《難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》單元練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)_第1頁(yè)
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1、PAGE4第4單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡一、選擇題1下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、BaNO32，當(dāng)做食鹽使用后，常用%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理ABCD2一定溫度下，在BaOH2懸濁液中，存在BaOH2固體與其電離出的離子間的溶解平衡關(guān)系：BaOH2sBa2aq2OHaq，向此懸濁液中加入少量的BaOH2粉末，下列敘述正確的是A溶液中Ba2數(shù)目減少B溶液中cBa2減小C溶液中cOH增大DL蒸餾水LAgNO3溶液ABCD5難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是

2、AL1CH3COOHBL1CaSO4C純水DL1Na2CO36已知在Ca3olL1，colL1，Ca3ol5L5B1012mol5L5C1018mol5L5D1027mol5L572022年銅城高二質(zhì)檢1 LAg2CrO4相對(duì)分子質(zhì)量332飽和溶液中，溶有該溶質(zhì)57 g，若不考慮離子強(qiáng)度、水解等因素，則Ag2CrO4的Ks25 1 L25 0.188 gL水中忽略溶液體積的變化，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。4由上述Ksol5L5?！敬鸢浮緼7【解析】在Ag2CrO4的飽和溶液中：cAg2CrO4eqffmAg2CrO4,MAg2CrO4,Vaqeqff,332gmol1,1L2104molL

3、1由Ag2CrO4s2AgaqCrO42aq得：cCrO422104molL1，cAg2104molL124104molL1Ksol3L3，故選A?！敬鸢浮緼8【解析】由于MgOH2和MgCO3中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，所以不能直接根據(jù)KsolL1，cH105molL1，故olL1，cOHeqrf21020mol3L3,2104molL1108molL1，cH106molL1，此時(shí)溶液的25 olL1，而將0.188 gAgY溶于100mL水中，形成的為飽和溶液溶質(zhì)還有未溶解的，則cY106molL1。4由于KsolL1，當(dāng)cX104molL1時(shí)，即可由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。【答案】1SAgXSAgYSAgZ2減小3106molL14能，KsolL1時(shí)，

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