)焰色

18、反響、D溶液與AgNO的反響，得出D為KCl，再聯(lián)合其他條3件，可推斷出A為Fe，B為FeCl2，C為KOH。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O2HO=4Fe(OH)223(3)Fe3323SCN=Fe(SCN)32FeFe=3Fe17(加試題)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐化敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。查驗(yàn)溶液中Fe3存在的試劑是_，證明Fe3存在的現(xiàn)象是_。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐化廢液中回收銅，并從頭獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用以下步驟：A請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_，_，_，_

19、。B請(qǐng)寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。_；_；_；_。答案(1)KSCN(或NH4SCN等)溶液溶液變成血紅色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClCl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl2FeClCl2=2FeCl22318(加試題)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“研究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。提出問(wèn)題：Fe3、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？8/9（浙江專用）2016-2017高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)資料第二單元鐵、銅的獲得及應(yīng)用（第2課時(shí)）鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課時(shí)作業(yè)蘇教版必修1(2)提出猜想：3甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：FeBr2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反響所致，則溶液呈黃色是由于含有_(填化學(xué)式，下同)。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3，