《離子鍵、配位鍵與金屬鍵》同步練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE6第三節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵1下列生活中的問(wèn)題，不能用金屬鍵知識(shí)解釋的是A用鐵制品做炊具B用金屬鋁制成導(dǎo)線(xiàn)C用鉑金做首飾D鐵易生銹2下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是ANa2O2BH3OCNH4ClDNaOH3下列說(shuō)法正確的是A只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子鍵B含有陽(yáng)離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵C具有離子鍵的化合物是離子化合物D化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用4下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的原子既能形成離子鍵，又能形成金屬鍵的是A17B12C8D185由下列各組的三種元素共同組成的化合物中，既可能有離子化合物，又可能有共價(jià)化合物的是AH、O、CBN

2、a、S、OCH、N、ODH、S、O6下列關(guān)于金屬的敘述中不正確的是A金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間強(qiáng)烈的相互作用，其實(shí)質(zhì)與離子鍵類(lèi)似，也是一種電性作用B金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類(lèi)似，其也有方向性和飽和性C金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無(wú)飽和性和方向性D構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)7以下微粒含配位鍵的是N2Heqoal,5CH4OHNHeqoal,4FeCO3FeSCN3H3OAgNH32OHABCD全部CuNH342離子中NH3與中心離子Cu2結(jié)合的化學(xué)鍵是A離子鍵

3、B非極性鍵C極性鍵D配位鍵5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。其水溶液顯堿性，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A1molNH5中含有5NA個(gè)NH鍵BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，為離子化合物CNH5的電子式為D它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5H2ONH3H2OH2101寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：AgNH32OH溶液中，加入足量鹽酸：_。氫氧化銅溶于氨水：_。2H2O與H以配位鍵結(jié)合成H3O的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)。3在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的CuNH34SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外，還有_和_。11氮化鈉Na3N是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可

4、產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1Na3N的電子式為，該化合物由_鍵形成。2Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，這兩種鹽的分子式分別是_、_。3Na3N與水的反應(yīng)屬于_填基本反應(yīng)類(lèi)型。4比較Na3N中兩種粒子的半徑：rNa_rN3填“”、“”或“”。、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為341Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_寫(xiě)化學(xué)式。2XY2

5、是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個(gè)鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_寫(xiě)化學(xué)式，下同，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_。3W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是_。D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光，透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的g元素。3由于B單質(zhì)為N2或O2：O元素及N元素均無(wú)6價(jià)，故a錯(cuò)誤；O2、N2常溫常壓下均難溶于水，故b正確；O2分子中含有16個(gè)電子，N2分子中含有14個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2，故d正確。4比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿